青海西宁市大通县2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A D C D C D B D B A B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）（2分） （2）向2 mL溶液中滴入1滴溶液，静置一天并观察现象（或其他合理答案，2分） （3）（2分） （4）（或其他合理答案，2分） （5）（2分）；（2分） （6）正确（1分）；在、、体系中能够再生（或其他合理答案，2分） 16．（1）第四周期第Ⅷ族（2分） （2）温度较低时反应速率慢，温度较高时双氧水的分解会加剧，不利于沉铁（2分） （3）1（2分） （4）硫酸（或盐酸等合理答案，1分）；增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率（2分） （5）（2分） （6）（2分）；（2分） 17．（1）（2分） （2）①-23.5（2分）；低温（2分） ②0.08（2分）；69（2分）；0.16（2分）；反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高。低温时反应Ⅰ主导，平衡转化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升高（2分） 18．（1）2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚，2分）；酯基、羧基（2分） （2）保护酚羟基，防止被酸性溶液氧化（2分） （3）还原反应（1分） （4）13（2分）；（2分） （5）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县2026届高三年级第三次模拟考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学不仅赋能传统生产生活的提质升级，更有效助力了新兴产业的培育与壮大。下列说法错误的是 A．光伏电站使用的碳化硅衬底属于新型无机非金属材料 B．动力电池使用的磷酸铁锂正极材料属于共价晶体 C．二氧化碳跨临界直冷制冰属于物理变化 D．航天服使用的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料 2．下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A．活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 B．石墨能导电，可用于制作电极 C．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 D．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐保鲜 3．下列化学用语或图示表示正确的是 A．中的键示意图： B．在熔融时的电离方程式： C．的空间填充模型： D．硫黄的同素异形体：、、、等 4．常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A．K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B．G与J反应，能生成一种气体单质 C．图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D．M与G不能发生反应 5．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4、4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 A．环六糊精中含有手性碳原子 B．形成1 mol超分子聚合物需要 C．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D．超分子聚合物中N原子与形成了配位键 6．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 冰的密度小于液态水 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小 B CO的熔点远高于 CO为极性分子，而为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D 溶液显碱性 的电离程度大于其水解程度 7．下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： C．向溶液中滴加少量溶液： D．稀硝酸溶解少量铁粉： 8．下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制稀硫酸 B．喷泉实验 C．灼烧海带 D．制备晶体 9．我国科研人员研究出一种光合活性辐射冷却膜，该物质由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成，五种元素在每个短周期均有分布。基态原子核外未成对电子数的大小关系为，基态Y原子的s轨道电子总数是p轨道电子总数的2倍，Y和W同族。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．仅由X、Y、Z组成的化合物可能为离子化合物 C．Z的电负性比其同周期相邻元素的大 D．简单离子半径： 10．荛花酚可作为一种天然神经细胞保护剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．1 mol荛花酚最多能消耗4 mol B．1 mol荛花酚最多能与7 mol发生加成反应 C．分子中含有3个手性碳原子 D．可减轻导致的神经细胞的氧化损伤 11．实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂（苯）、催化剂（浓硫酸），组装好实验装置（如图），边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5%溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应原理： 下列说法错误的是 A．实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 B．第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 C．分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 D．用5%溶液洗涤的目的是中和残留的酸 12．我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是 A．硼原子位于N构成的正八面体空隙中 B．立方氮化硼中含有配位键 C．立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D．该晶胞的俯视投影图为 13．某科研团队设计如图所示装置实现了离网条件下从尿液水解液（忽略其中的，含氮物质主要以形式存在）中回收硫酸铵肥料。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电极b应接电源的负极 B．Ⅰ室仅发生反应 C．捕集室需定时补充硫酸溶液 D．理论上每转移2 mol，有2 mol进入Ⅱ室 14．25℃时，向某二元弱酸（记为）溶液中滴加氨水，溶液中[、或]随的变化关系如图。下列说法错误的是 A．25℃下，的 B．曲线代表的是随的变化 C．25℃下，溶液呈碱性 D．25℃下，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列问题： （1）用覆铜板制作印刷电路板的原理为________（填化学方程式）。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：与反应产生的；假设2：与反应产生的。 （2）通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：对本实验无干扰。 实验1： 实验2：________________________________________________________（用文字说明实验步骤即可）。 【查阅资料】被称为“拟卤素”，的还原性与的相当；少量与可发生反应。 （3）通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出与生成白色沉淀的离子方程式：________。 【探究二】探究、、体系的反应原理。 电极电对 0.77 0.15 0.78 0.77 （4）已知：若两种电极电对的标准电极电势（）相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中参与的可逆反应为________。 （5）设计实验如图，已知前两步为构建、、的平衡体系。 通过实验可知，实质上的催化作用分别增强了________（填离子符号，下同）的还原性和________的氧化性。 【结论】 （6）通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在的看法是________（填“正确”或“不正确”）的，原因是________。 16．（15分）氢氧化钴[]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含、、、、等）为原料制备的流程如图： 已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化。 ②25℃时，；，。 请回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“沉铁”时溶液的温度控制在40℃~50℃的原因是________。 （3）若加入溶液后，，则溶液的pH约为________。 （4）P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时使用的试剂的名称为________；“萃取”时需充分振荡的目的是________。 （5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为________。 （6）钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为，黑球为），晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 该钴的氧化物的化学式为________，该氧化物的固体摩尔体积为________（已知：固体摩尔体积是指1 mol固体物质所占有的体积）。 17．（14分）资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将转化为二甲醚（）等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： （1）某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动转化为，写出以溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式：________。 （2）该研究小组改用热化学方法： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： ①已知反应Ⅲ： 。则反应Ⅳ： ________。反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②将2 mol、3 mol加入2 L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和生成物的选择性（如的选择性=）随温度的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 220℃下，反应体系在2 h后达到平衡，则0~2 h内，________；平衡时，的转化率为________%（保留两位有效数字，下同），该温度下反应Ⅱ的平衡常数________；随温度升高，平衡转化率先降低后升高的原因为________。 18．（14分）一种口服的解热镇痛药（G）为非甾体类抗炎、抗风湿药，不良反应小，患者易于耐受。G的一种合成路线如图所示： 已知：D→E是分两步进行的。回答下列问题： （1）化合物A的名称为________。化合物C中官能团的名称为________。 （2）设计A→B、C→D的目的是________。 （3）E⟶F的反应类型为________。 （4）物质H（）为物质D的同系物，H的同分异构体中，符合下列条件的结构有________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为________。 ①分子中含有苯环且能水解 ②能与溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （5）已知：是一种酰化试剂，可将转化为。参照上述合成路线，设计以、、为原料三步合成G的路线。（无机试剂和有机溶剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $