2025届福建省福州第三中学高三下学期模拟预测 化学试题

福州三中2024-2025学年高三第十六次质量检查 化学试题 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2. 药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多能消耗6 mol B. 该物质既能与酸反应也能与碱反应 C. 该结构中含有2个手性碳 D. 该物质与等物质的量的发生加成反应时，产物有3种 3. 白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体 B. 上述反应，每当转移3 mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA C. 实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D. 1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA 4. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. X单质与M单质加热时反应生成 C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 和的空间结构均为正四面体形 5. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. ①[Ne]和②[Ne]示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② B. 室温时，相等的和溶液，物质的量浓度后者更大 C. 相同温度下水解平衡常数 D. 肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和 6. 实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴加 溶液的紫红色逐渐褪去 中含碳碳双键 B 以甲基橙为指示剂，用溶液滴定草酸溶液 溶液由橙色变黄色，且30 s内不恢复原色；（草酸） 草酸为二元弱酸 C 向溶液中滴入稀硫酸 出现白色凝胶 说明非金属性： D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 > A. A B. B C. C D. D 7. 燃煤热电厂采用如图所示的流程处理含的烟气。下列说法正确的是 A. 为降低对环境的影响，过程Ⅱ中和C的物质的量之比要小于 B. 过程Ⅳ中能体现的酸性强于的酸性 C. 该流程中也可加入催化量的实现目的 D. 该流程的总反应化学方程式为 8. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. 无水的作用是干燥有机相 C. 在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1，可提高产率 D. 减压蒸馏可以防止产品分解 9. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 10. 室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶解；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 室温下，的 C. 室温下，的电离常数 D. 溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 以黄铜矿（主要成分为）和工业废渣制取硫化铜的流程如下： （1）中的元素位于元素周期表第________周期第________族。基态原子中s与p轨道电子数之比为________。 （2）电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为________。 （3）浸取步骤，每生成2 mol的转移，写出浸取时发生的化学方程式________；有同学提出浸取率较低，原因可能为________；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因________（用离子方程式表示）。 （4）向水相中加入双氧水，溶质可循环到________步骤。 （5）流程中的能否用替代？________（回答“能”或“不能”），用计算说明________（已知：的电离常数、，，当时，认为该反应基本完成反应。） （6）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺（）以形成的配离子结构为________。 12. 某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。 ②时，溶解11.29mol，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠()。 （1）装置A中生石灰可以用_______(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是_______。 （2）装置C、E中依次盛装的药品为_______(填标号)。 a.五氧化二磷、碱石灰 　　b.碱石灰、浓硫酸 c.五氧化二磷、氯化钙 　　d.碱石灰、五氧化二磷 （3）能形成聚合氨分子的原因是_______。 （4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是_______，钠和液氨发生置换反应的化学方程为_______。 （5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究： ①具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程为_______。 ③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为_______。若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为_______(填结构简式)。 13. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A的化学名称是________。 （2）A→B所需的试剂和条件为________。 （3）D→E的反应方程式为________。 （4）F→G的反应类型为________。 （5）I中含氧官能团的名称为________。 （6）J的同分异构体中同时符合下列条件，写出其中一种结构简式________。 ①能使溶液显紫色；②核磁共振H谱共有4组峰，峰面积之比为 （7）已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1 mol P的同时还生成3 mol另一种产物。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是________。 （8）J分子的五元环为平面结构，则环中氧原子的杂化轨道类型为________，环中氮原子的孤电子对在________轨道上。 14. 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：______ （2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。 ①时，在内，的平均消耗速率=___________。 ②下列有关说法中，正确的有___________。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： （3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡： 研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 0 1.00 0 0 a x 0.64 b 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。 ①时， ___________。 ②时，平衡浓度比___________。 （4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 福州三中2024-2025学年高三第十六次质量检查 化学试题 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. IB ③. （2） （3） ①. ②. 生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取 ③. （4）浸取 （5） ①. 能 ②. 的，故能反应完全，可用替代 （6） 【12题答案】 【答案】（1） ①. 氢氧化钠固体或碱石灰 ②. 平衡气压，使氨水顺利滴下 （2）d （3）分子间能形成氢键 （4） ①. 除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应 ②. （5） ①. 强还原性 ②. ③. 和， ④. 【13题答案】 【答案】（1）对氟苯酚 （2）或 （3） （4）还原反应 （5）醚键、酯基 （6）或 （7） （8） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. HNO2 （2） ①. ②. AB （3） ①. 0.36 ②. 3：4或0.75 （4）98% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $