福建省福州市第三中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

福州三中2024～2025学年高三第十四次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量： 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2. 合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. ，化合物X为乙醇 B. 化合物F分子中最多有8个原子共平面 C. 与足量溶液反应，理论上最多可消耗 D. 该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键 3. 解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中含有键数目为 B. 溶液中含阴离子的数目小于 C. 用电低谷期生成得到电子数目为 D. 用电高峰期生成时，发生还原反应的分子数为 4. 能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为 A. 将滴入溶液中： B. 将等体积等物质的量浓度的和溶液混合： C. 将硫酸铬溶液滴入含有溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 5. 是一种亲水有机盐，其结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A. C是空气中含量最高的元素 B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 D. 该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 6. 有关下图及实验的描述正确的是 A. 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B. 用图2装置精炼铝 C. 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 7. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 8. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B. 通入时，理论上生成和的物质的量之比为1：2 C. 若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D. 操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 9. 华中科技大学孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，N极发生还原反应 B. 放电时，通过固态电解质向M极移动 C. 放电时，M极发生的电极反应为 D. 当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为14g 10. 25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B. 点溶液中： C. 点溶液 D. 时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 二、非选择题 11. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 12. 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 按要求回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）H结构简式为___________。 （5）E→G的化学方程式为___________。 （6）F同分异构体中同时符合下列要求的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含-NH-但不含；②不含环状结构 （7）1 mol帕克替尼最多能与___________mol 反应，图中①②两个N中，优先结合的是___________位置的N原子(填“①”或“②”)，从结构上解释其原因___________。 13. 石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH2=+90kJ/mol 反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/mol 回答下列问题： （1）H2S分子的电子式为 _______。 （2）反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4=_______kJ/mol。 （3）保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 _______，理由是 _______。 （4）假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH4和0.15mol H2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0.CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为 _______mol/(L•min)；5min时，容器内总压为 _______。 （5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa，CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为_______MPa﹣1。 （6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 _______。 14. 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。已知：晶体易升华，溶液易水解。 I．的制备 （1）装置C中碱石灰的作用是_____。 （2）从中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为_____(可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。 （3）写出装置D中制备的化学方程式：_____。 Ⅱ．探究盐溶液与的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，片有较大量剩余，溶液仍为蓝色 Ⅱ 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为)。2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：i．是难溶于水的白色固体；ii．(棕色)。 （4）小组同学取实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 甲同学猜想可能在该条件下被氧化了。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想_____。 ②若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为_____。 （5）对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测可以催化与反应。其理由是_____。 （6）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有金属片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量固体 溶液迅速变浅棕色 试剂X_____。 综合以上实验，盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 福州三中2024～2025学年高三第十四次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量： 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】AC 二、非选择题 【11题答案】 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 ②. PbSO4 ③. SiO2 （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【12题答案】 【答案】（1）硝基、醛基 （2）还原反应 （3）3-溴丙烯 （4） （5） （6）4 （7） ①. 4 ②. ② ③. ①位N与两侧的芳香环形成p-共轭，使其难给出孤电子对形成配位键，碱性减弱(或苯基与氨基相连时为吸电子基，使①位N其孤电子对难给出电子形成配位键，碱性减弱)。②位N与给电子烷基相连，使其易给出孤电子对形成配位键，碱性增强 【13题答案】 【答案】（1） （2）+11 （3） ①. M ②. 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大 （4） ①. 1.2×10-3 ②. P0 （5）0.4 （6）H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2 【14题答案】 【答案】（1）吸收多余的，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止水解变质 （2） （3） （4） ① ②. （5）产生白色固体：白色固体消失：；总反应：。从现象上看，实验Ⅱ反应更快 （6）与的混合溶液[约为] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $