精品解析：福建省福州市第三中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

福州三中2024～2025学年第一学期高三第十二次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量： 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 福建物产丰富，许多特产闻名全国。下列说法正确的是 A. 莆田桂圆中丰富的果糖与蔗糖是同系物 B. 龙岩花生中的油酸是饱和脂肪酸 C. 三明沙县豆腐中的蛋白质可水解为葡萄糖 D. 福州橄榄中的膳食纤维是有机高分子化合物 2. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 3. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 消耗时，转移电子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 冰中含有氢键的数目为 4. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 5. 利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B. 用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O C. 用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体 D. 用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯 6. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是 已知：中碳原子均为杂化，电子结构为 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用(氘氨)反应得到 7. 氰化亚铜(CuCN)难溶于水，主要用途包括电镀铜及其合金、合成抗结核药和其他药物、制造防污涂料以及用于净化熔融金属。一种有关CuCN制备及其转化的流程如下(合成池需要适当加热)： 下列叙述正确的是 A. “合成池”中反应： B. 实验室完成操作X需要烧杯和分液漏斗 C. “溶解池”中发生了氧化还原反应 D. 在“合成池”中加入过量KCN溶液，能提高CuCN的产率 8. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理： ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 9. 难溶电解质的溶度积难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将测出。某研究小组设计了如图所示的电池装置，已知：电池工作时浓度保持不变，该电池的电动势，。下列说法正确的是 A. A极电势高于B极电势 B. 该离子交换膜为阳离子交换膜 C. D. 电路中转移1 mol电子，装置左端溶液质量增加62g 10. 某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。已知在溶液中可形成和。下列说法不正确的是 A. 段：随升高，平衡逆向移动 B. 段：发生反应 C. 段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀 D 推测点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降 二、非选择题(本大题共4小题，共60分)。 11. 钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)作为为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）含硼固体中的B(OH)3(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结合水分子而释放出质子请将该过程用离子方程式表示出来___________；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因___________。 （3）步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为___________； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在___________mol/L以下； （4）系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，___________，洗涤，干燥。 （5）该流程中能循环利用的物质有___________。 （6）“沉锂”得到较纯Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/Co的物质的量之比为1∶1配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 （7）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为___________。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。 12. 为探究和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 已知：①在酸性条件下，。 ②。 ③常温下，能将还原成单质钯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____。 （2）实验过程中采用的加热方式为_____，长直导管的作用为_____。 （3）实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设：只有； 假设ii：只有； 假设iii：由和组成。 小组成员使用电子天平称量红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到红色固体。实验中可观察到的现象为_____，说明假设_____正确。 （4）实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。 ①观察到中_____，证明无色溶液中不含 ②中出现黑色颗粒，则中发生反应的化学方程式为_____。 （5）该条件下，和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为_____。 13. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）物质A的名称为_______。 （2）B和C的合成顺序不能对换，其理由是_______。 （3）C→D过程中，加入作用是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的反应方程式为_______。 （6）G→H的反应类型为_______。 （7）H中含氧官能团的名称是_______。 （8）C的同分异构体中，同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1 14. 二氯亚砜()是重要液态化工原料。回答下列问题： （1）合成前先制备。有关转化关系为： 则的_______。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ Ⅱ ①反应Ⅱ的(为平衡常数)随(为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。 反应Ⅱ的平衡常数_______(保留1位小数)。保持和不变，增大平衡转化率的措施有_______(任举一例)。 ③改变，使反应Ⅱ的平衡常数，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在_______(填“”“”“”或“”)处。 （3）我国科研人员在含的溶液中加入，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中，的作用是_______；正极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三中2024～2025学年第一学期高三第十二次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量： 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 福建物产丰富，许多特产闻名全国。下列说法正确的是 A. 莆田桂圆中丰富的果糖与蔗糖是同系物 B. 龙岩花生中的油酸是饱和脂肪酸 C. 三明沙县豆腐中的蛋白质可水解为葡萄糖 D. 福州橄榄中的膳食纤维是有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．果糖单糖，而蔗糖是二糖，二者结构不相似，不是同系物，A错误； B．油酸含有不饱和键，是不饱和脂肪酸，B错误； C．蛋白质水解最终产物为氨基酸，C错误； D．膳食纤维是的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，膳食纤维是有机高分子化合物，D正确； 故本题选D。 2. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，A正确； B．Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子上连有两个原子，不存在顺反异构，B正确； C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为，C正确； D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D错误； 答案选D。 3. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 消耗时，转移电子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 冰中含有氢键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L磷酸根离子浓度为1mol/L的磷酸钠溶液中，钠离子的数目大于1mol/L×1L×3×NAmol-1=3NA，故A错误； B．由方程式可知，反应消耗6mol氢氧根离子时，转移电子的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故B正确； C．离子中含有的电子数目为1mol×(2×1+15+2×8+1)×NAmol-1=34NA，故C错误； D．冰晶体中，1个水分子与4个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，则18g冰中含有氢键数目为×4××NAmol-1=2NA，故D错误； 故选B。 4. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 5. 利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B. 用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O C. 用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体 D. 用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故不能用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A不合题意； B．从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O晶体应该采用降温结晶，即加热蒸发至有大量晶膜出现时停止加热，冷却结晶，即不能用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O，B不合题意； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，引入新的杂质，即不能用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体，C不合题意； D．用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，D符合题意； 故答案为：D。 6. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是 已知：中碳原子均为杂化，电子结构为 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用(氘氨)反应得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①的原理可知，带负电荷，先攻击苯环上带正电荷的，使得苯环带负电荷，最后被消去，形成双键，A正确； B．苯胺中，氮原子存在1对孤对电子，该孤对电子会和苯环大π键共轭，形成共轭体系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合能力变弱，而中氮原子存在1对孤对电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确； C．由的π键电子云结构图可知，两侧电子云不对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长比乙炔中的三键键长长，C正确； D．若仅靠步骤③中用参与反应，根据反应的机理，只能得到，因此，若要得到，反应②就需要替代，D错误； 故选D。 7. 氰化亚铜(CuCN)难溶于水，主要用途包括电镀铜及其合金、合成抗结核药和其他药物、制造防污涂料以及用于净化熔融金属。一种有关CuCN制备及其转化的流程如下(合成池需要适当加热)： 下列叙述正确的是 A. “合成池”中反应： B. 实验室完成操作X需要烧杯和分液漏斗 C. “溶解池”中发生了氧化还原反应 D. 在“合成池”中加入过量KCN溶液，能提高CuCN的产率 【答案】A 【解析】 【分析】合成池中溶液和KCN发生反应，Cu元素化合价发生改变，生成了CuCN沉淀，经过滤后得到CuCN，加入KCN溶液发生反应。 【详解】A．、CuCN中铜元素的化合价分别为价、价，“合成池”中发生了氧化还原反应，生成氰气，离子方程式：，A项正确； B．操作X分离难溶的CuCN，采用过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，B项错误； C．“溶解池”中发生反应，元素的化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D．根据流程图可知，若在“合成池”中加入过量KCN溶液，会促进CuCN溶解，形成配合物，而CuCN的产率降低，D项错误； 故选A。 8. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理： ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A正确； B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B正确； C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C正确； D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D错误； 故选D。 9. 难溶电解质的溶度积难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将测出。某研究小组设计了如图所示的电池装置，已知：电池工作时浓度保持不变，该电池的电动势，。下列说法正确的是 A. A极电势高于B极电势 B. 该离子交换膜为阳离子交换膜 C. D. 电路中转移1 mol电子，装置左端溶液质量增加62g 【答案】C 【解析】 【分析】溶度积常数相关计算、新型电池、原电池有关计算由图可知，A电极为原电池的负极，氯离子作用下银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，B电极为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，右池中硝酸根离子通过阴离子交换膜进入左池。 【详解】A．A电极为原电池的负极，A极电势低于B极电势，A错误； B．由分析可知，放电过程中，右池中硝酸根离子通过阴离子交换膜进入左池，B错误； C．由公式可知，，由图可知，正极区溶液中银离子浓度为，则负极区溶液中银离子浓度为，由左池中氯离子浓度为可知，氯化银的溶度积，C正确； D．电路中转移1 mol电子，装置左端生成1 mol AgCl，左侧溶液中减少1 mol，根据电荷守恒，右池溶液中1 mol通过阴离子交换膜进入左池，左池溶液质量增加，D错误； 故答案选C。 10. 某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。已知在溶液中可形成和。下列说法不正确的是 A. 段：随升高，平衡逆向移动 B. 段：发生反应 C. 段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀 D. 推测点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降 【答案】D 【解析】 【详解】A．a~b段：，随升高，c(OH-)增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确； B．b~c段： 随着c(OH-)增大，氢氧化铜沉淀逐渐溶解，发生反应：，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B正确； C．c-d段：随升高，发生反应，再次出现沉淀，选项C正确； D．d点以后，随升高，可能发生，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分)。 11. 钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)作为为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）含硼固体中的B(OH)3(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结合水分子而释放出质子请将该过程用离子方程式表示出来___________；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因___________。 （3）步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为___________； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在___________mol/L以下； （4）系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，___________，洗涤，干燥。 （5）该流程中能循环利用的物质有___________。 （6）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/Co的物质的量之比为1∶1配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 （7）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为___________。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。 【答案】（1） （2） ① B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- ②. 加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用 （3） ①. Mg(OH)2、CaSO4 ②. 5.5×10-4 （4）蒸发浓缩、趁热过滤 或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤(意思相同即可) （5）HCl、Na2CO3 （6） （7） ①. 6 ②. 面心 【解析】 【分析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na+、Li+、Mg2+、Cl-、SO等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰(CaO)后pH提升且相当于加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4；精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱(Na2CO3)又生成沉淀，将Mg2+和Ca2+除去，则滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，最后再通过高温固相合成法进一步制备钴酸锂。 【小问1详解】 Co元素是27号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问2详解】 根据题目信息可以写出B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]-，根据这个反应方程式，可以知道加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用，故答案为：B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]-；加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用； 【小问3详解】 ①精制I过程是往滤液(主要成分Na+、Li+、Cl-、SO)中加入生石灰(CaO)，相当于pH提升且加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0 mol/L，由Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3可知，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在mol/L以下； 故答案为：Mg(OH)2、CaSO4；5.5×10-4； 【小问4详解】 精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，Li2CO3的溶解度随着温度升高而降低，其他的物质的溶解度随着温度的升高而升高或基本不变，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤 或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤； 【小问5详解】 从图中可知，“脱硼”时加入盐酸，后在煅烧时又放出HCl气体，因此可以循环利用，“系列操作沉锂”得到滤液I主要是Na+、Cl-、CO，因此可以作为碳酸钠进行循环利用，故答案为：HCl、Na2CO3； 【小问6详解】 根据信息可知，该过程的化学方程式为，故答案为：； 【小问7详解】 ①由晶胞图可知，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6； ②若该晶胞以Cl为顶点，则这个图变为图2，则Li在晶胞中的位置为面心； 故答案为：6；面心。 12. 为探究和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 已知：①在酸性条件下，。 ②。 ③常温下，能将还原成单质钯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____。 （2）实验过程中采用的加热方式为_____，长直导管的作用为_____。 （3）实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设：只有； 假设ii：只有； 假设iii：由和组成。 小组成员使用电子天平称量红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到红色固体。实验中可观察到的现象为_____，说明假设_____正确。 （4）实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。 ①观察到中_____，证明无色溶液中不含。 ②中出现黑色颗粒，则中发生反应的化学方程式为_____。 （5）该条件下，和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 水浴加热 ②. 冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率 （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. iii （4） ①. 澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） ②. （5） 【解析】 【分析】探究和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，在下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀，若红色沉淀只有，加入足量稀硫酸后，红色固体质量不变，若只有，通过进行计算，以此解答。 【小问1详解】 仪器X的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 由题干信息“在下加热”可知，实验过程中应采用的加热方式是水浴加热。长直导管的作用为冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。 【小问3详解】 若假设i成立，加入足量稀硫酸后，红色固体质量不变；若假设ii成立，根据已知①可知，存在关系如下： 故0.360g红色固体中含0.0144g Cu2O，说明红色沉淀由Cu和Cu2O组成，假设iii正确，反应生成了，溶液变为蓝色；红色固体中，且，则Cu是主要的还原产物。 【小问4详解】 ①若无色溶液中不含，则a中无CO2生成，b中澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象）； ②c中出现黑色颗粒，说明CO将PdCl2还原成单质Pd，化学方程式为。 【小问5详解】 由(3)(4)中分析可知，该条件下，HCHO与新制氢氧化铜反应的主要产物为Cu和HCOONa，主要反应为。 13. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）物质A的名称为_______。 （2）B和C的合成顺序不能对换，其理由是_______。 （3）C→D过程中，加入的作用是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的反应方程式为_______。 （6）G→H的反应类型为_______。 （7）H中含氧官能团的名称是_______。 （8）C的同分异构体中，同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 （3）与生成的HCl反应，使平衡正向移动，提高产率 （4） （5）+ （6）加成反应 （7）酯基、羟基 （8） 【解析】 【分析】A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B，B中的硝基被还原，生成C，C发生取代反应，得到D，D发生给出的信息反应，得到E，E发生取代反应，得到F，F水解得到G，G发生加成反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； 【小问2详解】 因为氨基具有较强还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化； 【小问3详解】 C转化为D的反应为取代反应，生成同时生成小分子HCl，碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生成HCl，使反应正向移动，提高转化率； 【小问4详解】 由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E ，E为； 【小问5详解】 根据分析，F水解得到G，F→G的反应方程式为+H2O+； 【小问6详解】 根据分析，G的中的酮碳基和中的酮碳基，发生加成反应生成H，所以反应类型为加成反应； 【小问7详解】 观察化合物H 的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基； 【小问8详解】 能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积为2∶2∶1∶1∶1的为。 14. 二氯亚砜()是重要的液态化工原料。回答下列问题： （1）合成前先制备。有关转化关系为： 则的_______。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ Ⅱ ①反应Ⅱ的(为平衡常数)随(为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。 反应Ⅱ的平衡常数_______(保留1位小数)。保持和不变，增大平衡转化率的措施有_______(任举一例)。 ③改变，使反应Ⅱ的平衡常数，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在_______(填“”“”“”或“”)处。 （3）我国科研人员在含的溶液中加入，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中，的作用是_______；正极的电极反应式为_______。 【答案】（1）-50 （2） ①. 放热 ②. 32.4 ③. 移走或加入SO2Cl2 ④. d （3） ①. 催化作用 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，的焓变为，则的； 【小问2详解】 ①由图可知反应Ⅱ的与成正比，则温度升高即减小随之lgK减小，那么K值减小，平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应； ②由图可知，=2.0时，平衡体系物质的量分数x(SCl2)=x(SO2Cl2)=0.13，由于为非可逆反应，故O2应完全转化，即平衡体系中不存在O2，则x(SOCl2)=1－x(SCl2)－x(SO2Cl2)=0.74，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，则平衡常数可用物质的量分数代替计算，反应Ⅱ的平衡常数；保持和不变，减小生成物浓度或加入其他反应物均能使平衡正移，增大平衡转化率的措施有移走或加入SO2Cl2； ③反应Ⅱ为放热反应，改变，使反应Ⅱ的平衡常数，其平衡常数减小，则为升高温度，反应Ⅱ逆向移动，使得含量减小、增加，则图中等于的新交点将会提前，出现在d处； 【小问3详解】 由图可知，在反应中被消耗又生成，作用是催化作用；放电时，正极上得到电子发生还原转化为S、SO2，正极电极反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $