精品解析：云南玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年上学期期末检测高一化学试卷

云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 相等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 2. 取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为 A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(X)>r(W)>r(Z) B. W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 C. 由W与X形成的一种化合物可做供氧剂 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 4. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A. B. C. D. 5. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为 A. 5Z B. 5Z+18 C. 5Z+8 D. 5Z+10 6. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 7. 下列关于钠的叙述错误的是 A. 钠可以保存在煤油中 B. 用一般的化学置换法不能制取金属钠 C. 自然界中无游离态的钠存在 D. 钠燃烧生成氧化钠 8. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 9. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下： 下列叙述错误的是 A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 10. 晶体材料纳米级四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。 下列有关叙述不合理的是 A. 纳米Fe3O4具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B. 纳米Fe3O4可分散在水中，它与溶液的分散质直径大小相等 C. FeOOH中Fe的化合价为＋3价，因此反应①不属于氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2 11. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B. V＝224 C. 样品中CuO的质量为2.0g D. 样品中铁元素的质量为0.56g 12. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 13. 关于分散系的下列说法中，正确的是(　　) A. 氢氧化铁固体是一种分散系 B. 分散质一定是固体，能溶于水 C. 溶液一定是分散系 D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系 14. 下列离子检验操作、结论均合理的是 A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰 B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ C. 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋ D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－ 15. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 16. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ） A. 两个反应都是氧化还原反应 B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D. 两个反应都有气体生成 17. 将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（ ） A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 3、2 18. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 A. 2(x+n) B. 2(x－n) C. 2x D. n+2x 19. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2 A. L2＋与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R D. 单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L 20. 单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　) A. 同种物质组成 B. 同种元素组成 C. 同种分子组成 D. 同种原子构成 21. 下列关于和、和、和的说法正确的是（ ） A. 和互为同素异形体 B. 和是氧元素的两种核素 C. 和中的35和37均表示质量数 D. 和表示同一种水分子 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。 （1）画出G元素的原子结构示意图___________，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________（用离子符号表示）。 （2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式___________。 （3）图中所示元素中金属性最强的是___________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为___________（填化学方程式）。 （4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。 （5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。 （6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因___________。 23. Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：____，该反应中，Na2O2的作用为____(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)。 ①装置A的名称是____，A中的固体为____，装置B中试剂的作用为___。 ②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是____。 （3）碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要____。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)。 24. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。 25. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验： （1）装碱石灰的仪器名称是___________。 （2）碱石灰的作用是___________。 （3）本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为___________。 a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________ （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验： 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。 该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设： 假设：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+； 假设：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X； 假设：___________。 并对假设进行了以下实验探究： 实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 回答下列问题： 实验①说明假设___________不正确；实验②的目的是___________；由实验①②得出假设___________是正确的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 相等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】相等物质的量的CO和，设物质的量都是1mol。 ①它们所含的分子数目之比为，故①正确； ②它们所含的O原子数目之比为，故②正确； ③它们所含的原子总数目之比为，故③正确； ④它们所含的C原子数目之比为 ，故④正确； ⑤它们所含的电子数目之比为，故⑤正确； 正确的是①②③④⑤，故选D。 2. 取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为 A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g 【答案】B 【解析】 【分析】NaHCO3不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体混合物加热最后得到固体为碳酸钠，根据反应前后固体质量差，利用差量法先计算其中碳酸氢钠的质量，进而计算原样品中碳酸钠的质量。 【详解】假设原混合物中含NaHCO3质量为x。NaHCO3不稳定，受热分解，反应方程式为 所以168g：x=62g：6.2g，解得x=16.8g，所以原混合物中Na2CO3的质量为22.1g-16.8g=5.3g，选项B正确。 【点睛】本题考查混合物有关计算，注意利用差量法计算，本题侧重考查学生分析和计算能力。 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(X)>r(W)>r(Z) B. W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 C. 由W与X形成的一种化合物可做供氧剂 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素；W与Y属于同一主族，则Y为硫元素；Z为短周期元素，原子序数比Y的大，则Z为氯元素。 【详解】A．同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(O)，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单氢化物H2O的热稳定性比Y的简单氢化物H2S强，B错误； C．由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，D错误； 故答案为C。 4. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设A的原子序数为x，则B的原子序数为，C的原子序数为，由，解得，所以A为O元素，B为P元素，C为元素，故选C。 5. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为 A. 5Z B. 5Z+18 C. 5Z+8 D. 5Z+10 【答案】D 【解析】 【分析】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，根据同主族元素的原子序数的差值分析解答。 【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为Z，则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1，D的原子序数为Z-8，E的原子序数为Z+18，则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+Z-8+Z+18=5Z+10，故选D。 6. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3； 答案选C。 7. 下列关于钠的叙述错误的是 A. 钠可以保存在煤油中 B. 用一般的化学置换法不能制取金属钠 C. 自然界中无游离态的钠存在 D. 钠燃烧生成氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确； B．由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确； C．钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 故选D。 8. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 9. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下： 下列叙述错误的是 A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法中，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，通氨气时要防止倒吸，导管不能插入液面以下，碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出碳酸氢钠晶体，过滤后的母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出。 【详解】A.因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A； B.过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B； C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C； D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D； 答案：D 【点睛】本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，解答本题需明确制碱的原理。 10. 晶体材料纳米级四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。 下列有关叙述不合理的是 A. 纳米Fe3O4具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B. 纳米Fe3O4可分散在水中，它与溶液的分散质直径大小相等 C. FeOOH中Fe的化合价为＋3价，因此反应①不属于氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A正确； B．纳米分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，B错误； C．由化合物中各元素正负化合价代数和等于零可知，FeOOH中Fe的化合价为＋3价，因此反应①不属于氧化还原反应，C正确； D．由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，生成物为，结合质量守恒定律可知反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 11. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B. V＝224 C. 样品中CuO的质量为2.0g D. 样品中铁元素的质量为0.56g 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+，且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSO4，其中溶质FeSO4为0.02mol，则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol，0.02mol H2SO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子O2-结合成水。 A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，选项A错误； B、合金中氧离子O2-的物质的量为=0.01mol，0.01mol O2-生成水需结合H+0.02mol，所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氢气，即有0.01molH2生成，标准状况下产生的氢气的体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，选项B正确； C、假设Fe－Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025mol80g/mol=2g，而实际情况是Fe－Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g，选项C错误； D、样品中铁元素的质量为0.02mol56g/mol=1.12g，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。 12. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：C。 13. 关于分散系的下列说法中，正确的是(　　) A. 氢氧化铁固体是一种分散系 B. 分散质一定是固体，能溶于水 C. 溶液一定是分散系 D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A错误； B. 分散质可以是固、液、气任意状态，B错误； C. 溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确； D. 浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误； 答案选C。 14. 下列离子检验操作、结论均合理的是 A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰 B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ C. 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋ D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－ 【答案】D 【解析】 【分析】A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氰化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。 【详解】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误； B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误； C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误； D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确； 答案选D。 【点睛】进行离子检验时，所选试剂要合适，不能带入干扰粒子；操作的顺序要合理，只有排除了干扰粒子的干扰检验的结果才准确。 15. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 16. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ） A. 两个反应都是氧化还原反应 B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D. 两个反应都有气体生成 【答案】C 【解析】 【分析】铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 两个反应都是氧化还原反应，A项正确； B. 铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，作氧化剂，B项正确； C. 铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C项错误； D. 两个反应都有氢气生成，D项正确； 答案选C。 【点睛】C项是本题的难点，学生要理解铝与氢氧化钠反应的实质。 17. 将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（ ） A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 3、2 【答案】C 【解析】 【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两混合最多能发生3个反应，并生成3种沉淀，答案为C。 18. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 A. 2(x+n) B. 2(x－n) C. 2x D. n+2x 【答案】A 【解析】 【详解】阳离子An+核外共有x个电子，则质子数为x+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2(x+n)，故答案为：A。 19. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2 A. L2＋与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R D. 单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L 【答案】B 【解析】 【分析】T只显-2价，T是O元素；R显+6、-2价，R是S元素；L、Q都显+2价，L半径大于R，Q是Be元素、L是Mg元素；M显+3价，半径大于Be，故M是Al元素。 【详解】A．Mg2＋核外有10个电子，S2-核外有18个电子，故A错误； B．Al与O形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确； C．非金属性O>S，氢化物的稳定性为H2S＜H2O，故C错误； D．Mg的金属性大于Be，与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Mg＞Be，故D错误； 选B。 20. 单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　) A. 同种物质组成 B. 同种元素组成 C. 同种分子组成 D. 同种原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。 21. 下列关于和、和、和的说法正确的是（ ） A. 和互为同素异形体 B. 和是氧元素的两种核素 C. 和中的35和37均表示质量数 D. 和表示同一种水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 和核电荷数相同，中子数不同，属于同位素，A项错误； B. 和为氧元素组成的单质，属于同素异形体，B项错误； C. 和中的35和37均表示质量数，C项正确； D. 和的质子数相同，中子数不同，质量数也不同，不是相同的水分子，D项错误； 答案选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。 （1）画出G元素的原子结构示意图___________，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________（用离子符号表示）。 （2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式___________。 （3）图中所示元素中金属性最强的是___________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为___________（填化学方程式）。 （4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。 （5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。 （6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. Na ②. （4） （5） （6）S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl 【解析】 【分析】由图可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素、G为Cl元素。 【小问1详解】 氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小顺序为，故答案为：；； 【小问2详解】 氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，同主族元素，从上到下金属性依次增强，所以七种元素中金属性最强的是钠元素；工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，反应的化学方程式为，故答案为：Na；； 【小问4详解】 实验室中清洗试管壁上的硫单质发生的反应为硫与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl，故答案为：S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl。 23. Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：____，该反应中，Na2O2的作用为____(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)。 ①装置A的名称是____，A中的固体为____，装置B中试剂的作用为___。 ②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是____。 （3）碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要____。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)。 【答案】（1） ①. Na2O2+SO2=Na2SO4 ②. 氧化剂 （2） ①. 锥形瓶 ②. 碳酸钠 ③. 干燥二氧化碳气体 ④. 固体由淡黄色变成白色 （3）有水的参与 （4）NO 【解析】 【分析】Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；根据仪器A的结构进行分析；产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥； Na2O2为黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠； 根据题给信息进行分析； Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中发生NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O反应，据此分析溶液中n（HCO），n（CO），n(Na+)，n（NO）变化规律。 【小问1详解】 Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2=Na2SO4；该反应中，Na2O2中-1价的氧降低到SO中的-2价，Na2O2发生还原反应，做氧化剂；故答案是：Na2O2＋SO2=Na2SO4 ；氧化剂； 【小问2详解】 ①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；故答案是：锥形瓶；碳酸钠；干燥二氧化碳气体； ②Na2O2为黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色变成白色固体；故答案是：固体由淡黄色变成白色； 【小问3详解】 根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与； 故答案是：有水的参与 ； 【小问4详解】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生HCO+OH-= CO+H2O反应，所以溶液中n（HCO）减小，n（CO）增大，n(Na+)增大，n（NO）不变； 故答案选NO。 24. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. H2O2 ②. I- （3）蓝 （4）4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- （5）①②③④ （6）Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O 【解析】 【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中H2O2可氧化碘离子生成碘，加有机溶剂萃取碘，最后蒸馏分离出碘。 【小问1详解】 由上述分析可知，③为过滤，使用玻璃棒的作用为引流，故答案为：过滤；引流； 【小问2详解】 氧化剂是得电子，化合价降低的反应物，还原剂是失电子，化合价升高的反应物，离子反应方程式H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O中的氧化剂是H2O2，还原剂是I－；故答案为：H2O2；I－； 【小问3详解】 步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生； 【小问4详解】 KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-； 【小问5详解】 有化合价升降的反应为氧化还原反应，图示四个途径中均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④； 【小问6详解】 反应方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，改写成离子方程式时，KIO3、KOH、KCl、KIO4改写成离子形式，离子方程式为：Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O。 25. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验： （1）装碱石灰的仪器名称是___________。 （2）碱石灰的作用是___________。 （3）本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为___________。 a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________ （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验： 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。 该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设： 假设：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+； 假设：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X； 假设：___________。 并对假设进行了以下实验探究： 实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 回答下列问题： 实验①说明假设___________不正确；实验②的目的是___________；由实验①②得出假设___________是正确的。 【答案】（1）干燥管(或球形干燥管) （2）吸收多余的氯气防止污染环境，防止外界空气中的水进入收集器造成影响 （3）ghdebcf （4） ①. H2O2氧化试剂X ②. I ③. 验证假设II是否成立 ④. III 【解析】 【分析】用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，吸收多余的氯气防止污染环境，防止外界空气中的水进入收集器造成影响。 【小问1详解】 装碱石灰的仪器名称是：干燥管（或球形干燥管）。 【小问2详解】 碱石灰的作用是：吸收多余的氯气防止污染环境，同时防止外界空气中的水进入收集器造成影响。 【小问3详解】 由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则正确的连接顺序是a、g、h、d、e、b、c、f。 【小问4详解】 淡黄色溶液中还有铁离子，加入X后显淡红色，这说明X是KSCN溶液，淡红色溶液中加入过量H2O2溶液变成深红色，静置一段时间后红色褪去，红色褪去的原因提出了三种假设：假设I：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；则假设III可能是：H2O2氧化试剂X即KSCN溶液。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在KSCN溶液；第二份滴加试剂X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根；所以根据实验①可知SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，故实验①说明假设I不正确。实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是验证假设II是否成立。 综合以上分析可知溶液褪色的原因是H2O2氧化试剂X即将KSCN氧化了，说明假设III成立。故答案为：H2O2氧化试剂X；I；验证假设II是否成立；III 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $