云南省德宏州2025-2026学年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷

**基本信息** 德宏州2025年高一化学期末卷结合汽车尾气处理、印刷电路板腐蚀等真实情境，覆盖物质分类、氧化还原、实验设计等核心知识，通过基础判断与综合应用题梯度考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（第1题催化转化器）、物质分类（第3题酸性氧化物）、离子反应（第5题共存）|情境真实，注重概念辨析与基础应用| |非选择题|4题/58分|实验探究（16题氯气制备）、工业流程（17题废液处理）、元素周期律（18题氢化物稳定性）|综合考查科学思维，如17题结合氧化还原与分离提纯，体现学科实践价值|

德宏州2025年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：     1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中发生了氧化还原反应 B．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 C．当火灾现场存放大量金属钠时，可用水来进行灭火 D．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 2．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．次氯酸具有强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 B．Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，因此可用作净水剂 D．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂 3．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾、KAl(SO4)2·12H2O都是混合物 C．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 ( N N )4．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ） A．的电子式： B．中子数为8的碳原子： C．用电子式表示的形成过程为： D．的离子结构示意图表示为： 5．下列各组离子中，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Cu2+ B．能够溶解Al2O3的溶液：K+、CO32-、Fe2+、Cr2O72- C．通入足量CO2后的石灰水：K+、NO3-、Cl-、Na+ D．在无色透明的溶液中：ClO-、Cl-、H+、Na+ 6．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（ ） 选项 M N 电子转移 A O2 Na ( e - M N ) B Fe FeCl3 C Al H2SO4(稀) D H2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H+ =Fe3+＋H2O B．钠与水反应：Na +H2O =Na+ + OH- +H2↑ C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋8OH- =2[Al(OH)4]- D．“84”消毒液的制取：2OH- +Cl2 =ClO-+Cl-＋H2O 8．用下列仪器或装置（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是（ ） 实验 目的 A．制备Fe(OH)3胶体 B．溶解 C．观察K2CO3的 焰色试验的现象 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质均属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ） A．MgCl2、Na2O B．NH4Cl、NaOH C．H2O2、NaF D．AlCl3、CH4 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molD2O和1molH2O中，中子数之比为2:1 B．1.5mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为3NA C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA D．40 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2充分反应，在标准状况下，生成Cl2的体积为22.4L 11．下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是（ ） A．FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 C．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH D．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] 12．R、X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。考古学上利用R的一种核素测定文物年代，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性：R>X>W C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y D．X、Y、W三种元素按1:1:1形成的化合物中各原子均达到8e-稳定结构 13．下列方案设计、现象和结论正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 证明Mg、Al的金属性的强弱 向装有MgCl2溶液和AlCl3溶液的两只试管中分别逐滴滴加NaOH溶液至过量 若观察到装有MgCl2溶液的试管中产生白色沉淀；装有AlCl3溶液的试管中先产生白色沉淀后沉淀消失，则金属性：Mg＞Al B 探究食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，依次滴加氯水、KSCN溶液 若溶液变红，说明铁粉全部变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 观察到溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性： A．A B．B C．C D．D 14．将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Mg和Al的总质量为8.7 g B．沉淀达最大值时，溶液中溶质为Na2SO4 C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.0 D．与稀硫酸反应的NaOH溶液的体积为80mL 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（共4个题，共58分） 15．（15分）现有以下物质：①NaHSO4溶液；②干冰；③BaCO3固体；④熔融CaO；⑤铁；⑥NH3；⑦稀硝酸；⑧乙醇；⑨冰水混合物；⑩胶体。 （1）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的 （填序号，下同），属于电解质且能导电的是 ；属于非电解质的是 。 （2） NaHSO4在水中的电离方程式为 。 （3）向⑩中逐滴滴加⑦的实验现象为 。 （4）现欲配制240mL0.4mol·L-1的稀硫酸溶液，则： ①需量取12mol·L-1的硫酸 mL来进行配制。 ②配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需 。 ③量取硫酸时俯视读数，其余操作正确，则会导致配制的稀硫酸浓度 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。 ④配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 ( 250 mL 20 ℃ ) A B C D 16．（15分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： （1）C中装浓盐酸的仪器名称 ；B中所加试剂及作用 。 （2）实验装置接口的连接顺序为e→ （按气流方向填写）。 （3）C中发生反应的离子方程式 。 （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，说明氧化性KMnO4 MnO2（用“>”、“<”或“=”填空），用KMnO4反应制Cl2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （5）漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： Ⅰ.氯气与碱反应放出热量； Ⅱ.=。 ①装置C中发生反应的化学方程式为 。 ②使用冰水浴的目的是 。 17．（15分）用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中，腐蚀结束后得到废液1，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 ( 覆铜 电路板 FeCl 3 溶液 物质Y 过量的X 废液1 废液2 金属铜 滤渣 适量 稀盐酸 ① ② ③ ) （1）用覆铜板制作印刷电路板涉及的化学方程式为 。 （2）加入过量X涉及的离子方程式为 ，操作②是 （填名称），滤渣为 （填化学式）。 （3）取2mL废液2，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为 。 （4）过量的稀盐酸 （填“是”或“否”）可以用稀硫酸来替换，若“否”请说明理由： 。 （5）Y为黄绿色气体，为保证绿色环保，可将Y换为在酸性条件下加入 （填化学式）。 18．（13分）如图为元素周期表的一部分，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑧在元素周期表中的位置为 。 （2）④⑤⑧⑨分别形成的简单气态氢化物中热稳定性最强的是 ；（填化学式，下同）沸点最高的是 ；离子半径从小到大的排列顺序是 （写离子符号）。 （3）④和⑥形成的某种氧化物可以作潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂，该氧化物的电子式为 ；供氧过程中该氧化物所发生反应的化学方程式为 。 （4）⑩的最高价氧化物对应水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为 。 （5）下列可作为比较⑥和⑦金属性强弱的依据是 （填序号）。 a．自然界中的含量         b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度     d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 （6）已知硒(Se)是34号元素。下列说法不正确的是 （填标号）。 a．硒在周期表中的位置为第四周期第ⅣA族 b．硒的最高价氧化物对应水化物为H2SeO4，其酸性弱于H2SO4 c．硒的简单阴离子的还原性弱于O2- d．硒元素常见的氧化物有SeO2、SeO3 化学试卷·第5页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2025年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C A D D B C 题号 11 12 13 14 答案 D B A C 二、非选择题（共58分） 15．（15分） （1）①⑤⑦⑩（2分） ④⑨（2分） ②⑥⑧（2分） （2）NaHSO4=Na++H++SO42- （1分） （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解（2分） （4）①8.3（2分） ②250mL容量瓶（1分） ③偏低 （2分） ④B（1分） 16．（15分） （1）分液漏斗（1分） 饱和食盐水，除去Cl2中的HCl（2分） （2）d→c→a→b→i→h→g→f （2分） （3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （4）＞（2分） 1:5（2分） （5）①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分） ②避免由于温度升高而引发副反应，生成杂质Ca(ClO3)2（2分） 17．（15分） （1）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（1分） （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）、Fe +Cu2+=Fe2+ +Cu（1分） 过滤（1分） Fe、Cu（2分） （3）先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） （4）否（1分） 用稀硫酸引入了SO42-，无法实现 FeCl3溶液再生（2分） （5）H2O2或者O2（2分，合理即可） 18．（13分） （1）第三周期VIA族（1分） ( O O )（2）HF（1分） H2O（1分） r(F-)＜r(O2-)＜r(Cl-)＜r(S2-)（1分） （3）Na+[ ]2-Na+（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） （4）2Al+2OH-+ 6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑（2分） （5）cd（2分） （6）ac（2分） 化学参考答案·第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $