精品解析：云南龙陵县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

云南省龙陵县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学 试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Na+、、Br-、 B. Na+、、Ba2+、 C. Mg2+、、Fe2+、 D. Na+、ClO－、Cl－、 2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B. X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C. Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D. 元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 3. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸发生反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 与水反应： 4. 下列离子方程式错误的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 氯气溶于水： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 钠与CuSO4溶液反应： 5. 已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是 A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 B. 被氧化的NH3占反应NH3的25% C. 1mol Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6mol D. 反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 6. 下列有关叙述正确的是 A. 稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成 C. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用 D. 和均为碱性氧化物 7. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 8. 有几种溶液①盐酸 ②溶液 ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③ 9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B. 点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 10. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl-+10H+ C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4<K2FeO4 D. 高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生Fe(OH)3胶体具备絮凝净化功能 12. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 甲烷的分子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 质量数为44、中子数为24的钙原子： 13. 下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是 分子式 电子式 A． B． 结构式 分子结构模型 C． D． A. A B. B C. C D. D 14. 如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图： 下列有关说法正确的是 A. 图④是水分子的模型图 B. 该反应中元素的种类发生改变 C. 图①中氮、氢两元素的质量比为1：3 D. 该反应中元素化合价都没有改变 15. 某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小 D. 选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 16. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2 B. 不可能发生的反应：2H++CO=H2O+CO2↑ C. 一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3 ↓ 、2H++CaCO3 = Ca2++ H2O+CO2↑ D. 检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液 17. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 18. 是重要的化工产品，易升华，遇水蒸气易潮解，主要用作水处理剂、催化剂等。某小组设计如图所示的实验装置制备氯化铁： 已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。下列叙述正确的是 A. 装置A利用浓盐酸的挥发性和还原性制取氯气 B. 装置B宜盛放饱和溶液，能除去中的 C. 石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分 D. 装置E是为了收集，装置F宜盛放无水氯化钙 19. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 20. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时需将1/3的氧化为 C. 沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化 D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤 21. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液能与HI反应但不能与HBr反应 还原性： B 高温条件下碳能与反应制取单质硅 非金属性： C 沸点： 键能： D 酸性： 元素原子得电子能力： A. A B. B C. C D. D 22. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. N2H4的结构式： 23. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的 A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C>D>B>A D. 单质的还原性：A>B>D>C 24. 常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁吸收尾气 25. 聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示： 聚合硫酸铁的化学式为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、非选择题（本题共4个大题，共50分） 26. 牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。 （1）C在元素周期表中的位置是_____。 （2）画出P的原子结构示意图：_____。 （3）Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是_____(填“极性键”或“非极性键”)。 （4）非金属性：F强于Cl。 ①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族，_____，得电子能力F强于Cl。 ②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是_____(填序号)。 a．水溶液的酸性：HF<HCl b．F2比Cl2更容易与H2反应 （5）金属性：Na强于Mg。设计实验证明_____。 （6）高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是_____(填序号)。 a．Sr是金属元素 b．原子半径：Mg<Ca<Sr c．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2 27. 为了除去混在NaCl固体中的少量Na2SO4和CaCl2，其工艺流程如下： （1）试剂A是____，发生反应的离子方程式为____。 （2）试剂B是____，其作用是____。 （3）试剂C是____。 （4）操作b的名称是____，在实验室用到的主要仪器有铁架台带铁圈、酒精灯、____、____、三脚架等。 28. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 （1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论。 ①为1-3选择合适的实验现象或结论(填字母)。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2_____ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1_____ 钠的密度比水小 3_____ 有碱生成 A．钠浮在水面上B．有气体产生C．反应放热，钠熔点低D．反应剧烈 ②写出钠与水反应的离子方程式_____。 （2）为探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的相对强弱，该小组同学分别设计了以下装置。 ①如甲图所示分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是_____(填字母)。 a．稀硫酸b．澄清石灰水c．NaOH溶液 ②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_____(填化学式)。 ③写出NaHCO3受热分解的化学方程式_____。 （3）为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，该小组同学称取四份不同质量的上述混合物，将其溶于水后分别滴入20mL相同浓度的盐酸。实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 CO2体积(mL) 672 1008 896 784 (表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO2在水中的溶解) ①第1组样品中n(Na2CO3)=_____mol。 ②盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____mol/L。 29. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。 请回答下列问题： （1）写出D的名称___________，E的俗称___________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。 （4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____ 2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O （5）写出反应⑤的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省龙陵县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学 试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Na+、、Br-、 B. Na+、、Ba2+、 C. Mg2+、、Fe2+、 D. Na+、ClO－、Cl－、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、、Br-、在酸性条件下均稳定，彼此不反应，可以共存，A选； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不选； C．Fe2+在酸性条件下会被(强氧化性)氧化，不能大量共存，C不选； D．ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D不选； 故选A。 2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B. X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C. Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D. 元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，则X是H元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，Z的最外层为6个电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na元素，Y是O元素； 【详解】A．由X、Z、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和共价键(氧原子和氢原子之间)，A正确； B．X和Y形成的化合物YX3为氨气，氮原子达8电子稳定结构、氢原子不是8电子，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3-＞ O2-＞ Na+，即Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W，C正确； D．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强，即＞，D正确； 选B。 3. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸发生反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁、水，对应离子方程式为，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，对应离子方程式为，B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液生成的碳酸酸氢钠以晶体的形式析出，对应离子方程式为，C正确； D．与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸为弱电解质在离子方程式中应写成化学式，对应的离子方程式为，D错误； 故答案为：D。 4. 下列离子方程式错误的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 氯气溶于水： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 钠与CuSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠：，故A正确； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸：，故B正确； C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用溶液蚀刻覆铜板：，故C正确； D．钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，故D错误； 选D。 5. 已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是 A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 B. 被氧化的NH3占反应NH3的25% C. 1mol Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6mol D. 反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应8个NH3中2个NH3失电子生成1个N2，N2为氧化产物，3个Cl2得电子生成6个NH4Cl，NH4Cl为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，A正确； B．该反应8个NH3中2个NH3被氧化，另外6个NH3中元素化合价未变化，被氧化的NH3占反应NH3的25%，B正确； C．3molCl2参与反应转移电子数为6mol，1molCl2参与反应转移电子数为2mol，C错误； D．氯气通入硝酸银溶液中，氯气能与水反应生成HClO和HCl，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，而氯化铵中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确； 故答案选C。 6. 下列有关叙述正确的是 A. 稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成 C. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用 D. 和均为碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀溶液与Na反应，钠先和水反应生成氢氧化钠，再生成氢氧化铜蓝色沉淀，A项错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成，B项错误； C．洁厕灵和“84”消毒液混用，易生成氯气，导致中毒，C项正确； D．不是碱性氧化物，D项错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液，A正确； B．金属单质在化学反应中越易失电子，还原性越强，与失电子多少无关，B错误； C．亚铁离子中铁处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．有的盐难溶于水，其水溶液不导电，如硫酸钡，D错误； 故选A。 8. 有几种溶液①盐酸 ②溶液 ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①盐酸在水溶液中完全电离，盐酸中，②NaHSO4在水溶液完全电离为Na+、H+和，溶液中，③NaHCO3在水溶液完全电离为Na+和，部分电离生成H+和，溶液中，因此这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系是②①③，故答案为D。 9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B. 点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比， H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2∶1，则H2、O2的混合气体物质的量为4mol；A室混合气体的质量为38g，则设H2物质的量为xmol，O2物质的量为ymol，则x+y=4mol，2x+32y=38g，求得x=3mol，y=1mol，所以点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，，则反应后剩余1mol H2； 【详解】A．由分析，点燃引爆前A室氢气、氧气混合气体的物质的量为4mol，含8mol原子，原子总数为8NA，A正确； B．由分析，点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，B正确； C．反应后剩余1mol H2，B室为2mol空气，根据阿伏伽德罗定律，引爆后，最终活塞停留的位置在刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为3mol∶6mol=1∶2，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确； D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl-+10H+ C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4<K2FeO4 D. 高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生Fe(OH)3胶体具备絮凝净化功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气具有较强的氧化性，可将变价金属直接氧化到最高价态，因此反应I中只生成FeCl3，故A错误； B．反应Ⅱ中，FeCl3与NaClO和NaOH之间发生氧化还原反应，最终生成Na2FeO4，结合电荷守恒、原子守恒可知，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故B错误； C．根据流程中的信息可知，Na2FeO4在饱和的KOH溶液中最终转化为K2FeO4，因反应中总是溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，由此可知溶解度Na2FeO4>K2FeO4，故C错误； D．高铁酸盐中铁为+6价，因此高铁酸盐具有强氧化性，可将细菌、病毒中的蛋白质氧化，使其变性而失去生理活性，因此可用高铁酸盐对饮用水进行消毒杀菌，在反应过程中+6价的铁被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附能力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，因此生成的Fe(OH)3胶体具有絮凝作用，可净化水，故D正确； 故选D． 12. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 甲烷的分子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 质量数为44、中子数为24的钙原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式为，A正确； B．甲烷的分子为正四面体形，结构模型为，B正确； C．原子核为8个正电荷，核外10个电子，离子结构示意图为，C正确； D．质量数=质子数+中子数，质量数为44、中子数为24的钙原子质子数为44-24=20，原子结构可表示为，D错误； 故答案为：D。 13. 下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是 分子式 电子式 A． B． 结构式 分子结构模型 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳的分子式为CO2，碳氧之间存在双键，即结构式为O=C=O，其电子式为，碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为，选项B错误；答案为B。 14. 如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图： 下列有关说法正确的是 A. 图④是水分子的模型图 B. 该反应中元素的种类发生改变 C. 图①中氮、氢两元素的质量比为1：3 D. 该反应中元素化合价都没有改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知：该化学反应图示表示NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据元素的表示图示可知：图④是水分子的模型图，A正确； B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，元素的种类不变，各种元素的原子个数也不变，B错误； C．图①表示NH3，在NH3中氮、氢两元素的原子个数比为1：3，而表示氮、氢两元素的质量比，C错误； D．根据反应方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，其中N、O元素的化合价都发生了改变，因此属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是A。 15. 某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小 D. 选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误； C．闭合开关K，往烧杯中加入固体，虽然HCl与反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误； D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确； 故选D。 16. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2 B. 不可能发生的反应：2H++CO=H2O+CO2↑ C. 一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3 ↓ 、2H++CaCO3 = Ca2++ H2O+CO2↑ D. 检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3与Ba(NO3)2或CaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在K2CO3，存在Ba(NO3)2、CaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在CaCl2；根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2；据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故A正确； B．向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，若K2CO3有剩余，则加入过量稀硝酸时能发生反应：2H++CO=H2O+CO2↑，故B错误； C．根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，两者发生反应Ca2++CO=CaCO3 ↓，生成的CaCO3与加入的稀硝酸反应：2H++CaCO3 = Ca2++ H2O+CO2↑，故C正确； D．检验氯离子时，先加稀硝酸可以排除等离子的干扰，所以一般在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，故D正确； 故答案为：B。 17. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【分析】反应中铬化合价由+6变为+3，铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；若改用处理该废水，相关反应为； 【详解】A．反应中只有铬化合价降低，故还原产物只有三价铬离子，A错误； B．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则FeS为还原剂，为氧化剂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:9=2:3，B错误； C．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，C错误； D．用FeS处理废水不仅可以除去，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+能在水中能生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确； 故选D。 18. 是重要的化工产品，易升华，遇水蒸气易潮解，主要用作水处理剂、催化剂等。某小组设计如图所示的实验装置制备氯化铁： 已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。下列叙述正确的是 A. 装置A利用浓盐酸的挥发性和还原性制取氯气 B. 装置B宜盛放饱和溶液，能除去中的 C. 石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分 D. 装置E是为了收集，装置F宜盛放无水氯化钙 【答案】C 【解析】 【分析】A利用浓盐酸的还原性制取氯气，，通入B装置除去氯化氢，再进入C装置干燥氯气；随后在D装置中反应制取氯化铁，收集器收集冷却、收集氯化铁，最后尾气用F（碱石灰）处理并防止外界空气中的水蒸气进入E中。 【详解】A．装置A利用浓盐酸的还原性与高锰酸钾制取氯气，反应中还体现了盐酸的酸性，浓盐酸的挥发性是导致生成的氯气中含有氯化氢杂质的原因，而不是制取氯气所利用的性质，故A错误； B．溶液与氯化氢反应生成，会引入新杂质，装置B宜盛放饱和溶液除去中的，故B错误； C．石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故C正确； D．装置E是为了收集，装置F宜盛放碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中，而无水CaCl2只能吸水，不能吸收多余Cl2，故D错误； 故选C。 19. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确； B．高温干燥会受热分解，B错误； C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确； 故选B。 20. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时需将1/3的氧化为 C. 沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化 D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤 【答案】B 【解析】 【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，分离后进一步反应生成磁性纳米粒子。 【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，A正确； B．中铁元素有2/3为，“氧化”时需将2/3的氧化为，B错误； C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，可防止+2价铁的过度氧化，C正确； D．磁性纳米粒子不能通过1nm的半透膜，分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤，D正确； 故选B。 21. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液能与HI反应但不能与HBr反应 还原性： B 高温条件下碳能与反应制取单质硅 非金属性： C 沸点： 键能： D 酸性： 元素原子得电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物。FeCl3与HI反应生成FeI2和I2，说明I⁻的还原性强于Fe2+；而FeCl3不与HBr反应，说明Br⁻的还原性弱于Fe2+。因此，陈述Ⅱ正确，且与陈述Ⅰ有因果关系，A符合题意； B．在高温条件下，碳能与SiO2反应生成硅和一氧化碳，这体现了碳的还原性。然而，非金属性的比较应基于元素的氧化性，B不符合题意； C．H2O的沸点高于H2S，是由于水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键。这与H-O键和H-S键的键能大小无直接因果关系，C不符合题意； D．HCl是强酸，H3PO4是中强酸，因此陈述Ⅰ正确。氯原子的得电子能力强于磷原子，所以陈述Ⅱ也正确。然而，元素的得电子能力与它们形成的酸的酸性强弱之间没有直接的因果关系，D不符合题意； 故选A。 22. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. N2H4的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，在形成化学键时，氮原子与氢原子之间形成共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，所以氯化铵的电子式为，故A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故B正确； C．水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，故C错误； D．N2H4的结构式：，故D错误； 故选B。 23. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的 A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C>D>B>A D. 单质的还原性：A>B>D>C 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，可知A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置是。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径B> A >C>D，故A错误； B．根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置，可知原子序数：a>b>d>c，故B错误； C．aA2+、bB+、cC3-、dD-电子层数据相同，质子数越多半径越小，质子数a>b>d>c，离子半径：C3-> D-> B+> A2+，故C正确； D．金属性越强，单质还原性越强，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质的还原性：B>A >C>D，故D错误； 选C。 24. 常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。 【详解】A．浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A项符合题意； B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会引入新杂质，可以达到实验目的，B项不符合题意； C．氯气与KOH反应，生成KClO，常温下，与在碱性条件下反应可制得，可以达到实验目的，C项不符合题意； D．氯气有毒，易污染环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目的，D项不符合题意； 答案选A。 25. 聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示： 聚合硫酸铁的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，失去的水为2.98%，得水的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol，氢原子的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol×2=0.03mol，750℃是Fe2O3质量为9.07g×44.10%，物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol，铁原子物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol×2=0.05mol，铁原子：氢原子=5:3，故B正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、非选择题（本题共4个大题，共50分） 26. 牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。 （1）C在元素周期表中的位置是_____。 （2）画出P的原子结构示意图：_____。 （3）Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是_____(填“极性键”或“非极性键”)。 （4）非金属性：F强于Cl。 ①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族，_____，得电子能力F强于Cl。 ②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是_____(填序号)。 a．水溶液的酸性：HF<HCl b．F2比Cl2更容易与H2反应 （5）金属性：Na强于Mg。设计实验证明_____。 （6）高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是_____(填序号)。 a．Sr是金属元素 b．原子半径：Mg<Ca<Sr c．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） （3）极性键 （4） ①. 电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl ②. b （5）取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中。钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生。证明金属性：Na强于Mg （6）ab 【解析】 【小问1详解】 碳位于第二周期第IVA族； 【小问2详解】 磷的原子序数为15，原子结构示意图为； 【小问3详解】 共用电子对会发生偏移为极性键； 【小问4详解】 ①电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl，半径小原子核对外层电子吸引能力强，得电子能力强； ②氟化氢不是含氧酸，且氟无正价，不能体现非金属性，非金属性越强与氢气越容易化合，b对； 【小问5详解】 金属性越强从水或酸中置换出氢气越容易，故取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性Na强于Mg； 【小问6详解】 Sr与镁、钙同主族为金属元素； Sr与镁、钙同主族位于第五周期，电子层数越多半径越大； 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性逐渐递增，故； 选ab。 27. 为了除去混在NaCl固体中的少量Na2SO4和CaCl2，其工艺流程如下： （1）试剂A是____，发生反应的离子方程式为____。 （2）试剂B是____，其作用是____。 （3）试剂C是____。 （4）操作b的名称是____，在实验室用到的主要仪器有铁架台带铁圈、酒精灯、____、____、三脚架等。 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. （2） ①. Na2CO3溶液 ②. 除去氯化钙、氯化钡 （3）盐酸 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 蒸发皿 ③. 玻璃棒 【解析】 【分析】除去NaCl固体中少量Na2SO4和CaCl2，可用氯化钡除硫酸钠，用碳酸钠除氯化钙。为了把杂质除去，加入的除杂试剂必须是过量的。过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，所以应先加氯化钡，再加碳酸钠过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠晶体。 【小问1详解】 试剂A是BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 试剂B是Na2CO3溶液，其作用是与氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除去氯化钙、氯化钡。 【小问3详解】 根据分析可知，试剂C是盐酸。 【小问4详解】 操作b的名称是蒸发结晶，用到的主要仪器有铁架台带铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、三脚架等。 28. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 （1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论。 ①为1-3选择合适的实验现象或结论(填字母)。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2_____ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1_____ 钠的密度比水小 3_____ 有碱生成 A．钠浮在水面上B．有气体产生C．反应放热，钠熔点低D．反应剧烈 ②写出钠与水反应的离子方程式_____。 （2）为探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的相对强弱，该小组同学分别设计了以下装置。 ①如甲图所示分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是_____(填字母)。 a．稀硫酸b．澄清石灰水c．NaOH溶液 ②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_____(填化学式)。 ③写出NaHCO3受热分解的化学方程式_____。 （3）为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，该小组同学称取四份不同质量的上述混合物，将其溶于水后分别滴入20mL相同浓度的盐酸。实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 CO2体积(mL) 672 1008 896 784 (表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO2在水中的溶解) ①第1组样品中n(Na2CO3)=_____mol。 ②盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____mol/L。 【答案】（1） ①. C ②. A ③. B ④. （2） ①. b ②. NaHCO3 ③. （3） ①. 0.01 ②. 3.0 【解析】 【小问1详解】 ①钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选C；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选A；钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选B。 ②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，则甲图分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是b。 ②碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠加热不分解，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，即乙图的试管④中装入的固体应该是NaHCO3。 ③NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 ①结合实验1、2可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明1中盐酸过量，和的完全反应，设1组中、的物质的量分别为x、y，则①、②，联立①②解得：、，所以样品中。 ②根据实验3、4可知，4中盐酸不足，优先反应生成，由于，设6.85g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为、，则，解得：，即6.85g样品中含有0.025mol碳酸钠、0.05mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应，0.025mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.025mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应，生成标准状况下784mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：，所以20mL盐酸中含有HCl的物质的量为：，该盐酸的物质的量浓度为：。 29. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。 请回答下列问题： （1）写出D的名称___________，E的俗称___________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。 （4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____ 2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O （5）写出反应⑤的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 次氯酸钠 ②. 食盐 ③. +6 （2） （3）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 （4）或 （5） 【解析】 【分析】A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090，由各物质的转化关系可知，A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。 【小问1详解】 由分析可知，D为次氯酸钠、E为氯化钠，氯化钠的俗称为食盐；由化合价代数和为0可知，高铁酸钠中铁元素为+6价，故答案为：次氯酸钠；食盐；+6； 【小问2详解】 由图可知，反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口氯化氢溶与水蒸气形成盐酸小液滴，产生大量白雾，故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾； 【小问4详解】 次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为10NaOH+3NaClO+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中生成2mol高铁酸钠，反应转移6mol电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为，单线桥为，故答案为：或； 【小问5详解】 由图可知，反应⑤为高铁酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $