2025-2026学年高一下学期化学人教版必修二期末复习题

**基本信息** 高一化学期末复习题以生活情境（如阿胶成分、八宝粥糖类）、科技前沿（新型固氮、SCR脱硝）及环境治理（烟气处理、电池回收）为载体，通过选择与非选择梯度设计，综合考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、物质鉴别、有机结构、反应原理|结合“无糖八宝粥”等生活实例，考查物质分类与性质，体现化学观念| |非选择题|4/58|实验探究（SO₂性质）、工艺流程（MnCO₃制备）、有机合成、环境治理|通过SO₂性质实验装置分析、废旧电池回收流程设计，突出科学探究与实践，强化科学态度与责任|

高一化学期末复习题5-解析版 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 中药材阿胶，成分是蛋白质 B. 高压输电线路中的陶瓷，属于硅酸盐 C. 糯米、红豆、桂圆制成的“无糖八宝粥”中没有糖类，适合糖尿病患者食用 D. 市售植物油中加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 〖答案〗C 〖解析〗 A. 中药材阿胶是驴皮制作的，成分是蛋白质，A正确； B. 高压输电线路中的陶瓷，属于硅酸盐，B正确； C. 糯米、红豆、桂圆制成的“无糖八宝粥”， 糯米、红豆中有淀粉物质，桂圆中含有简单有甜味的糖，因此，没有糖类，适合糖尿病患者食用是错误的，C不正确； D. 市售植物油中加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，D正确。 2. 现有两支大小相同的试管，分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，下列区分的方法中不正确的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂点到pH试纸上，试纸先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管中，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别放在调平的托盘天平上，质量小的是浓硫酸 〖答案〗D 〖解析〗 A．浓硫酸黏度较大，稀硫酸流动性更好，观察流动性可鉴别，A正确； B．浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸先变红后炭化变黑，稀硫酸则使pH试纸变红，B正确； C．浓硫酸溶于水放出大量热，稀硫酸放热不明显，可通过放热现象鉴别，C正确； D．浓硫酸密度大于稀硫酸密度，质量小的是稀硫酸，D错误； 故选D。 3. 柠檬酸与乌头酸的结构简式如下图所示： ， 下列相关说法错误的是 A．顺乌头酸与反乌头酸分子中的碳原子不可能在同一个平面上 B．柠檬酸与异柠檬酸是同分异构体 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol反乌头酸和1mol异柠檬酸都能消耗3molNaOH 〖答案〗A 〖解析〗 A．顺乌头酸与反乌头酸的碳原子通过单键旋转可以在同一个平面内，A错误； B．柠檬酸与异柠檬酸是同分异构体，B正确； C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．1mol反乌头酸和1mol异柠檬酸都能消耗3molNaOH，D正确； 4. 下列物质的生产流程不合理的是（ ） A. B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 〖答案〗D 〖解析〗 电解氯化镁溶液得不到金属镁，正确的是电解熔融的氯化镁才能得到金属镁。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LCHCl3的分子数目为NA B. 100mL18mol/L硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数目为1.8NA C. 常温常压下，60g乙酸和葡萄糖的混合物中H原子数目为4NA D. 162g纤维素[化学式(C6H10O5)]中含有的分子数目为NA 〖答案〗C 〖解析〗 A. 标准状况下，CHCl3（沸点61.7℃）不是气体，22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，A错误； B. 100mL18mol/L硫酸与足量的铜充分反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，转移的电子数目小于1.8NA，B错误； C. 常温常压下，乙酸的分子式C2H4O2，最简式CH2O，葡萄糖分子式C6H12O6，最简式CH2O，60g乙酸和葡萄糖的混合物含CH2O为2mol，H原子数目为4NA，正确； D. 纤维素[化学式(C6H10O5)]随n的取值不同，分子式会发生变化，162g纤维[化学式(C6H10O5)]中含有的分子数目无法确定，D错误； 6. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①中N2的化合价升高 B．过程②属于氧化还原反应 C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D．过程中的总反应可表示为 〖答案〗D 〖分析〗 由图可知，反应①为N2+6Li=2Li3N，反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，反应③为，整个过程中的总反应可表示为：。 〖解析〗 A．由图可知，反应①为N2+6Li=2Li3N，在该反应中N元素化合价由反应前N2的0价变为反应后Li3N中的-3价，化合价降低，A错误； B．过程②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，②属于非氧化还原反应，B错误； C．根据图示可知：在题述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，C错误； D．根据分析，整个过程中的总反应可表示为：，D正确； 故选D。 7. 对于可逆反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),下列说法正确的是 A.向恒容密闭容器中充入氦气，压强增大，化学反应速率增大 B.v正(CO)=v正(CO2)≠0，说明反应达到平衡状态 C.某温度下，混合气体的颜色不再变化时，反应达到最大限度 D.加入NaOH固体，化学反应的速率会增大 〖答案〗C 〖解析〗 A.向恒容密闭容器中充入氦气，压强增大，但是不改变浓度，化学反应速率不变，A错误； B.v正(CO)=v正(CO2)≠0，只有正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C.某温度下，混合气体的颜色不再变化时，反应达到最大限度，C正确； D.加入NaOH固体，会减小NO2、CO2浓度，化学反应的速率会减小，D错误； 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用H2O2从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B. 用NH4Cl固体和消石灰制氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O C. 铜与浓硫酸加热制取SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O D. 空气吹出法制溴，用SO2和水吸收溴：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2Br- 〖答案〗A 〖解析〗 A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，正确； B. 用NH4Cl固体和消石灰制氨气是固体与固体反应，不是离子反应，B错误； C. 铜与浓硫酸加热制取SO2，浓硫酸中H+很少，不书写离子方程式，C错误； D. 空气吹出法制溴，用SO2和水吸收溴：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br - ，D错误； 9. 区分四瓶无色液体：乙醇、乙酸、乙酸乙酯、植物油的方法不正确的是 A.通过闻气味，有酒香味的是乙醇，有酸味的是乙酸，有水果香味的是乙酸乙酯，有油香的是植物油 B.取少许，加入饱和Na2CO3溶液，溶解的是乙醇，溶解时有气泡产生的是乙酸，给余下的两瓶，加热，液体不再分层，冷却，振荡，加入食盐，有物质析出的乙酸乙酯 C.取少许，滴加溴水，能使溴水褪色的是植物油，分层是乙酸乙酯，余下两瓶可加NaHCO3溶液，产生气体的是乙酸 D.取少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，不分层，能褪色的是乙醇，另一种是乙酸，分层的振荡，能褪色的是植物油 〖答案〗B 〖解析〗 A.通过闻气味，有酒香味的是乙醇，有酸味的是乙酸，有水果香味的是乙酸乙酯，有油香的是植物油，A正确； B.取少许，加入饱和Na2CO3溶液，溶解的是乙醇，溶解时有气泡产生的是乙酸，给余下的两瓶，加热，液体不再分层，冷却，振荡，加入食盐，有物质析出的植物油，B错误； C.取少许，滴加溴水，能使溴水褪色的是植物油，分层是乙酸乙酯，余下两瓶可加NaHCO3溶液，产生气体的是乙酸，C正确； D.取少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，不分层，能褪色的是乙醇，另一种是乙酸，分层的振荡，能褪色的是植物油，D正确； 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．混合浓硫酸和乙醇 B．用浓氨水和CaO制NH3 C．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 D．除去乙烯中的SO2杂质 〖答案〗B 〖解析〗 A．混合浓硫酸和乙醇时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．用浓氨水和CaO制NH3，B能达到实验目的，B正确； C．运用控制变量法探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响时，要保持试管中的H2O2溶液浓度相同，C错误； D．乙烯和SO2都能与酸性KMnO4溶液反应，D错误； 选B。 11. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图所示电池中，石墨电极为负极 B．负极反应为Al-3e-=Al3+ C．图所示装置放电过程中，负极的质量逐渐增大 D.SO42-移向铜电极 〖答案〗C 〖解析〗 A．图所示电池为普通锌锰干电池，锌筒失电子作负极，石墨电极是正极，A错误； B．负极反应为Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-，B错误； C．如图所示电池为铅蓄电池，放电时负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，负极的Pb转化为PbSO4，质量增加，因此负极质量逐渐增大，C正确； D．SO42-移向锌电极，D错误； 故选C。 12. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W构成的盐类有很多，例如ZX4XYW3、YX3YWWZX4、ZX2YX2YWWZX4等等 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C．最简单的气体氢化物的稳定性：Y>Z D．X、Y、Z、W、E的原子半径从大到小的顺序为： Y>Z> E>W>X 〖答案〗A 〖分析〗 由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期，并结合分子结构可知，X形成一个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，E形成5个共价键，由此可推测，X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P，据此分析解题； 〖解析〗 A．X、Y、Z、W构成的盐类有很多，例如NH4HCO3、CH3COONH4、NH2CH2COONH4等，A正确； B．由分析可知，非金属性Z(N)>E(P)>(C)，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3>H3PO4>H2CO3，即Z>E>Y ，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N，最简单的气态氢化物分别CH4和NH3，稳定性CH4<NH3，即Y＜Z ，C错误； D．X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P，原子半径从大到小为，P>C>N>O>H，即：E>Y>Z>W>X，D错误； 故选A。 13. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2发生反应CH4(g) +2NO2(g) N2(g)+CO2 (g)+2H2O (g) (反应物和产物均为气态)。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 A. a=0.15 B. T1<T2 C. T1温度下，0～20min内NO2的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 D. T2温度下，平衡时CH4的体积分数为7.3% 〖答案〗C 〖分析〗 前10min或前20minCH4的变化量②>①即化学反应速率②>①,说明温度T2>T1，①在40min到达平衡，②用的时间要小于40min，a=0.15，T2温度下，平衡时CH4的体积分数按三段式进行计算。 〖解析〗 A．从表中数据可知，前20min内，T2温度下反应速率大于T1温度下反应速率，说明T2>T1，则T2温度下反应更快达到平衡，已知T1温度下40min时反应已达平衡，则T2温度下40min时反应也已达平衡，a=0.15，A正确； B．从表中数据可知，前20min内，T2温度下反应速率大于T1温度下反应速率，说明T2>T1，B正确； C．T1温度下，20min内CH4的物质的量变化量为0.25mol，根据方程式可知，20min内NO2物质的量变化量为0.5mol，则0-20min内NO2的反应速率为v(NO2)=2v(CH4)=2×=0.0125 mol·L-1·min-1，C错误； D．T2温度下， CH4(g) +2NO2(g) N2(g)+CO2 (g)+2H2O (g) 起始量/mol 0.5 1.2 0 0 0 平衡时/mol 0.15 变化量/mol 0.35 (0.7) 0.35 0.35 0.7 平衡量/mol 0.15 0.5 0.35 0.35 0.7 平衡时总量为：(0.15+0.5+0.35+0.35+0.7)mol=2.05mol， 平衡时气体总物质的量为CH4有0.15mol，CH4的体积分数为7.3%，D正确。 故答案选C。 14. 某反应的机理可用下图表示： 下列说法错误的是 A．该反应中乙醇是反应物，最终产物是乙烯和水 B．反应①放出能量，反应②吸收能量 C．和都是该反应的催化剂 D．反应④为H++Al(OH)Cl3--=H2O+AlCl3 〖答案〗C 〖解析〗 A.总反应为，A正确； B. 反应①生成化学键放出能量，反应②断裂化学键，吸收能量，B正确； C.在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，在反应过程中产生，反应前后不存在，是中间体不是催化剂，C错误； D．反应④为H++Al(OH)Cl3--=H2O+AlCl3，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分) 有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： （1）C4H10有两种不同的结构：CH3CH2CH2CH3为正丁烷，另一种的结构简式和名称： （2）已知B是最简单的烃CH4，反应①为CH4(g)+CO2(g)≒2CO(g)+2H2(g)，判断是否到达最大限度的标志是： A.有一种物质的浓度为0mol/L B.恒容容器的压强不再变化 C.气体的平均摩尔质量不再变化 D.恒压容器的密度不再变化 （3）传统法制D的反应有两步： 第一步：CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl 第二步：2 ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O 总反应为：2CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 与反应②对比，反应②的优点是 。 （4）E在铜催化下也能发生催化氧化，反应方程式为 。 （5）F分子共平面的原子最多有 个。 （6）请写出G分子中官能团名称 。 （7）请写反应⑥的化学方程式 。 （8）请写反应⑦的化学方程式 。 〖答案〗 （1）CH（CH3）3为异丁烷 （2）BCD （3）源头没有使用污染物，原子利用率为100% （4）HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O （5）7 （6） （7） （8） 〖分析〗 C4H10的结构CH3CH2CH2CH3为正丁烷，CH（CH3）3为异丁烷。B为CH4，C为CH2=CH2、E为HOCH2CH2OH，、F为CH2=CH-CH3，生成聚丙烯的反应为，G为CH2=CH-COOH，官能团为碳碳双键和羧基，H为CH3CH2COOH，与E反应生成M。 〖解析〗 （1）请写出C4H10有两种不同的结构CH3CH2CH2CH3为正丁烷，另一种的结构简式和名称：CH（CH3）3为异丁烷。 （2）已知B是最简单的烃CH4，反应①为CH4(g)+CO2(g)≒2CO(g)+2H2(g)，判断是否到达最大限度的标志是： BCD A.最大限度时即平衡状态，有一种物质的浓度为0mol/L，反应没有进行，一但进行，就不可能完全，即没有物质浓度为0mol/L的情况，A错误； B.这是一个气体分子数目增加的反应，恒容容器的压强会增大，当压强不再变化时，达到平衡状态，B正确； C. 这是一个气体分子数目增加的反应，全为气体，气体的质量是恒量，但气体的物质的量是变量，当气体的平均摩尔质量不再变化，到达平衡状态，C正确； D. 这是一个气体分子数目增加的反应，恒压容器的体积会增大，密度会减小，当密度不再变化时，达到平衡状态，D正确； （3）传统法制D的反应有两步： 第一步：CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl 第二步：2 ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O 总反应为：2CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 与反应②对比，反应②的优点是 源头没有使用污染物，且原子利用率为100%。 （4）E在铜催化下也能发生催化氧化，反应方程式为HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O。 （5）CH2=CH-CH3，F分子共平面的原子最多有7个。 （6）G为CH2=CH-COOH，官能团为碳碳双键和羧基。 （7）请写反应⑥的化学方程式。 （8）请写反应⑦的化学方程式。 16. （14分）化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（连接好装置）。 （1）如图使用铜丝没有使用铜片的原因是 。 （2）铜丝要弯成螺旋状的原因是 。 （3）A中紫色石蕊试液，现象为 。 （4）B中品红溶液，现象为 。 （5）尾气处理时使用浓NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 （6）反应完成后，发现装置中有大量的黑色固体。 ①某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、Cu2S、CuS的一种或几种，根据你的学习，其中不可能含有 。 ②取黑色固体放在坩埚加热并灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体为 。 〖答案〗 （1）铜丝可以抽动，便于控制反应 （2）增大反应的接触面积 （3）石蕊试液变红 （4）红色褪去 （5）SO2+2OH-=SO32-+H2O （6）①CuO②Cu2S 〖解析〗 （1）如图使用铜丝没有使用铜片的原因是铜丝可以抽动，便于控制反应。 （2）铜丝要弯成螺旋状的原因是增大反应的接触面积。 （3）A中紫色石蕊试液，现象为石蕊试液变红。 （4）B中品红溶液，现象为红色褪去。 （5）尾气处理时使用浓NaOH溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。 （6）反应完成后，发现装置中有大量的黑色固体。 ①某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、Cu2S、CuS的一种或几种，根据你的学习，其中不可能含有CuO，随反应的进行，硫酸浓度变小，铜与稀硫酸不反应，但CuO能与硫酸反应。 ②取黑色固体放在坩埚加热并灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体为Cu2S。 如为CuS：2CuS+3O2=2CuO+2SO2，质量减小。 如为Cu2S：Cu2S+2O2=2CuO+SO2，质量不变。 17.（14分）传统的酸性锌锰干电池一节可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧酸性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成CO2和H2O），用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。 （2）第Ⅱ步灼烧所需要的仪器为酒精灯、三脚架、 、坩埚、坩埚钳、石棉网等。 （3）第Ⅱ步灼烧的目的是除去有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)、碳(生成CO2)，MnOOH转化为MnO2的化学方程式为 。 （4）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____________________________（任写一条）。 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行： （5）操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_________________________________________________； （6）你认为操作Ⅶ中检测的方法及现象是___________________________________； （7）操作Ⅷ中用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________。 〖答案〗 （1）NH4Cl、ZnCl2 （2）泥三角 （3）4MnOOH+O24MnO2+2H2O （4）适当升高温度或适当增大草酸浓度或搅拌等 （5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6）取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （7）除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥 〖解析〗 （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的_ NH4Cl、ZnCl2（填化学式）。 （2）第Ⅱ步灼烧所需要的仪器为酒精灯、三脚架、 泥三角、坩埚、坩埚钳、石棉网等。 （3）第Ⅱ步灼烧的目的是除去有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)、碳(生成CO2)，MnOOH转化为MnO2的化学方程式为4MnOOH+O24MnO2+2H2O。 （4）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有适当升高温度或适当增大草酸浓度或搅拌等（任写一条）。 （5）操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （6）你认为操作Ⅶ中检测的方法及现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生； （7）操作Ⅷ中用无水乙醇洗涤的目的是除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。 18.(14分) 排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、NO等有害物质。 （1）若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是___________。 （2）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 （3）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生的电极反应式为________。 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 （5）基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种SCR催化脱硝反应的机理如图所示。 ①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上，该活性位点b为___________。 ② “转化4”中，每生成1 mol活性位点a，所需O2的物质的量是___________mol。 ③维持NO和O2的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，NO的脱除率与的关系如图所示。 当>1.0时，烟气中NO脱除率减小的可能原因是___________。 〖答案〗 （1）酸雨、光化学烟雾 （2）2NO+2CON2+2CO2 （3）NO-2e-+ O2-= NO2 （4）2NO2+4SO32-=N2+4SO42- （5）①. 酸性活性位点 ②. 0.25 ③氧气把氨气直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少 〖解析〗 （1）氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾。若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是酸雨和光化学烟雾。 （2）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放即产生CO2和N2，该相关反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2； （3）Pt电极是由O2→O2-，化合价在降低，发生还原反应为电源正极；NiO电极为电源负极，固体电解质能传导O2-，发生的电极反应式为NO-2e-+ O2-= NO2 （4）NO2被吸收过程即NO2转化为N2，N的化合价降低，必有元素的化合价升高，即S的化合价升高，则另一生成物为(NH4)2SO4，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-。 (5) ①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上形成NH4+，该活性位点b为酸性活性位点。 ② “转化4”中，活性位点a中V元素化合价由+4升高为+5，每生成1 mol活性位点a，所需O2的物质的量为0.25mol。 ③当>1.0时，氧气把氨气直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少，所以烟气中NO脱除率减小。 第15页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末复习题5-解析版 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 中药材阿胶，成分是蛋白质 B. 高压输电线路中的陶瓷，属于硅酸盐 C. 糯米、红豆、桂圆制成的“无糖八宝粥”中没有糖类，适合糖尿病患者食用 D. 市售植物油中加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 2. 现有两支大小相同的试管，分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，下列区分的方法中不正确的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂点到pH试纸上，试纸先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管中，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别放在调平的托盘天平上，质量小的是浓硫酸 3. 柠檬酸与乌头酸的结构简式如下图所示： ， 下列相关说法错误的是 A．顺乌头酸与反乌头酸分子中的碳原子不可能在同一个平面上 B．柠檬酸与异柠檬酸是同分异构体 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol反乌头酸和1mol异柠檬酸都能消耗3molNaOH 4. 下列物质的生产流程不合理的是（ ） A. B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LCHCl3的分子数目为NA B. 100mL18mol/L硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数目为1.8NA C. 常温常压下，60g乙酸和葡萄糖的混合物中H原子数目为4NA D. 162g纤维素[化学式(C6H10O5)]中含有的分子数目为NA 6. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①中N2的化合价升高 B．过程②属于氧化还原反应 C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D．过程中的总反应可表示为 7. 对于可逆反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),下列说法正确的是 A.向恒容密闭容器中充入氦气，压强增大，化学反应速率增大 B.v正(CO)=v正(CO2)≠0，说明反应达到平衡状态 C.某温度下，混合气体的颜色不再变化时，反应达到最大限度 D.加入NaOH固体，化学反应的速率会增大 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用H2O2从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B. 用NH4Cl固体和消石灰制氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O C. 铜与浓硫酸加热制取SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O D. 空气吹出法制溴，用SO2和水吸收溴：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2Br- 9. 区分四瓶无色液体：乙醇、乙酸、乙酸乙酯、植物油的方法不正确的是 A.通过闻气味，有酒香味的是乙醇，有酸味的是乙酸，有水果香味的是乙酸乙酯，有油香的是植物油 B.取少许，加入饱和Na2CO3溶液，溶解的是乙醇，溶解时有气泡产生的是乙酸，给余下的两瓶，加热，液体不再分层，冷却，振荡，加入食盐，有物质析出的乙酸乙酯 C.取少许，滴加溴水，能使溴水褪色的是植物油，分层是乙酸乙酯，余下两瓶可加NaHCO3溶液，产生气体的是乙酸 D.取少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，不分层，能褪色的是乙醇，另一种是乙酸，分层的振荡，能褪色的是植物油 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．混合浓硫酸和乙醇 B．用浓氨水和CaO制NH3 C．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 D．除去乙烯中的SO2杂质 11. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图所示电池中，石墨电极为负极 B．负极反应为Al-3e-=Al3+ C．图所示装置放电过程中，负极的质量逐渐增大 D.SO42-移向铜电极 12. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W构成的盐类有很多，例如ZX4XYW3、YX3YWWZX4、ZX2YX2YWWZX4等等 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C．最简单的气体氢化物的稳定性：Y>Z D．X、Y、Z、W、E的原子半径从大到小的顺序为： Y>Z> E>W>X 13. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2发生反应CH4(g) +2NO2(g) N2(g)+CO2 (g)+2H2O (g) (反应物和产物均为气态)。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 A. a=0.15 B. T1<T2 C. T1温度下，0～20min内NO2的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 D. T2温度下，平衡时CH4的体积分数为7.3% 14. 某反应的机理可用下图表示： 下列说法错误的是 A．该反应中乙醇是反应物，最终产物是乙烯和水 B．反应①放出能量，反应②吸收能量 C．和都是该反应的催化剂 D．反应④为H++Al(OH)Cl3--=H2O+AlCl3 姓名 班级 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分) 有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： （1）C4H10有两种不同的结构：CH3CH2CH2CH3为正丁烷，另一种的结构简式和名称： （2）已知B是最简单的烃CH4，反应①为CH4(g)+CO2(g)≒2CO(g)+2H2(g)，判断是否到达最大限度的标志是： A.有一种物质的浓度为0mol/L B.恒容容器的压强不再变化 C.气体的平均摩尔质量不再变化 D.恒压容器的密度不再变化 （3）传统法制D的反应有两步： 第一步：CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl 第二步：2 ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O 总反应为：2CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 与反应②对比，反应②的优点是 。 （4）E在铜催化下也能发生催化氧化，反应方程式为 。 （5）F分子共平面的原子最多有 个。 （6）请写出G分子中官能团名称 。 （7）请写反应⑥的化学方程式 。 （8）请写反应⑦的化学方程式 。 16. （14分）化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（连接好装置）。 （1）如图使用铜丝没有使用铜片的原因是 。 （2）铜丝要弯成螺旋状的原因是 。 （3）A中紫色石蕊试液，现象为 。 （4）B中品红溶液，现象为 。 （5）尾气处理时使用浓NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 （6）反应完成后，发现装置中有大量的黑色固体。 ①某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、Cu2S、CuS的一种或几种，根据你的学习，其中不可能含有 。 ②取黑色固体放在坩埚加热并灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体为 。 17.（14分）传统的酸性锌锰干电池一节可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧酸性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成CO2和H2O），用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。 （2）第Ⅱ步灼烧所需要的仪器为酒精灯、三脚架、 、坩埚、坩埚钳、石棉网等。 （3）第Ⅱ步灼烧的目的是除去有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)、碳(生成CO2)，MnOOH转化为MnO2的化学方程式为 。 （4）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____________________________（任写一条）。 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行： （5）操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_________________________________________________； （6）你认为操作Ⅶ中检测的方法及现象是___________________________________； （7）操作Ⅷ中用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________。 18.(14分) 排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、NO等有害物质。 （1）若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是___________。 （2）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 （3）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生的电极反应式为________。 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 （5）基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种SCR催化脱硝反应的机理如图所示。 ①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上，该活性位点b为___________。 ② “转化4”中，每生成1 mol活性位点a，所需O2的物质的量是___________mol。 ③维持NO和O2的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，NO的脱除率与的关系如图所示。 当>1.0时，烟气中NO脱除率减小的可能原因是___________。 第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末复习题5-解析版 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 中药材阿胶，成分是蛋白质 B. 高压输电线路中的陶瓷，属于硅酸盐 C. 糯米、红豆、桂圆制成的“无糖八宝粥”中没有糖类，适合糖尿病患者食用 D. 市售植物油中加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 2. 现有两支大小相同的试管，分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，下列区分的方法中不正确的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂点到pH试纸上，试纸先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管中，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别放在调平的托盘天平上，质量小的是浓硫酸 3. 柠檬酸与乌头酸的结构简式如下图所示： ， 下列相关说法错误的是 A．顺乌头酸与反乌头酸分子中的碳原子不可能在同一个平面上 B．柠檬酸与异柠檬酸是同分异构体 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol反乌头酸和1mol异柠檬酸都能消耗3molNaOH 4. 下列物质的生产流程不合理的是（ ） A. B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LCHCl3的分子数目为NA B. 100mL18mol/L硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数目为1.8NA C. 常温常压下，60g乙酸和葡萄糖的混合物中H原子数目为4NA D. 162g纤维素[化学式(C6H10O5)]中含有的分子数目为NA 6. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①中N2的化合价升高 B．过程②属于氧化还原反应 C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D．过程中的总反应可表示为 7. 对于可逆反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),下列说法正确的是 A.向恒容密闭容器中充入氦气，压强增大，化学反应速率增大 B.v正(CO)=v正(CO2)≠0，说明反应达到平衡状态 C.某温度下，混合气体的颜色不再变化时，反应达到最大限度 D.加入NaOH固体，化学反应的速率会增大 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用H2O2从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B. 用NH4Cl固体和消石灰制氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O C. 铜与浓硫酸加热制取SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O D. 空气吹出法制溴，用SO2和水吸收溴：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2Br- 9. 区分四瓶无色液体：乙醇、乙酸、乙酸乙酯、植物油的方法不正确的是 A.通过闻气味，有酒香味的是乙醇，有酸味的是乙酸，有水果香味的是乙酸乙酯，有油香的是植物油 B.取少许，加入饱和Na2CO3溶液，溶解的是乙醇，溶解时有气泡产生的是乙酸，给余下的两瓶，加热，液体不再分层，冷却，振荡，加入食盐，有物质析出的乙酸乙酯 C.取少许，滴加溴水，能使溴水褪色的是植物油，分层是乙酸乙酯，余下两瓶可加NaHCO3溶液，产生气体的是乙酸 D.取少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，不分层，能褪色的是乙醇，另一种是乙酸，分层的振荡，能褪色的是植物油 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．混合浓硫酸和乙醇 B．用浓氨水和CaO制NH3 C．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 D．除去乙烯中的SO2杂质 11. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图所示电池中，石墨电极为负极 B．负极反应为Al-3e-=Al3+ C．图所示装置放电过程中，负极的质量逐渐增大 D.SO42-移向铜电极 12. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W构成的盐类有很多，例如ZX4XYW3、YX3YWWZX4、ZX2YX2YWWZX4等等 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C．最简单的气体氢化物的稳定性：Y>Z D．X、Y、Z、W、E的原子半径从大到小的顺序为： Y>Z> E>W>X 13. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2发生反应CH4(g) +2NO2(g) N2(g)+CO2 (g)+2H2O (g) (反应物和产物均为气态)。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 A. a=0.15 B. T1<T2 C. T1温度下，0～20min内NO2的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 D. T2温度下，平衡时CH4的体积分数为7.3% 14. 某反应的机理可用下图表示： 下列说法错误的是 A．该反应中乙醇是反应物，最终产物是乙烯和水 B．反应①放出能量，反应②吸收能量 C．和都是该反应的催化剂 D．反应④为H++Al(OH)Cl3--=H2O+AlCl3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分) 有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： （1）C4H10有两种不同的结构：CH3CH2CH2CH3为正丁烷，另一种的结构简式和名称： （2）已知B是最简单的烃CH4，反应①为CH4(g)+CO2(g)≒2CO(g)+2H2(g)，判断是否到达最大限度的标志是： A.有一种物质的浓度为0mol/L B.恒容容器的压强不再变化 C.气体的平均摩尔质量不再变化 D.恒压容器的密度不再变化 （3）传统法制D的反应有两步： 第一步：CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl 第二步：2 ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O 总反应为：2CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 与反应②对比，反应②的优点是 。 （4）E在铜催化下也能发生催化氧化，反应方程式为 。 （5）F分子共平面的原子最多有 个。 （6）请写出G分子中官能团名称 。 （7）请写反应⑥的化学方程式 。 （8）请写反应⑦的化学方程式 。 16. （14分）化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（连接好装置）。 （1）如图使用铜丝没有使用铜片的原因是 。 （2）铜丝要弯成螺旋状的原因是 。 （3）A中紫色石蕊试液，现象为 。 （4）B中品红溶液，现象为 。 （5）尾气处理时使用浓NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 （6）反应完成后，发现装置中有大量的黑色固体。 ①某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、Cu2S、CuS的一种或几种，根据你的学习，其中不可能含有 。 ②取黑色固体放在坩埚加热并灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体为 。 17.（14分）传统的酸性锌锰干电池一节可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧酸性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成CO2和H2O），用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。 （2）第Ⅱ步灼烧所需要的仪器为酒精灯、三脚架、 、坩埚、坩埚钳、石棉网等。 （3）第Ⅱ步灼烧的目的是除去有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)、碳(生成CO2)，MnOOH转化为MnO2的化学方程式为 。 （4）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____________________________（任写一条）。 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行： （5）操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_________________________________________________； （6）你认为操作Ⅶ中检测的方法及现象是___________________________________； （7）操作Ⅷ中用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________。 18.(14分) 排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、NO等有害物质。 （1）若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是___________。 （2）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 （3）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生的电极反应式为________。 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 （5）基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种SCR催化脱硝反应的机理如图所示。 ①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上，该活性位点b为___________。 ② “转化4”中，每生成1 mol活性位点a，所需O2的物质的量是___________mol。 ③维持NO和O2的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，NO的脱除率与的关系如图所示。 当>1.0时，烟气中NO脱除率减小的可能原因是___________。 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $