课时1.3 电解质与非电解质 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦电解质与非电解质核心知识点，从实验现象（干燥NaCl、KNO₃固体及蒸馏水不导电，其溶液导电）引入概念，明确电解质与非电解质的定义及三项准则，再系统讲解电离过程、方程式书写，强电解质与弱电解质的划分依据及对比，最后区分电解质与金属导电的本质差异，构建递进式学习支架。 该资料以实验探究为起点（如实验一、二观察导电现象），培养科学探究与实践能力，通过“归纳一、二”分类电解质与非电解质，运用科学思维中的分类归纳方法，设置高频易错点汇总和对点练习，帮助学生建立严谨的科学态度，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

课时1.3 电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电 1. 概念 电解质：在水溶液或熔融状态下具备导电能力的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不具备导电能力的化合物。 2. 概念的三项重要准则 ①电解质与非电解质仅针对纯净化合物而言。单质与混合物既不属于电解质，也不属于非电解质（此为高频考点）。 ②电解质只需满足“在一种状态下导电即可”；非电解质则必须“在两种状态下均不导电”。 ③必须是物质自身发生电离而导电。若物质与水反应生成新物质后导电，那么原物质属于非电解质。 归纳一：必考电解质（5大类） 酸：强酸（HCl、H2SO₄、HNO₃）、弱酸（CH3COOH、H2CO₃、H2SO₃、HClO、HF） 碱：强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂）、弱碱（NH3·H2O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等难溶碱） 盐：所有盐类，无论可溶、难溶（NaCl、Na2CO₃、BaSO₄、AgCl、CaCO₃） 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO（熔融状态可电离导电） 特殊物质：水（极弱电解质） 归纳二：必考非电解质（3大类） 非金属氧化物：CO₂、SO₂、SO₃、NO、NO₂ 绝大多数有机物：乙醇、蔗糖、葡萄糖、淀粉、甲烷（有机酸、有机盐除外） 气态氢化物：NH₃（氨气） 【对点练习】 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 2、 电解质的电离及表示方法 知识点1：电离（电解质核心本质） 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的阴、阳离子的过程。 核心性质：电离属于物理变化，仅为粒子解离，无新物质生成。 电离条件：酸仅在水溶液中电离；碱、盐在水溶液或熔融状态下均可电离。 表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+ + CO32— (次要) ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【对点练习】 1、下列说法中正确的是(　　) A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 2、下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 3、 强电解质和弱电解质 1. 划分根本依据：根据电解质在水溶液中的电离程度划分，与溶解度大小、溶液导电能力强弱无关。 2. 强弱电解质详细对比 对比项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离（100%电离） 部分电离（极少部分电离） 溶液存在粒子 只有阴、阳离子，无溶质分子 既有阴、阳离子，又有大量溶质分子 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水 3.强弱电解质精准速记 强电解质：六大强酸、四大强碱、全部盐（含难溶盐）。 弱电解质：所有弱酸、所有难溶性弱碱、一水合氨、水。 4.溶液导电能力深度辨析（高频难点） 核心结论：溶液导电能力强弱，只由溶液中自由移动离子浓度、离子所带电荷数决定。离子浓度越大、电荷数越高，导电能力越强；反之越弱。导电能力强弱 ≠ 电解质强弱。 【高频易错点汇总】 易错1：能导电的物质就是电解质 正解：铜、石墨（单质）、盐酸、食盐水（混合物）均可导电，但既不是电解质也不是非电解质。 易错2：电解质一定能导电 正解：电解质导电需要条件（水溶液/熔融）。NaCl固体、HCl气体是电解质，但无自由离子，不能导电。 易错3：难溶盐是弱电解质或非电解质 正解：BaSO₄、AgCl、CaCO₃难溶于水，但溶解的极少量能完全电离，属于强电解质。 易错4：CO₂、SO₂、NH₃是电解质 正解：其水溶液导电是因为与水反应生成H2CO₃、H2SO₃、NH3·H2O（电解质），自身不能电离，属于非电解质。 易错5：纯水不导电，所以水不是电解质 正解：纯水极微弱电离，属于极弱电解质。 易错6：强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质 正解：导电能力看离子浓度，与电解质强弱无必然关联。 易错7：电解质溶液带电 正解：溶液中阳离子、阴离子电荷总量相等，整体呈电中性，不带电。 【对点练习】 现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3•H2O ⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________ 四、电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质 (电荷的定向移动) (1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液的导电能力强弱，取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带电荷数，与电解质的强弱并无必然关联。导电能力强的溶液，其溶质不一定为强电解质；强电解质溶液的导电能力也未必强于弱电解质溶液。 【对点练习】 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”) (2)开始通入CO2时，灯泡的 亮度__________________________________________________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的 亮度________________________________________________________ (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________ 【课后作业】 1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 2、下列电离方程式书写正确的是(　　) A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．H2SO3电离：H2SO32H＋＋SO C．HClO电离：HClOH＋＋ClO－ D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 3、下列说法正确的是(　　) A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 4、现有以下物质：①NaCl晶体　②纯H2SO4　③BaSO4固体　④熔融KCl　⑤蔗糖晶体　⑥铜　⑦SO2　⑧KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________ (2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________ (3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________________ 5、以下10种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3 ⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　 ⑧BaSO4　⑨NaOH　⑩Cu(OH)2。请按下列分类标准回答问题： (1)属于电解质的是________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。 (3)属于碱的是________。(4)属于难溶盐的是________ 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时1.3 电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电 1. 概念 电解质：在水溶液或熔融状态下具备导电能力的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不具备导电能力的化合物。 2. 概念的三项重要准则 ①电解质与非电解质仅针对纯净化合物而言。单质与混合物既不属于电解质，也不属于非电解质（此为高频考点）。 ②电解质只需满足“在一种状态下导电即可”；非电解质则必须“在两种状态下均不导电”。 ③必须是物质自身发生电离而导电。若物质与水反应生成新物质后导电，那么原物质属于非电解质。 归纳一：必考电解质（5大类） 酸：强酸（HCl、H2SO₄、HNO₃）、弱酸（CH3COOH、H2CO₃、H2SO₃、HClO、HF） 碱：强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂）、弱碱（NH3·H2O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等难溶碱） 盐：所有盐类，无论可溶、难溶（NaCl、Na2CO₃、BaSO₄、AgCl、CaCO₃） 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO（熔融状态可电离导电） 特殊物质：水（极弱电解质） 归纳二：必考非电解质（3大类） 非金属氧化物：CO₂、SO₂、SO₃、NO、NO₂ 绝大多数有机物：乙醇、蔗糖、葡萄糖、淀粉、甲烷（有机酸、有机盐除外） 气态氢化物：NH₃（氨气） 【对点练习】 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 【答案】　1.×　2.×　3.√　4.×　5.× 2、 电解质的电离及表示方法 知识点1：电离（电解质核心本质） 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的阴、阳离子的过程。 核心性质：电离属于物理变化，仅为粒子解离，无新物质生成。 电离条件：酸仅在水溶液中电离；碱、盐在水溶液或熔融状态下均可电离。 表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+ + CO32— (次要) ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【对点练习】 1、下列说法中正确的是(　　) A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 【答案】B 【解析】：氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。 2、下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】A 【解析】选项A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；而选项B 中NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO。 3、 强电解质和弱电解质 1. 划分根本依据：根据电解质在水溶液中的电离程度划分，与溶解度大小、溶液导电能力强弱无关。 2. 强弱电解质详细对比 对比项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离（100%电离） 部分电离（极少部分电离） 溶液存在粒子 只有阴、阳离子，无溶质分子 既有阴、阳离子，又有大量溶质分子 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水 3.强弱电解质精准速记 强电解质：六大强酸、四大强碱、全部盐（含难溶盐）。 弱电解质：所有弱酸、所有难溶性弱碱、一水合氨、水。 4.溶液导电能力深度辨析（高频难点） 核心结论：溶液导电能力强弱，只由溶液中自由移动离子浓度、离子所带电荷数决定。离子浓度越大、电荷数越高，导电能力越强；反之越弱。导电能力强弱 ≠ 电解质强弱。 【高频易错点汇总】 易错1：能导电的物质就是电解质 正解：铜、石墨（单质）、盐酸、食盐水（混合物）均可导电，但既不是电解质也不是非电解质。 易错2：电解质一定能导电 正解：电解质导电需要条件（水溶液/熔融）。NaCl固体、HCl气体是电解质，但无自由离子，不能导电。 易错3：难溶盐是弱电解质或非电解质 正解：BaSO₄、AgCl、CaCO₃难溶于水，但溶解的极少量能完全电离，属于强电解质。 易错4：CO₂、SO₂、NH₃是电解质 正解：其水溶液导电是因为与水反应生成H2CO₃、H2SO₃、NH3·H2O（电解质），自身不能电离，属于非电解质。 易错5：纯水不导电，所以水不是电解质 正解：纯水极微弱电离，属于极弱电解质。 易错6：强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质 正解：导电能力看离子浓度，与电解质强弱无必然关联。 易错7：电解质溶液带电 正解：溶液中阳离子、阴离子电荷总量相等，整体呈电中性，不带电。 【对点练习】 现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3•H2O ⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________ 【答案】①②⑧⑩ ③④⑨ ⑤ ⑥⑦ 四、电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质 (电荷的定向移动) (1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液的导电能力强弱，取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带电荷数，与电解质的强弱并无必然关联。导电能力强的溶液，其溶质不一定为强电解质；强电解质溶液的导电能力也未必强于弱电解质溶液。 【对点练习】 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”) (2)开始通入CO2时，灯泡的 亮度__________________________________________________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的 亮度________________________________________________________ (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________ 【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 【解析】(1)通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 【课后作业】 1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 【答案】B 【解析】A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。 2、下列电离方程式书写正确的是(　　) A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．H2SO3电离：H2SO32H＋＋SO C．HClO电离：HClOH＋＋ClO－ D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C 【解析】碳酸氢钠为强电解质，发生完全电离，其电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；亚硫酸为二元弱酸，分步电离，且以第一步为主，其电离方程式：H2SO3H＋＋HSO，B项错误；HClO为弱电解质，发生部分电离，其电离方程式：HClOH＋＋ClO－，C项正确；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，D项错误； 故选C。 3、下列说法正确的是(　　) A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 【答案】D 【解析】NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误。 4、现有以下物质：①NaCl晶体　②纯H2SO4　③BaSO4固体　④熔融KCl　⑤蔗糖晶体　⑥铜　⑦SO2　⑧KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________ (2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________ (3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________________ 【答案】(1)④⑥　(2)①②③④⑧　⑤⑦ (3)①②④⑦⑧ 【解析】熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，故①②③④⑧为电解质；⑤溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但⑦仍属于非电解质。 5、以下10种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3 ⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　 ⑧BaSO4　⑨NaOH　⑩Cu(OH)2。请按下列分类标准回答问题： (1)属于电解质的是________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。 (3)属于碱的是________。(4)属于难溶盐的是________ 【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤　⑤ (3)⑨⑩　(4)⑦⑧ 2 学科网（北京）股份有限公司 $