1.2.1 电解质与非电解质 讲义 -2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

电解质与非电解质 知识梳理 一、电解质与非电解质 1、概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【说明】 判断是非为电解质或非电解质的前提是先判断是否纯净物→化合物→看熔融或水溶液中是否导电（物质本身） 电解质与导电性和溶解性之间无必然联系 2、常见的电解质和非电解质 典型例题 例题1 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 例题2 下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 二、电解质的电离与表示方法 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 eg： NaCl===Na+＋Cl- NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+ ）和 带负电荷的氯离子（Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相 互作用，Na+ 和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不 能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+ 和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电（如上图左） 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+ 和Cl- ，因而NaCl在熔融状态时也能导电（如上图右）。 2、电离条件：水溶液中或熔融状态下 3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类——强电解质：在水中是完全电离的，用“===” eg： NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱——弱电解质：在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，用“” eg：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH4+＋OH－ ①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+)，但以第一步电离为主 eg：H2CO3H+＋HCO3－ (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+＋CO32－ (次要) ②多元弱碱：分步电离，但书写时“一步到位” eg：Cu(OH)2Cu2+＋2OH－ (3)酸式盐的书写方法 ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 eg：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 eg：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子 eg：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ (熔融状态) 4、电离方程式书写 符合客观事实→质量守恒→电荷守恒 典型例题 例题3 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．硫酸铵的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42- C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2++CO32- D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++HSO4- 例题4 下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 例题5 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠只有在水溶液中能导电 例题6 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 三、强电解质与弱电解质 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质 2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质 四、电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质——电荷的定向移动 (1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时伴随着化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素 决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 典型例题 例题7 下列说法中正确的是(　　) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 例题8 在100 mL 1 mol·L－1稀H2SO4中加入少量的下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．Ba(OH)2 B．水 C．酒精 D．Na2SO4 随堂练习 题组A 基础达标练 1、 下列物质属于电解质的是( ) A．NaOH溶液 B．KNO3固体 C．酒精 D．石墨 2、 下列属于非电解质的是( ) A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2 3、 下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( ) A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体 下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 4、 下列关于电解质的说法正确的是( ) A．熔融状态下，电解质均能导电 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱、盐均为电解质 D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离 5、 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 6、 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO 7、 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4＝2H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．KNO3＝K＋＋NO3－ 8、 有下列物质：①CuSO4·5H2O ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧熔融氯化钠。 请回答下列问题： (1)可以导电的有___________(填序号)。 (2)属于电解质的有___________(填序号)。 (3)属于非电解质的有___________(填序号)。 (4)②在水中的电离方程式为___________。 (5)属于盐的有___________(填序号)。 9、 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 题组B 培优提升练 10、 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 11、 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 12、 有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 13、 已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 14、 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 15、 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 电解质与非电解质 知识梳理 一、电解质与非电解质 1、概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【说明】 判断是非为电解质或非电解质的前提是先判断是否纯净物→化合物→看熔融或水溶液中是否导电（物质本身） 电解质与导电性和溶解性之间无必然联系 2、常见的电解质和非电解质 典型例题 例题1 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。 例题2 下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，故A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 二、电解质的电离与表示方法 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 eg： NaCl===Na+＋Cl- NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+ ）和 带负电荷的氯离子（Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相 互作用，Na+ 和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不 能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+ 和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电（如上图左） 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+ 和Cl- ，因而NaCl在熔融状态时也能导电（如上图右）。 2、电离条件：水溶液中或熔融状态下 3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类——强电解质：在水中是完全电离的，用“===” eg： NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱——弱电解质：在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，用“” eg：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH4+＋OH－ ①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+)，但以第一步电离为主 eg：H2CO3H+＋HCO3－ (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+＋CO32－ (次要) ②多元弱碱：分步电离，但书写时“一步到位” eg：Cu(OH)2Cu2+＋2OH－ (3)酸式盐的书写方法 ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 eg：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 eg：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子 eg：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ (熔融状态) 4、电离方程式书写 符合客观事实→质量守恒→电荷守恒 典型例题 例题3 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．硫酸铵的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42- C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2++CO32- D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++HSO4- 【答案】B 【解析】氢氧化钡为二元碱，电离出的离子为Ba2+、OH-，A错误；硫酸铵完全电离，离子方程式：(NH4)2SO4=2 NH4++ SO42-，B正确；碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K++ CO32-，C错误；硫酸氢钾在水溶液中电离出钾离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式：KHSO4=K++H++ SO42-，D错误。 例题4 下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 【答案】C 【解析】HCO难电离，A错；B项电荷不守恒，原子不守恒；D项中ClO不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。 例题5 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠只有在水溶液中能导电 【答案】D 【解析】A项，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，故A正确；B项，图a可知，干燥的氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此氯化钠固体不能导电，故B正确；C项，图b可知，熔融状态下，钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的氯化钠能导电，故C正确；D项，由图c、图b分析，氯化钠在水溶液或熔融状态下，均能电离出自由移动的钠离子和氯离子，两种状态下都能导电，故D错误；故选D。 例题6 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A项，铜是金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，错误；C项，NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，错误；D项，熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，正确。 三、强电解质与弱电解质 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质 2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质 四、电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质——电荷的定向移动 (1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时伴随着化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素 决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 典型例题 例题7 下列说法中正确的是(　　) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【答案】A 【解析】A项，离子浓度的大小和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 例题8 在100 mL 1 mol·L－1稀H2SO4中加入少量的下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．Ba(OH)2 B．水 C．酒精 D．Na2SO4 【答案】D 【解析】加入少量Ba(OH)2会中和掉部分H＋和消耗掉部分SO，致使溶液中c(H＋)和c(SO)减小，导电性减弱，A错误；加水溶液的体积增大，c (H＋)和c (SO)都减小，溶液的导电性减弱，B错误；酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱，C错误；加入Na2SO4，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，D正确。 随堂练习 题组A 基础达标练 1、 下列物质属于电解质的是( ) A．NaOH溶液 B．KNO3固体 C．酒精 D．石墨 【答案】B 【解析】A项，NaOH溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，不符合题意；B项，KNO3固体是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，符合题意；C项，酒精是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此属于非电解质，不符合题意；D项，石墨是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，不符合题意。 2、 下列属于非电解质的是( ) A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2 【答案】A 【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。SO3属于非电解质；KClO3、Ca(OH)2、H2SO4属于电解质。故选A。 3、 下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( ) A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体 下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。 4、 下列关于电解质的说法正确的是( ) A．熔融状态下，电解质均能导电 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱、盐均为电解质 D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离 【答案】C 【解析】A项，氯化氢为电解质，氯化氢在水溶液(盐酸)中能导电，但在熔融状态(液态)下不能导电，错误；B项，CO2的水溶液可以导电，由于CO2与水反应生成碳酸而导电，而CO2本身不导电，所以CO2不是电解质，错误；C项，酸、碱、盐在熔融状态下或者水溶液中能导电，所以酸、碱、盐均为电解质，正确；D项，电解质在水溶液或熔融条件下能发生电离，与电流无关，错误。 5、 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物。A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。 6、 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。 7、 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4＝2H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．KNO3＝K＋＋NO3－ 【答案】C 【解析】A项，H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是H2SO4＝2H＋＋SO42－，正确；B项，Ca(OH)2是强碱，电离方程式是Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，正确；C项，NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误；D项，KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是KNO3＝K＋＋NO3－，正确。 8、 有下列物质：①CuSO4·5H2O ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧熔融氯化钠。 请回答下列问题： (1)可以导电的有___________(填序号)。 (2)属于电解质的有___________(填序号)。 (3)属于非电解质的有___________(填序号)。 (4)②在水中的电离方程式为___________。 (5)属于盐的有___________(填序号)。 【答案】(1)④⑥⑧ (2)①②③⑧ (3)⑤⑦ (4)KHSO4=K++H++SO42- (5)①②⑧ 【解析】①CuSO4·5H2O是盐，属于电解质，不能导电；②KHSO4是盐，属于电解质，不能导电；③液态HCl是酸，属于电解质，不能导电；④稀硫酸是酸，是电解质溶液，能导电；⑤二氧化碳是氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电；⑧熔融氯化钠是盐，属于电解质，能导电(1) 稀硫酸、铜、熔融氯化钠可以导电，因此可以导电的有④⑥⑧；(2)CuSO4·5H2O、KHSO4、液态HCl、熔融氯化钠属于电解质，因此属于电解质的有①②③⑧；(3)二氧化碳、蔗糖属于非电解质，因此属于非电解质的有⑤⑦；(4)②在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；(5) CuSO4·5H2O、KHSO4、熔融氯化钠属于盐，因此属于盐的有①②⑧。 9、 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 【答案】(1)①b ②ch ③ae (2)①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－ ③KAl(SO4)2＝K ＋＋Al3＋＋2SO42－ 【解析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 (1)①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae；(2)①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－；③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。 题组B 培优提升练 10、 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】A项，碱(OH－)能与CO2反应生成水和碳酸盐(CO32－)或碳酸氢盐(HCO3－)，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱(OH－)能与盐酸(H＋)反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱(OH－)都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应，不是碱(OH－)与Na2SO4的反应，而是Ba2＋与SO42－的反应，因此不属于碱的共性，符合题意。 11、 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。 A项，B点溶液中含有大量的钡离子，CO32－与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。 12、 有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【答案】Ⅰ.②⑤　Ⅱ.③　Ⅲ.⑨　Ⅳ.④⑥　Ⅴ.①⑦ 【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。 13、 已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 【答案】(1)A、C (2)溶于水 熔融 (3)C 【解析】根据图像可知，A中存在水和钠离子、水和氯离子，为电解氯化钠溶液；B中存在规则排布的钠离子、氯离子，为氯化钠晶体；C中存在自由移动的钠离子、氯离子，为电解熔融的氯化钠(1)分析可知，A、B、C三幅图中，能导电的图是A、C；(2)在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键；(3) A项，硝酸钾为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，A与题意不符；B项，酒精为非电解质，不能导电，B与题意不符；C项，氯化氢的水溶液能导电，液态时不能导电，C与题意不符；D项，硫酸钡为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，D与题意不符；故选C。 14、 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【答案】(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数(2)根据酸、碱、盐的概念判断(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 15、 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$