精品解析：吉林珲春市第二高级中学校2025-2026学年度上学期第一学程考试 高一化学试卷

珲春二高中2025-2026学年度上学期第一学程考试 高一 化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．‌“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，A正确； B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确； C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正确； D．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选D。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 3. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 4. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na→ NaOH，Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误； C．，可发生H2O2分解反应，同时生成，O元素化合价既升高，又降低，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．含的溶液为蓝色，故C错误； D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D。 8. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，A错误； B．反应为歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl原子由0价升为+1价（失1e-），1个Cl原子由0价降为-1价（得1e-），B错误； C．反应中，Fe（0价）失2e-变为Fe2+（+2价），2个Fe3+（+3价）各得1e-变为Fe2+（+2价），总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确； D．反应 中，KClO3中Cl（+5价）得5e-变为Cl2（0价），5个HCl中Cl（-1价）各失1e-变为Cl2（0价），总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为，D错误； 故选C。 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B. Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C. Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D. 将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体Na2O2，A错误； B．过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C正确； D．将稀盐酸滴加到碳酸钠和NaOH的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，D错误； 答案选C。 11. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸根离子，不能拆写，的电离方程式为，A项错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为，B项错误； C．小苏打是的俗名，治疗胃酸过多的反应为，C项正确； D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 12. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，应该通入饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，D错误； 故答案选A。 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO+R2O+10OH-=8MnO+2RO+5H2O。则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】方法一：根据电荷守恒，解得n=2，再根据化合价代数和关系，解得R的化合价是+6，答案选C； 方法二：根据化合价升降守恒，首先通过观察反应方程式，Mn的化合价从+7降为+6，8个MnO化合价降低8，则R的化合价升高，参加反应的R原子为2个，故每个R化合价升高4，反应前R的化合价为+2，则反应后R的化合价为+6，答案选C。 15. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】某废气中的与空气混合通入、、的混合液中，Ⅰ中将氧化为，Ⅱ中与反应生成，Ⅲ中和作用生成S、和，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，过程Ⅲ中和作用生成S、和，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为，故B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序，故C正确； D．转化过程化合价发生变化的元素有三种，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题（共55分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求完成下列物质电离方程式或离子方程式。 ①H2SO4 电离方程式：_________。 ②NaHCO3水溶液中的电离方程式：_________。 ③Na与水反应的离子方程式：_________。 ④碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应的离子方程式：_________。 （2）木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：。 反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和_________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是_________；氧化产物是_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 氮 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为。 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠、水、氢气均不拆分，氢氧化钠为强电解质拆分为离子，配平后离子方程式为。 碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸钠拆分为碳酸根离子和钠离子，二氧化碳、水不拆分，碳酸氢钠拆分为钠离子和碳酸氢根离子，删去两边相同的钠离子后离子方程式为。 【小问2详解】 反应中中的元素化合价从+5价降低为中的0价，得电子被还原，因此被还原的元素是硫元素和氮元素。元素化合价从0价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，因此发生氧化反应的物质是，氧化反应生成的产物为氧化产物，即。 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的物质是___________。 （2）物质②的电离方程式为___________。 （3）③所属分散系为___________，如果③⑤混合，可利用___________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于(填“正盐”或“酸式盐”)___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ （2）(熔融) （3） ①. 胶体 ②. 半透膜 （4）正盐 【解析】 【分析】①固体是电解质，本身不导电； ②熔融是电解质，能导电； ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态氯化氢属于电解质，本身不导电； ⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥属于非电解质； ⑦金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电； ⑧属于电解质，本身不导电； ⑨酒精属于非电解质； ⑩(亚磷酸)是电解质。 【小问1详解】 根据分析可知，属于电解质的是①②④⑧⑩；属于非电解质的是⑥⑨；能导电的物质是②⑤⑦； 【小问2详解】 熔融电离方程式：(熔融)； 【小问3详解】 淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离； 【小问4详解】 与足量KOH溶液反应生成KHPO3，所以K2HPO3 不能再电离出H+，故K2HPO3 为正盐。 18. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. OH- D. HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、_______ (用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为_______ 溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式_______。 ③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有_______。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. NaOH ②. Cu(OH)2 ③. BaSO4和BaCO3 ④. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑤. 过滤 ⑥. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B； 【小问2详解】 取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为：H+、Cu2+； 【小问3详解】 工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 ①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 19. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是__________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）淡黄 （2） ①. ②. 2 （3）C （4） ①. ②. > ③. 还原性 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠为淡黄色固体； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为；反应中过氧化钠中的-1价的氧，2个氧原子升为0价，2个氧原子降为-2价，每消耗2个CO2，转移电子数目为2； 【小问3详解】 A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．③中溶液变红是因为反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，遇酚酞变红，B错误； C．过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可漂白指示剂酚酞，因此④中红色褪去，C正确； D．⑤中二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，降低反应活化能，加快过氧化氢分解速率，D错误； 故选C； 【小问4详解】 ① 反应中中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn得到5个电子，2个共得到，发生还原反应；中O元素化合价从-1升高到0，每个O失去1个电子，10个O共失去，发生氧化反应，双线桥表示为； ②同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； ③ 反应中中O元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，说明具有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珲春二高中2025-2026学年度上学期第一学程考试 高一 化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 4. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B. Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C. Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D. 将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 11. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 12. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO+R2O+10OH-=8MnO+2RO+5H2O。则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 15. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 二、非选择题（共55分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求完成下列物质电离方程式或离子方程式。 ①H2SO4 电离方程式：_________。 ②NaHCO3水溶液中的电离方程式：_________。 ③Na与水反应的离子方程式：_________。 ④碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应的离子方程式：_________。 （2）木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：。 反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和_________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是_________；氧化产物是_________。 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的物质是___________。 （2）物质②的电离方程式为___________。 （3）③所属分散系为___________，如果③⑤混合，可利用___________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于(填“正盐”或“酸式盐”)___________。 18. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. OH- D. HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、_______ (用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为_______ 溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式_______。 ③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有_______。 19. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是__________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $