精品解析：吉林省长春市农安县2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试题

农安县高一第三次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本试卷考试范围：人教版必修第一册第一章至第二章 2.可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B. 与所含原子数相等 C. 摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D. 水中含有氢和氧 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为，如的摩尔质量为，A项错误； B．中含有的原子的物质的量为6mol，中含有的原子的物质的量为6mol，所含原子数相等，B项正确； C．物质量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C项错误； D．指代不明，正确的说法是水中含有H原子和O原子，D项错误； 答案选B。 2. 下列各物质中所含氢原子最多的是 A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4HCO3 C. 0.2molH2 D. 0.2molH3PO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子； B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子； C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子； D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子； 则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。 3. 下列叙述不正确的是 A. 同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D. 标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A错误； B．，CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ=，同温同压下等物质的量的CO2与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，B正确； C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L·mol-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol-1，C正确； D．混合气体的物质的量=0.2mol+0.8mol=1mol，，D正确； 故选A。 4. 化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法不正确的是 A. 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该方法未涉及氧化还原反应原理 B. 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用焰色试验。 C. 侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异 D. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．古代制盐通过蒸发水分结晶，属于物理过程，未发生氧化还原反应，A正确； B．KNO3灼烧时，其中含有的钾元素会使火焰呈紫色，而Na2SO4中的钠元素会使火焰呈黄色，可以据此区分，因此古籍中的描述利用了焰色试验的原理，B正确； C．侯氏制碱法利用NaHCO3溶解度较低析出，体现溶解度差异，C正确； D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，降低效果且危险，D错误； 故选D。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、冰水混合物 B. 同素异形体：C70、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯、冰水混合物均为纯净物，A正确； B．C70和石墨为碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体，B正确； C．二氧化硫和二氧化碳均能与碱溶液反应生成盐和水，故均为酸性氧化物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选D。 6. 下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A. 乙醇 B. 碱石灰 C. 铁 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意； C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故C不符合题意； D．二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2- B. 无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－ C. HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－ 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2-均可大量共存，A正确； B．无色透明的溶液中： Fe3+、I－会发生氧化还原反应，Fe3+有颜色，B错误； C．HNO3溶液中：Fe2+、ClO－、H+会发生氧化还原反应，Fe2+、、H+也会发生氧化还原反应，C错误； D．苏打溶液中：Ba2+、反应会生成BaCO3沉淀，D错误； 故选A。 8. 已知 K2R2O7是一种强氧化剂，酸性条件下 0.2mol K2R2O7 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，其产物为 Rx+，则 x 值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】0.2mol K2R2O7 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，二者物质的量比例为1:6，亚铁离子升高1价，所以一个K2R2O7中降低6价，则R降低3价，原来+6，降低后为+3。 故选C。 9. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备Fe(OH)3胶体 B. 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C. 用装置丙制取Cl2 D. 用装置丁吸收多余的Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，装置甲中FeCl3溶液滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在间接加热的小试管中，热稳定性强的Na2CO3放在直接加热的大试管中，若小试管连接的澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3分解而Na2CO3不分解，装置乙的药品放置方式（NaHCO3在直接加热端），不能达到目的，B错误； C．用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，装置丙中无加热装置，无法反应生成Cl2，C错误； D．Cl2与NaOH溶液反应剧烈，控制装置中产生氯气的速率，装置丁中导管直接插入溶液可用将未反应的氯气吸收，防止污染空气，D正确； 故选D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石难溶，应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．中的不能拆分，正确应为，B错误； C．与反应生成和两种沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．过量碳酸氢钙与反应，生成和水，D正确； 故答案选D。 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. Na长期暴露在空气中的最终产物是 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属镁，A错误； B．与反应方程式为，中O元素化合价既升高又降低，故既作氧化剂又作还原剂，化合价没有变化，不作还原剂，B错误； C．Na在空气中暴露先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成NaOH，NaOH再与CO2反应生成，风化生成，C正确； D．溶液和溶液都可以与溶液反应生成碳酸钡沉淀，故溶液不能鉴别溶液和溶液，D错误； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，和混合后，原子总数为 ②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，和的物质的量相同 ④标准状况下，和的体积相同 ⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是 ⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大 A. ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，和混合后，根据原子守恒，则原子总数为，故①正确；②若气体的体积为，则它不一定处于标准状况下，也可以处于标准状况下，故②错误；③标准状况下，HCl是气体，水是液体，和的物质的量不相同，故③错误；④和的物质的量都为0.5mol，根据阿伏伽德罗定律，则标准状况下，和的体积相同，故④正确；⑤常温常压下，个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，其质量是，故⑤正确；⑥根据同温同压下，压强之比等于物质的量之比，则相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑥正确；因此①④⑤⑥正确，故B正确。 综上所述，答案为B。 13. 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 故选：D。 14. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】300mL溶液中b g 的物质的量为，则，，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，，故选A。 15. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是 A. 装置①中反应生成氯气的化学方程式为 B. a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 【答案】B 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过无水氯化钙中的布条、KBr溶液、品红溶液作用检验其氯气的漂白性、氧化性及氯气的漂白性，再与铜丝在加热条件下反应，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式正确，A正确； B．要验证干燥氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的有色布条检验，所以a、b应分别放湿润和干燥的有色布条，B错误； C．③中溶液变黄，生成溴单质，说明氯气具有氧化性，C正确； D．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，D正确； 故选B。 二、填空题： 16. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 （1）H2S的制备方法有多种： a． b． c． ①由a可知，酸性：H2SO4______(填“强于”或“弱于”)H2S。 ②反应b属于四大基本反应类型中的______反应，是否为氧化还原反应______。 ③反应c中，每生成10.2gH2S，转移的电子数为______。 （2）H2S为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收H2S。 ①向NaOH溶液中通入少量H2S，发生反应的离子方程式为______。 ②H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了H2S的______性。 （3）向H2O2溶液中通入H2S，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 强于 ②. 复分解；否 ③. 或 （2） ①. ②. 还原 （3）H2O2+H2S=S↓ + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①利用强酸制弱酸原理，故酸性：强于； ②属于四大基本反应类型中的复分解反应，不属于氧化还原反应； ③每生成1mol转移2mol电子，10.2g的物质的量为，故转移的电子数为或； 【小问2详解】 ①H2S为二元弱酸，故与NaOH溶液反应的离子方程式为； ②H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，化合价降低生成体现了氧化性，则体现了的还原性； 【小问3详解】 向H2O2溶液中通入H2S，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为。 17. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题 （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制200 mL0.10 mol/L稀盐酸，需量取12 mol/L的浓盐酸______(计算结果保留1位小数)。 ②下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ①______。 ②P点处溶液中______。 ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na+的浓度为______。 ④“M→N”过程中发生反应离子方程式是______。 【答案】（1） ①. 2.1 ②. BD （2） ①. 1：2 ②. 2：1 ③. 0.8 mol/L ④. 【解析】 【分析】天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②，根据图像可知，MN发生反应①，NQ发生反应②，以此解题。 【小问1详解】 ①实验室没有200 mL的容量瓶，应该选用250 mL容量瓶，据稀释原理，要配制250 mL 0.10 mol/L稀盐酸，设需量取12 mol/L的浓盐酸V mL，则有250×0.10=V×12，解得V=2.1； ②A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，A错误； B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B正确； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，则定容时会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：BD。 【小问2详解】 ①MN段发生，消耗氯化氢的物质的量为1 mol，生成，原溶液中，NQ段发生，该段消耗氯化氢的物质的量为3 mol，消耗的物质的量为3 mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2 mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:2，即a:b=1:2； ②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，，， P点处溶液中； ③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，，溶液体积为5 L，则溶液中； ④上述分析可知，“M→N”过程中发生的是，反应的离子方程式是。 18. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为______。 （3）将装置B补充完整并标明所用试剂______，该试剂的作用为______。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有______。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为______。 （5）装置E可选用______(填标号)。 A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 稀硫酸 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗” （2） （3） ①. ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ③. 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 （4） （5）BC （6）3∶5 【解析】 【分析】已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响，装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B装置用于净化氯气，C装置中氯气与热的KOH反应制备KClO3，D装置中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，E装置用于收集氯气尾气。 【小问1详解】 仪器a中，用导管将滴液漏斗的内外相通，以保证内外压强平衡，其名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中，KMnO4与浓盐酸反应，产生氯气和MnCl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 将装置B用于除去Cl2中混有的HCl,则需排饱和食盐水，补充完整并标明所用试剂。装置C用于制取KClO3，制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，则操作过程需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管； 【小问4详解】 装置D中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置E用于收集氯气尾气，可选用碱性或还原性吸收液，即可选用NaOH溶液、KI溶液，故答案为：BC； 【小问6详解】 装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，依据得失电子守恒，可得出配平的化学方程式为8Cl2+16KOH=5KClO+KClO3+10KCl+8H2O，则被氧化的氯原子(生成KClO、KClO3)与被还原的氯原子(生成KCl)的物质的量之比为(5+1)：10=3：5。 19. 亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）： 回答下列问题： （1）固体和中溶解度受温度影响较大的是____________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15mol的气体，转移电子数为____________。 （3）写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________。 （4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为____________。 （5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的____________倍。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5）2 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中NaClO3与浓硫酸反应生成ClO2气体、NaHSO4、HClO4，反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，滤液经蒸发得到HClO4晶体；反应器Ⅱ中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应得到NaClO2溶液，NaClO2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaClO2∙3H2O。 小问1详解】 反应器Ⅰ中反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，冷却后NaHSO4结晶析出、但HClO4没有析出，说明NaHSO4溶解度受温度影响较大；HClO4是一种强酸，其在水溶液中完全电离成H+和，电离方程式为HClO4=H++。 【小问2详解】 反应3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O中，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价，1molNaClO3得到1mol电子，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价升至HClO4中+7价，1molNaClO3失去2mol电子，用“双线桥”标出电子转移方向和数目为；生成2molClO2转移2mol电子，若生成0.15molClO2，则转移0.15mol电子，转移电子数目为0.15NA。 【小问3详解】 反应器Ⅱ中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应生成NaClO2，ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。 【小问4详解】 在Fe3+催化下，NaClO2可与盐酸反应生成ClO2，还原产物为Cl-，1molNaClO2失去1mol电子生成1molClO2，1molNaClO2得到4mol电子生成1molCl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。 【小问5详解】 1molNaClO2转化为1molCl-得到4mol电子，1molCl2转化为2molCl-得到2mol电子，则理论上等物质的量的NaClO2消毒能力是Cl2的=2倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 农安县高一第三次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本试卷考试范围：人教版必修第一册第一章至第二章 2.可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B. 与所含原子数相等 C. 摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D. 水中含有氢和氧 2. 下列各物质中所含氢原子最多的是 A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4HCO3 C. 0.2molH2 D. 0.2molH3PO4 3. 下列叙述不正确的是 A. 同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D. 标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 4. 化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法不正确的是 A 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该方法未涉及氧化还原反应原理 B. 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用焰色试验。 C. 侯氏制碱法反应原理应用了物质溶解度的差异 D. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、冰水混合物 B. 同素异形体：C70、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 6. 下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A. 乙醇 B. 碱石灰 C. 铁 D. 二氧化碳 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2- B. 无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－ C. HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－ 8. 已知 K2R2O7是一种强氧化剂，酸性条件下 0.2mol K2R2O7 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，其产物为 Rx+，则 x 的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备Fe(OH)3胶体 B. 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C. 用装置丙制取Cl2 D. 用装置丁吸收多余的Cl2 10. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. Na长期暴露在空气中的最终产物是 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 12. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，和混合后，原子总数为 ②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，和的物质的量相同 ④标准状况下，和的体积相同 ⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是 ⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大 A. ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ②⑤⑥ 13. 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 14. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 15. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是 A. 装置①中反应生成氯气的化学方程式为 B. a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 二、填空题： 16. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 （1）H2S的制备方法有多种： a． b． c． ①由a可知，酸性：H2SO4______(填“强于”或“弱于”)H2S。 ②反应b属于四大基本反应类型中的______反应，是否为氧化还原反应______。 ③反应c中，每生成10.2gH2S，转移的电子数为______。 （2）H2S为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收H2S。 ①向NaOH溶液中通入少量H2S，发生反应的离子方程式为______。 ②H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了H2S______性。 （3）向H2O2溶液中通入H2S，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为______。 17. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题 （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制200 mL0.10 mol/L稀盐酸，需量取12 mol/L浓盐酸______(计算结果保留1位小数)。 ②下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ①______。 ②P点处溶液中______。 ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na+的浓度为______。 ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是______。 18. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为______。 （3）将装置B补充完整并标明所用试剂______，该试剂的作用为______。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有______。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为______。 （5）装置E可选用______(填标号)。 A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 稀硫酸 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为______。 19. 亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）： 回答下列问题： （1）固体和中溶解度受温度影响较大的是____________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15mol的气体，转移电子数为____________。 （3）写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________。 （4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为____________。 （5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的____________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $