精品解析：吉林省长春市十一高中2025-2026学年高一上学期第一学程考试 化学试题

长春市十一高中2025-2026学年度高一上学期第一学程考试 化学试题 第I卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，每题只有一个正确选项。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 2. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 3. 常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A. 氧化产物为 B. 铁元素在反应中被还原 C. 还原性：> D. 该反应属于氧化还原反应 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 有下列物质：①硫酸溶液，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的，⑨水玻璃(水溶液)以下叙述不正确的是 A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种 C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种 6. 下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钾溶液和磷酸溶液的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 7. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A B. C. D. 8. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体带正电 B. 氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒 C. 不能用滤纸分离氢氧化铁胶体中的分散质和分散剂 D. 固体高温下分解，只产生和 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 氧化铝可溶于盐酸： 12. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 13. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为+5 B. NO、均属于还原产物 C. 反应中生成2个NO，转移20个 D. 反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 14. 已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A. B. C. D. 15. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中加固体至过量 ②溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 16. 白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价)，则下列说法正确的是 A. 反应中只有一种元素被还原 B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C. 白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6 D. 此反应的离子方程式为： 17. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱顺序： B. 还原性由强到弱的顺序为： C 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 18. 某粗盐中含有杂质、和泥沙，化学实验小组同学提纯该粗盐的流程如图所示（部分产物、步骤已省略）： 下列说法错误是 A. 盐泥的主要成分是和泥沙 B. 通入的目的是除去粗盐水a中的 C. 粗盐水b中还可能含有 D. “精制盐水c”到“精盐”的操作为降温结晶、过滤 19. 某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到混合溶液，经测定与的个数之比是，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数之比为 A. B. C. D. 20. 某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应的氯元素被氧化 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 第II卷(共40分) 二、填空题。 21. 现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。 （1）四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为_______。 （2）向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为_______，向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为_______。C溶液与D溶液混合的离子方程式为_______。 22. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：，该反应的离子方程式为___________。 （4）氯气(Cl2)与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下：，反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为___________个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。 23. 按要求回答问题 （1）铜和浓硝酸发生反应，生成、气体和水，写出该反应的离子方程式_____。 （2）饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，配平该反应的化学方程式：_______。 （4）用单线桥标出黑火药爆炸反应的电子转移的方向和数目：_______。 （5）写出足量氨水和少量二氧化碳反应的离子方程式_______。 24. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题。 （1）上述反应中的_______。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”)。 （3）已知氧化性：，某反应体系反应物和生成物共六种物质：。(已知是气体)写出该反应的离子方程式_______。 （4）已知还原性：，某同学把氯气通入到溶液中，当氧化剂与还原剂个数之比为时，写出反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市十一高中2025-2026学年度高一上学期第一学程考试 化学试题 第I卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，每题只有一个正确选项。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液， 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，B正确； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误； 故选D。 3. 常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A. 氧化产物为 B. 铁元素在反应中被还原 C. 还原性：> D. 该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，为氧化产物，A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，C正确； D．该反应元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 5. 有下列物质：①硫酸溶液，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的，⑨水玻璃(水溶液)以下叙述不正确的是 A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种 C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种 【答案】A 【解析】 【分析】①硫酸溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②氨水能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2气体为非电解质，属于纯净物； ④SO3气体为非电解质，属于纯净物； ⑤纯碱粉末为电解质，属于纯净物； ⑥酒精为非电解质，属于纯净物； ⑦铜为纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的NaCl为电解质，且能导电，属于纯净物； ⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【详解】A．电解质是纯净物且在水溶液或熔融态下能导电的化合物，⑤纯碱和⑧熔融NaCl是电解质，共2种，A错误； B．纯净物包括③、④、⑤纯碱、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融NaCl，共6种，B正确； C．非电解质是化合物且不能自身电离，③、④、⑥酒精均为非电解质，共3种，C正确； D．能导电的物质有①硫酸溶液、②氨水、⑦铜、⑧熔融NaCl、⑨水玻璃，共5种，D正确； 故选A。 6. 下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钾溶液和磷酸溶液的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应时，硫酸作为强酸完全离解为H+和，碳酸氢钠中的与H+结合生成H2O和CO2，生成的Na2SO4可溶，离子方程式为：，A符合题意； B．醋酸是弱酸，CH3COOH不能拆，则离子方程式为：，B不符合题意； C．磷酸为中强酸，但在水溶液中通常视为弱酸，不能拆，若二者以1：1反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，生成的BaSO4沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为：，D不符合题意； 故选A。 7. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．S2-在酸性条件下生成H2S气体，且与Cu2+生成CuS沉淀，B错误； C．各离子在酸性条件下不反应，能大量共存，C正确； D．与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案为C。 8. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与强碱氢氧化钠中和生成水，离子方程式正确，评价合理，A正确； B．碳酸钙难溶，应保留化学式：，评价正确，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成而非：，离子方程式错误，但评价却认为正确，评价不合理，C错误； D．碳酸氢根应写为而非：，评价正确，D正确； 综上，答案是C。 9. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体带正电 B. 氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒 C. 不能用滤纸分离氢氧化铁胶体中的分散质和分散剂 D. 固体高温下分解，只产生和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体整体呈电中性，但胶体粒子因吸附Fe3+而带正电，A错误； B．氢氧化铁胶体通过吸附作用净水，但无强氧化性不能杀菌消毒，B错误； C．胶体能透过滤纸，无法用滤纸分离胶体中的分散质和分散剂，C正确； D．FeSO4高温分解生成Fe2O3的同时，还会产生SO2和SO3，D错误； 故选C。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得电子生成0价Cl（Cl2），每个Cl得5e⁻；HCl中-1价Cl失电子生成0价Cl（Cl2），仅5个HCl参与失电子，失5×e⁻，得失电子总数应为5e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，A错误； B．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn（0→+2）失2e⁻，H⁺（+1→0）得2×e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，B错误； C．反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O为歧化反应，1个S（0→+4）失4e⁻，2个S（0→-2）得2×2e⁻，得失电子总数均为4e⁻，标注“失去4e⁻”“得到2×2e⁻”，双线桥表示电子转移情况为：，C正确； D．反应2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl（+5→-1）得12e⁻（2个Cl各得6e⁻），O（-2→0）失12e⁻（6个O各失2e⁻），转移12个电子，单线桥中，还原剂指向氧化剂，单线桥表示电子转移情况为：，D错误； 故选C。 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 氧化铝可溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中Ca(OH)2是悬浊液，不能拆，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：，A错误； B．CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 13. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为+5 B. NO、均属于还原产物 C. 反应中生成2个NO，转移20个 D. 反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据正负化合价代数和为0，Sb的化合价为+5，A正确； B．NO和NO2中的N均来自NaNO3，化合价降低，发生还原反应，NO和NO2属于还原产物，B正确； C．生成2mol NO时，N从+5→+2，每个NO对应3 mol e-，共6 mol；同时生成2 mol NO2（N从+5→+4），每个对应1 mol e-，共2 mol；O2（3 mol）中O从0→-2，每个O原子得2e-，共12 mol e-，总转移电子数为6+2+12=20 mol，C正确； D．氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），共7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，D错误； 故选D。 14. 已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 15. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中加固体至过量 ②溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 【答案】A 【解析】 【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； ⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】根据分析可知，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，故选A。 16. 白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价)，则下列说法正确的是 A. 反应中只有一种元素被还原 B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C. 白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6 D. 此反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，磷元素的化合价部分降低被还原、部分升高被氧化，则硫酸铜和白磷是反应的氧化剂，磷化铜是反应的还原产物，白磷是还原剂、磷酸是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，反应中铜元素和磷元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应中磷化铜是反应的还原产物，磷酸是氧化产物，故B错误； C．由分析可知，反应中白磷既做氧化剂又做还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为5：6，故C正确； D．由方程式可知，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 17. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 还原性由强到弱的顺序为： C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：， ②，氧化性：， ③，氧化性：， ④，氧化性：，氧化性顺序应为，A错误； B．根据氧化还原强弱规律中还原剂的还原性大于还原产物， ①还原性：，②还原性：，③还原性：，④还原性：，还原性顺序应为，，B错误； C．氧化性顺序应为，因此可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，C正确； D．氧化性顺序应为，I⁻应优先与反应而非，D错误； 故选C。 18. 某粗盐中含有杂质、和泥沙，化学实验小组同学提纯该粗盐的流程如图所示（部分产物、步骤已省略）： 下列说法错误的是 A. 盐泥的主要成分是和泥沙 B. 通入的目的是除去粗盐水a中的 C. 粗盐水b中还可能含有 D. “精制盐水c”到“精盐”的操作为降温结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】由流程，粗盐溶解后通入氯气，氧化为氮气逸出，加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，过滤得到粗盐水，精制后得到精盐水，蒸发结晶得到精盐； 【详解】A．由分析，盐泥的主要成分是生成的和不溶性泥沙，A正确； B．通入的目的是氧化生成氨气，除去粗盐水a中的，B正确； C．氯气和氢氧根离子会生成氯离子和次氯酸根离子，故粗盐水b中还可能含有，C正确； D．氯化钠溶解度受温度影响不大，“精制盐水c”到“精盐”的作为蒸发结晶，D错误； 故选D。 19. 某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到的混合溶液，经测定与的个数之比是，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr 、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr与NaBrO的物质的量之比是 6:1，设n(NaBr)=6mol，n(NaBrO)=1mol， 当Br由0价变为-1价时，得到6mol电子，则有6mol Br被还原，当Br由0价变为+1价时，失去1mol电子，则有1mol Br被氧化；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n(NaBrO3)=1mol；故该反应中做氧化剂的溴原子为6mol，做还原剂的溴原子为2mol，二者的物质的量之比为6:2=3:1，故选A。 20. 某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应的氯元素被氧化 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据的质量随时间变化曲线图可知是生成物，根据化合价变化是由还原剂化合价升高生成氧化产物，则Cl元素化合价降低由氧化剂生成还原产物，方程式可表示为。 【详解】A．氯元素在反应中由中的+1价降低到中的-1价，化合价降低，被还原，A错误； B．根据配平的离子方程式，反应生成了，溶液中浓度增大，酸性增强，B错误； C．还原剂为，其中N元素从-3价升高到0价，每个失去3个电子，即消耗1个还原剂转移3个电子，C正确； D．氧化剂为，还原剂为，由电子守恒可知，2个失去6个电子，需3个得到6个电子，故氧化剂与还原剂粒子个数之比为3:2，D错误； 故选C。 第II卷(共40分) 二、填空题。 21. 现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。 （1）四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为_______。 （2）向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为_______，向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为_______。C溶液与D溶液混合的离子方程式为_______。 【答案】（1）CuSO4 （2） ① AgNO3 ②. ③. Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【分析】现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、Cl-、中的某一种，Ba2+、Ag+、Cu2+和形成的盐均为难溶盐，则其中一种盐为Na2CO3；Ag2SO4是微溶盐，AgCl是难溶盐，则另一种可溶盐为AgNO3；BaSO4是难溶盐，则剩余的两种可溶性盐分别为BaCl2、CuSO4，据此分析回答。 【小问1详解】 四种盐溶液中，B溶液呈蓝色，则B的溶液中含有Cu2+，B为CuSO4； 【小问2详解】 向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，说明A中含有Ag+，则A为AgNO3；C溶液有气泡产生，C中含有，C为Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：；则D为BaCl2，C溶液与D溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓。 22. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：，该反应的离子方程式为___________。 （4）氯气(Cl2)与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下：，反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为___________个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ （2）NaHCO3=Na++HCO （3）2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑ （4）1 （5）SO2＞Br—＞Cl— 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪，故答案为：①②④⑤⑥；⑨⑪； 【小问2详解】 碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO； 【小问3详解】 由化学方程式可知，工业上电解法制备烧碱的反应为电解饱和食盐生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑； 【小问4详解】 由方程式可知，反应中反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为1，故答案为：1； 【小问5详解】 还原剂的还原性强于还原产物，则由方程式可知，二氧化硫、溴离子和氯离子的还原性强弱顺序为SO2＞Br—＞Cl—，故答案为：SO2＞Br—＞Cl—。 23. 按要求回答问题 （1）铜和浓硝酸发生反应，生成、气体和水，写出该反应的离子方程式_____。 （2）饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，配平该反应的化学方程式：_______。 （4）用单线桥标出黑火药爆炸反应的电子转移的方向和数目：_______。 （5）写出足量氨水和少量二氧化碳反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 铜和浓硝酸发生反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 该反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，得到1个电子；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，共失去2个电子，根据得失电子守恒和质量守恒定律配平化学方程式，则ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数为2，化学方程式为：； 【小问4详解】 反应中，S、N得电子，化合价降低，C失电子，化合价升高，则用单线桥标出黑火药爆炸反应电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 足量氨水和少量二氧化碳反应生成碳酸铵和水，离子方程式为：。 24. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题。 （1）上述反应中的_______。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”)。 （3）已知氧化性：，某反应体系反应物和生成物共六种物质：。(已知是气体)写出该反应的离子方程式_______。 （4）已知还原性：，某同学把氯气通入到溶液中，当氧化剂与还原剂个数之比为时，写出反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）5 （2）> （3） （4） 【解析】 【分析】反应，根据电荷守恒：，解得：，然后根据H原子守恒可求出，则该反应的化学方程式为：； 【小问1详解】 由分析可知，上述反应中的； 【小问2详解】 反应中，做氧化剂，氧化剂发生还原反应，则Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：>； 【小问3详解】 已知氧化性：Fe3+<HNO3，在该反应中，HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化剂发生还原反应，则N2O为还原产物，Fe2+为还原剂，HNO3中N由+5价降至N2O中+1价，得到4个电子，两个N共得8个电子，Fe2+被氧化为Fe3+，失去一个电子，根据得失电子守恒可知，Fe2+和Fe3+的系数为8，的系数为2，N2系数为1，根据电荷守恒，H+系数为10，根据质量守恒定律可知，H2O的系数为5，则该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 已知还原性：I->Fe2+，把氯气通入到FeI2溶液中，先氧化I-，再氧化Fe2+，当氧化剂与还原剂个数之比为5:4时，该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $