精品解析：河北沧州市肃宁县第一中学2024-2025学年度下学期5月份月考化学试题

沧州市肃宁县第一中学2024—2025学年度下学期5月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《备急千金要方》中记载：“上二味(注；菖蒲、枸杞根)细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍长之。”下列说法错误的是 A. “菖蒲”中含有天然高分子 B. “去滓”可采用过滤的方法 C. 上述文中涉及了萃取、分液操作 D. 上述酿制“米酒”的过程中发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“菖葫”中含有纤维素、蛋白质等，为天然有机高分子，故A选项正确； B．去滓，指除去不溶性杂质，涉及操作为过滤，故B选项正确 C．细锉涉及的操作为研磨；以水四石，煮取一石六斗，为溶解、蒸馏操作；去滓，指除去不溶性杂质，涉及操作为过滤；没有涉及萃取、分液操作，故C选项错误； D．酿制“米酒”的过程中发生了淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇的化学反应，故选项D正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误； B．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都含有烯烃，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．石油没有固定熔沸点，其分馏产物仍旧是混合物，即也没有固定的熔沸点，故C错误； D．煤中不含苯，煤的干馏产品中含苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯，故D错误； 故答案为：B。 3. 乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是 A. 乙醇和乙酸的官能团相同 B. 与足量乙酸反应，生成 C. 两者都能与溶液反应 D. 一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误； B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1molC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1mol，B错误； C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误； D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确；  故选D。 4. 营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。下列说法正确的是 A. 符合通式的化合物一定是糖 B. 糖都能发生水解反应 C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和乙二醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．符合通式的化合物不一定是糖，例如CH3COOH，故A错误； B．单糖是最简单的糖，不能再水解，故B错误； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C正确； D．油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸，故D错误。 答案选C。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. CH3CHO的球棍模型： B. 乙炔、乙烷、苯的分子中所有原子都在同一平面上 C. 氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 D. 合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该球棍模型对应结构是（乙酸），乙醛的醛基是碳原子直接连接氢原子，不存在羟基（）结构，A错误； B．乙烷分子中碳原子为杂化，是四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．甲烷为正四面体结构，该氟利昂的四个取代基任意位置都等价，只有1种结构，不存在两种同分异构体，C错误； D．丙烯​发生加聚反应时，碳碳双键打开，生成聚丙烯，方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列关于①乙烷、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖的叙述中，不正确的是 A. 可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④ B. 只有③能与金属钠反应 C. 一定条件下，①②③均能发生取代反应 D. 一定条件下，④可以转化为② 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别三者，A正确； B．乙醇、葡萄糖中含有羟基，均能与金属钠反应，B错误； C．乙烷上的氢原子可以发生取代反应，如与氯气反应；乙醇能与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，C正确； D．葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，④可以转化为②，D正确； 故选B。 7. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲除去甲烷中的乙烯 B. 装置乙用来证明甲烷和氯气能发生反应 C. 装置丙用乙醇和乙酸及浓硫酸制备并收集乙酸乙酯 D. 装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯时会引入新杂质二氧化碳，故A不能达到实验目的； B．强光直射下甲烷和氯气发生取代反应时会发生爆炸，容易导致意外事故的发生，故B不能达到实验目的； C．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的液面上，可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，同时防止除杂时产生倒吸，故C能达到实验目的； D．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜沉淀，则向蔗糖水解液中未加入氢氧化钠中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液不可能达到验证水解产物的实验目的，故D不能达到实验目的； 故选C。 8. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，其分子式为，故A正确； B．分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误； C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C正确； D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确； 答案选B。 9. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X的通式一定为CnH2n＋2 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b的二氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据烷烃的定义，a、b、c分别为碳原子数为1、5、17的烷烃，它们互为同系物，故A正确； B． X为烷烃，X的通式一定为CnH2n＋2，故B正确； C．b的同分异构体是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，故C正确； D． b的二氯代物有2种，、，故D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标准状况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基中含电子数为，故A正确； B．标准状况下乙醇是液体，的物质的量不是0.2mol，故B错误； C．聚乙烯结构简式为，聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误； D．在锌铜原电池中，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，负极减少时理论上转移电子数为2，故D错误； 选A。 11. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 mol、2 mol、2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确； B．0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，则，B错误； C．由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确； D．平衡时，R的转化率为：，D正确； 故选B。 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误； C．A与C的能量差为，C错误； D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确； 故选D。 13. 室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是 A. CH4 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H8 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NaOH溶液吸收40mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，则：，整理可得：5x=y+4，若x=1，则y=1，不符合，若x=2，则y=6，则分子式为C2H6，若x=3，则y=11，不符合，若x=4，则y=16，不符合，所以该烃的分子式为：C2H6，故C正确。 故选：C。 14. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。 【详解】A．I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确； B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确； C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，C错误； D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为_______。 （2）B装置中发生反应的方程式为_______，该有机反应类型是_______。 （3）C装置中的现象是_______。 （4）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 Ⅱ．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。 （5）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为_______。 ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 加成反应 （3）酸性高锰酸钾溶液褪色 （4） ①. AD ②. D （5） ①. b ②. ③. 【解析】 【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【小问1详解】 该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； 【小问2详解】 B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：，反应类型是加成反应； 【小问3详解】 乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成新杂质气体二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD；除去甲烷中乙烯的方法是：D。 【小问5详解】 甲烷燃料电池中通入甲烷一极为负极，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：，通入氧气一极为正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：； ①电池的正极是b电极，该电极的反应式为。 ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷（为）不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧放热37.96kJ÷=607.36kJ，热化学方程式为。 16. Ⅰ．利用二氧化碳氢化法合成二甲醚()，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐_______(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10 L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚。在恒温恒容时，5 min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8 mol和2 mol，则5 min内_______。 （3）在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．     B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 Ⅱ．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （4）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示[1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)反应过程中的能量变化]。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”) _______ kJ能量。 （5）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2 已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验 编号 T/℃ NO初始浓 度(mol·L-1) CO初始浓 度(mol·L-1) 催化剂的比表 面积(m2·g-1) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 ①表中a=_______。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1）升高 （2） （3）AD （4） ①. 吸收 ②. 180 （5） ①. 1.20×10-3 ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 【解析】 【小问1详解】 由能量曲线可知，总反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；容器绝热不与外界交换热量，反应放出的热量使体系温度逐渐升高； 【小问2详解】 根据两步反应关系：生成1 mol CH3OCH3消耗2 mol CH3OH，平衡时n(CH3OCH3)=8 mol，剩余n(CH3OH)=2 mol，因此总共生成CH3OH的物质的量为8×2+2=18 mol，生成1 mol CH3OH消耗3 mol H2，总消耗 ��(H2) = 18×3 = 54  mol，容器体积 10 L ，反应时间5 min，因此； 【小问3详解】 A．物质的量比等于化学计量数比，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，A符合题意； B．反应Ⅰ中v正(H2)=3v逆(CH3OH)，符合反应①正逆反应速率相等的关系，说明达到平衡，B不符合题意； C．总反应为气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，C不符合题意； D．反应中所有物质均为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，无法判断平衡，D符合题意； E．转化率不变，说明反应不再正向进行，达到平衡，E不符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 由图可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)断键吸收946 kJ+498 kJ=1444 kJ能量，生成2 mol NO(g)放出2×632 kJ=1264 kJ能量，因此1 mol 完全反应吸收1444 kJ-1264 kJ=180 kJ能量； 【小问5详解】 ①验证速率影响规律需要控制变量：验证温度对速率的影响，需要保持反应Ⅲ反应物初始浓度与实验Ⅰ一致，因此 a=1.20×10-3； ② 验证温度对速率的影响，只能改变温度，其余条件均一致，因此选实验Ⅰ和Ⅲ； ③ 实验Ⅱ催化剂比表面积更大，反应速率更快，相同时间内NO浓度下降更快，因此表示实验Ⅱ的是曲线乙。 17. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题： （1）A的结构简式为________。 （2）③的反应类型为________，E中的官能团名称是________。 （3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）写出反应②的化学方程式：________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________。 （7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：________。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 酯基、碳碳双键 （3） （4） （5） （6）4.48 （7）、 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；再通过催化氧化反应生成X，通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为； 【小问2详解】 ③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为； 【小问4详解】 B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ； 【小问5详解】 反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为 【小问6详解】 乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为； 【小问7详解】 E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。 18. 酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： （1）工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为___________。下列属于乙醇的同分异构体的是___________(填标号)。 a．      b．甲醇      c．      d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是___________。 （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是___________。 ③写出淀粉水解的化学方程式___________。 ④下列结论中合理的是___________(填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。 实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液 实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。 （4）实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为___________。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___________(填标号) a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 b．本实验中铜丝不可重复使用 c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. c （2）蒸馏 （3） ①. 温度 ②. 没有加碱中和稀硫酸 ③. ④. abc （4） ①. 由黑变红 ②. （5）ac 【解析】 【小问1详解】 乙烯水化法是工业上以烯烃中碳碳双键与水发生加成反应而引入羟基制取醇类的常用方法；乙醇的分子式为C2H6O，与之互为同分异构体的是二甲醚，故选c； 【小问2详解】 获取高度酒就是增大米酒中乙醇的浓度，可采用蒸馏方式提高其纯度； 【小问3详解】 ①某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验，则设计甲与乙是为了探究温度对淀粉水解的影响； ②检验醛基要保证溶液为碱性，实验1失败的原因是没有加碱中和稀硫酸； ③淀粉水解的方程式：； ④a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，水解过程需要加热，a正确； b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘，若变蓝色则未水解完全，b正确； c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，可得砖红色沉淀，说明生成了还原性物质，c正确； 故选abc。 【小问4详解】 挥发出的乙醇蒸气将CuO还原为Cu，铜丝由黑变红；据资料可知在强碱性条件下，亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，所以取出并向纸巾柱侧面均匀地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液观察现象，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸气，乙醇在Cu的催化作用下发生氧化反应； 【小问5详解】 a．醇的催化氧化需要热的铜丝起到催化作用，a选项正确； b．Cu作为催化剂可以重复使用，b选项错误； c．反应过程中醇脱去羟基上的H和羟基所连C形成碳氧双键，因此甲醇CH3OH可以发生催化氧化反应，c选项正确； 故答案选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市肃宁县第一中学2024—2025学年度下学期5月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《备急千金要方》中记载：“上二味(注；菖蒲、枸杞根)细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍长之。”下列说法错误的是 A. “菖蒲”中含有天然高分子 B. “去滓”可采用过滤的方法 C. 上述文中涉及了萃取、分液操作 D. 上述酿制“米酒”的过程中发生了化学反应 2. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 3. 乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是 A. 乙醇和乙酸的官能团相同 B. 与足量乙酸反应，生成 C. 两者都能与溶液反应 D. 一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 4. 营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。下列说法正确的是 A. 符合通式的化合物一定是糖 B. 糖都能发生水解反应 C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和乙二醇 5. 下列化学用语书写正确的是 A. CH3CHO的球棍模型： B. 乙炔、乙烷、苯的分子中所有原子都在同一平面上 C. 氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 D. 合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3 6. 下列关于①乙烷、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖的叙述中，不正确的是 A. 可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④ B. 只有③能与金属钠反应 C. 一定条件下，①②③均能发生取代反应 D. 一定条件下，④可以转化为② 7. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲除去甲烷中的乙烯 B. 装置乙用来证明甲烷和氯气能发生反应 C. 装置丙用乙醇和乙酸及浓硫酸制备并收集乙酸乙酯 D. 装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 8. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1 9. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X的通式一定为CnH2n＋2 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b的二氯代物有3种 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标准状况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 11. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 13. 室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是 A. CH4 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H8 14. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为_______。 （2）B装置中发生反应的方程式为_______，该有机反应类型是_______。 （3）C装置中的现象是_______。 （4）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 Ⅱ．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。 （5）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为_______。 ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。 16. Ⅰ．利用二氧化碳氢化法合成二甲醚()，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐_______(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10 L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚。在恒温恒容时，5 min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8 mol和2 mol，则5 min内_______。 （3）在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．     B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 Ⅱ．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （4）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示[1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)反应过程中的能量变化]。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”) _______ kJ能量。 （5）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2 已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验 编号 T/℃ NO初始浓 度(mol·L-1) CO初始浓 度(mol·L-1) 催化剂的比表 面积(m2·g-1) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 ①表中a=_______。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 17. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题： （1）A的结构简式为________。 （2）③的反应类型为________，E中的官能团名称是________。 （3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）写出反应②的化学方程式：________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________。 （7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：________。 18. 酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： （1）工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为___________。下列属于乙醇的同分异构体的是___________(填标号)。 a．      b．甲醇      c．      d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是___________。 （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是___________。 ③写出淀粉水解的化学方程式___________。 ④下列结论中合理的是___________(填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。 实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液 实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。 （4）实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为___________。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___________(填标号) a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 b．本实验中铜丝不可重复使用 c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $