2026年6月重庆市北碚区西南大学附属中学校中考考前自测化学试题

化学定时练习 (共四个大题，满分70分；与物理学科共用120分钟) 2026年6月 可能用到的相对原子质量：H-1C-12_016_Na-23S32 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确 答案的序号填入答题卡。 1.下列新兴产业领域的研究内容主要属于化学研究范畴的是 A.规划低空经济 B.设计集成电路C.研发航天材料 D.开发AI大模型 .下列图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是 B 3.重庆市持续推进“无废城市”建设。下列做法不符名这一理念的是 8.生活垃圾分类回收 B.工业废水处理达标后排放 C.废旧电池深埋处理 D.建筑垃圾用于道路基层填筑 4.·实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A.水通电转化为氢气和氧气 B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 C.石灰石遇水转化为熟石灰 D.'氮气在一定条件可转化为硝酸 5.复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A.KNO3 B.Ca3P04)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2 6.2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A.为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B.在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C.长期饮用硬水，有益人体健康 D.用保健品代替药物治疗疾病 化学第1页（共8页） 7 ).,实验室配制一定溶质的质量分数的NaOH溶液。下列操作不符合规范的是 NaOH 称量纸 50 40 A.取固体 B.称量 C.量取水 D.溶解 8.钕(N)是制造高性能磁铁的关键稀土元素。如图是钕元素在元素周期表中的信息，下列 说法证确的是 A.钕属于非金属元素 60 Nd B.钕原子的核外电子数为60 钕 C.钕原子的质量为144.2g 144.2 D.闵恩泽主持研发了稀土分离技术 9.万州烤鱼是地方特色美食。烤鱼时常用到孜然，主要成分之一是枯茗醛(C1H2O),下列 关于枯茗醛的说洪正确的是 A.属于氧化物 B.由23个原子构成 C.氧元素的质量分数最小 D.完全燃烧的产物只有C02和H20 d.·我国种研人员研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，主要转化过程如图，部分产 物已省略。下列说法正确的是 H →C0 (CH) →汽油 催化剂 催化剂 催化剂 I Ⅲ A.反应I前后原子种类、数目不变 B.反应Ⅱ属于化合反应 C.反应前后催化剂的性质和质量均不变D.上述转化过程中碳元素的化合价不变 .《本草纲目》记载：艾火，灸百病，若灸诸风冷疾尤良。下列关于艾灸说法错误的是 ‘A.女绒是可燃物 B.将艾绒挤压致密卷制成艾条，可减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C.艾氽闻到特殊香气，说明分子在不断运动 D.剪掉燃烧端熄灭艾条，其灭火原理是隔绝了氧气 化学第2页（共8页） 2 12.教室里直饮机工作原理如图所示，自来水通过活性炭滤芯和超滤膜滤芯，依次去除水中的 色素、异味和重金属离子。下列说法错误的是 ·分.活性炭吸附色素和异味体现其物理性质 B.超滤膜净水原理与过滤相似 g了 C.滤芯需定期更换以保证净化效果 进水口活性炭滤芯超滤膜滤芯出水口 D.自来水经该装置能得到纯水 13:如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞溶液变红的是 Cl- So; OH Na H+ Cu2 Na+ B D 14.检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验02是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 除去C02中的C0 通过足量的氢氧化钠溶液 D 分离铁粉和铜粉的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 18.实验室利用红磷燃烧（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内， 了容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示。下列说法正确的是 小气球. 个玻璃导管 固体质量g 气体分子总数个 个瓶内温度℃ 红磷 细沙 h d 时间s 时间s t时间/s 甲 丙 A.a点的气体分子总数比d点少 B.b点的N2的体积分数比c点小 C.c点与丁图中的t1对应 D.to时天平指针可能向右偏转 化学第3页（共8页） 3 二、填空题：本大题包括5小题，共23分。 16.(4分)月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FTiO3),该矿物可冶炼高强度钛合金， 是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。请结合所学知识回答下列问题： (1)亚铁离子的符号是 (2)钛酸亚铁(FTiO3)中Ti的化合价为 (3)钛合金常用作航天器的外壳材料，说明钛合金具有的性质是 (填序号)。 A.密度小 B.熔点低 e.强度高 D.抗腐蚀性能好 (4)用焦炭与钛酸亚铁（FTiO3)在高温条件下一起熔炼，可以得到TO2、Fe和一种可燃 性气体，该反应的化学方程式为 17.(⑤分)重庆大力推进“近零碳园区”绿色改造，助力“双碳”目标实现。 ()“双碳”涵盖碳达峰与碳中和，其中的“碳”指代 (填化学式)。 (2)减少碳排放需控制化石燃料使用，下列不属于化石燃料的是 (填序号)。 A.煤 B.氢气 C.石油 D.沼气 (3)植物固碳：植物经光合作用将C02转化为生物质有机物，生物质能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)海洋固碳：将CO2压缩后封存到海底，压缩过程中C02分子间隔 :(填“变大” “不变”或“变小”)。 (⑤)结合化学方程式说明氢气是理想清洁能源的原因 18.(4分)2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人 机的应用也愈发成熟。 (1)农业无人机制造材料中，属子有机合成材料的是 (填序号)。 A.铝合金 B.聚丙烯塑料C.石墨 D.天然橡胶 (②)田间环境潮湿，无人机支架一般不用铁制材料，原因是铁易与空气中的 发生 反应而生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 (3)铝合金中主要含有铝、镁、铜三种金属，欲探究三者金属活动性强弱，下列实验方案 能达到实验目的的是 (填序号)。 A.MgSO4、A1、Cu B.Mg、A2(S043、Cu C.MgS04、Al2(SO43、Cu D:MgSO4、Al、CuS04 化学第4页（共8页) 4 19.(5分)NaCl和KCl是常见的两种盐，用途广泛，二者溶解度曲线如下图1所示。 4溶解度g 溶液质量/g KCI 150 38.4 NaCl 36.0 34.0 20 80 温度/℃ 蒸发水的质量g 图1 图2 (1)交点P的含义是 (2)20℃时，20gKC1加入到50g水中不断搅拌，能形成 g的溶液。 (3)若要将a点对应的NaCl溶液变为b点的状态，可采取的方法是 (4)20℃时，将150g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量如图 2所示。Q点时，溶液中溶质质量为 g。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.NaCI的溶解度大于KCI B.20℃时，KCl与NaCI溶液的溶质质量分数可能相等 C.80℃时，配制等质量的KCl、NaCI饱和溶液，所需溶剂质量：NaCl>KCl D.NaCl中含有少量KCI时，可采用降温结晶的方法提纯NaCl 20.(⑤分)硫酸钙应用价值颇高，可用于制作石膏板、水泥缓凝剂及其他建筑材料。工业上以 电石渣（主要成分为Ca(OH)2、MgO,杂质不溶于水也不参与反应）为原料制备CaS04, 主要工艺流程如下图所示： 适量稀盐酸 适量稀硫酸 水 滤液1 CaSO 电石渣 →产品 反应器1 过滤器滤渣1 反应器2 洗涤槽 化学第5页（共8页） 5 己知：CaS04微溶于水，MgSO4可溶于水。 (1)反应前将电石渣粉碎，其目的是 (2)滤液1中大量存在的阳离子有 种。 (3)反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 (④)为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可 行的是 (填字母)。 A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.CuO (⑤)通过该方法制得的CaSO4中钙元素质量 (选填“>”“<”或“=”)原电石 渣中钙元素质量。 三、实验题：本大题包括2小题，共12分。 21.(5分)氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气的制取展开了研究。 密封盖 02通道 加湿过滤仓反应仓 B F (1)工业制氧： 工业上利用O2与N2的 不同，分离液态空气制氧。 (2)实验室制氧： ①仪器M的名称是 ②实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是 (3)制氧机制氧： 某品牌的“便携式制氧机”工作原理如图F,将过碳酸钠(2N2CO33H2O2)和二氧化 锰加入反应仓的水中，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢继 续分解产生氧气，其化学方程式为 。若用装置E模拟加湿 过滤仓，图F中的“O2通道”相当于装置E中的 (填“a”或“b”)导管。 化学第6页（共8页） 6 22.(门分)揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I.提取植物染色剂→Ⅱ.布料碱煮 预处理→Ⅲ.明矾助染固色→V.碱煮废液处理。 I.提取植物染色剂紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 13 46 1 10-11 12-14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 ()用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显 性。 Ⅱ.碱煮可除去布料表面的油脂、淀粉等杂质，碱煮液的原料有：草木灰（主要含K2CO3)、 贝壳灰（主要含CaO)，贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含Ca(OD2],向石灰浆中加 入草木灰可制取KOH。 (2)写出草木灰和石灰浆制取KOH的化学方程式 Ⅲ.明矾[KA1(SO4)212H2O]助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的A+与染料基团发 生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 14.0叶pH 12.0 10.0 5%醋酸溶液 15 10%醋酸溶液 6.0 4.22 4.0 -3.78 2.0 20%醋酸溶液 3.70 5.0 10.0 15.020.0 25.030.0 醋酸体积mL (3)分析原理判断：染料基团带 (填“正”或“负”)电。 (4标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。某同学设计方案用不同浓度的醋酸调 节“碱煮”后布料浸出液的酸碱度，用数字化仪器测得数据如图。分析图像 (填“5%”“10%”或“20%”)醋酸溶液最适宜。从反应条件或反应物角度分析， 得出该实验结论，.还需控制的变量有 (写一点)。 V.已知碱煮后的废液含CaCO3、KOH、Ca(OD2,需处理达标才能排放。废液排放标准： 无色、澄清、pH在6~8之间。 (⑤)请你设计一种处理废液的方案： 化学第7页（共8页） 7 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.(5分)某工厂废气中的S02可用以下方式处理：2S02+O2+4Na0H=2Na2S04+2H0。 取一定质量的NaOH溶液，用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200t溶质质量分 数为14.2%的溶液。请计算： (I)Na2SO4中硫和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)所用NaOH溶液的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 化学第8页（共8页） 8