精品解析：2026年重庆市巴蜀中学校2026年中考考前自测化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 巴蜀兴趣小组的同学们动手做实验，下列实验过程中一定发生了化学变化的是 A. 溶解氯化钠固体 B. 稀释氯化钠溶液 C. 在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D. 实验结束后清洗试管 2. 我国唐朝的炼丹家茅和，发现空气主要由“阳气”和“阴气”组成，“阳气”比“阴气”多，在燃烧时，“阴气”可以与可燃物一同消耗掉。其中“阴气”指的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氢气 3. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 砍伐森林修建工厂 B. 推广新能源 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 4. 分类是我们学习化学的方法之一，以下分类正确的是 A. 碱：熟石灰 纯碱 B. 氧化物：干冰 高锰酸钾 C. 混合物：赤铁矿 生铁 D. 溶液：泥水 冰水混合物 5. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 移走蒸发皿 D. 实验后放置洗净的试管 6. 下列物质中，只由分子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠溶液 C. 金刚石 D. 硫酸铜 7. 化学物质在日常生活中用途非常广泛。下列物质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钙——治疗胃酸过多 B. 盐酸——金属表面除锈 C. 氯化钠——配制生理盐水 D. 过氧化氢溶液——医疗的消毒防腐 8. 照明方式的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 火把材料常用浸油松木，浸油松木主要是提供可燃物 B. 煤油灯调大进风口时，油灯会燃烧更旺，原理是提供了充足的氧气 C. 白炽灯灯泡里的灯丝中使用的钨熔点较低 D. LED灯罩所用的塑料是合成材料 9. 进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，用不到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 蒸发皿 10. 下列实验与结论对应关系正确的是 A. 比较硬铝和铝的硬度——互相刻画——硬度：铝>硬铝 B. 验证水的组成——氢气在氧气中燃烧生成小水珠——水由氢氧元素组成 C. 探究燃烧条件——在酒精灯上同时加热小木块和小煤块——燃烧需要可燃物 D. 测定溶液酸碱性——在白醋中滴加酚酞——白醋呈酸性 11. 我国自主建造的首艘大洋钻探船的发动机使用了镍铝青铜合金。镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镍的相对原子质量是58.69 B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子在化学反应中易失去电子形成 D. 该镍铝青铜合金放入足量的稀盐酸中不能完全溶解 12. 重庆被长江、嘉陵江两江环绕，水资源丰富。下列有关水的说法正确的是 A. 重庆水资源丰富，市民不需要节约用水 B. 明矾可以吸附水中的异味、色素等 C. 取江水，经沉淀，过滤，吸附，消毒可以得到纯水 D. 江边的工厂应对工厂污水进行处理，使之符合排放标准 13. 化学家根据植物除虫菊花模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯()。氟氯醚菊酯是固体，难溶于水，易溶于酒精。某品牌电热蚊香用氟氯醚菊酯配成蚊香液，利用活性炭芯棒吸收蚊香液，蚊香液受热扩散到空气中。下列叙述不正确的是 A. 该蚊香液可用酒精作溶剂 B. 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 C. 蚊香液扩散到空气中，说明分子在不断运动 D. 氟氯醚菊酯由42个原子构成 14. 利用与反应合成的反应历程如图所示。已知和元素在化合物中通常都显+1价。下列说法不正确的是 A. 碳酸锂的化学式为 B. 步骤①是化合反应 C. 步骤②中各元素化合价不变 D. 该反应中Li可以循环使用 15. 巴蜀化学实验小组用图①所示装置实验，分别在两只注射器中放入等体积的水和氢氧化钠溶液，先后将两种液体推入三颈瓶中，一段时间内测得三颈瓶中的压强变化如图②所示。下列说法正确的是 A. 根据图②可推测，ab段推入的是氢氧化钠溶液，cd段推入的是水 B. 在e点的溶液中加入少量稀硫酸，无明显现象，则说明没有与反应 C. 取e点的溶液滴加酚酞，酚酞变红，可说明e点的溶质是 D. 结合图①②，该实验可以证明与发生了反应 二、填空题(每空1分，共23分) 16. 某品牌矿泉水标签如下，请用化学用语填空 XX矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：钾1.0-27.3 mg/L 镁0.1-4.8 mg/L （1）矿泉水中的溶剂是___________ （2）镁离子___________ （3）氯化钾___________ （4）若规定：当镁元素浓度大于时为硬水，请根据上表判断该矿泉水为___________(选填“硬水”或“软水”) 17. 近期国际石油价格又创新高。 （1）石油是一种___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）汽油是由石油炼制而成。油价上涨后，部分车主选择使用乙醇汽油(在普通汽油中按比例加入乙醇调配而成的车用燃料)，请写出乙醇()完全燃烧的方程式___________。使用乙醇汽油的优点___________(任答一点) （3）氮肥的生产原料和运输都需要石油，下列属于氮肥的是___________(填序号) A. B. C. 18. 我国航天工程取得许多重大成就。 Ⅰ．航天材料 （1）钛合金可用作航天器外壳材料。下列性质中，与钛合金该用途不相关的是___________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 （2）钛(Ti)与盐酸反应生成和氢气，请写出发生的化学方程式___________。 （3）能直接通过相互反应来验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A. 溶液、溶液 B. 、溶液、溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液 （4）已知金属钛化学性质较活泼却耐腐蚀，类似金属铝的化学性质。小蜀同学将未经打磨的钛放入溶液中，无明显现象，推测出现该现象的原因是___________。 Ⅱ．航天保障 （5）宇航员的饮食需要确保营养和安全。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充___________(填名称)元素。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，以保障航天员的生存，其中一个系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________。 19. 下图是《史记正义》记载的“垦畦浇晒”产盐法。已知该卤水含大量和，请结合溶解度曲线分析并回答下列问题： （1）夜间低温后大量析出晶体1，通过“过箩”可以将晶体1从溶液中分离出来。与“过箩”对应的实验室操作是___________(填操作名称) （2）过箩后的溶液中加入少量淡水稀释叫做淡水浇卤，然后经风吹日晒会析出晶体2，这个过程采用的是___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶。经过晒制后的“母液”中一定有的溶质是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号) A. 的溶解度大于 B. 时，饱和溶液中的溶质质量： C. 晶体1的主要成分是，晶体2的主要成分是 20. 硫酸铜及硫酸铜晶体()广泛应用于生产中。用废铜屑生产硫酸铜或硫酸铜晶体()有以下方案，请回答下列问题： 方案一： 方案二： （1）实验过程中需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀释过程中需要用的玻璃仪器有烧杯和___________(填仪器名称) （2）方案二为了将废铜屑充分溶解，可采用的方法之一是___________。 （3）方案二废铜屑“溶解”时生成硫酸铜和水，写出该过程的化学反应方程式___________。 （4）对方案二“溶解”时的条件进行调控，结果如下图。为提高废铜屑的利用率，则“溶解”条件的选择范围是___________。(填序号) A. 温度：45～55℃ B. 温度：65～75℃ C. 溶解pH：0.5～1.5 D. 溶解pH：1.5～2.5 （5）从绿色化学的角度出发，请分析方案二比方案一更合理的理由是___________(答一条)。 三、实验题(每空1分，共12分) 21. 下列实验均用到红磷，请回答相关问题。 实验1：测定空气里氧气的含量 实验2：质量守恒定律的验证 实验3：燃烧条件的探究 （1）红磷是粉末状固体，实验室取用红磷使用的仪器是___________(填仪器名称) （2）写出实验1红磷燃烧的化学方程式___________。 （3）实验2中红磷燃烧未耗尽氧气，对实验结果___________(填“有影响”或“无影响”)。 （4）对验证质量守恒定律的实验的要求有___________(填序号)。 A. 必须是化学反应 B. 必须有固体参与反应 C. 有气体参加的反应或生成物中有气体的实验必须在密闭容器中进行 （5）实验1和实验3都用到了水，下列关于水的用途说法不正确的是___________(填序号)。 A. 实验1集气瓶中的水起到了降温的作用 B. 实验1集气瓶中的水可以吸收燃烧产物，防止污染空气 C. 实验3中的热水只有提供温度的作用 22. 巴蜀兴趣小组为鱼塘设计简易供氧器。 【供氧剂的选择】兴趣小组对比了三种常见制氧剂 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 A 粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾()，固体，能与水反应生成并迅速放出大量氧气(腐蚀性极强) C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠()，固体， （1）写出B中超氧化钾()固体与水反应的化学方程式___________。 （2）若用C中的氯酸钠(NaClO3)模拟实验室制取氧气，选用的发生装置应与___________(选填“高锰酸钾”或“过氧化氢和二氧化锰”)制氧气的发生装置相同。 （3）粒粒氧中的过碳酸钠同时具备和的性质，需要加入稳定剂以保证其成分的含量和稳定性。下列物质中不可能作为稳定剂的是___________(填序号)。 A. B. C. （4）综合以上条件，小组同学最终选定了粒粒氧作为供氧剂。粒粒氧的主要成分过碳酸钠溶解在水中时，会发生反应：。小组同学继续对其供氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，可用溶解氧传感器测定。 【提出猜想】 ①过碳酸钠溶于水后，能快速大量增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一： 猜想二：___________ 猜想三：和协同作用。 【进行实验】 室温下，用溶解氧传感器测量下列四种试剂的溶解氧浓度，在相同时间内测得数据见下表。 实验序号 a b c d 测量试剂 80 g水 80 g水 80 g 4%的溶液 80 g 4%的溶液 溶解氧/() 4.6 4.6 6.5 9.1 【得出结论】 ②由上表可得出结论：猜想___________(填“一”“二”或“三”)正确。 ③在室温下，配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。测出过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明该溶液呈___________性。 【查阅资料】 Ⅰ．在一定pH范围内，pH对分解有影响，从而影响溶解氧。 Ⅱ．一定浓度下，碳酸钠的溶质质量分数越大，溶液pH越大。 ④请你设计实验验证pH对分解有影响，从而影响溶解氧___________。 四、计算题(共5分) 23. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，主要原理是： 。向溶液中通入一定量的和，当参加反应的为时，析出了44克晶体。(已知部分溶于水，计算过程中不考虑和溶于水) 请回答： （1）NH3中N，H元素的质量比为___________。 （2）此时生成的总质量为___________。 （3）求析出44克晶体后，所得溶液中的质量分数(精确到0.1%，并请在答题卡上写出第(3)小问的详细过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 巴蜀兴趣小组的同学们动手做实验，下列实验过程中一定发生了化学变化的是 A. 溶解氯化钠固体 B. 稀释氯化钠溶液 C. 在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D. 实验结束后清洗试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解氯化钠只是氯化钠分散到水中形成均一稳定的混合物，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B、稀释氯化钠溶液只是加水降低溶液浓度，始终只有氯化钠和水两种物质，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C、氯化钠和硝酸银发生反应，生成了氯化银沉淀、硝酸钠新物质，属于化学变化，正确。 D、清洗试管只是用水冲去试管内的残留物质，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 我国唐朝的炼丹家茅和，发现空气主要由“阳气”和“阴气”组成，“阳气”比“阴气”多，在燃烧时，“阴气”可以与可燃物一同消耗掉。其中“阴气”指的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氢气 【答案】B 【解析】 【详解】空气主要成分氮气（约占空气体积的78%）和氧气（约占空气体积的21%），其中氮气比氧气多得多，氧气可以支持燃烧，氧气可以和可燃物一同燃烧掉，故其中“阴气”指的是氧气。 3. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 砍伐森林修建工厂 B. 推广新能源 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 砍伐森林会降低植被通过光合作用吸收CO2的能力，修建工厂通常会增加化石能源消耗、提升碳排放，故选项错误； B. 推广新能源车可减少燃油消耗，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳目标，故选项正确； C. 火力发电以燃煤为主，增加火力发电会大幅增加二氧化碳排放，故选项错误； D. 加大空调使用会增加电能消耗，间接增加二氧化碳排放，故选项错误。 4. 分类是我们学习化学的方法之一，以下分类正确的是 A. 碱：熟石灰 纯碱 B. 氧化物：干冰 高锰酸钾 C. 混合物：赤铁矿 生铁 D. 溶液：泥水 冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】 A.熟石灰属于碱，但纯碱是盐，不属于碱，错误。 B.干冰（固态）属于氧化物，但高锰酸钾含钾、锰、氧3种元素，不属于氧化物，错误。 C.赤铁矿主要成分为，含其他杂质；生铁是铁碳合金，含碳等组分，二者都由多种物质组成，属于混合物，正确。 D.泥水不均一不稳定，属于悬浊液；冰水混合物是的不同状态，属于纯净物，二者都不属于溶液，错误。 5. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 移走蒸发皿 D. 实验后放置洗净的试管 【答案】A 【解析】 【详解】A.给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且大拇指应放在试管夹长柄上，防止试管脱落，操作正确，符合题意； B.铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，操作错误，不符合题意； C.禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，操作错误，不符合题意； D.洗净的试管倒放在试管架上，既便于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作错误，不符合题意。 6. 下列物质中，只由分子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠溶液 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A.氨气（）属于非金属氢化物，仅由氨分子构成，符合要求，正确； B.氯化钠溶液是混合物，含有、和，不是只由分子构成，错误； C.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，错误； D.硫酸铜属于盐类，由和构成，错误。 7. 化学物质在日常生活中用途非常广泛。下列物质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钙——治疗胃酸过多 B. 盐酸——金属表面除锈 C. 氯化钠——配制生理盐水 D. 过氧化氢溶液——医疗的消毒防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钙是强碱，腐蚀性较强，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误。 B.盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，反应方程式为，可用于金属表面除锈，对应关系正确。 C.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，可用氯化钠配制，对应关系正确。 D.过氧化氢溶液可使细菌蛋白质变性失活，常被用于医疗消毒防腐，对应关系正确。 8. 照明方式的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 火把材料常用浸油松木，浸油松木主要是提供可燃物 B. 煤油灯调大进风口时，油灯会燃烧更旺，原理是提供了充足的氧气 C. 白炽灯灯泡里的灯丝中使用的钨熔点较低 D. LED灯罩所用的塑料是合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.松木、油脂都属于可燃物，正确； B.调大进风口，通入更多的空气（氧气），氧气充足会促进燃烧，油灯燃烧更旺，正确； C.钨丝通电高温发光，因此钨的熔点很高，耐高温不易熔化，错误； D.塑料属于三大合成材料之一，正确。 9. 进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，用不到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发三步：溶解操作需要用到烧杯、玻璃棒；过滤操作需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作需要用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台；集气瓶的用途是收集/储存少量气体，该实验全程不会用到。 10. 下列实验与结论对应关系正确的是 A. 比较硬铝和铝的硬度——互相刻画——硬度：铝>硬铝 B. 验证水的组成——氢气在氧气中燃烧生成小水珠——水由氢氧元素组成 C. 探究燃烧条件——在酒精灯上同时加热小木块和小煤块——燃烧需要可燃物 D. 测定溶液酸碱性——在白醋中滴加酚酞——白醋呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，硬铝是铝的合金，互相刻画后纯铝表面会留下划痕，正确结论应为硬度：硬铝>铝，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，反应生成水，可证明水由氢、氧元素组成，B正确。 C.小木块和小煤块均为可燃物，同时加热时木块先燃烧，说明的结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非燃烧需要可燃物，C错误。 D.酚酞试液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，因此白醋中滴加酚酞无现象，无法证明白醋呈酸性，D错误。 11. 我国自主建造的首艘大洋钻探船的发动机使用了镍铝青铜合金。镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镍的相对原子质量是58.69 B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子在化学反应中易失去电子形成 D. 该镍铝青铜合金放入足量的稀盐酸中不能完全溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，正下方数字为元素的相对原子质量，因此镍的相对原子质量为58.69，A表述正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=核内质子数，因此；原子中质子数=核外电子数，因此，解得，B表述错误。 C.镍原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的，C表述正确。 D.镍铝青铜合金中含有铜，铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应，因此合金放入足量稀盐酸中不能完全溶解，D表述正确。 12. 重庆被长江、嘉陵江两江环绕，水资源丰富。下列有关水的说法正确的是 A. 重庆水资源丰富，市民不需要节约用水 B. 明矾可以吸附水中的异味、色素等 C. 取江水，经沉淀，过滤，吸附，消毒可以得到纯水 D. 江边的工厂应对工厂污水进行处理，使之符合排放标准 【答案】D 【解析】 【详解】A.人类可直接利用的淡水资源占全球总水量的比例极低，无论区域水资源是否丰富，都需要节约用水，故选项说法错误； B.明矾净水的作用是吸附水中悬浮的难溶性杂质，使其加速沉降；吸附水中异味、色素的物质是活性炭，故选项说法错误； C.江水经沉淀、过滤、吸附、消毒后，仅除去了难溶性杂质、部分异味色素和病原微生物，仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，故选项说法错误。 D.工厂污水处理达标后再排放，是防治水体污染的正确措施，故选项说法正确。 13. 化学家根据植物除虫菊花模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯()。氟氯醚菊酯是固体，难溶于水，易溶于酒精。某品牌电热蚊香用氟氯醚菊酯配成蚊香液，利用活性炭芯棒吸收蚊香液，蚊香液受热扩散到空气中。下列叙述不正确的是 A. 该蚊香液可用酒精作溶剂 B. 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 C. 蚊香液扩散到空气中，说明分子在不断运动 D. 氟氯醚菊酯由42个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.氟氯醚菊酯易溶于酒精，因此该蚊香液可用酒精作溶剂，故选项说法正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可作为芯棒吸附蚊香液，故选项说法正确； C.蚊香液扩散到空气中是分子在不断运动的宏观体现，故选项说法正确； D.氟氯醚菊酯是宏观物质，由大量氟氯醚菊酯分子构成；1个分子由个原子构成，故选项说法错误。 14. 利用与反应合成的反应历程如图所示。已知和元素在化合物中通常都显+1价。下列说法不正确的是 A. 碳酸锂的化学式为 B. 步骤①是化合反应 C. 步骤②中各元素化合价不变 D. 该反应中Li可以循环使用 【答案】A 【解析】 【详解】A.已知为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，碳酸锂的化学式应为，而非，A错误。 B.步骤①是和反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，B正确。 C.步骤②反应为和反应生成和：反应前后均为+1价、均为+1价、均为-2价，在和中均为-3价，所有元素化合价不变，C正确。 D.反应初始消耗，步骤③通电分解又重新生成，因此可以循环使用，D正确。 15. 巴蜀化学实验小组用图①所示装置实验，分别在两只注射器中放入等体积的水和氢氧化钠溶液，先后将两种液体推入三颈瓶中，一段时间内测得三颈瓶中的压强变化如图②所示。下列说法正确的是 A. 根据图②可推测，ab段推入的是氢氧化钠溶液，cd段推入的是水 B. 在e点的溶液中加入少量稀硫酸，无明显现象，则说明没有与反应 C. 取e点的溶液滴加酚酞，酚酞变红，可说明e点的溶质是 D. 结合图①②，该实验可以证明与发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.：溶于水，与水反应时消耗气体量少，压强下降幅度小；若与反应，会消耗更多气体，压强下降幅度更大，bc段压强下降幅度小，对应ab段推入的是水；de段压强下降幅度大，对应cd段推入的是溶液，故选项说法错误； B.若e点溶液中有过量，加入少量稀硫酸时会先和发生中和反应，无气泡现象，无法证明未与反应，故选项说法错误； C.反应生成的水溶液同样呈碱性，可使酚酞变红，不能说明溶质只有，故选项说法错误； D.对比两次推入液体后的压强变化，溶液使瓶内压强下降幅度远大于水，可证明与发生了反应，故选项说法正确。 二、填空题(每空1分，共23分) 16. 某品牌矿泉水标签如下，请用化学用语填空 XX矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：钾1.0-27.3 mg/L 镁0.1-4.8 mg/L （1）矿泉水中的溶剂是___________ （2）镁离子___________ （3）氯化钾___________ （4）若规定：当镁元素浓度大于时为硬水，请根据上表判断该矿泉水为___________(选填“硬水”或“软水”) 【答案】（1） （2） （3） （4）软水 【解析】 【小问1详解】 溶剂是能够溶解其他物质的物质，矿泉水中溶剂是水，化学式为 。 【小问2详解】 镁离子是镁原子失去两个电子形成的带两个单位正电荷的离子，符号为 。 【小问3详解】 氯化钾是由钾离子（）和氯离子（）组成的化合物，化学式为 。 【小问4详解】 标签显示镁元素浓度为 ，均低于硬水标准（），故该矿泉水属于软水。 17. 近期国际石油价格又创新高。 （1）石油是一种___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）汽油是由石油炼制而成。油价上涨后，部分车主选择使用乙醇汽油(在普通汽油中按比例加入乙醇调配而成的车用燃料)，请写出乙醇()完全燃烧的方程式___________。使用乙醇汽油的优点___________(任答一点) （3）氮肥的生产原料和运输都需要石油，下列属于氮肥的是___________(填序号) A. B. C. 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. 尾气污染更少，减少环境污染；乙醇属于可再生能源，节约石油资源(任答一条，合理即可) （3）C 【解析】 【小问1详解】 石油是由古代生物遗骸经过漫长地质变化形成的，形成周期极长，人类无法在短期内再生，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平得方程式； 乙醇汽油中的乙醇可由植物发酵制得，属于可再生能源，使用它能降低对化石燃料的消耗，同时燃烧更充分，减少有害气体排放。 【小问3详解】 氮肥是指含有氮元素的肥料: A.含有磷元素，属于磷肥； B.含有钾元素，属于钾肥； C.（尿素）含有氮元素，属于氮肥。 18. 我国航天工程取得许多重大成就。 Ⅰ．航天材料 （1）钛合金可用作航天器外壳材料。下列性质中，与钛合金该用途不相关的是___________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 （2）钛(Ti)与盐酸反应生成和氢气，请写出发生的化学方程式___________。 （3）能直接通过相互反应来验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A. 溶液、溶液 B. 、溶液、溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液 （4）已知金属钛化学性质较活泼却耐腐蚀，类似金属铝的化学性质。小蜀同学将未经打磨的钛放入溶液中，无明显现象，推测出现该现象的原因是___________。 Ⅱ．航天保障 （5）宇航员的饮食需要确保营养和安全。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充___________(填名称)元素。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，以保障航天员的生存，其中一个系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）C （2） （3）B （4）钛表面有致密的氧化膜 （5）钙 （6） 【解析】 【小问1详解】 航天器外壳用料要求密度小、熔点高；和人体相容性好是医疗植入用材的特点，和制作航天器外壳没有关系。 【小问2详解】 反应方程式见答案。 【小问3详解】 利用金属和盐溶液的置换反应来验证金属活动性顺序，方法有：一是选择活动性处于中间位置的金属放入另外两种金属的盐溶液中，二是将活动性最强和最弱的金属单质分别放入活动性处于中间的金属的盐溶液中，根据是否有金属被置换出来，验证金属活动性顺序的强弱。银的活动性最弱，A选项中银不与另外两种金属的盐溶液反应，只能证明银的活动性最弱，不能比较钛和铜的活动性；C选项只能证明钛的活动性最强，不能比较铜和银的活动性；B选项中铜不能置换出钛，但能置换出银，能比较三种金属的活动性。 【小问4详解】 钛在空气中容易被氧化，表面生成一层致密的氧化薄膜，这层薄膜隔绝了内部的钛和硫酸铜溶液，因此不能发生反应，没有明显现象。 【小问5详解】 骨骼的主要成分是钙盐，宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，是由于钙质流失，故应适当补充钙元素。 【小问6详解】 该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式见答案。 19. 下图是《史记正义》记载的“垦畦浇晒”产盐法。已知该卤水含大量和，请结合溶解度曲线分析并回答下列问题： （1）夜间低温后大量析出晶体1，通过“过箩”可以将晶体1从溶液中分离出来。与“过箩”对应的实验室操作是___________(填操作名称) （2）过箩后的溶液中加入少量淡水稀释叫做淡水浇卤，然后经风吹日晒会析出晶体2，这个过程采用的是___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶。经过晒制后的“母液”中一定有的溶质是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号) A. 的溶解度大于 B. 时，饱和溶液中的溶质质量： C. 晶体1的主要成分是，晶体2的主要成分是 【答案】（1）过滤 （2） ①. 蒸发 ②. ， （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，“过箩”与实验室中过滤操作类似。 【小问2详解】 风吹日晒使水分蒸发，析出晶体，采用的是蒸发结晶。夜间低温析出晶体是降温结晶，降温结晶和蒸发结晶均是溶液达到饱和析出晶体，则剩余母液中依然会含有析出的物质，所以母液中一定含有的溶质是硫酸钠、氯化钠。 【小问3详解】 A.没指明温度，不能直接比较溶解度大小，错误； B.60 °C时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠，但饱和溶液质量未知，无法确定溶质的质量关系，错误； C.夜间温度低，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，优先结晶析出，故晶体1为Na2SO4；剩余溶液中NaCl含量较高，NaCl溶解度受温度影响小，风吹日晒蒸发水分时NaCl蒸发结晶，故晶体2为NaCl，错误。 20. 硫酸铜及硫酸铜晶体()广泛应用于生产中。用废铜屑生产硫酸铜或硫酸铜晶体()有以下方案，请回答下列问题： 方案一： 方案二： （1）实验过程中需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀释过程中需要用的玻璃仪器有烧杯和___________(填仪器名称) （2）方案二为了将废铜屑充分溶解，可采用的方法之一是___________。 （3）方案二废铜屑“溶解”时生成硫酸铜和水，写出该过程的化学反应方程式___________。 （4）对方案二“溶解”时的条件进行调控，结果如下图。为提高废铜屑的利用率，则“溶解”条件的选择范围是___________。(填序号) A. 温度：45～55℃ B. 温度：65～75℃ C. 溶解pH：0.5～1.5 D. 溶解pH：1.5～2.5 （5）从绿色化学的角度出发，请分析方案二比方案一更合理的理由是___________(答一条)。 【答案】（1）玻璃棒 （2）加热（或搅拌、将铜屑粉碎等） （3） （4）BC （5）方案一会生成二氧化硫污染环境，方案二无有毒气体生成，更环保 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒搅拌散热。 【小问2详解】 加快废铜屑溶解的方法：加热、搅拌、将废铜屑粉碎增大接触面积等均可加快溶解速率。 【小问3详解】 根据题干可知，反应物、、，生成物为硫酸铜和水，配平即得反应的化学方程式。 【小问4详解】 温度：时铜利用率最高，溶解pH：时铜利用率最高；故选项BC正确。 【小问5详解】 绿色化学角度：方案一生成二氧化硫有毒气体，污染空气；方案二不产生二氧化硫污染物，更环保（或方案二原料利用率更高、耗能更低等）。 三、实验题(每空1分，共12分) 21. 下列实验均用到红磷，请回答相关问题。 实验1：测定空气里氧气的含量 实验2：质量守恒定律的验证 实验3：燃烧条件的探究 （1）红磷是粉末状固体，实验室取用红磷使用的仪器是___________(填仪器名称) （2）写出实验1红磷燃烧的化学方程式___________。 （3）实验2中红磷燃烧未耗尽氧气，对实验结果___________(填“有影响”或“无影响”)。 （4）对验证质量守恒定律的实验的要求有___________(填序号)。 A. 必须是化学反应 B. 必须有固体参与反应 C. 有气体参加的反应或生成物中有气体的实验必须在密闭容器中进行 （5）实验1和实验3都用到了水，下列关于水的用途说法不正确的是___________(填序号)。 A. 实验1集气瓶中的水起到了降温的作用 B. 实验1集气瓶中的水可以吸收燃烧产物，防止污染空气 C. 实验3中的热水只有提供温度的作用 【答案】（1）药匙 （2） （3）无影响 （4）AC （5）C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，与氧气是否耗尽无关，对实验结果无影响； 【小问4详解】 A. 质量守恒定律只适用于化学变化，故验证质量守恒定律的实验必须是化学反应，正确； B. 验证质量守恒定律也可以是气体或液体参与反应，如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应也可以验证质量守恒定律，错误； C. 若反应有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行，否则气体逸散会造成称量质量偏小，无法验证质量守恒定律，正确； 【小问5详解】 A. 该实验需要冷却至室温后打开弹簧夹，水可以吸收热量，起到降温的作用，正确； B. 该实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故集气瓶中的水可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，正确； C. 实验3中的热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时还可隔绝氧气，通过对比可得出燃烧需要与氧气接触，错误。 22. 巴蜀兴趣小组为鱼塘设计简易供氧器。 【供氧剂的选择】兴趣小组对比了三种常见制氧剂 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 A 粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾()，固体，能与水反应生成并迅速放出大量氧气(腐蚀性极强) C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠()，固体， （1）写出B中超氧化钾()固体与水反应的化学方程式___________。 （2）若用C中的氯酸钠(NaClO3)模拟实验室制取氧气，选用的发生装置应与___________(选填“高锰酸钾”或“过氧化氢和二氧化锰”)制氧气的发生装置相同。 （3）粒粒氧中的过碳酸钠同时具备和的性质，需要加入稳定剂以保证其成分的含量和稳定性。下列物质中不可能作为稳定剂的是___________(填序号)。 A. B. C. （4）综合以上条件，小组同学最终选定了粒粒氧作为供氧剂。粒粒氧的主要成分过碳酸钠溶解在水中时，会发生反应：。小组同学继续对其供氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，可用溶解氧传感器测定。 【提出猜想】 ①过碳酸钠溶于水后，能快速大量增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一： 猜想二：___________ 猜想三：和协同作用。 【进行实验】 室温下，用溶解氧传感器测量下列四种试剂的溶解氧浓度，在相同时间内测得数据见下表。 实验序号 a b c d 测量试剂 80 g水 80 g水 80 g 4%的溶液 80 g 4%的溶液 溶解氧/() 4.6 4.6 6.5 9.1 【得出结论】 ②由上表可得出结论：猜想___________(填“一”“二”或“三”)正确。 ③在室温下，配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。测出过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明该溶液呈___________性。 【查阅资料】 Ⅰ．在一定pH范围内，pH对分解有影响，从而影响溶解氧。 Ⅱ．一定浓度下，碳酸钠的溶质质量分数越大，溶液pH越大。 ④请你设计实验验证pH对分解有影响，从而影响溶解氧___________。 【答案】（1） （2）高锰酸钾 （3）ABC （4） ①. ##过氧化氢 ②. 三 ③. 碱 ④. 室温下，各取80g 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2gNaCl固体和2gNaOH固体，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧，与实验d对比 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用C中的氯酸钠()模拟实验室制取氧气，属于固体加热反应，与加热高锰酸钾制取氧气的发生装置相同； 【小问3详解】 A. 过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能作为稳定剂； B. 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能作为稳定剂； C. 稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能作为稳定剂； 【小问4详解】 ①过氧化氢能分解生成水和氧气，可增加水中溶解氧的含量，故猜想二：H2O2； ②a、b实验的变量是是否加入碳酸钠，其他因素相同，相同条件下，无论是否加入碳酸钠，溶解氧的含量相同，说明碳酸钠不能增加水体中的溶解氧；a、c实验的变量是是否含过氧化氢，相同条件下，实验c中溶解氧的含量高，说明过氧化氢能增加水体中的溶解氧；与实验a、b、c相比，实验d中加入了碳酸钠和过氧化氢，溶解氧的含量显著增加，说明碳酸钠和过氧化氢的协同作用能快速大量增加水体中溶解氧，故猜想三正确； ③过碳酸钠溶液的pH=10.5，pH大于7，溶液呈碱性； ④设计实验验证pH对分解有影响，根据控制变量法，溶液pH不同，其他因素相同，则设计实验：室温下，各取80g 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2gNaCl固体（氯化钠溶液显中性pH=7）和2gNaOH固体（氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，且氢氧化钠溶液比碳酸钠溶液碱性强），在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧，与实验d对比，如果这两个实验中溶解氧的含量不是9.1mg/L，说明pH对分解有影响。 四、计算题(共5分) 23. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，主要原理是： 。向溶液中通入一定量的和，当参加反应的为时，析出了44克晶体。(已知部分溶于水，计算过程中不考虑和溶于水) 请回答： （1）NH3中N，H元素的质量比为___________。 （2）此时生成的总质量为___________。 （3）求析出44克晶体后，所得溶液中的质量分数(精确到0.1%，并请在答题卡上写出第(3)小问的详细过程)。 【答案】（1）14:3 （2）84 g （3）解：设参加反应的二氧化碳的质量为x x=44g 由（2）的分析可知， 生成碳酸氢钠的总质量为84g，则所得溶液中碳酸氢钠溶质的质量为：84g-44g=40g，则析出44克晶体后，所得溶液中的质量分数为： 答：所得溶液中的质量分数为7.7% 【解析】 【小问1详解】 中N，H元素的质量比为：； 【小问2详解】 ，由化学方程式可知，参加反应的氨气和生成碳酸氢钠的质量比为：17:84，故当参加反应的氨气的质量为17g时，生成碳酸氢钠的总质量为84g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $