精品解析：2026年重庆育才中学教共体中考考前自主作业化学试题

重庆育才中学教共体初2026届初三(下)第三次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间与物理共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于物理变化的是 A. 凿壁偷光 B. 煮豆燃萁 C. 曲蘖酿酒 D. 蜡炬成灰 2. 近日，厦门大学研发动力汽车，利用压缩空气作为动力来源。空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 3. 2026年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于建设美丽山城的是 A. 过度开采本地矿产 B. 校园图书循环使用 C. 扩容城市绿地公园 D. 大力发展风力发电 4. 化学实验图标是化学实验的“安全导航灯”。进行金属相互刻画实验时，会标注如图所示的图标，该图标的含义是 A. 洗手 B. 明火 C. 锐器 D. 护目镜 5. 溶洞中的钟乳石是被溶解的Ca(HCO3)2经过固化形成的，Ca(HCO3)2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 7. “践行健康生活方式，守护自身健康”，下列说法正确的是 A. 日常饮食应多摄入糖类和油脂 B. 遵从医嘱规范合理地使用药物 C. 大量饮水可直接供给人体能量 D. 缺铁元素容易造成甲状腺肿大 8. 我国自主研发的钍基熔盐堆核电技术，可利用钍元素转化为铀元素来实现核能利用。钍、铀在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钍的原子序数是90 B. 铀原子中含有92个质子 C. 两种元素原子的电子数相差6 D. 两种元素都属于金属元素 9. 实践活动作业中某同学设计的自制简易净水装置如图所示。下列说法正确的是 A. 鹅卵石和石英砂可过滤所有杂质 B. 活性炭可以杀菌消毒 C. 水流方向为b端进a端出 D. 净水过程中水分子本身没有改变 10. 锂电池广泛应用于航空航天领域，其电解液中含有碳酸乙烯酯()。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 由10个原子构成 B. 分子中含有2个氢分子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物为二氧化碳和水 11. 通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法错误的是 A. 从化合与分解角度认识水的组成 B. 从反应调控的角度认识单质碳的化学性质 C. 从所含元素种类的角度区分纯净物和混合物 D. 从物质的存在、变化、性质、用途及制备等角度学习氧气 12. 我国已推出了3nm芯片蚀刻机，蚀刻过程中三氟化氮(NF3)与晶圆(单质Si)反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 B. 生成物的质量比为7：26或26：7 C. 反应前后原子的种类、数目、质量均不改变 D. 该反应中氮元素和硅元素的化合价发生了改变 13. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的有 a．转化①可用过铁丝在空气中剧烈燃烧实现 b．转化②可通过CO与Fe3O4发生置换反应实现 c．转化③对人类有利也有弊 d．转化④可通过Fe与两种不同类别的物质反应实现 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 化学兴趣小组围绕物质的检验、鉴别、除杂与分离开展实验探究活动，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NH4NO3固体 C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸(如图甲所示)，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随加入稀盐酸的质量的变化关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意一点)。下列说法错误的是 A. b点与c点烧杯中溶液的颜色不同 B. b点和d点溶液中的NaCl质量相等 C. a点、c点、e点溶液中溶质可能相同 D. a点和d点溶液中钠元素的质量分数相等 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 我国第四代自主超导量子计算机已成功上线，其芯片及冷却系统中包含铝、硅、锂、氦等元素。 （1）铝离子的符号为___________。 （2）标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 （3）冷却系统中用液氦作制冷剂，是利用液氦汽化时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）电解熔融氯化锂(LiCl)可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为___________。 17. 我国建成全球最大的甲醇双燃料集装箱船，可灵活切换甲醇与传统燃油模式。 （1）下列化石能源中，可以利用各成分的沸点不同进行分离，得到汽油、煤油、柴油等传统燃油的是___________(填序号)。 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 （2）工业上生产甲醇(CH3OH)的过程如图1所示。研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 ①光伏发电分解水可制得氢气，氢气在电极的___________(填“正极”或“负极”)产生。 ②在一定条件下，图1“合成工厂”中反应的化学方程式为___________。 ③根据图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________(填序号)。 A．200℃ 有分子筛膜 B．210℃ 有分子筛膜 C．200℃ 无分子筛膜 D．250℃ 无分子筛膜 （3）与传统燃油相比，甲醇作燃料的优点有___________(任答一点)。 18. 从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl，其溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，向50g水中加入30g KCl固体充分搅拌，所得溶液的质量为___________。 （2）海水晒盐是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法从海水中得到NaCl。若所得的NaCl中含有少量KCl，为避免NaCl晶体损失，最适宜的洗涤剂是___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 （3）下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. 增加溶质可使KCl的不饱和溶液变为饱和溶液 B. t1℃时，100g NaCl的饱和溶液中含有36.2g NaCl C. t2℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数大于饱和NaCl溶液的溶质质量分数 D. t2℃时，分别将KCl和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：KCl>NaCl 19. 我国科学家合成了石墨烯铜基复合材料(又称超级铜)，科技领先全球！ （1）构成金属铜的微观粒子是___________(填化学式)。 （2）石墨烯和金刚石的物理性质差异很大，原因是___________。 （3）超级铜的导电性优于纯银，导电性属于___________(填“物理”或“化学”)性质；欲验证铜和银的金属活动性顺序，下列可选用的试剂是___________(填序号)。 A．铜、硝酸银溶液 B．银、硫酸铜溶液 C．铜、银、稀盐酸 （4）在制备铜基材料时，常需先制取氢氧化铜中间体，写出一个能生成氢氧化铜沉淀的复分解反应的化学方程式___________。 20. 竖炉炼铁是现代工业炼铁的重要方法，其工艺流程示意图如图所示。 （1）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 （2）催化反应室中发生的反应之一为CH4＋CO22CO＋2X，则X的化学式为___________。 （3）燃烧室中利用甲烷燃烧为还原反应室提供热量，这一过程是将___________能转化为内能。 （4）还原反应室中发生了两个还原氧化铁的反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （5）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中，该设计的优点有___________(任答一点)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学兴趣小组利用下图装置为某敞口水草缸(水草和鱼共存)中供给O2或CO2。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，发生装置应选择___________(填“图1”或“图2”)。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________。 （4）图3停止通入氧气一段时间后，水草缸中的pH减小，原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸，是因为氧气的溶解能力随着温度的升高而___________(填“增大”或“降低”)。 22. 中国茶，溢清香；一叶芳华，享誉八方。化学兴趣小组对种植茶树和提取茶多酚进行了项目式探究。 【项目一】种植茶树 （1）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。为促进茶苗发育，需施加复合肥料。下列化肥中，属于复合肥料的是___________(填序号)。 A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4 【项目二】提取茶多酚 【查阅资料】茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。用甲醇和水混合形成的浸取液可提取茶多酚。 【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水溶液，在不同水浴温度下浸取5 min，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 实验序号 甲醇水溶液浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 60 17.8 ② x 70 19.0 ③ 70 80 18.2 ④ 60 70 17.2 ⑤ 80 70 19.2 【解释与结论】 （2）小育认为，由实验①②③可以对比得出：其他条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好，则x的值为___________。小才认为小育的结论不正确，其证据是___________。 （3）可以对比得出甲醇水溶液浓度对茶多酚提取效果有影响的三组实验是___________(填实验序号)。 （4）小组同学继续探究，发现浸取时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]是一种重要的化工原料，在橡胶工业中应用广泛。某工厂用一定质量的ZnSO4固体、973kg的Na2CO3溶液为原料，恰好完全反应制取碱式碳酸锌，反应的化学方程式为2ZnSO4 +2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+ 2Na2SO4 + CO2↑，反应生成气体的质量为22kg。【假设CO2全部逸出，已知Zn2(OH)2CO3的相对分子质量为224】。试计算： （1）Na2CO3中碳元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆育才中学教共体初2026届初三(下)第三次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间与物理共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于物理变化的是 A. 凿壁偷光 B. 煮豆燃萁 C. 曲蘖酿酒 D. 蜡炬成灰 【答案】A 【解析】 【详解】A.凿壁偷光仅改变了墙壁的形状，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 B.煮豆燃萁涉及可燃物燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C.曲蘖酿酒是糖类发酵生成酒精等新物质的过程，属于化学变化，不符合题意。 D.蜡炬成灰是蜡烛燃烧的过程，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 2. 近日，厦门大学研发动力汽车，利用压缩空气作为动力来源。空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，A正确。 3. 2026年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于建设美丽山城的是 A. 过度开采本地矿产 B. 校园图书循环使用 C. 扩容城市绿地公园 D. 大力发展风力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A.过度开采本地矿产会破坏山地生态结构，造成水土流失、资源浪费和环境污染，不利于建设美丽山城，符合题意。 B.图书循环使用可节约纸张、减少林木消耗，符合资源节约的绿色理念，有利于生态建设，不符合题意。 C.扩容城市绿地公园可净化空气、调节城市生态，有利于改善人居环境，不符合题意。 D.风力发电属于清洁能源利用，可减少化石能源消耗、降低污染物和碳排放，不符合题意。 4. 化学实验图标是化学实验的“安全导航灯”。进行金属相互刻画实验时，会标注如图所示的图标，该图标的含义是 A. 洗手 B. 明火 C. 锐器 D. 护目镜 【答案】C 【解析】 【详解】图示内容为尖锐器具划伤手部，对应锐器警示标识，提醒实验中谨防尖锐物品划伤，与C选项含义一致。 5. 溶洞中的钟乳石是被溶解的Ca(HCO3)2经过固化形成的，Ca(HCO3)2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，故选C。 6. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。 故选A。 7. “践行健康生活方式，守护自身健康”，下列说法正确的是 A. 日常饮食应多摄入糖类和油脂 B. 遵从医嘱规范合理地使用药物 C. 大量饮水可直接供给人体能量 D. 缺铁元素容易造成甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖类和油脂是人体重要供能物质，但过量摄入会引发肥胖、心血管疾病等，需均衡摄入而非刻意多摄入，错误。 B.药物普遍存在毒副作用，遵从医嘱规范合理用药可避免不当用药造成的健康损害，正确。 C.水不能为人体提供能量，人体主要供能物质为糖类、油脂、蛋白质，错误。 D.缺铁易引发缺铁性贫血，缺碘元素才会造成甲状腺肿大，错误。 8. 我国自主研发的钍基熔盐堆核电技术，可利用钍元素转化为铀元素来实现核能利用。钍、铀在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钍的原子序数是90 B. 铀原子中含有92个质子 C. 两种元素原子的电子数相差6 D. 两种元素都属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.钍元素单元格左上角数字为90，即原子序数为90，说法正确。 B.铀元素原子序数为92，根据原子序数=质子数，因此铀原子质子数为92，说法正确。 C.原子的核外电子数等于原子序数，两种元素原子电子数差值为，不是6，说法错误。 D.钍、铀名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，说法正确。 9. 实践活动作业中某同学设计的自制简易净水装置如图所示。下列说法正确的是 A. 鹅卵石和石英砂可过滤所有杂质 B. 活性炭可以杀菌消毒 C. 水流方向为b端进a端出 D. 净水过程中水分子本身没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.鹅卵石和石英砂仅能过滤不溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、微生物等，不能过滤所有杂质，错误。 B.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，无杀菌消毒的功能，错误。 C.净水需遵循先粗过滤（鹅卵石除大颗粒不溶物）、再细过滤（石英砂除小颗粒不溶物）、最后吸附（活性炭除色素异味）的顺序，水流应从a端进、b端出，错误。 D.净水过程中过滤、吸附均属于物理变化，无新物质生成，水分子本身不会发生改变，正确。 10. 锂电池广泛应用于航空航天领域，其电解液中含有碳酸乙烯酯()。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 由10个原子构成 B. 分子中含有2个氢分子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物为二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸乙烯酯由分子构成，仅1个碳酸乙烯酯分子由3+4+3=10个原子构成，不能表述为该物质直接由10个原子构成，错误。 B.分子由原子构成，碳酸乙烯酯分子中仅含有氢原子，不存在氢分子，错误。 C.各元素质量比为 ，氧元素质量分数最大，错误。 D.该物质仅含三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，正确。 11. 通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法错误的是 A. 从化合与分解角度认识水的组成 B. 从反应调控的角度认识单质碳的化学性质 C. 从所含元素种类的角度区分纯净物和混合物 D. 从物质的存在、变化、性质、用途及制备等角度学习氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.可通过电解水（分解反应）、氢气燃烧生成水（化合反应）两种反应推导水由氢、氧元素组成，思路正确。 B.碳与氧气反应时，调控氧气的用量可分别得到、，可通过反应调控认识碳的可燃性等化学性质，思路正确。 C.纯净物和混合物的分类依据是物质的种类数，而非元素种类：例如只含氧元素的氧气和臭氧混合后属于混合物，因此该思路错误。 D.学习具体物质的常规思路就是从存在、变化、性质、用途、制备等维度展开，学习氧气时适用该方法，思路正确。 12. 我国已推出了3nm芯片蚀刻机，蚀刻过程中三氟化氮(NF3)与晶圆(单质Si)反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 B. 生成物的质量比为7：26或26：7 C. 反应前后原子的种类、数目、质量均不改变 D. 该反应中氮元素和硅元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，一定条件下NF3和硅反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学方程式是：。 【详解】A.地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅的含量低于氧，说法正确； B.由可知，生成物和的质量比为，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确； D.中N为+3价，反应后生成的中N为0价；反应物Si为单质0价，中Si为+4价，两种元素化合价均发生变化，说法正确。 13. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的有 a．转化①可用过铁丝在空气中剧烈燃烧实现 b．转化②可通过CO与Fe3O4发生置换反应实现 c．转化③对人类有利也有弊 d．转化④可通过Fe与两种不同类别的物质反应实现 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】a.铁丝不能在空气中燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，可实现转化①，说法错误； b.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，②可通过一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳实现，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误； c.③为铁生锈。弊端是造成钢铁制品腐蚀损坏，带来经济损失；有利之处是利用铁生锈消耗氧气和水的原理，将铁粉用作食品包装内的双吸剂。因此，铁生锈对人类有利也有弊，说法正确； d.转化④可通过两类反应实现：一是铁和稀硫酸（酸类）反应：，二是铁和硫酸铜（盐类）反应：，反应物所属类别不同说法正确； 综上正确的说法有2个，故选B。 14. 化学兴趣小组围绕物质的检验、鉴别、除杂与分离开展实验探究活动，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NH4NO3固体 C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，实验方案错误； B.取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，实验方案错误； C.硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，但溶液中引入了新杂质硝酸钠，导致NaCl溶液不纯，实验方案错误； D.加入过量的KOH溶液，KNO3与KOH不反应，Mg（NO3）2与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀和KNO3[Mg（NO3）2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KNO3]，静置、过滤、洗涤后，滤液是KNO3和KOH的混合溶液，滤渣是Mg（OH）2。向滤液中加入适量稀HNO3，可除去KOH得到KNO3溶液（KOH+HNO3=KNO3+H2O）；向滤渣中加入适量稀HNO3，Mg（OH）2与稀HNO3反应生成Mg（NO3）2溶液[Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O]，从而实现分离，实验方案正确。 15. 向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸(如图甲所示)，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随加入稀盐酸的质量的变化关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意一点)。下列说法错误的是 A. b点与c点烧杯中溶液的颜色不同 B. b点和d点溶液中的NaCl质量相等 C. a点、c点、e点溶液中溶质可能相同 D. a点和d点溶液中钠元素的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【分析】反应原理为 ，结合图像分析反应进程： 乙图：ab段溶剂增速更快（包含反应生成的水和稀盐酸带入的水），b点为酸碱恰好完全反应的点，之后加盐酸仅稀盐酸带入水，溶剂增速变慢。 丙图：c点，碱过量；d点，酸过量。 丁图：钠元素始终存在于溶液中，总质量不变。 【详解】A.c点溶液呈碱性，酚酞变红；b点溶液呈中性，酚酞无色，二者颜色不同。 B.b点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，之后加盐酸不再生成氯化钠，故b、d点氯化钠质量相等。 C.a、c点均为碱过量阶段，溶质为和；e点可对应碱过量的反应阶段，溶质可以和a、c点相同。 D.a、d点钠元素总质量相等，但d点加入的稀盐酸更多，溶液总质量更大，根据，可知a点钠元素质量分数大于d点，二者不相等。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 我国第四代自主超导量子计算机已成功上线，其芯片及冷却系统中包含铝、硅、锂、氦等元素。 （1）铝离子的符号为___________。 （2）标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 （3）冷却系统中用液氦作制冷剂，是利用液氦汽化时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）电解熔融氯化锂(LiCl)可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）Al3+ （2） （3）吸收 （4） 【解析】 【小问1详解】 铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，离子符号为Al3+，右上角数字表示电荷数。 【小问2详解】 二氧化硅化学式为SiO2，氧元素化合价通常为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算硅元素化合价为+4。 【小问3详解】 液氦汽化是由液态变为气态，需要吸收热量，从而降低周围温度实现制冷。 【小问4详解】 电解熔融LiCl会生成金属锂和氯气，反应方程式为。 17. 我国建成全球最大的甲醇双燃料集装箱船，可灵活切换甲醇与传统燃油模式。 （1）下列化石能源中，可以利用各成分的沸点不同进行分离，得到汽油、煤油、柴油等传统燃油的是___________(填序号)。 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 （2）工业上生产甲醇(CH3OH)的过程如图1所示。研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 ①光伏发电分解水可制得氢气，氢气在电极的___________(填“正极”或“负极”)产生。 ②在一定条件下，图1“合成工厂”中反应的化学方程式为___________。 ③根据图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________(填序号)。 A．200℃ 有分子筛膜 B．210℃ 有分子筛膜 C．200℃ 无分子筛膜 D．250℃ 无分子筛膜 （3）与传统燃油相比，甲醇作燃料的优点有___________(任答一点)。 【答案】（1）B （2） ①. 负极 ②. ③. B （3）可再生(或更环保合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气。 ②图一合成工厂的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，方程式略。 ③由图2曲线可知，甲醇产率最高点的环境是有分子筛膜，210℃。 【小问3详解】 甲醇可通过二氧化碳等原料生产，是可再生能源，且可实现碳的零排放更环保。 18. 从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl，其溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，向50g水中加入30g KCl固体充分搅拌，所得溶液的质量为___________。 （2）海水晒盐是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法从海水中得到NaCl。若所得的NaCl中含有少量KCl，为避免NaCl晶体损失，最适宜的洗涤剂是___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 （3）下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. 增加溶质可使KCl的不饱和溶液变为饱和溶液 B. t1℃时，100g NaCl的饱和溶液中含有36.2g NaCl C. t2℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数大于饱和NaCl溶液的溶质质量分数 D. t2℃时，分别将KCl和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：KCl>NaCl 【答案】（1）70g （2） ①. 蒸发结晶 ②. B （3）AC 【解析】 【小问1详解】 t2℃时， KCl的溶解度为40g，100g水中最多溶解氯化钾的质量为40g，则50g水中最多溶解氯化钾的质量为20g，向50g水中加入30g KCl固体。实际溶解氯化钾的质量为20g，则溶液的质量为20g+50g=70g。 【小问2详解】 NaCl的溶解度受温度影响小，通过蒸发海水可以获取氯化钠； 饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，可溶解杂质KCl，避免NaCl损耗；蒸馏水会溶解NaCl，NaOH引入新杂质。 【小问3详解】 A.增加溶质，不饱和KCl溶液可变为饱和，正确； B.t1℃NaCl溶解度36.2g，是100g水溶解36.2gNaCl，饱和溶液质量136.2g，错误； C.t2℃时，KCl溶解度>NaCl，饱和溶液溶质质量分数：KCl>NaCl，正确； D.未指明饱和溶液质量，无法比较析出晶体质量，错误。 19. 我国科学家合成了石墨烯铜基复合材料(又称超级铜)，科技领先全球！ （1）构成金属铜的微观粒子是___________(填化学式)。 （2）石墨烯和金刚石的物理性质差异很大，原因是___________。 （3）超级铜的导电性优于纯银，导电性属于___________(填“物理”或“化学”)性质；欲验证铜和银的金属活动性顺序，下列可选用的试剂是___________(填序号)。 A．铜、硝酸银溶液 B．银、硫酸铜溶液 C．铜、银、稀盐酸 （4）在制备铜基材料时，常需先制取氢氧化铜中间体，写出一个能生成氢氧化铜沉淀的复分解反应的化学方程式___________。 【答案】（1）Cu （2）碳原子的排列方式不同 （3） ①. 物理 ②. AB （4）(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 金属铜由铜原子直接构成，其化学式用元素符号表示； 【小问2详解】 石墨烯和金刚石均为碳单质，但石墨烯中碳原子排列成层状结构，金刚石中碳原子排列成立体网状结构，结构不同导致物理性质差异显著； 【小问3详解】 导电性不需要化学变化就能表现，属于物理性质； A.，置换，活动性，正确； B.银放入硫酸铜溶液无现象，证明，正确； C.、都不和稀盐酸反应，无法比较，错误； 【小问4详解】 复分解反应要求两种化合物交换成分生成沉淀、气体或水。氢氧化铜难溶于水，可由可溶性铜盐（如、）与可溶性碱（如、）反应生成。 20. 竖炉炼铁是现代工业炼铁的重要方法，其工艺流程示意图如图所示。 （1）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 （2）催化反应室中发生的反应之一为CH4＋CO22CO＋2X，则X的化学式为___________。 （3）燃烧室中利用甲烷燃烧为还原反应室提供热量，这一过程是将___________能转化为内能。 （4）还原反应室中发生了两个还原氧化铁的反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （5）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中，该设计的优点有___________(任答一点)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分(或增大接触面积，加快反应速率) （2）H2 （3）化学 （4）3CO＋Fe2O32Fe+3CO2、3H2＋Fe2O32Fe+3H2O （5）减缓温室效应/将CO2和H2O转化为CO和H2，节约资源或实现资源的循环利用(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 粉碎赤铁矿石可以增大反应物的接触面积，使反应更充分(或增大接触面积，加快反应速率)。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式反应前有2个碳原子、4个氢原子和2个O原子，反应后有2个碳原子、2个氧原子和0个氢原子，2X包含4个氢原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为H2。 【小问3详解】 甲烷燃烧将化学能转化为内能。 【小问4详解】 反应室中的一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铁，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe+3CO2或3H2＋Fe2O32Fe+3H2O。 【小问5详解】 减缓温室效应/将CO2和H2O转化为CO和H2，节约资源或实现资源的循环利用(合理即可)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学兴趣小组利用下图装置为某敞口水草缸(水草和鱼共存)中供给O2或CO2。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，发生装置应选择___________(填“图1”或“图2”)。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________。 （4）图3停止通入氧气一段时间后，水草缸中的pH减小，原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸，是因为氧气的溶解能力随着温度的升高而___________(填“增大”或“降低”)。 【答案】（1）试管 （2）图2 （3） （4） （5）降低 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2是固液常温型反应，应选用图2装置。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳采用的是稀盐酸与大理石的反应，大理石主要成分是碳酸钙，方程式略。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使鱼缸pH减小，方程式略。 【小问5详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸是因为夏天气温高，水中溶解的氧气减小。 22. 中国茶，溢清香；一叶芳华，享誉八方。化学兴趣小组对种植茶树和提取茶多酚进行了项目式探究。 【项目一】种植茶树 （1）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。为促进茶苗发育，需施加复合肥料。下列化肥中，属于复合肥料的是___________(填序号)。 A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4 【项目二】提取茶多酚 【查阅资料】茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。用甲醇和水混合形成的浸取液可提取茶多酚。 【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水溶液，在不同水浴温度下浸取5 min，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 实验序号 甲醇水溶液浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 60 17.8 ② x 70 19.0 ③ 70 80 18.2 ④ 60 70 17.2 ⑤ 80 70 19.2 【解释与结论】 （2）小育认为，由实验①②③可以对比得出：其他条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好，则x的值为___________。小才认为小育的结论不正确，其证据是___________。 （3）可以对比得出甲醇水溶液浓度对茶多酚提取效果有影响的三组实验是___________(填实验序号)。 （4）小组同学继续探究，发现浸取时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. D （2） ①. 70 ②. 70℃时茶多酚含量高于80℃时茶多酚含量 （3）②④⑤ （4）称取0.2g茶叶，加入5mL70%的甲醇水溶液，在70℃水浴温度下浸取10min，测定其吸光度，计算茶多酚含量，与实验②作对比。 【解析】 【小问1详解】 土壤pH小于7，呈酸性。 复合肥料是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，题目中符合此特征的只有NH4H2PO4。故选D。 【小问2详解】 由题干可知①②③中唯一变量是水浴温度，所以x的值是70。 70℃时茶多酚含量高于80℃时茶多酚含量，证明“其他条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论并不正确。 【小问3详解】 要对比甲醇水溶液浓度对茶多酚提取效果有影响，即变量只有甲醇水溶液浓度，符合条件的实验是②④⑤。 【小问4详解】 探究浸取时间对茶多酚提取效果有影响，即变量只有浸取时间。方案可为称取0.2g茶叶，加入5mL70%的甲醇水溶液，在70℃水浴温度下浸取10min，测定其吸光度，计算茶多酚含量，与实验②作对比。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]是一种重要的化工原料，在橡胶工业中应用广泛。某工厂用一定质量的ZnSO4固体、973kg的Na2CO3溶液为原料，恰好完全反应制取碱式碳酸锌，反应的化学方程式为2ZnSO4 +2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+ 2Na2SO4 + CO2↑，反应生成气体的质量为22kg。【假设CO2全部逸出，已知Zn2(OH)2CO3的相对分子质量为224】。试计算： （1）Na2CO3中碳元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 【答案】（1）1：4 （2）解：设生成Na2SO4的质量为x，ZnSO4的质量为y，Zn2(OH)2CO3质量为z。 x=142kg y=161kg z=112kg ω(Na2SO4)=×100%=14.2% 答：反应后所得溶液Na2SO4的质量分数14.2%。 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3中碳元素和氧元素的质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $