精品解析：广东华南师范大学附属中学2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级期末教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共40分） 一、本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 下列关于合金的说法不正确的是 A. 钛合金的熔点高于单质钛 B. 强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳 C. 不锈钢的硬度比纯铁大 D. 储氢合金是一类能够大量吸收的材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分纯金属，钛合金的熔点低于单质钛，A错误； B．硬铝为铝合金，具有强度高、密度小的特点，常用于制造飞机外壳，B正确； C．不锈钢是铁基合金，硬度比纯铁大，C正确； D．储氢合金可大量吸收形成金属氢化物，是重要的储氢材料，D正确； 故选 A。 2. 下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：次氯酸、硫酸 D. 碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，仅氯化铁属于纯净物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是混合物，不属于电解质，仅碳酸钠属于电解质，B错误； C．次氯酸是弱酸，在水溶液中部分电离，不属于强酸，仅硫酸属于强酸，C错误； D．氧化镁、氧化钠与酸反应都只生成盐和水，均属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应可一步生成NaOH，NaOH与少量CO2反应可一步生成Na2CO3，均能一步实现，A不符合题意； B．Mg与盐酸反应可一步生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应可一步生成Mg(OH)2，均能一步实现，B不符合题意； C．Al与氧气反应可一步生成Al2O3，但Al2O3不溶于水、不能与水直接反应生成Al(OH)3，该转化无法一步实现，C符合题意； D．Fe与盐酸反应可一步生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可一步生成Fe(OH)2，均能一步实现，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质中属于含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由钠离子和硝酸根构成，属于盐，其中内部N与O原子之间形成共价键，符合要求，A正确； B．含有共价键，但属于碱，不属于盐，不符合题意，B错误； C．中Cl与O原子间形成共价键，但属于非金属氧化物，不属于盐，不符合题意，C错误； D．属于盐，但其只含有镁离子与溴离子形成的离子键，不含共价键，不符合题意，D错误； 故答案为A。 5. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的结构式： C. 中子数为10的氧原子： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素的质子数为17，氯原子核外得到1个电子变为氯离子，氯离子核外共18个电子，核电荷数(质子数)为17，故氯离子的结构示意图为，A错误； B．分子中C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为，B正确； C．元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，O原子的质子数为8，中子数为10，则O的质量数为8+10=18，故中子数为10的O原子应表示为，C错误； D．HCl是共价化合物，H和Cl之间通过共用电子对形成化学键，是共价键，形成过程中无电子得失，不会形成和，故HCl形成过程的电子式表示为：，D错误； 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态钠用作核反应堆的传热介质是因为钠具有良好的导热性和较低的熔点，与还原性无对应关系，A错误； B．可在呼吸面具中作为氧气来源，是因为其能与、反应生成，与漂白性无对应关系，B错误； C．胶体的吸附性可吸附水中悬浮杂质实现净水，但它没有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，二者无对应关系，C错误； D．具有氧化性，能与Cu发生反应：，因此可用于蚀刻铜电路板，性质和用途具有对应关系，D正确； 故答案为D。 7. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华属于物理变化，共价键没有断裂，A项正确； B．为黑色固体，丹霞地貌中的部分岩层因富含而显红色，B项错误； C．晨雾中的小液滴大小在1～100nm之间，属于胶体，光照射下显现的光束是丁达尔现象，C项正确； D．燃放烟花的颜色属于金属焰色试验的特征颜色，D项正确； 答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 溶液中物质的量为 B. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C. 和的混合气体所含氧原子的数目为2 D. 5.6 g Fe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，A错误； B．同温同压下相同体积的任何气体单质分子数相同，若气体为单原子分子如、双原子分子如、多原子分子如，所含原子数不同，B错误； C．和的混合气体仅含氧原子，氧原子总物质的量为 ，对应数目为，C正确； D．5.6 g 的物质的量为，与足量氯气反应生成，转移电子物质的量为0.3 mol，对应数目为，D错误； 故选C。 9. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 非金属性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠是钠元素对应的碳酸正盐和酸式盐，二者热稳定性差异是酸式盐和正盐的固有性质区别，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，A符合题意； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，和位于第三周期，原子序数，因此非金属性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，和位于第IVA族，在的下一周期，因此原子半径，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 10. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 溶液在空气中放置一段时间，溶液由浅绿色变为黄色 C. 向KI溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．淡黄色固体露置于空气中，与、反应生成白色的、，反应中中-1价O元素化合价发生升降，属于氧化还原反应，A错误； B．溶液中浅绿色的在空气中被氧化为黄色的，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．向KI溶液中滴加氯水，将氧化为棕黄色的，Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．向溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应生成蓝色沉淀，反应前后所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，D正确； 故选D。 11. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等物质的量的和含有相同的质子数 C. 转化为是物理变化 D. 同温同压下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．1个分子含16个质子，1个分子含24个质子，等物质的量的和质子数之比为2:3，含量不相同，B错误； C．转化为有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体具有相同的分子数，因此等体积的和含有相同的分子数，D正确； 故选D。 12. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素为-1价，中元素为0价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，或自身分解即可生成，无需外加还原剂，A错误； B．中元素为-1价，中元素为0价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误； C．中元素为+3价，中元素为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，且该转化无法通过自身歧化实现，必须加入还原剂，C正确； D．转化为的过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，D错误； 故选 C。 13. 表示下列过程的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中通入： B. 用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C. 食醋滴在石灰石上： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+具有还原性，Cl2可将其氧化为Fe3+，离子方程式正确，A正确； B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式守恒，B正确； C．食醋中醋酸为弱电解质、石灰石的主要成分是CaCO3，不溶于水，二者均不能拆写为离子形式，反应生成可溶性醋酸钙、CO2和水，离子方程式书写正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 14. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与石灰水反应 B 用“84”消毒液对家居用品消毒 NaClO具有氧化性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是，不是，且小苏打作发泡剂是利用其受热易分解产生的性质，与可与石灰水反应无关，A符合题意； B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可使蛋白质变性从而起到消毒作用，二者有关联，B不符合题意； C．铁与在高温条件下会反应生成和，若模具不干燥，会引发安全事故且损坏钢件，二者有关联，C不符合题意； D．铝在常温下能与空气中氧气反应形成致密氧化膜，阻止内部金属进一步被腐蚀，因此镀铝钢板耐腐蚀，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 15. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀 证明溶液中一定存在 B 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 C 向某溶液滴入氯水后再滴溶液，溶液变红色 证明该溶液一定含 D 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等干扰，再加入溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有，A正确； B．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，B错误； C．若原溶液中只含，滴入氯水后再滴溶液，溶液也变红色，C错误； D．溶液中也具有还原性，也可使酸性溶液褪色，D错误； 答案选A。 16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1mol C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D. 反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O ，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误； B．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则0.5molSO2反应转移1mol电子 ，但是题目中没有标明状况，故无法计算，故B错误； C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故C错误； D．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ ，故D正确； 故答案选D。 17. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入铝片可以产生的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不能存在于无色透明溶液中，A不符合题意； B．溶液中的具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝片产生的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成和，无法大量共存；碱性条件下与反应生成、与反应生成碳酸根和水，也无法大量共存，C不符合题意； D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性，含有大量，、、、之间互不反应，且与也不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 18. 根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B. T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C. M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中，T只有-2价，故T为O；R有+6、+4、-2价，故R为S；L、Q均为+2价，属于第ⅡA族，原子半径L>Q，故L为Mg、Q为Be；M为+3价，原子半径略小于Mg，故M为Al。 【详解】A．金属性Mg强于Al，金属性越强单质与稀盐酸反应越剧烈，故反应剧烈程度L>M，A正确； B．T为O，与氢形成的化合物有、，其中含有O-O非极性共价键，并非只有极性共价键，B错误； C．M与T形成的化合物为，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．为，为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，D正确； 故选B。 19. 向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为 A. 1.6g B. 2.4g C. 3.8g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明全部变为了氯化铜和氯化亚铁，根据质量守恒分析盐酸中的氢和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为氧的质量，氧化物中氧的物质的量等于盐酸的物质的量的一般即0.15mol，则氧化物中氧的质量为0.15mol×16g∙mol−1＝2.4g，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 20. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为 C. d见光易分解，反应方程式为 D. a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 【答案】C 【解析】 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．根据分析可知，e是HClO4，B正确； C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误； D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题（共60分） 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 按要求回答下列问题： 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）⑤元素在周期表中的位置是________。 （2）①、②两种元素形成的含有10个电子的分子的电子式________。 （3）③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，写出该固体在潜艇中供氧时与二氧化碳反应的化学方程式________。 （4）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。 （5）元素③、⑥的简单氢化物，更稳定的是________（填化学式）。 （6）下列说法正确的有________。 A. 元素④、⑤、⑧形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B. ⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 C. ⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑦对应的酸性更强 D. 将④的单质加入⑤的盐溶液中的实验可以比较④、⑤的金属性强弱 【答案】（1） 第三周期第ⅢA族 （2） （3） （4） （5） （6）BC 【解析】 【分析】首先根据元素周期表位置推出各元素：、、、、、、、、，据此解题。 【小问1详解】 在周期表中的位置：第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 ①和②形成10电子分子为，电子式为：  。  【小问3详解】 淡黄色固体为过氧化钠，与反应的化学方程式：； 【小问4详解】 Al与溶液反应生成，离子方程式为：； 【小问5详解】 非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故更稳定的是； 【小问6详解】 A．简单离子为、、，电子层数：最多，半径最大；、电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故半径：，半径最小的是⑤的离子，A错误； B．金属性，与水反应比更剧烈，B正确； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，⑦对应酸性更强，C正确； D．投入铝盐溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出Al，不能比较二者金属性强弱，D错误； 故选BC。 22. 实验室配制浓度均为的NaOH和的混合溶液。回答下列问题。 （1）容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。 （2）检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。 （3）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。 （4）取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。 A. 溶液的密度 B. 溶液中的浓度 C. 溶液中数目 D. 与的物质的量之比 （5）配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶底部有少量水 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 （6）取出50 mL上述混合溶液，向其中逐滴加入的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸的体积为________。 【答案】（1） ①③⑤ （2） 进行焰色试验，火焰呈黄色 （3） 检查容量瓶是否漏水（检漏） （4）ABD （5）CD （6） 50 mL（或0.05 L） 【解析】 【小问1详解】 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶身标注使用温度、容量规格和刻度线，不标注浓度、压强，因此选①③⑤。 【小问2详解】 混合溶液中的金属阳离子为，钠元素的特征焰色为黄色，因此用焰色试验检验，火焰呈黄色即可证明存在。 【小问3详解】 容量瓶带有磨口玻璃塞，配制过程中需要颠倒摇匀，因此使用前必须检查是否漏水，避免漏液产生误差。 【小问4详解】 溶液具有均一稳定性：A.密度是溶液固有属性，与取液体积无关；B.离子浓度不随取液体积变化；C.数目，与体积成正比，随体积变化；D.同一溶液中碳酸根和氢氧根浓度固定，物质的量之比等于浓度之比，与体积无关。故选ABD。 【小问5详解】 根据分析误差：A．定容时俯视刻度线，溶液实际体积偏小，偏大； B．容量瓶底部原有蒸馏水，对溶质物质的量、最终溶液体积均无影响，不变； C．定容加水超过刻度线后吸出多余水，会损失溶质，偏小，偏小； D．未洗涤烧杯，部分溶质残留烧杯，偏小，偏小。故选CD。 【小问6详解】 反应至无气体放出时，溶质仅为，根据守恒：，因此，。 23. 碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，易吸水受潮，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备。回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置制备（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）。 ①装置中盛碱石灰的仪器名称为________；若无盛有碱石灰的装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为________。 ②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是________。 ③图中a试剂为________。 （2）化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 I取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 ________ 甲同学观点正确 Ⅱ取少量黄色溶液于试管中，滴加________溶液 溶液不变红 乙同学观点不正确 ①上述实验I中的现象为________，Ⅱ中滴加了________（填化学式）溶液。化学兴趣小组得到的结论：的还原性________（填“>”“<”或“=”）的还原性。 ②依据上述实验中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下11.2 L的，充分反应，请写出该反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. ③. 防止碘化亚铁凝华堵塞导管 ④. 浓硫酸 （2） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN ③. > ④. 【解析】 【分析】通入去除氧气的空气排尽装置内空气，再点燃酒精灯制备，用收集器收集，实验停止时先熄灭酒精灯，待冷却至室温再停止通入空气；装置a中的浓硫酸防止吸水受潮，据此分析： 【小问1详解】 ① 盛装碱石灰的球形仪器名称为球形干燥管；空气中的已经被焦性没食子酸碱性溶液吸收，空气通过溶液会带出水蒸气，若无碱石灰干燥，加热时铁粉会与水蒸气发生副反应，方程式为； ② 已知易升华，升华后的在温度较低的导管处会凝华为固体，用粗玻璃管可避免固体凝华堵塞导管； ③ 易吸水受潮，a试剂的作用是防止后续NaOH溶液中的水蒸气进入收集器，因此a中的液体干燥剂为浓硫酸； 【小问2详解】 ① 若甲观点正确，即溶液中生成，淀粉遇碘单质变蓝，因此现象为溶液变蓝；检验常用KSCN溶液，实验现象为溶液不变红，说明没有生成，少量氯水优先氧化，证明还原性：； ② 标况下物质的量为，含、；由于还原性，先氧化，完全反应消耗，剩余只能氧化，配平后得到离子方程式：。 24. 下图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，其中各试剂瓶中装的试剂分别为：C（氢硫酸）、D（溴化亚铁溶液）、E（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（滴有几滴酚酞的NaOH溶液）。 （1）写出A中反应的离子反应方程式________。 （2）B瓶内加入的液体是饱和食盐水，其目的是________。 （3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。 ①写出下列装置中观察到的实验现象：D________。 ②C中观察到生成黄色浑浊。已知是弱酸，写出C中反应的离子方程式________。 （4）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式________。 （5）H中酚酞红色褪去。关于酚酞褪色的机理，某同学提出了两种假设： 假设一：新制氯水有漂白性。 假设二：________。 查阅资料显示，酸碱指示剂变色的原理是：不同pH条件下，指示剂分子的结构会发生可逆性变化；而强氧化剂会对有机染料的结构造成永久性破坏。 根据查阅的资料，设计一个实验，证明以上哪个假设是正确的。限选试剂：，，新制氯水。 实验操作 现象和结论 ①取少量红色褪去后的溶液于试管中，________ ②若观察到________，则假设二成立；否则，假设一成立。 【答案】（1） （2）除去氯气中的HCl （3） ①. 溶液由浅绿色变为棕黄色 ②. （4） （5） ①. 氯气消耗NaOH，使溶液碱性减弱，pH降低，酚酞褪色 ②. 加入过量溶液，观察溶液颜色变化 ③. 溶液重新变为红色 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；B中的饱和食盐水用于除去氯气中的HCl；C中氯气与硫化氢反应生成硫单质；D中氯气与溴化亚铁反应生成溴单质和铁离子；E中氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色；G中碳与氯气、水蒸气共热反应，C被氧化为，​被还原为HCl，H中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，据此分析： 【小问1详解】 A为实验室制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸共热反应制取氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度极低，而HCl极易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 ①溴化亚铁溶液中为浅绿色，通入氯气后，被氧化为棕黄色的，被氧化为溴单质，最终溶液变为棕黄色； ② 氯气氧化氢硫酸生成硫单质沉淀，为弱酸，离子方程式为； 【小问4详解】 硬质玻璃管中，碳与氯气、水蒸气（来自装置F中的水）共热反应，C被氧化为，​被还原为HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式； 【小问5详解】 H中是滴有酚酞的NaOH溶液，碱性条件下酚酞显红色，因此第二种合理假设为：氯气消耗NaOH，使溶液碱性减弱，pH降低，酚酞褪色。 根据题干信息：pH改变引起的指示剂变色是可逆的，而强氧化剂会永久性破坏指示剂结构。因此向褪色后的溶液中加过量NaOH重新调为碱性，若溶液恢复红色，说明只是pH改变导致褪色，假设二成立；若不变红，说明酚酞结构被破坏，假设一成立。 25. 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 已知为酸性氧化物，回答下列问题： （1）沉淀C的主要成分为________（填化学式）。 （2）流程甲中“通入过量”生成沉淀F的离子方程式是________。 （3）流程乙中“加过量NaOH溶液”涉及反应的化学方程式有________。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出上述物质的一种用途________。 （5）固体X可用于制取绿矾（）。已知绿矾在高温下分解，得到红棕色固体和多种气体产物（皆为氧化物），反应的化学方程式为________。 （6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，生成新型非金属材料AlN与一种气体X。已知每转移个电子，有0.25 mol X生成，此反应的化学方程式为________。 【答案】（1）、 （2） （3）； （4） ①. ②. 作发酵粉 （5） （6） 【解析】 【分析】起始原料为铝土矿，主要成分为，含、、杂质，核心目标产物为。流程甲中，铝土矿加过量盐酸，、、溶解转化为可溶性氯化物，不溶作为固体A分离，滤液B加过量烧碱，、转化为氢氧化物沉淀C分离，转化为进入滤液D，滤液D通过量，转化为沉淀F，灼烧F得到。流程乙中，铝土矿加过量溶液，、溶解转化为可溶性钠盐，、不溶作为固体X分离，滤液Y通过量，转化为沉淀Z，灼烧Z得到。 【小问1详解】 滤液B中含有、、和过量，加入过量烧碱时，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此沉淀C的主要成分为、。 【小问2详解】 滤液D中含有、和过量，通入过量时，与过量、反应生成沉淀和，对应离子方程式为。 【小问3详解】 流程乙中加过量溶液时，两性氧化物与反应生成和，酸性氧化物与反应生成和，对应反应的化学方程式为、。 【小问4详解】 流程甲中滤液D通过量后，与过量反应生成，原有不参与反应，故滤液E溶质为、。流程乙中滤液Y通过量后，与过量反应生成，、与过量反应均生成，故滤液K溶质含，滤液E、K中溶质的主要成分是，可作发酵粉。 【小问5详解】 绿矾高温分解，红棕色固体为，元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，故部分元素化合价从+6降低到+4生成，剩余元素化合价仍为+6生成，结合原子守恒配平反应的化学方程式为。 【小问6详解】 反应中作为氧化剂，元素化合价从0降低到-3，作为还原剂，设生成的气体X中的化合价为，每转移即电子时，生成 X，故生成 X时转移电子，即每个原子失去2个电子，，故X为，结合原子守恒、电子守恒配平反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级期末教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共40分） 一、本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 下列关于合金的说法不正确的是 A. 钛合金的熔点高于单质钛 B. 强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳 C. 不锈钢的硬度比纯铁大 D. 储氢合金是一类能够大量吸收的材料 2. 下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：次氯酸、硫酸 D. 碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 3. 下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中属于含有共价键的盐是 A. B. C. D. 5. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的结构式： C. 中子数为10的氧原子： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 7. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 溶液中物质的量为 B. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C. 和的混合气体所含氧原子的数目为2 D. 5.6 g Fe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2 9. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 非金属性： D. 原子半径： 10. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 溶液在空气中放置一段时间，溶液由浅绿色变为黄色 C. 向KI溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀 11. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等物质的量的和含有相同的质子数 C. 转化为是物理变化 D. 同温同压下，等体积的和含有相同的分子数 12. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 表示下列过程的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中通入： B. 用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C. 食醋滴在石灰石上： D. 钠与水反应： 14. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与石灰水反应 B 用“84”消毒液对家居用品消毒 NaClO具有氧化性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 15. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀 证明溶液中一定存在 B 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 C 向某溶液滴入氯水后再滴溶液，溶液变红色 证明该溶液一定含 D 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1mol C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D. 反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 17. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入铝片可以产生的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 18. 根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B. T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C. M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 19. 向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为 A. 1.6g B. 2.4g C. 3.8g D. 无法计算 20. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为 C. d见光易分解，反应方程式为 D. a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 第二部分 非选择题（共60分） 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 按要求回答下列问题： 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）⑤元素在周期表中的位置是________。 （2）①、②两种元素形成的含有10个电子的分子的电子式________。 （3）③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，写出该固体在潜艇中供氧时与二氧化碳反应的化学方程式________。 （4）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。 （5）元素③、⑥的简单氢化物，更稳定的是________（填化学式）。 （6）下列说法正确的有________。 A. 元素④、⑤、⑧形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B. ⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 C. ⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑦对应的酸性更强 D. 将④的单质加入⑤的盐溶液中的实验可以比较④、⑤的金属性强弱 22. 实验室配制浓度均为的NaOH和的混合溶液。回答下列问题。 （1）容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。 （2）检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。 （3）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。 （4）取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。 A. 溶液的密度 B. 溶液中的浓度 C. 溶液中数目 D. 与的物质的量之比 （5）配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶底部有少量水 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 （6）取出50 mL上述混合溶液，向其中逐滴加入的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸的体积为________。 23. 碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，易吸水受潮，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备。回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置制备（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）。 ①装置中盛碱石灰的仪器名称为________；若无盛有碱石灰的装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为________。 ②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是________。 ③图中a试剂为________。 （2）化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 I取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 ________ 甲同学观点正确 Ⅱ取少量黄色溶液于试管中，滴加________溶液 溶液不变红 乙同学观点不正确 ①上述实验I中的现象为________，Ⅱ中滴加了________（填化学式）溶液。化学兴趣小组得到的结论：的还原性________（填“>”“<”或“=”）的还原性。 ②依据上述实验中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下11.2 L的，充分反应，请写出该反应的离子方程式________。 24. 下图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，其中各试剂瓶中装的试剂分别为：C（氢硫酸）、D（溴化亚铁溶液）、E（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（滴有几滴酚酞的NaOH溶液）。 （1）写出A中反应的离子反应方程式________。 （2）B瓶内加入的液体是饱和食盐水，其目的是________。 （3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。 ①写出下列装置中观察到的实验现象：D________。 ②C中观察到生成黄色浑浊。已知是弱酸，写出C中反应的离子方程式________。 （4）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式________。 （5）H中酚酞红色褪去。关于酚酞褪色的机理，某同学提出了两种假设： 假设一：新制氯水有漂白性。 假设二：________。 查阅资料显示，酸碱指示剂变色的原理是：不同pH条件下，指示剂分子的结构会发生可逆性变化；而强氧化剂会对有机染料的结构造成永久性破坏。 根据查阅的资料，设计一个实验，证明以上哪个假设是正确的。限选试剂：，，新制氯水。 实验操作 现象和结论 ①取少量红色褪去后的溶液于试管中，________ ②若观察到________，则假设二成立；否则，假设一成立。 25. 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 已知为酸性氧化物，回答下列问题： （1）沉淀C的主要成分为________（填化学式）。 （2）流程甲中“通入过量”生成沉淀F的离子方程式是________。 （3）流程乙中“加过量NaOH溶液”涉及反应的化学方程式有________。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出上述物质的一种用途________。 （5）固体X可用于制取绿矾（）。已知绿矾在高温下分解，得到红棕色固体和多种气体产物（皆为氧化物），反应的化学方程式为________。 （6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，生成新型非金属材料AlN与一种气体X。已知每转移个电子，有0.25 mol X生成，此反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $