广东华南师范大学附属中学2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级期末教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共40分） 一、本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于合金的说法不正确的是 A．钛合金的熔点高于单质钛 B．强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳 C．不锈钢的硬度比纯铁大 D．储氢合金是一类能够大量吸收的材料 2．下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 3．下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．下列物质中属于含有共价键的盐是 A． B． C． D． 5．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的结构式： C．中子数为10的氧原子： D．用电子式表示HCl的形成过程： 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C．胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D．具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 7．化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A．舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B．壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D．过春节燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 8．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．溶液中物质的量为 B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C．和的混合气体所含氧原子的数目为 D．5.6 g Fe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为 9．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．酸性： C．非金属性： D．原子半径： 10．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A．淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B．溶液在空气中放置一段时间，溶液由浅绿色变为黄色 C．向KI溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 D．向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀 11．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等物质的量的和含有相同的质子数 C．转化为是物理变化 D．同温同压下，等体积的和含有相同的分子数 12．下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．表示下列过程的离子方程式不正确的是 A．向溶液中通入： B．用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C．食醋滴在石灰石上： D．钠与水反应： 14．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与石灰水反应 B 用“84”消毒液对家居用品消毒 NaClO具有氧化性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 15．化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向某溶液中滴入足量稀硝酸无现象，再滴入少量溶液，生成白色沉淀 证明溶液中一定存在 B 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 C 向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液，溶液变红色 证明该溶液一定含 D 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 16．硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．反应每脱除转移电子的物质的量为1 mol C．反应一段时间后，溶液中保持不变 D．“反应Ⅱ”的离子方程式为 17．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．加入铝片可以产生的溶液中：、、、 D．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 18．根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B．T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 19．向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少 A．1.6 g B．2.4 g C．3.8 g D．无法计算 20．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水杀菌消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 第二部分 非选择题（共60分） 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21．（11分）按要求回答下列问题： 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）⑤元素在周期表中的位置是________________。 （2）①、②两种元素形成的含有10个电子的分子的电子式____________________。 （3）③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，写出该固体在潜艇中供氧时与二氧化碳反应的化学方程式________。 （4）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。 （5）元素③、⑥的简单氢化物，更稳定的是________（填化学式）。 （6）下列说法正确的有________。 A．元素④、⑤、⑧形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 C．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑦对应的酸性更强 D．将④的单质加入⑤的盐溶液中的实验可以比较④、⑤的金属性强弱 22．（12分）实验室配制浓度均为的NaOH和的混合溶液。回答下列问题。 （1）容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。 （2）检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________________。 （3）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________________________。 （4）取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。 A．溶液的密度 B．溶液中的浓度 C．溶液中数目 D．与的物质的量之比 （5）配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。 A．加水定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 （6）取出50 mL上述混合溶液，向其中逐滴加入的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸的体积为________。 23．（11分）碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，易吸水受潮，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备。回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置制备（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）。 ①装置中盛碱石灰的仪器名称为________；若无盛有碱石灰的装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为________。 ②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是________。 ③图中a试剂为________。 （2）化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 I取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 ________ 甲同学观点正确 Ⅱ取少量黄色溶液于试管中，滴加________溶液 溶液不变红 乙同学观点不正确 ①上述实验I中的现象为________，Ⅱ中滴加了________（填化学式）溶液。化学兴趣小组得到的结论：的还原性________（填“＞”“＜”或“=”）的还原性。 ②依据A中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下11.2 L的，充分反应，请写出该反应的离子方程式________。 24．（12分）下图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，其中各试剂瓶中装的试剂分别为：C（氢硫酸）、D（溴化亚铁溶液）、E（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（滴有几滴酚酞的NaOH溶液）。 （1）写出A中反应的离子反应方程式________。 （2）B瓶内加入的液体是饱和食盐水，其目的是________________________。 （3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。 ①写出下列装置中观察到的实验现象：D________________________。 ②C中观察到生成黄色浑浊。已知是弱酸，写出C中反应的离子方程式________。 （4）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式________________________。 （5）H中酚酞红色褪去。关于酚酞褪色的机理，某同学提出了两种假设： 假设一：新制氯水有漂白性。 假设二：________________。 查阅资料显示，酸碱指示剂变色的原理是：不同pH条件下，指示剂分子的结构会发生可逆性变化；而强氧化剂会对有机染料的结构造成永久性破坏。 根据查阅的资料，设计一个实验，证明以上哪个假设是正确的。限选试剂：，，新制氯水。 实验操作 现象和结论 ①取少量红色褪去后的溶液于试管中，________________________________________ ②若观察到________________________，则假设二成立；否则，假设一成立。 25．（14分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 已知为酸性氧化物，回答下列问题： （1）沉淀C的主要成分为________（填化学式）。 （2）流程甲中“通入过量”生成沉淀F的离子方程式是________。 （3）流程乙中“加过量NaOH溶液”涉及反应的化学方程式有________________。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出上述物质的一种用途________。 （5）固体X可用于制取绿矾（）。已知绿矾在高温下分解，得到红棕色固体和多种气体产物（皆为氧化物），反应的化学方程式为________。 （6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，生成新型非金属材料AlN与一种气体X。已知每转移个电子，有0.25 mol X生成，此反应的化学方程式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $