广东汕头市潮阳区2025-2026学年高一上学期期末质检化学试卷

2025~2026学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化学答案 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B B C D B D A 11 12 13 14 15 16 C C A B D D 17.（14分） （1）e→f→a→b→d(2分，接e→f给1分，全对再给1分) （2）Cl— +ClO— + 2H+==== Cl2↑ + H2O (2分，化学式写对给1分，配平和符号均正确再给1分) 1：1(2分，唯一答案) （3）试纸变蓝（2分，或先变蓝后褪色，提到变蓝即给2分） （4）饱和食盐水(1分，或饱和氯化钠溶液)；干燥氯气（1分，吸收水蒸气等合理答案均可） （5）AD (2分，全对给2分，答对一个得1分，多答倒扣分，扣完为止) （6）SO2Cl2+ 2H2O === H2SO4 + 2HCl (2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分)； 18.（14分） （1）3.2 (2分，唯一答案) （2）BDAC (2分，唯一答案) （3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分。(1分，提到增大接触面积即给1分) 过滤（1分，唯一答案） （4）4Fe2++1O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分，唯一答案) （5）取少量X溶液于一洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红(2分，答案合理即可) （6） CuS+4H2O2=Cu2++SO42-+4H2O (2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分) H2O2在Cu2+催化作用下大量分解(2分，答到H2O2分解给1分，答到Cu2+催化给1分) 19.（14分） （1）D (2分，唯一答案) （2）FeSO4 和FeCl2 (2分，唯一答案) （3）c(2分，唯一答案) 无明显现象(2分，“没有白色沉淀生成”等意思正确即可给分) （4）不同意，因为FeSO4与FeCl2混合会产生难溶于水的FeCO3沉淀，使铁肥的肥效降低。(2分，“不同意”1分，提到FeCO3沉淀、肥效降低1分) （5）①盐(2分，唯一答案) ②ad(2分，全对给2分，答对一个得1分，多答倒扣分，扣完为止) 20.（14分） （1）14C（1分） （1分） （2）ad (2分，全对给2分，答对一个得1分，多答倒扣分，扣完为止) （3）第五周期VIA族 (2分，周期正确1分，族正确1分) （4）I和Cl为同主族元素，I原子核外电子层更多，原子半径更大，得电子能力弱。(2分，提到电子层或原子半径大小正确给1分，提到得电子能力强弱正确给1分) （5）(2分，唯一答案) （6）0.15mol/L (2分，唯一答案) 用洁净的铂丝蘸取少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐。（2分，提到焰色试验或相关操作给1分，提到通过蓝色钴玻璃看到火焰紫色给1分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10题每小题2分，共20分，第11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1．潮阳区博物馆藏品众多，下列馆藏文物主要成分属于金属材料的是 选项 A B C D 文物 清樟木雕松树群猴 东晋青釉瓷羊 战国铜甬钟 宋《米南宫山水》图 2．现代科技赋能，助推国力提升。下列关于我国科技成就说法错误的是 A．“嫦娥六号”搭载水升华器进行降温，水升华过程发生化学变化 B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 C．“东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的2H与3H互为同位素 D．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是 0族元素 3．古诗词是中华民族的文化瑰宝，蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，词句中烟花涉及焰色试验 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡炬成灰的过程包含氧化还原反应 C．“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，朦胧的光影效果，正是丁达尔效应的视觉呈现 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中涉及的CaCO3、CO2、CaO均为电解质 4．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途说法均正确的是 A．月饼包装盒中的生石灰和铁粉，均起到抗氧化作用 B．镁铝合金密度小、强度高，可用于制造汽车外壳 C．明矾能杀菌消毒，可用于自来水净化 D．活性炭用于防毒面具，Na2O2用于呼吸面具，两者原理相同 5．劳动创造美好生活，下列劳动项目对应化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 卫生清洁：用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通下水管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 B 厨房烘焙：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3溶于水吸热 C 兴趣活动：用KSCN溶液检验菠菜中的铁元素 含Fe3+的溶液遇KSCN溶液显红色 D 洗涤衣物：用漂白粉漂白衣物 漂白粉中的Ca(ClO)₂与水、CO₂反应生成HClO，HClO具有漂白性 6．实验是高中化学的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．配制溶液时转移溶液 C．制备Fe(OH)2 D．检验溶液中是否含 K+ 7．2025年11月，第15届全运会在广东、香港、澳门举办，全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料，其反应为C3H8+ 5O2 3CO2+ 4H2O。下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式为︰ B．18O中子数为8，氧原子结构示意图为： C．电子式表示H2O的形成过程： D．O2的结构式为：O=O 8．中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化镓（CaAs）太阳能电池阵，Ga和A1同主族，化学性质相似。下列说法正确的是 A．的中子数为69 B．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C．砷化镓属于金属材料 D． 与的互为同素异形体 9．铁器久置于空气中会与空气中的水蒸气、氧气作用产生铁锈，铁锈能与酸反应生成铁盐和水。某同学利用下述一系列反应实现了含铁元素物质的转化（如下图所示），则下列说法正确的是 铁 铁锈 甲 Fe(OH) 3 乙 Fe ① ② ③ ④ ⑤ A．④一定为复分解反应 B．⑤一定为置换反应 C．铁锈属于盐 D．乙可能为氧化铁 10．高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为（未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A．氧化性： B．次氯酸钠在反应中被还原 C．1mol ClO— 反应时转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂之比为3:2 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA B．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA 12．离子反应是实验室制备物质、处理试剂时的重要考虑方向。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 往FeCl2溶液中通入Cl2制备FeCl3：Fe2+ + Cl2 ==== Fe3+ + 2Cl⁻ B．往AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水制备四羟基合铝酸钠Al3+ + 4NH3·H2O ==== [Al(OH)4]⁻ + 4NH4+ C．用稀硝酸溶解铜粉：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O D．往Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液至溶液呈中性：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ ==== BaSO₄↓ + H₂O 13．日常生活离不开化学。下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液用于杀菌消毒 NaClO + CO2 + H2O ==== HClO + NaHCO3，HClO具有强氧化性，所以具有杀菌效果 B 用Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可以中和胃酸 C 呼吸面具或潜水艇中用Na2O作为供氧剂 Na2O可与水和CO2反应产生O2 D 氯化铁溶液可用于刻蚀铜电路板 铁的金属活动性顺序比铜强 14．工业上用生物法处理H2S的原理如图所示，下列说法错误的是 A．上述总反应方程式为：2H2S + O2 ==== 2S↓ + 2H2O（条件省略） B．FeSO4是该反应的催化剂 C．理论上，每处理22.4L的H2S（标准状况），消耗0.5 mol O2 D．可用KSCN检验Fe2(SO4)3的生成 15．绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A．将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B．NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C．淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D．该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 16．X、Y、Z、M、Q、R均为短周期主族元素，其原子半径随原子序数的递增变化如下图： 下列说法正确的是 A．M是地壳中含量最多的元素 B．Q和R的氧化物对应水化物的酸性Q ＜ R C．简单离子的半径：M ＞ X D．R、Z与M的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．(14分） 硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品、染料等。已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序是（填各接口处的字母）：c→___________________________。 （2）上述产生氯气的离子反应方程式为：____________________________；此时氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 （3）实验室常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___________________________。 （4）装置D中的试剂是 ，装置E中的作用是 。 （5）下列说法正确的是______。 A．装置B中可用KMnO4代替Ca(ClO)2 B．装置B中盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 C．尾气处理时需要在装置C后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．装置A需要热水浴，且需要控制温度超过69℃，装置C需要冰水浴 （6）写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式__________________________________。 18．(14分） CuSO4·5H2O是生产电池、杀虫剂、木材防腐剂的重要化工原料。 I．某研究小组需要80mL 0.2mol/L CuSO4溶液，欲在实验室用无水硫酸铜固体配制。请回答下列问题： （1）需要用托盘天平称量无水硫酸铜固体______ g。 （2）配制溶液需要的操作及顺序：在计算、称量、溶解、转移、洗涤之后的顺序为____________及装瓶（填下图操作编号）。 Ⅱ．工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜（CuFeS2）含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O），相关流程如下图： （3）研磨的目的是___________________________，过程I的操作是____________。 （4）生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二阶段在酸性条件下利用O2将Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：____Fe2++___O2+___H+ ==== ___Fe3++___H2O。 （5）过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X，证明Fe3+已被完全还原的方法为______________________。 （6）过程Ⅱ用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO4溶液，该过程的离子方程式____________；H2O2的实际消耗量为理论用量的2倍以上，可能的原因为____________________________。 19．（14分） 某班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”（“铁”主要以亚铁离子被植物吸收），兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）铁肥有利于叶绿素的合成，能促进植物光合作用。由此可知，施用下列肥料，能达到预期效果的是___________。 A．Fe(SCN)3 B．Fe(OH)2 C．Fe(OH)3 D．(NH4)2Fe(SO4)2 任务二：探究铁肥 某“铁肥”主要成分可能是FeSO4 、FeCl2 中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一：FeSO4 ；猜想二：FeCl2 ；猜想三：____________。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3）完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的_______(填序号)溶液，过滤 a．AgNO3 b．BaCl2 c．Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想一成立 ii．往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 _____________ 【交流与讨论】 （4）将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因_________________。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 （5） ①“X”的物质类别是_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②方案中属于一定属于氧化还原反应的是_______ (填字母)。 20．(14分） 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 请回答下列问题： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 。H、O、Na可形成含有离子键和共价键的化合物，其电子式为________________________。 （2）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。下列关于Se的说法正确的是__________。 a．SeO2既有氧化性又有还原性 b．原子半径P＜S c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S d．酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4 （3）碲（Te）与Se是同族相邻周期的元素，Te在周期表中的位置是______________________。 （4）卤素单质中Cl2氧化性大于I2，从原子结构角度看是因为_________________________。 （5）氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，与水反应反应的化学方程式________________。 （6）医疗用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3），则其物质的量浓度为_______________（保留两位有效数字）。怎样判断食盐中是否添加了钾盐____________________。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $