第07讲 活泼的金属单质钠 氧化钠和过氧化钠（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第07讲　活泼的金属单质钠 氧化钠和过氧化钠 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握过氧化钠的相关计算。 预习重点 钠与氧气、水的反应 氧化钠与过氧化钠的性质 预习难点 过氧化钠的相关计算 情｜境｜启｜思 “大家有没有见过会着火的金属？消防员遇到金属着火时，为什么不能用水灭火？ 不能用水灭钠着火 深｜研｜精｜炼 知识点01 钠的性质 一、钠的性质 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 3.钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有______色的金属光泽，在空气中很快______ 钠受热后先______，然后剧烈燃烧，火焰呈______，生成______固体 结论 ①钠具有______色的金属光泽，硬度______，熔点______，密度比煤油的大，通常保存在______或______中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__________________________________________(生成物为______固体) 加热时：_________________________________________________(生成物为______固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 【特别提醒】 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。 ②剩余的钠要放回原试剂瓶。 （2）钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 【归纳总结】钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 【例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　) ①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【即练1】下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【即练2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 知识点02 钠与酸碱盐的反应 一、钠与水的反应 1．实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠______在水面上 ①钠的密度比水______ ②钠______成闪亮的小球 ②钠的熔点______，反应放热 ③小球在水面上________ ③反应产生的______推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水______反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变______ ⑤有______物质(________)生成 2.实验结论 钠与水剧烈反应，生成______________。 (1)化学方程式是_______________________________________； 离子方程式是_______________________________________。 其中氧化剂为__________________，还原剂为______。 (2)实质：钠与水电离出的H＋发生______反应生成H2。 (3)简单识记 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 3.应用 【特别提醒】 火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。 二、钠与酸、碱、盐的反应 1.钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 （1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2.钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。 3.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先________生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生__________(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 4.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 【例2】将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 【即练1】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液底部有银白色物质生成 B．有气体产生 C．钠熔成小球浮在液面上四处游动 D．溶液变浑浊 【即练2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　) A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 -知识点03 氧化钠和过氧化钠的性质 一、氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于______氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应：_____________________。 (2)氧化钠与盐酸反应：_______________________________。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：________________________。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种______色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有______性也有______性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条______；②用pH试纸检验，试纸______ 实验结论 Na2O2与水反应______，化学方程式为___________________________________ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________。 3．过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为______价，具有________，可作漂白剂。 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 ________ __________ 氧元素化合价 ______ ______ 阴、阳离子个数比 ______ ______ 是否为碱性氧化物 ______ ______ 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 【特别提醒】 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 【例3】“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入(　　) A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．氧气瓶 【即练1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 【即练2】为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是(　　) A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 1．（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 2．（25-26高一上·广东佛山·期末）下列关于及其化合物的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可以用小刀切开 熔点低 B 能与反应 可用于呼吸面具 C 溶液显碱性 可治疗胃酸过多 D 受热易分解 溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾 浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小 B．i中反应的离子方程式： C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多 D．推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关 4．（2025·江苏泰州·学业考试）下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠很软，可以用刀切割 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠保存在煤油中 D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠 5．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 6．（25-26高一上·北京延庆·期中）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的H2 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 7．（24-25高一上·北京·期中）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是 A．①表明钠的密度比水小 B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 8．（2025高一下·山东·学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·湖南长沙·期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 10．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列实验操作对应的现象描述错误的是 实验操作 现象 A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 B 把小块钠投入溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入饱和溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高一上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色的 B．钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生 C．钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D．和中阴阳离子个数比不相同 12．（25-26高一上·四川内江·期末）下列有关金属钠的说法错误的是 A．少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 B．可作呼吸面具中的供氧剂 C．钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁 D．Na和Li在空气中加热分别生成、 13．（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是 A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C．单质钠久置于空气中最终生成 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 14．（25-26高一上·陕西商洛·阶段检测）关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与溶液反应置换出红色的铜 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C．和都能与水反应，生成物完全相同 D．温度相同时，在水中比溶解性小 15．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出 C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成 16．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与CuSO4溶液反应： B．金属钠与H2O的反应： C．氧化铜和稀盐酸反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 17．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH B．和均为碱性氧化物 C．、分别溶于少量水时均放热 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成 18．（25-26高一上·广东广州·期末）利用下图所示装置探究与水的反应。下列说法不正确的是 A．烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热 B．若将带火星木条放在P口，则木条会复燃 C．若将试管内固体换成，则会观察到完全相同的现象 D．若将分液漏斗中的水换成溶液，则试管内会出现白色沉淀 19．（25-26高一上·安徽六安·期末）Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 20．（25-26高一下·北京·期中）探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第07讲　活泼的金属单质钠 氧化钠和过氧化钠 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握过氧化钠的相关计算。 预习重点 钠与氧气、水的反应 氧化钠与过氧化钠的性质 预习难点 过氧化钠的相关计算 情｜境｜启｜思 “大家有没有见过会着火的金属？消防员遇到金属着火时，为什么不能用水灭火？ 不能用水灭钠着火 深｜研｜精｜炼 知识点01 钠的性质 一、钠的性质 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 3.钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 【特别提醒】 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。 ②剩余的钠要放回原试剂瓶。 （2）钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 【归纳总结】钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 【例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　) ①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】钠为银白色金属，有金属光泽；钠质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明其熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故②③⑤正确。 【即练1】下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】钠在自然界中都以化合物的形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。 【即练2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是N→N，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。 知识点02 钠与酸碱盐的反应 一、钠与水的反应 1．实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 2.实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 (2)实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 (3)简单识记 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 3.应用 【特别提醒】 火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。 二、钠与酸、碱、盐的反应 1.钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 （1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2.钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。 3.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 4.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 【例2】将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】C 【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应生成NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。 【即练1】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液底部有银白色物质生成 B．有气体产生 C．钠熔成小球浮在液面上四处游动 D．溶液变浑浊 【答案】A 【解析】A项，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成；B项，钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生；C项，钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到生成气体推动小球游动；D项，因为有氢氧化钙析出，所以看到溶液变浑浊。 【即练2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　) A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 【答案】D 【解析】钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。 -知识点03 氧化钠和过氧化钠的性质 一、氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 3．过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 【特别提醒】 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 【例3】“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入(　　) A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．氧气瓶 【答案】A 【解析】由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2的适当比例。 【即练1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体增加的质量较小，D错误。 【即练2】为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是(　　) A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，故A正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热，故B正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。 1．（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】钠密度小于水，与水反应生成氢气且放出热量，反应消耗溶剂水同时生成NaOH，饱和NaOH溶液中会析出NaOH晶体，因此出现钠浮在水面、四处游动、产生白色浑浊的现象，A正确；钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此活泼金属钠着火时需用干燥沙土灭火，B正确；煤油密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，钠在分界处与水反应生成氢气，氢气带动钠上浮进入煤油层，反应停止后钠又回落至分界处，因此会上下跳动直至反应结束，C正确；钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应：，生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误；故选D。 2．（25-26高一上·广东佛山·期末）下列关于及其化合物的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可以用小刀切开 熔点低 B 能与反应 可用于呼吸面具 C 溶液显碱性 可治疗胃酸过多 D 受热易分解 溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】因为钠的质地软，所以钠可以用小刀切开，陈述Ⅰ正确；钠的熔点较低，陈述Ⅱ正确；但钠能用小刀切开是因为钠的硬度低，而非熔点低，二者无因果关系，A不符合题意；过氧化钠能与二氧化碳发生反应，陈述Ⅰ正确；过氧化钠可以用于呼吸面具，陈述Ⅱ正确；且呼吸面具中使用过氧化钠可将人呼出的二氧化碳转化为氧气，二者有因果关系，B符合题意；碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，故显碱性，陈述Ⅰ正确；碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅱ错误；C不符合题意；碳酸氢钠受热会发生反应陈述Ⅰ正确；碳酸氢钠溶于水时吸热，陈述Ⅱ错误；D不符合题意；故选B。 3．（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾 浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小 B．i中反应的离子方程式： C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多 D．推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】钠与水、盐酸、浓盐酸的反应均为置换反应，实质是钠与反应：，钠浮在液面说明其密度小于液体；反应放热使溶液温度升高，浓盐酸中挥发形成白雾，且高浓度与结合生成沉淀，覆盖在钠表面，减缓反应速率，据此分析。钠浮在水面，说明钠的密度比水小，A不符合题意；钠与水反应的离子方程式为，B不符合题意；白雾为小液滴，浓盐酸中浓度大，挥发更多，故产生大量白雾，无法说明iii中反应放热比ii中更多，C符合题意；iii中反应缓慢，可能与高浓度及生成的固体覆盖钠表面有关，D不符合题意；故选C。 4．（2025·江苏泰州·学业考试）下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠很软，可以用刀切割 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠保存在煤油中 D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠 【答案】B 【解析】钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切割，符合其物理性质，A正确；钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠（Na2O），但燃烧时因剧烈反应生成过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠，B错误；钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确；钠与水反应剧烈，产生氢气与氢氧化钠，是钠的典型化学性质，D正确；故选B。 5．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①钠浮在水面上——钠的密度小于水，解释正确； ②钠熔成小球——反应放热使钠熔化，且钠熔点低，解释正确； ③钠四处游动、嘶嘶作响——反应生成气体，气体推动钠移动，解释正确； ④滴加酚酞溶液变红——生成NaOH（碱性物质），解释正确。 综上，①②③④均正确，故选D。 6．（25-26高一上·北京延庆·期中）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的H2 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】B 【解析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上进入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失。Na和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的氢气，故A正确；反应时，Na块熔为小球，说明钠的熔点低，故B错误；据分析，Na块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，故C正确；反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，故D正确；故选：B。 7．（24-25高一上·北京·期中）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是 A．①表明钠的密度比水小 B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 【答案】D 【解析】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；②钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成小球，小球为银白色是金属钠的颜色，B正确；③放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，表明钠是强还原剂，与水发生氧化还原反应，C正确；⑤钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，钠本身不显碱性，D错误；故选D。 8．（2025高一下·山东·学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. 钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确； B. 钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误； C. 反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确； D. 反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确；故选：B。 9．（25-26高一上·湖南长沙·期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 【答案】C 【解析】钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；故选C。 10．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列实验操作对应的现象描述错误的是 实验操作 现象 A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 B 把小块钠投入溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入饱和溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】钠的密度介于煤油和水之间，投入混合物后会在分界处与水反应产生氢气推动钠上下跳动，反应方程式为，现象描述正确，A不符合题意；钠密度小于水，浮在水面与水反应生成氢气推动钠游动，反应方程式为，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应方程式为，现象描述正确，B不符合题意；饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成更多氢氧化钠，由于溶液饱和，新生成的氢氧化钠析出形成白色浑浊，现象描述正确，C不符合题意；钠常温下氧化生成，切面颜色变暗，但不会生成淡黄色的，描述错误，D符合题意；故选D。 11．（25-26高一上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色的 B．钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生 C．钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D．和中阴阳离子个数比不相同 【答案】C 【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；钠长期露置于空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳生成碳酸钠，C正确；Na2O中阴阳离子个数比为2:1（2个Na+和1个O2-），Na2O2中阴阳离子个数比也为2:1（2个Na+和1个），D错误；故选C。 12．（25-26高一上·四川内江·期末）下列有关金属钠的说法错误的是 A．少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 B．可作呼吸面具中的供氧剂 C．钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁 D．Na和Li在空气中加热分别生成、 【答案】C 【解析】金属钠着火时，干燥沙土可隔绝空气，有效灭火，A正确；能与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；钠与水反应剧烈，在氯化镁溶液中会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出金属镁，C错误；钠在空气中加热生成，锂和氧气生成氧化锂而非过氧化物，符合事实，D正确；故选C。 13．（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是 A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C．单质钠久置于空气中最终生成 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】A 【解析】钠与水反应现象中，熔化成小球证明其熔点低，浮于水面证明密度小于水，A正确；钠最外层只有1个电子，反应中易失去1个电子，形成，钠表现还原性，B错误；钠在空气中变化过程：最终产物为碳酸钠，C错误；钠与盐溶液反应时，因单质钠极活泼，优先与水反应生成和，生成的再与结合为蓝色沉淀，而非置换出铜，D错误；故选A。 14．（25-26高一上·陕西商洛·阶段检测）关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与溶液反应置换出红色的铜 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C．和都能与水反应，生成物完全相同 D．温度相同时，在水中比溶解性小 【答案】D 【解析】Na与CuSO4溶液反应的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，没有铜单质生成，A错误；切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为，B错误；Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，生成物不完全相同，C错误；相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，D正确；故选D。 15．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出 C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成 【答案】D 【解析】金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，产物与条件有关，故A正确；金属钠与FeCl3溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，故B正确；钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室中常将其浸没在密度比钠小的石蜡油或煤油中，故C正确；钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出红色的铜单质，故D错误； 选D。 16．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与CuSO4溶液反应： B．金属钠与H2O的反应： C．氧化铜和稀盐酸反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】钠还原性强，不会直接置换铜，而是先和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠再和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，A错误；原子不守恒，正确的为：，B错误；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，C正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其中氢氧根和氢离子完全反应，正确的为：，D错误；故选C。 17．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH B．和均为碱性氧化物 C．、分别溶于少量水时均放热 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成 【答案】D 【解析】长期暴露在空气中，最终产物为，不是，A不符合题意；是碱性氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B不符合题意；溶于水放热，溶于水吸热，C不符合题意；向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，溶解度小，会有沉淀生成，D符合题意；故选D。 18．（25-26高一上·广东广州·期末）利用下图所示装置探究与水的反应。下列说法不正确的是 A．烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热 B．若将带火星木条放在P口，则木条会复燃 C．若将试管内固体换成，则会观察到完全相同的现象 D．若将分液漏斗中的水换成溶液，则试管内会出现白色沉淀 【答案】C 【解析】与水发生反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，会使装置内空气受热膨胀，同时生成氧气。与水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，烧杯中的导管口有气泡产生，A不符合题意；与水反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P口，木条会复燃，B不符合题意；与水反应只生成，无氧气生成，不会观察到与完全相同的现象，C符合题意；若将分液漏斗中的水换成溶液，与水反应生成的会与反应生成白色沉淀，试管内会出现白色沉淀，D不符合题意；故选C。 19．（25-26高一上·安徽六安·期末）Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 【答案】C 【解析】Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目之比为2:1，A错误；Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误；Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确；Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误；故选C。 20．（25-26高一下·北京·期中）探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 【答案】C 【解析】①中与水反应的主反应为，反应过程中会生成中间产物，对应反应，部分会分解为氧气和水：，三个反应均可能发生，A正确；②中作为催化剂，加速分解产生；④中作为氧化剂，被还原为，二者作用不同，B正确；③中与的氧化还原反应中，生成与的物质的量之比为3：2，但反应生成的会作为催化剂进一步催化溶液中剩余分解，产生更多，因此实际产生气体与的物质的量之比大于3：2，C错误；④为对照实验，相同pH的溶液中褪色慢且产物为，与③中快速褪色、生成的现象不同，排除了③中使溶液褪色的可能，D正确；故选C。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $