2025届福建省漳州市高三下学期高中毕业班第四次质量检测 化学试题

漳州市2025届高三毕业班第四次教学质量检测 化学试题 满分100分　考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径低于10 nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如羟基、羧基等。下列说法正确的是 A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 C. 碳量子点水溶性比石墨弱 D. 光束通过碳量子点时产生丁达尔效应 2. 叠氮酸()是一种弱酸，可由肼与亚硝酸反应制得：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含中子数目为 B. 中N的价层电子对数目为 C. 上述反应每生成转移电子数目为 D. 溶液中含数目为 3. 下列离子方程式错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 去除工业废水中的： D. 用绿矾()处理酸性废水中的： 4. 某离子液体结构如下。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是 A. 键能： B. 晶体熔点： C. 电负性： D. 有机物碱性： 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备金属锰 B．提纯含少量NaCl杂质的粗苯甲酸 C．制备明矾晶体 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 利用超分子的重要特征——分子识别可进行物质分离，例如杯酚(用“”表示)分离和的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 杯酚和通过分子间作用力结合 B. 氯仿为非极性分子 C. 能溶于甲苯，不溶于甲苯 D. 操作①用到的主要仪器为分液漏斗 7. 羧酸可与烯烃、炔烃反应制备酯，该反应示例及机理如图所示。通常带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定，越易生成为主产物。下列说法错误的是 A. 该反应为加成反应 B. 甲中所有碳原子可能共平面 C. 乙酸与乙炔的反应产物可制备高分子化合物 D. 发生该类反应后主产物中含有六元环 8. 以软锰矿(主要成分为)为原料制备的主要流程如下，下列说法正确的是 A. “熔融氧化”应在瓷坩埚中进行 B. “歧化”可用盐酸代替 C. 流程中可循环的物质是 D. “蒸发”加热至有较多晶体析出时停止加热 9. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列说法正确的是 A. 电极a发生氧化反应 B. 电极b发生的反应为：+2H2O+6e-=+6H+ C. 生成1 mol烟酸同时生成6 mol半胱氨酸 D. 工作时，从电极a移向电极b 10. 常温下，已知(二元酸)溶液中含磷物种的浓度之和为，1 L该溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数。下列说法错误的是 A. 曲线②表示 B. 溶液中： C. b点： D. 的平衡常数K的数量级为 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 钪在国防、航天、核能等领域具有重要用途。是制备钪的重要原料，工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、MnO等)制取的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：①钪与铝元素性质相似。 ②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ③室温下，，，，。 （1）同周期中，基态原子未成对电子数与Sc相同的元素共有___________种。 （2）假设“酸浸”后溶液中为，室温下“沉铁”调节时，的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）“沉锰”时生成的离子方程式为___________。 （4）室温时，“沉钪”反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。反应中，钪的沉淀率随的变化如图1，当约为1.5时，沉淀率达到最大的原因是___________。 （5）传统制备的方法是以高温脱水制得，但通常含有杂质，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。 ①一种的螯合物阴离子结构如图2，1 mol该阴离子通过螯合作用形成了___________mol五元环，键角1___________键角2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②该阴离子中含有的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键 12. 二氯异氰尿酸钠()是一种高效且安全的消毒剂，常温时性质稳定，难溶于冷水，具有强氧化性。回答下列问题： Ⅰ．二氯异氰尿酸钠的制备 实验原理：2NaClO+(氰尿酸) +NaOH+H2O 实验装置如下图(夹持装置省略)： （1）氰尿酸()可由尿素()制得。两分子尿素能够通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环结构的二聚分子，该二聚分子的结构简式为___________。 （2）按气流方向从左至右，正确的接口连接顺序为g→___________→h(选择合适的装置，填接口标号)。 （3）装置E滴加液体时，常出现液体不易流下现象，可将E更换为___________(填仪器名称)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。实验时，先向A中通入制备溶液后，再加入氰尿酸溶液。但仍需不断通入一定量的，从平衡移动原理解释原因___________。 （5）装置A中溶液pH过低时，溶液会与反应生成和等，写出该反应的化学方程式___________。 （6）反应结束后，装置A中的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到粗产品，检验粗产品是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。 Ⅱ．粗产品中纯度测定 称取粗产品(杂质不参加反应)完全溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，从中移取10.00 mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。加入2∼3滴淀粉溶液，用标准溶液进行滴定，滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：；。 （7）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，具体操作：轻轻挤压乳胶管，使半滴溶液悬于管口，___________继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 （8）粗产品中的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （9）下列有关滴定误差分析正确的是___________(填标号)。 a．碘量瓶洗涤后未干燥即加入待测溶液，测定结果无影响 b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，测定结果偏低 c．盛装标准溶液的滴定管未润洗，测定结果偏高 d．滴定终点仰视滴定管刻度线，测定结果偏低 13. 化合物J是合成胃药盐酸伊托必利的中间体，某合成路线(部分反应条件和溶剂省略)如下，回答下列问题： 已知：多个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定，易脱水：→＋H2O。 （1）步骤Ⅰ的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ所需的反应试剂及条件是___________。 （3）D的结构简式为___________，E的名称为___________。 （4）步骤Ⅵ经历了2步反应，第2步为消去反应，则第1步化学方程式为___________。 （5）K的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(任写两种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为 （6）J中含氧官能团的名称为___________。其中a处的C-N键键长比b处的键长短，请从物质结构角度分析其原因___________。 14. 我国科学家根据在载体上的单层分散行为设计催化剂，可用于选择性还原氮氧化物，治理大气污染。回答下列问题： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）反应 ___________。 （2）在恒容密闭容器中充入1 mol NO、和，在不同组成的催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，相同时间内氮氧化物的转化率与温度关系如图所示。 ①最佳反应温度为___________℃。 ②a→b段变化的原因可能是___________。 ③M点___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。原因是___________。 （3）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和2 mol NO，在催化剂作用下发生反应ⅰ的同时发生副反应ⅲ：。经5 min达到平衡，此时压强为p kPa，的转化率为70%，的选择性为50%[的选择性]。 ①达到平衡时，生成的平均速率为___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出含字母p的计算式)。 （4）催化剂晶体结构较为复杂，工业上可通过加热高纯度的得到，不同温度下易产生其他钴的氧化物。 ①的一种晶体属于立方晶体，晶胞中的重复排列方式如图1所示，一个周围与其最近的个数为___________；晶胞中分别占据形成的两种不同空隙(均未占满)，其中一种占据如图1所示的位置，另一种占据的位置为___________(填“M”或“N”)。 ②一定温度下，的另一种氧化物晶体自发分散形成“单分子层”，可认为作密置单层排列，填充于形成的正三角形空隙中(如图2)，已知的半径为anm，每平方米面积上分散的的质量为___________g(用a、表示，为阿伏加德罗常数的值)。 漳州市2025届高三毕业班第四次教学质量检测 化学试题 满分100分　考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1）4 （2）74% （3） （4） ①. ②. 时，草酸用量不足，未完全沉淀，时，过量的草酸会与沉淀反应生成可溶性的草酸钪配合物，导致钪的沉淀率下降。 （5） （6） ①. 5 ②. ＞ ③. bd 【12题答案】 【答案】（1） （2） （3）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （4） ①. ②. 制备反应为可逆反应：，不断通入，会与生成的反应：，消耗增加，使可逆反应的平衡正向移动，提高产品产率 （5） （6）稀硝酸、溶液 （7）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （8） （9）ac 【13题答案】 【答案】（1）保护酚羟基 （2）氯气、光照 （3） ①. ②. 对羟基苯甲醛（或4−羟基苯甲醛） （4） （5）（合理均可） （6） ①. 醚键、酰胺基 ②. a处C为杂化，b处C为杂化，C杂化轨道中s成分越多，键长越短 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 400 ②. 该温度范围内催化剂活性随温度升高而增强，反应速率增大，单位时间内转化率增大； ③. 未达到 ④. 400℃时，M点未达到最大转化率 （3） ①. 0.05 ②. （4） ①. 12 ②. N ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $