福建省福州市2025届高三下学期普通高中毕业班第四次质量检测 化学试题

2024-2025学年福州市高三年级第四次质量检测 化学试题 （完卷时间75分钟；满分100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 乳胶口罩的主要原料天然乳胶属于有机高分子材料 B. “麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料是二氧化硅 C. “东方超环”（人造太阳）用到的氘、氚两种原子互为同位素 D. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 抗炎药哌氨托美丁的结构简式如下图所示，图中五元环为平面结构且该环没有官能团，下列有关哌氨托美丁的说法正确的是 A. 五元环上氮原子为sp2杂化 B. 含有3种官能团 C. 酸性条件下水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol哌氨托美丁最多可以与2 molNaOH反应 3. 硝酸铵加热到400℃分解：。下列说法正确的是 A. 1NH4NO3溶液中离子总数为2NA B. 44.8LNO2的分子数为2NA C. 常温常压下，28gN2共用电子对数为3NA D. 反应生成8molH2O，转移电子数为2NA 4. 某团队采用水热-溶胶凝胶法制备磁性纳米粒子（用化学式MH表示）的流程如下： 已知：MH中的H+与溶液中的稀土离子（La3+）发生离子交换。 下列说法错误的是 A. 离子交换的原理可表示为 B. “溶胶-凝胶包覆”得到的分散系能发生丁达尔现象 C. 磷酸盐中的的VSEPR模型为正四面体型 D. 钛酸四丁酯水解反应： 5. 某含磷复合肥料（XYW4WPZ4）由短周期主族元素组成。已知X、Y、Z、W原子半径依次减小，X的电离能数据如表，基态Y原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W原子没有中子。下列说法正确的是 X的电离能 I1 I2 I3 … 496 4562 6912 … A. 简单离子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：Z>Y C. X和Z形成的化合物只含离子键 D. Y、Z、W三种原子只能组成极性分子 6. 一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与HCl按1∶1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是 已知：反应I、Ⅱ均为放热反应 A. 反应I的活化能大于反应Ⅱ B. 反应I涉及σ键和π键的断裂与形成 C. 其他条件不变，升高温度，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均减小 D. 恒温恒容，若只考虑反应Ⅱ，再充入HCl，CH3CHClCH3的体积分数减小 7. 下列实验操作、现象预测和结论正确的是 A.未打磨的铝片熔化但不滴落；打磨过的铝片熔化并滴落 B.若测得，则有 C.通电一段时间，pH试纸a点附近变红，局部褪色 D.烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 8. 某科研团队实现CO高效稳定转化为乙酸盐的绿色合成路径如图所示。下列说法正确的是 A. X为电源正极 B. b电极反应式为 C. 电解一段时间后，a电极附近溶液pH升高 D. 温度升高有利于乙酸盐的合成 9. 光合作用中水的氧化过程是一个重要环节，水氧化的活性中心是含有4个锰原子的配位簇，其过程如下图所示。下列说法错误的是 A. X是[Mn(Ⅳ)4] B. 步骤i~iv为4转移的过程 C. Mn(Ⅲ)的基态价电子排布是3d4 D. 水氧化过程的催化剂是[Mn(V)Mn(Ⅳ)3] 10. 常温下，向0.1 溶液中通入一定量H2S气体，溶液中关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。 已知：i.溶液中c(H2S)始终为0.1 。 ii. H2S：，。 下列说法错误的是 A. ZnS的 B. N点溶液中 C. M点 D. 随H2S通入值增大 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 以锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量镁、钙元素）制备电池级碳酸锂的工艺流程如下。 已知：i.沉锂工序要求Mg2+、Ca2+的检出上限为。 ii. 25℃，。 （1）“酸化焙烧”主要反应的化学方程式为_________。 （2）“双碱除杂”工序，滤渣主要成分有Mg(OH)2、_________、_________。“双碱除杂”后得到pH=11的滤液，其中c(Mg2+)=________，经_________工序可进一步深度去除Ca2+、Mg2+。 （3）“碳化脱碳”采用五级串联碳化塔吸收CO2的优点是_________。 （4）流程中可循环使用的物质为_________。 （5）测得热分解温度与产率的关系如下图，选择热分解温度为95℃的原因为_________。 （6）“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质。其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该化合物的化学式是_________，O原子的配位数为_________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，已知A原子的坐标为，则B原子的坐标为_________。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为，则晶胞参数a=_________pm（列计算式）。 12. 除螨药物噻螨酮（M）的一种合成路线如下： （1）A的化学名称为_________。 （2）A→C为加成反应，则B的结构简式为_________。 （3）D中含有的官能团的名称为羟基、_________、_________。 （4）D→E的化学方程式为_________。 （5）G→H的反应类型为_________。 （6）M中手性碳原子有_________个。 （7）H的一种同分异构体（不考虑立体异构）K符合以下条件，K的结构简式为________。（写一种） ①含有一个六元碳环 ②不含碳碳不饱和键 ③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1∶1 13. 离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]对光敏感，是重要的军工原料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN并确定其化学组成的过程如下。 已知：i.电石（主要成分为CaC2）与水生成乙炔反应剧烈，与1∶1的乙醇溶液反应平缓。 ii.电石所含杂质遇水反应生成H2S、PH3等气体，H2S、PH3易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。 I.制备离子化合物SASN （1）1∶1的乙醇溶液是用1体积无水乙醇与1体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________。 （2）CaC2与水反应的化学方程式为_________。 （3）环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是_________。（答2点） （4）装置C中，CuSO4溶液的作用是_________。 （5）装置E中，试剂X除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择_________。与乙烯相比，乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度看，其原因是_________。 II.测离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050 gSASN于锥形瓶，用足量硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准液的平均体积为15.00 mL。（已知：） （6）滴定终点的现象是_________。 （7）离子化合物SASN的化学式为_________。 14. 将CH3Cl生产C2H3Cl的新工艺与甲醇制CH3Cl的工艺耦合，用于制备C2H3Cl，可显著减少碳排放。主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. （1）_________（用含、式子表示），反应Ⅲ的平衡常数表达式K=_________。 （2）下列有关反应Ⅲ说法错误的是_________。（填标号） a.该反应任何条件下一定自发 b.选用高效催化剂可提高平衡时甲醇的转化率 c.在T0、V0条件下，向平衡体系通入稀有气体降低氯乙烯产率 （3）压强恒定为P0，用NaWZr催化氧化CH3Cl制C2H3Cl，CH3Cl的转化率和C2H3Cl的选择性随温度变化如图所示。 低于800℃，随着温度的升高，CH3Cl转化率升高的原因是_________。 （4）在T1、100kPa条件下，仅考虑反应Ⅱ，按充入密闭容器中反应。10h后平衡，测得C2H3Cl的体积分数为20%，则CH3Cl分压变化率________，氧气的转化率_________。（保留三位有效数字） （5）一定温度下，CH3Cl氧化制C2H3Cl，不同催化剂对C2H3Cl产率影响如图所示。 催化剂NaWZr条件下，C2H3Cl产率高的原因可能是_________。 2024-2025学年福州市高三年级第四次质量检测 化学试题 （完卷时间75分钟；满分100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. CaCO3 ②. CaSO4 ③. mol/L ④. 离子交换膜 （3）可以充分吸收CO2，提高原料利用率，从而提高产率 （4）二氧化碳和碳酸钠 （5）95℃时产率最高且能耗最小，使经济效益最大化 （6） ①. Li2O·LiCl ②. 6 ③. ④. 【12题答案】 【答案】（1）对氯苯甲醛 （2）CH3CH2NO2 （3） ①. 碳氯键 ②. 氨基 （4）+ （5）消去反应 （6）2 （7）、、（写一种） 【13题答案】 【答案】（1）量筒 （2） （3）防倒吸 （4）检验H2S和PH3是否除尽，并吸收未除尽的H2S和PH3 （5） ①. 丙酮 ②. 乙炔相比乙烯，其采取sp杂化的C电负性高，对π电子云的束缚力更强，电子云不易被高锰酸钾极化，所以乙炔反应速率更慢 （6）为当滴加最后半滴时，溶液变为红色，且半分钟不变色 （7）Ag2C2·AgNO3 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 。 （2）bc （3）CH3Cl发生副反应的消耗速率大于其生成速率 （4） ①. 4.75 ②. 44.4% （5）该催化剂对目标反应更具选择性，能有效抑制副反应，且活性更高（合理类似即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $