精品解析：福建省福州市2025届高三下学期普通高中毕业班第四次质量检测 化学试题

2024-2025学年福州市高三年级第四次质量检测 化学试题 （完卷时间75分钟；满分100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 乳胶口罩的主要原料天然乳胶属于有机高分子材料 B. “麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料是二氧化硅 C. “东方超环”（人造太阳）用到的氘、氚两种原子互为同位素 D. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然乳胶的主要成分是聚异戊二烯，属于天然有机高分子材料，A正确； B．芯片和太阳能电池感光板的主要材料是晶体硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于芯片制造中的绝缘层或光刻工艺），B错误； C．氘（2H）和氚（3H）是氢的同位素，质子数相同但中子数不同，C正确； D．高温结构陶瓷（如氮化硅、碳化硅）属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选B。 2. 抗炎药哌氨托美丁的结构简式如下图所示，图中五元环为平面结构且该环没有官能团，下列有关哌氨托美丁的说法正确的是 A. 五元环上氮原子为sp2杂化 B. 含有3种官能团 C. 酸性条件下水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol哌氨托美丁最多可以与2 molNaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．五元环为平面结构，氮原子若为sp2杂化，其三个σ键在平面内，p轨道孤对电子参与环内大π键共轭，使环保持平面，故氮原子为sp2杂化，A正确； B．该分子中的官能团有酰胺基、酯基、酮羰基、醚键等，B错误； C．酸性水解产物包括含1个羧基的有机物（无法缩聚）、氨基乙酸（含-NH2和-COOH，可缩聚）、邻甲氧基苯酚（含1个酚羟基，无法缩聚），并非均可缩聚，C错误； D．1 mol该物质含1 mol酰胺基（消耗1 mol NaOH）和1mol酯基（酚酯）（消耗2mol NaOH），共消耗3 mol NaOH，D错误； 故答案选A。 3. 硝酸铵加热到400℃分解：。下列说法正确的是 A. 1NH4NO3溶液中离子总数为2NA B. 44.8LNO2的分子数为2NA C. 常温常压下，28gN2共用电子对数为3NA D. 反应生成8molH2O，转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未知溶液体积，无法计算离子数目，A错误。 B．气体体积需在标准状况下才能直接关联物质的量，题目未说明条件，B错误。 C．28g N2为1 mol，每个N2分子含3对共用电子，总数为3NA，C正确。 D．4 mol 转化为2 mol N2，每个N原子失去3e-，2 mol转化为1 mol N2，每个N原子得到5e-，2 mol转化为2 mol NO2，每个N原子得到1e-，总电子转移为12 mol，D错误； 故答案为C。 4. 某团队采用水热-溶胶凝胶法制备磁性纳米粒子（用化学式MH表示）的流程如下： 已知：MH中的H+与溶液中的稀土离子（La3+）发生离子交换。 下列说法错误的是 A. 离子交换的原理可表示为 B. “溶胶-凝胶包覆”得到的分散系能发生丁达尔现象 C. 磷酸盐中的的VSEPR模型为正四面体型 D. 钛酸四丁酯水解反应： 【答案】D 【解析】 【分析】制备磁性纳米粒子MH的流程为：将通过转化生成纳米颗粒，加入钛酸四丁酯和磷酸盐转化为“溶胶-凝胶包覆”，最后通过离心干燥得到产品磁性纳米粒子MH，据此信息解答。 【详解】A．根据题干中的已知信息，MH中的与发生离子交换，MH中为+1价，为+3价，根据电荷守恒，离子交换的离子方程式为：，A正确； B．“溶胶-凝胶包覆”得到的分散系为溶胶，属于胶体，胶体可发生丁达尔现象，B正确； C．中P的价层电子对数，则VSEPR模型为正四面体型，C正确； D．钛酸四丁酯水解应先生成等氢氧化物溶胶，水解反应：，D错误； 故答案为：D。 5. 某含磷复合肥料（XYW4WPZ4）由短周期主族元素组成。已知X、Y、Z、W原子半径依次减小，X的电离能数据如表，基态Y原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W原子没有中子。下列说法正确的是 X的电离能 I1 I2 I3 … 496 4562 6912 … A. 简单离子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：Z>Y C. X和Z形成的化合物只含离子键 D. Y、Z、W三种原子只能组成极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y 原子最外层电子排布式为，时满足条件，即最外层电子排布式为，Y为N元素；X的远大于，说明X原子最外层有1个电子， 且为短周期主族元素，原子半径大于N，所以X为Na元素；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O元素，W原子没有中子，W为H元素，据此分析。  【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，三者的电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，则，A错误； B．Z为O，Y为N，形成的简单氢化物分别为H2O和NH3，水常温常压下呈液态，NH3常温常压下呈气态，简单氢化物的沸点：H2O高于NH3，B正确； C．X为Na，Z为O，Na与O可形成Na2O2，含共价键，C错误； D．Y为N、Z为O、W为H，它们可以组成HNO3、HNO2等极性分子，也可以组成离子化合物，如，D错误； 故选B。 6. 一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与HCl按1∶1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是 已知：反应I、Ⅱ均为放热反应 A. 反应I的活化能大于反应Ⅱ B. 反应I涉及σ键和π键的断裂与形成 C. 其他条件不变，升高温度，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均减小 D. 恒温恒容，若只考虑反应Ⅱ，再充入HCl，CH3CHClCH3的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越低，反应速率越快。由图像可知，反应II的产物初始生成速率更快，说明反应II活化能更低，A正确； B．反应I为加成反应，丙烯中C=C的π键断裂，HCl中H-Cl的σ键断裂；形成C-H和C-Cl的σ键，整个过程仅涉及σ键和π键的断裂，未涉及π键的形成，B错误； C．已知：反应I和II均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K均减小，C正确； D．反应Ⅱ为CH3CH=CH2(g)+HCl(g)⇌CH3CHClCH3(g)，恒温恒容充入HCl，平衡正向移动，但HCl过量时总物质的量显著增加，CH3CHClCH3体积分数减小，D正确； 故答案选B。 7. 下列实验操作、现象预测和结论正确的是 A.未打磨的铝片熔化但不滴落；打磨过的铝片熔化并滴落 B.若测得，则有 C.通电一段时间，pH试纸a点附近变红，局部褪色 D.烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未打磨的铝片表面有高熔点的保护膜，加热时铝熔化但不熔化，故“熔化但不滴落”；打磨过的铝片在空气中加热时，表面会迅速重新生成，熔化的铝仍被氧化膜包裹，不会滴落，A错误； B．分解反应为，化学反应速率通常用浓度变化表示，是溶液，其速率单位不能用，且与的化学计量数之比为2:1，但体积速率不适用溶液，B错误； C．电解饱和食盐水时，石墨接电源正极（阳极），生成，氯气和水反应：，使a点附近变红，局部褪色，C正确； D．无空气时石蜡油（烷烃混合物）在碎瓷片催化下热裂化，断裂碳碳单键生成含碳碳双键的不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现通入空气，不饱和烃会被氧化，操作错误，D错误； 故选C。 8. 某科研团队实现CO高效稳定转化为乙酸盐的绿色合成路径如图所示。下列说法正确的是 A. X为电源正极 B. b电极反应式为 C. 电解一段时间后，a电极附近溶液pH升高 D. 温度升高有利于乙酸盐的合成 【答案】A 【解析】 【分析】根据b电极发生的转化为，C元素化合价降低，得到电子被还原，则b电极为阴极，连接电源的负极（Y极），电极反应式为：，而a电极为阳极，连接电源的正极（X极），失去电子被氧化，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a电极为阳极，连接电源正极，则X为正极，A正确； B．根据分析，b电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：，B错误； C．根据分析，a电极为阳极，电极反应式为：，消耗，附近溶液pH降低，C错误； D．温度升高可能导致CO溶解度降低，且电解反应中高温可能影响离子迁移及电极稳定性，不利于乙酸盐合成，D错误； 故答案为：A。 9. 光合作用中水的氧化过程是一个重要环节，水氧化的活性中心是含有4个锰原子的配位簇，其过程如下图所示。下列说法错误的是 A. X是[Mn(Ⅳ)4] B. 步骤i~iv为4转移的过程 C. Mn(Ⅲ)的基态价电子排布是3d4 D. 水氧化过程的催化剂是[Mn(V)Mn(Ⅳ)3] 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，步骤i～iv中，在光照的条件下，Mn元素化合价升高，逐步被氧化，最后一步反应中，水被氧化为氧气，锰元素化合价降低，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，结合图示可知，X是[Mn(Ⅳ)4]，A正确； B．步骤ⅰ～ⅳ中共有4e-转移，即每一步转移一个电子，B正确； C．Mn为25号元素，基态价电子排布为3d54s2，Mn(Ⅲ)失去3个电子（4s2和1个3d电子），价电子排布为3d4，C正确； D．催化剂反应前后不变，[Mn(V)Mn(Ⅳ)3]是中间产物，并非催化剂，D错误； 故选D。 10. 常温下，向0.1 溶液中通入一定量H2S气体，溶液中关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。 已知：i.溶液中c(H2S)始终为0.1 。 ii. H2S：，。 下列说法错误的是 A. ZnS的 B. N点溶液中 C. M点 D. 随H2S通入值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像中M点（pH=0，lgc(Zn2+)=-3）或N点（pH=1，lgc(Zn2+)=-5），结合H2S电离平衡常数可计算ZnS的Ksp。H2S总电离：Ka1·Ka2=c2(H+)c(S2-)/c(H2S)，则c(S2-)=Ka1·Ka2·c(H2S)/c2(H+)=10-21/c2(H+)。对M点，pH=0时c(H+)=1 mol/L，c(S2-)=10-21 mol/L，c(Zn2+)=10-3 mol/L，Ksp=10-3×10-21=10-24，A正确； B．溶液中S元素以H2S、HS⁻、S2-形式存在，题目明确c(H2S)=0.1 mol/L，HS⁻和S2-浓度极小，故三者浓度之和≈0.1 mol/L，B正确； C．M点pH=1，c(Zn2+)=10-3 mol/L，c(HS-)=Ka1c(H2S)/c(H+)=10-7 mol/L，c(S2-)=10-19 mol/L，所以c(Zn2+)＞c(HS⁻)＞c(S2-)，C正确； D．c2(HS-)/c(S2-)=Ka1c(H2S)/Ka2，因c(H2S)、Ka1、Ka2为常数，该比值不变，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 以锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量镁、钙元素）制备电池级碳酸锂的工艺流程如下。 已知：i.沉锂工序要求Mg2+、Ca2+的检出上限为。 ii. 25℃，。 （1）“酸化焙烧”主要反应的化学方程式为_________。 （2）“双碱除杂”工序，滤渣主要成分有Mg(OH)2、_________、_________。“双碱除杂”后得到pH=11的滤液，其中c(Mg2+)=________，经_________工序可进一步深度去除Ca2+、Mg2+。 （3）“碳化脱碳”采用五级串联碳化塔吸收CO2的优点是_________。 （4）流程中可循环使用的物质为_________。 （5）测得热分解温度与产率的关系如下图，选择热分解温度为95℃的原因为_________。 （6）“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质。其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该化合物的化学式是_________，O原子的配位数为_________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，已知A原子的坐标为，则B原子的坐标为_________。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为，则晶胞参数a=_________pm（列计算式）。 【答案】（1） （2） ①. CaCO3 ②. CaSO4 ③. mol/L ④. 离子交换膜 （3）可以充分吸收CO2，提高原料利用率，从而提高产率 （4）二氧化碳和碳酸钠 （5）95℃时产率最高且能耗最小，使经济效益最大化 （6） ①. Li2O·LiCl ②. 6 ③. ④. 【解析】 【分析】样品粉碎后加入浓硫酸，进行焙烧，生成难溶性Al、Si的化合物以及水溶性的Li2SO4盐，方便碱浸进一步分离提纯Li元素，之后利用饱和Na2CO3溶液将Li元素转化为Li2CO3沉淀，后续进一步精细化处理碳酸锂，得到最终产品，据此解答。 【小问1详解】 酸化焙烧发生的主要反应为 【小问2详解】 ①酸化焙烧后溶液中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、，所以双碱除杂后滤渣的主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4；②pH=11时的滤液中，， mol/L，没有达到检出上限，所以通过离子交换膜进一步定向分离Li+，除去Ca2+、Mg2+。 【小问3详解】 CO2在水溶液中的溶解度较小，所以采用多级串联碳化塔可以充分吸收CO2，提高原料利用率，从而提高产率。 【小问4详解】 根据工艺流程可知，碳化过程中吸收二氧化碳生成碳酸锂，脱碳分解释放二氧化碳，可循环回碳化塔；双碱除杂是用的碳酸钠或氢氧化钠，可进行滤液处理，循环利用。 【小问5详解】 95℃时产率最高且能耗最小，使经济效益最大化。 【小问6详解】 ①根据均摊法：一个晶胞中含有Cl个数为，O个数为，Li个数为，所以化学式为Li2O·LiCl；图中离O最近的Li原子个数为1+4+1=6个，所以O的配位数为6；②由图中所给的坐标系，位于晶胞体心的B原子坐标为；③由题中所给信息，可得晶胞密度表达式为，解得。 12. 除螨药物噻螨酮（M）的一种合成路线如下： （1）A的化学名称为_________。 （2）A→C为加成反应，则B的结构简式为_________。 （3）D中含有的官能团的名称为羟基、_________、_________。 （4）D→E的化学方程式为_________。 （5）G→H的反应类型为_________。 （6）M中手性碳原子有_________个。 （7）H的一种同分异构体（不考虑立体异构）K符合以下条件，K的结构简式为________。（写一种） ①含有一个六元碳环 ②不含碳碳不饱和键 ③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1∶1 【答案】（1）对氯苯甲醛 （2）CH3CH2NO2 （3） ①. 碳氯键 ②. 氨基 （4）+ （5）消去反应 （6）2 （7）、、（写一种） 【解析】 【分析】A→C为加成反应，对比A、C的结构简式可得B的结构简式为CH3CH2NO2；C在铁粉、HCl作用下还原，硝基转化为氨基；D→E为D与硫酸反应生成E和H2O；G→H的过程中，G分子失去一个HCl分子，同时生成一个不饱和键，因此反应类型为消去反应；F与H断开C-N键，得到M，发生加成反应，据此回答问题。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知苯环上氯原子与醛基处于对位，因此A的化学名称为对氯苯甲醛。 【小问2详解】 A→C为加成反应，对比A、C的结构简式可得B的结构简式为CH3CH2NO2。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，D中含有的官能团的名称为羟基、碳氯键、氨基。 【小问4详解】 D→E为D与硫酸反应生成E和H2O，化学方程式为+。 【小问5详解】 G→H的过程中，G分子失去一个HCl分子，同时生成一个不饱和键，因此反应类型为消去反应。 【小问6详解】 M中手性碳原子如图，共有2个。 【小问7详解】 H为，其同分异构体符合以下条件， ①含有一个六元碳环，②不含碳碳不饱和键，③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1∶1 ，即有5种H，H原子的个数比为4∶4∶1∶1∶1，因此K的结构简式可为、、。 13. 离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]对光敏感，是重要的军工原料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN并确定其化学组成的过程如下。 已知：i.电石（主要成分为CaC2）与水生成乙炔反应剧烈，与1∶1的乙醇溶液反应平缓。 ii.电石所含杂质遇水反应生成H2S、PH3等气体，H2S、PH3易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。 I.制备离子化合物SASN （1）1∶1的乙醇溶液是用1体积无水乙醇与1体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________。 （2）CaC2与水反应的化学方程式为_________。 （3）环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是_________。（答2点） （4）装置C中，CuSO4溶液的作用是_________。 （5）装置E中，试剂X除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择_________。与乙烯相比，乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度看，其原因是_________。 II.测离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050 gSASN于锥形瓶，用足量硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准液的平均体积为15.00 mL。（已知：） （6）滴定终点的现象是_________。 （7）离子化合物SASN的化学式为_________。 【答案】（1）量筒 （2） （3）防倒吸 （4）检验H2S和PH3是否除尽，并吸收未除尽的H2S和PH3 （5） ①. 丙酮 ②. 乙炔相比乙烯，其采取sp杂化的C电负性高，对π电子云的束缚力更强，电子云不易被高锰酸钾极化，所以乙炔反应速率更慢 （6）为当滴加最后半滴时，溶液变为红色，且半分钟不变色 （7）Ag2C2·AgNO3 【解析】 【分析】A为乙炔生成装置，装置B的目的是除去还原性气体H2S与PH3，装置C检验H2S与PH3是否除尽，D为SASN生成装置，装置E进行尾气吸收，据此解答。 【小问1详解】 配制溶液的玻璃仪器需要量筒量取溶液。 【小问2详解】 CaC2与水反应的方程式为。 【小问3详解】 环颈双球安全漏斗通过加长细管，可以防止反应液倒吸带来的影响。 【小问4详解】 CuSO4溶液作用为检验H2S和PH3是否除尽，并吸收未除尽H2S和PH3。 【小问5详解】 试剂X作用为吸收多余的乙炔，乙炔在丙酮中溶解度极高，可以选用丙酮，安全且高效；乙炔相比乙烯，其采取sp杂化的C电负性高，对π电子云的束缚力更强，不易被高锰酸钾极化，所以乙炔反应速率更慢。 【小问6详解】 滴定终点现象为当滴加最后半滴时，溶液变为红色，且半分钟不变色。 【小问7详解】 根据Ag+~SCN-，可得0.2050 gSASN中Ag的总物质量为，设0.2050 gSASN中含有Ag2C2物质量为nx mol，AgNO3物质量为ny mol，则有，联立解得，，所以x:y= nx: ny=1:1，即x=1，y=1，所以SASN的化学式为Ag2C2·AgNO3。 14. 将CH3Cl生产C2H3Cl的新工艺与甲醇制CH3Cl的工艺耦合，用于制备C2H3Cl，可显著减少碳排放。主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. （1）_________（用含、式子表示），反应Ⅲ的平衡常数表达式K=_________。 （2）下列有关反应Ⅲ说法错误的是_________。（填标号） a.该反应任何条件下一定自发 b.选用高效催化剂可提高平衡时甲醇的转化率 c.在T0、V0条件下，向平衡体系通入稀有气体降低氯乙烯产率 （3）压强恒定为P0，用NaWZr催化氧化CH3Cl制C2H3Cl，CH3Cl的转化率和C2H3Cl的选择性随温度变化如图所示。 低于800℃，随着温度的升高，CH3Cl转化率升高的原因是_________。 （4）在T1、100kPa条件下，仅考虑反应Ⅱ，按充入密闭容器中反应。10h后平衡，测得C2H3Cl的体积分数为20%，则CH3Cl分压变化率________，氧气的转化率_________。（保留三位有效数字） （5）一定温度下，CH3Cl氧化制C2H3Cl，不同催化剂对C2H3Cl产率影响如图所示。 催化剂NaWZr条件下，C2H3Cl产率高的原因可能是_________。 【答案】（1） ①. ②. 。 （2）bc （3）CH3Cl发生副反应的消耗速率大于其生成速率 （4） ①. 4.75 ②. 44.4% （5）该催化剂对目标反应更具选择性，能有效抑制副反应，且活性更高（合理类似即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律的得；②由平衡常数定义得。 【小问2详解】 a.反应Ⅲ为放热反应，且，则恒成立，所以反应Ⅲ在任何条件可自发进行，a正确； b.催化剂不能改变反应限度，不能提高转化率，b错误； c.恒容条件下通入稀有气体，各物质分压不变，平衡不移动，氯乙烯产率不变，c错误； 故选bc； 【小问3详解】 低于800℃，随着温度的升高，CH3Cl转化率升高，而C2H3Cl的选择性下降，说明存在CH3Cl转化为其他产物的副反应，且发生副反应的消耗速率大于其生成速率，所以导致CH3Cl转化率升高，而C2H3Cl的选择性下降。 【小问4详解】 不妨设通入一氯甲烷的物质的量为3 mol，氧气为1 mol，设平衡时生成了氯乙烯n mol，则有 则平衡时氯乙烯体积分数为，解得，所以平衡时总气体物质的量为n+n+n+1-0.5n+3-2n= mol，初始时一氯甲烷的物质量分数为3 mol/4 mol=3/4，平衡时为，则一氯甲烷分压变化率为，氧气的转化率为。 【小问5详解】 在NaWZr作催化剂时，C2H3Cl产率较高，可能原因是该催化剂对目标反应更具选择性，能有效抑制副反应，且活性更高，从而提高氯乙烯的生成率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年福州市高三年级第四次质量检测 化学试题 （完卷时间75分钟；满分100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 乳胶口罩的主要原料天然乳胶属于有机高分子材料 B. “麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料是二氧化硅 C. “东方超环”（人造太阳）用到的氘、氚两种原子互为同位素 D. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 抗炎药哌氨托美丁的结构简式如下图所示，图中五元环为平面结构且该环没有官能团，下列有关哌氨托美丁的说法正确的是 A. 五元环上氮原子为sp2杂化 B. 含有3种官能团 C. 酸性条件下水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol哌氨托美丁最多可以与2 molNaOH反应 3. 硝酸铵加热到400℃分解：。下列说法正确的是 A. 1NH4NO3溶液中离子总数为2NA B. 44.8LNO2的分子数为2NA C. 常温常压下，28gN2共用电子对数为3NA D. 反应生成8molH2O，转移电子数为2NA 4. 某团队采用水热-溶胶凝胶法制备磁性纳米粒子（用化学式MH表示）的流程如下： 已知：MH中的H+与溶液中的稀土离子（La3+）发生离子交换。 下列说法错误的是 A. 离子交换的原理可表示为 B. “溶胶-凝胶包覆”得到的分散系能发生丁达尔现象 C. 磷酸盐中的的VSEPR模型为正四面体型 D. 钛酸四丁酯水解反应： 5. 某含磷复合肥料（XYW4WPZ4）由短周期主族元素组成。已知X、Y、Z、W原子半径依次减小，X的电离能数据如表，基态Y原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W原子没有中子。下列说法正确的是 X的电离能 I1 I2 I3 … 496 4562 6912 … A. 简单离子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：Z>Y C. X和Z形成的化合物只含离子键 D. Y、Z、W三种原子只能组成极性分子 6. 一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与HCl按1∶1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是 已知：反应I、Ⅱ均为放热反应 A. 反应I的活化能大于反应Ⅱ B. 反应I涉及σ键和π键的断裂与形成 C. 其他条件不变，升高温度，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均减小 D. 恒温恒容，若只考虑反应Ⅱ，再充入HCl，CH3CHClCH3的体积分数减小 7. 下列实验操作、现象预测和结论正确的是 A.未打磨的铝片熔化但不滴落；打磨过的铝片熔化并滴落 B.若测得，则有 C.通电一段时间，pH试纸a点附近变红，局部褪色 D.烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 8. 某科研团队实现CO高效稳定转化为乙酸盐的绿色合成路径如图所示。下列说法正确的是 A. X为电源正极 B. b电极反应式为 C. 电解一段时间后，a电极附近溶液pH升高 D. 温度升高有利于乙酸盐的合成 9. 光合作用中水的氧化过程是一个重要环节，水氧化的活性中心是含有4个锰原子的配位簇，其过程如下图所示。下列说法错误的是 A. X是[Mn(Ⅳ)4] B. 步骤i~iv为4转移的过程 C. Mn(Ⅲ)的基态价电子排布是3d4 D. 水氧化过程的催化剂是[Mn(V)Mn(Ⅳ)3] 10. 常温下，向0.1 溶液中通入一定量H2S气体，溶液中关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。 已知：i.溶液中c(H2S)始终为0.1 。 ii. H2S：，。 下列说法错误的是 A. ZnS的 B. N点溶液中 C. M点 D. 随H2S通入值增大 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 以锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量镁、钙元素）制备电池级碳酸锂的工艺流程如下。 已知：i.沉锂工序要求Mg2+、Ca2+的检出上限为。 ii. 25℃，。 （1）“酸化焙烧”主要反应的化学方程式为_________。 （2）“双碱除杂”工序，滤渣主要成分有Mg(OH)2、_________、_________。“双碱除杂”后得到pH=11的滤液，其中c(Mg2+)=________，经_________工序可进一步深度去除Ca2+、Mg2+。 （3）“碳化脱碳”采用五级串联碳化塔吸收CO2的优点是_________。 （4）流程中可循环使用的物质为_________。 （5）测得热分解温度与产率的关系如下图，选择热分解温度为95℃的原因为_________。 （6）“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质。其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该化合物的化学式是_________，O原子的配位数为_________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，已知A原子的坐标为，则B原子的坐标为_________。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为，则晶胞参数a=_________pm（列计算式）。 12. 除螨药物噻螨酮（M）的一种合成路线如下： （1）A的化学名称为_________。 （2）A→C为加成反应，则B的结构简式为_________。 （3）D中含有的官能团的名称为羟基、_________、_________。 （4）D→E的化学方程式为_________。 （5）G→H的反应类型为_________。 （6）M中手性碳原子有_________个。 （7）H的一种同分异构体（不考虑立体异构）K符合以下条件，K的结构简式为________。（写一种） ①含有一个六元碳环 ②不含碳碳不饱和键 ③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1∶1 13. 离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]对光敏感，是重要的军工原料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN并确定其化学组成的过程如下。 已知：i.电石（主要成分为CaC2）与水生成乙炔反应剧烈，与1∶1的乙醇溶液反应平缓。 ii.电石所含杂质遇水反应生成H2S、PH3等气体，H2S、PH3易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。 I.制备离子化合物SASN （1）1∶1的乙醇溶液是用1体积无水乙醇与1体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________。 （2）CaC2与水反应的化学方程式为_________。 （3）环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是_________。（答2点） （4）装置C中，CuSO4溶液的作用是_________。 （5）装置E中，试剂X除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择_________。与乙烯相比，乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度看，其原因是_________。 II.测离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050 gSASN于锥形瓶，用足量硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准液的平均体积为15.00 mL。（已知：） （6）滴定终点的现象是_________。 （7）离子化合物SASN的化学式为_________。 14. 将CH3Cl生产C2H3Cl的新工艺与甲醇制CH3Cl的工艺耦合，用于制备C2H3Cl，可显著减少碳排放。主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. （1）_________（用含、式子表示），反应Ⅲ的平衡常数表达式K=_________。 （2）下列有关反应Ⅲ说法错误的是_________。（填标号） a.该反应任何条件下一定自发 b.选用高效催化剂可提高平衡时甲醇的转化率 c.在T0、V0条件下，向平衡体系通入稀有气体降低氯乙烯产率 （3）压强恒定为P0，用NaWZr催化氧化CH3Cl制C2H3Cl，CH3Cl的转化率和C2H3Cl的选择性随温度变化如图所示。 低于800℃，随着温度的升高，CH3Cl转化率升高的原因是_________。 （4）在T1、100kPa条件下，仅考虑反应Ⅱ，按充入密闭容器中反应。10h后平衡，测得C2H3Cl的体积分数为20%，则CH3Cl分压变化率________，氧气的转化率_________。（保留三位有效数字） （5）一定温度下，CH3Cl氧化制C2H3Cl，不同催化剂对C2H3Cl产率影响如图所示。 催化剂NaWZr条件下，C2H3Cl产率高的原因可能是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $