第三章 晶体结构与性质 单元测试－2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 本卷为高中化学“晶体结构与性质”单元复习检测，全面覆盖晶体类型、晶胞结构、配合物等核心知识，通过晶胞分析、性质推断等试题设计，强化“结构决定性质”的化学观念与模型建构的科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|13题|晶体概念（如晶胞定义）、微粒作用（如碘升华克服分子间力）、晶胞分析（如SiC与金刚石晶胞比较）|结合典型晶胞图（如NaCl、单质碘晶胞），考查空间想象与证据推理能力| |非选择题|4题|晶胞化学式计算（如FeS₂晶胞）、配合物结构（如铜氨配合物）、杂化类型（如SO₄²⁻的sp³杂化）|以综合大题整合晶胞参数、配位数推断等，体现科学探究与实践中的实验分析能力|

第三章 晶体结构与性质综合检测 一、 选择题（共13题，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列关于晶体的说法中，正确的是(　　) A. 固体就是晶体 B. 凡有规则外形的固体一定是晶体 C. 晶胞是晶体结构中的基本重复单元 D. 晶体中不同方向上的物理性质都相同 2．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是(　　) A. 食盐和冰熔化　 B. 钠和硫熔化 C. 碘和干冰升华　　 D. 二氧化硅和氯化铯熔化 3 ．利用反应CCl4＋4NaC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。已知NaCl、钠的晶胞如图所示，下列关于该反应的说法错误的是(　　) NaCl晶胞：　　Na晶胞： A. C（金刚石）属于共价晶体 B. Na晶胞中有2个钠原子 C. CCl4的中心原子的杂化方式是sp3杂化 D. NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋ 4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　) A. HF、HBr、HCl的沸点依次降低 B. 金刚石、SiC、Si的熔点依次降低 C. Li、Na、K的熔点依次降低 D. NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 5．单质碘属于四方晶系，其晶胞及晶胞参数如下图所示(a＝b＜c)。 下列说法不正确的是(　　) A. 单质碘是分子晶体 B. 一个晶胞中含有4个I2 C. 晶胞中，1个I2周围距离最近的I2数目为4 D. 晶胞中，1个I2周围距离最近的I2数目为12 单质碘晶胞 单质碘晶胞参数　 6．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是(　　) SiC晶胞 金刚石晶胞 CsCl晶胞 A. SiC的晶胞结构与金刚石相似，但SiC的硬度低于金刚石 B. CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－共有8个 C. NaCl晶体的熔、沸点高于CsCl D. SiC晶体中每个C原子杂化类型均为sp2 7．某配合物的化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。下列关于该配合物的说法正确的是(　　) A. 中心离子是Ti2+　 B. 配位数是6 C. 所有水分子都是配体 D. 所有氯离子都在外界 8．下列各组微粒中，都不能作为配体的是(　　) A. H2O、CO B. NH3、F－ C. SCN－、CN－ D. Ag＋、NH 9 ．(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂小，可用作(　　) A. 助燃剂 B. “绿色”溶剂 C. 复合材料 D. 绝热材料 10．如图是金属晶体的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，下列有关说法正确的是(　　) A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中的各原子层会出现相对滑动，但不改变原来的排列方式，且自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂 D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，所以合金的延展性比纯金属的强、硬度比纯金属的小 11 ．下列说法正确的是(　　) A. 石墨烯、石墨、金刚石属于同素异形体 B. CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 C. SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D. [Fe(CO)5]晶体（熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃）是离子晶体　 12．硼镁化合物在－234 ℃下呈超导性，晶体中镁原子和硼原子分层排布，一层镁一层硼地相间。图1是该晶体中取出的部分原子的投影图，图2是该晶体的一个晶胞。 图1 图2 下列说法正确的是(　　) A. 晶体中与镁原子紧邻的硼原子有6个 B. 晶体中与硼原子紧邻的镁原子有3个 C. 该化合物的化学式是MgB2 D. 该化合物的晶胞是立方体 13．向含有Fe2+的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，会生成一种蓝色沉淀，它的结构示意图如右图所示（K＋未画出）。下列说法正确的是(　　) A. [Fe(CN)6]3-中Fe3+提供孤电子对 B. 右图是该蓝色晶体的一个晶胞 C. 该蓝色晶体的类型是离子晶体 D. 该蓝色晶体的化学式为KFe(CN)3 二、 非选择题（本题包括4小题） 14．(1) 硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。 ①化合物X的化学式为　　　　　　；每个Fe周围等距且最近的Fe有　　　　个。 ②26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是　　　　　　　　　　　 　　　　，在周期表中的位置为　　　　　　　　　　。　 (2) 普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示（K＋未画出），平均每两个晶胞中含有一个K＋，该晶体的化学式[KxFey(CN)z]为　　　　　　　　　。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为　　　　。 15．根据短周期元素的性质回答下列问题。 Ⅰ. CN－有较强的配位能力，许多金属离子都可以与CN－形成稳定的配合物。下面的反应HgCl2＋Hg(CN)2===Hg2Cl2＋(CN)2↑用于制备(CN)2。 (1) 写出(CN)2的结构式：　　　　　　，1 mol (CN)2分子中σ键为　　　　mol。 (2) 固态(CN)2的晶体类型为　　　　　　　　　　。 Ⅱ. 氟化镁(MgF2)晶胞是长方体，其结构如图所示。 (3) MgF2晶胞示意图中“○”表示　　　　 （填离子符号）。一个MgF2晶胞中有　　　个F－。 16．铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题。 (1) 基态29Cu的核外电子排布式为　　　　　　　　　　。 (2) 硫酸铜溶液中存在多种微粒。 ①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子　　　　（填化学式），配体中提供孤电子对的原子是　　　　（填元素符号）。 ②SO中心原子的杂化轨道类型为　　　　。 (3) 同学甲设计如图制备铜的配合物的实验。 ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因：_________ _______________________________________________________________。　 ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与　　　　　、　　　　　有关。 结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为　　　　>　　　　（填化学式）。 17．不同条件下，HgBr2溶液与氨发生非氧化还原反应可得到不同产物A、B或C，它们的结构如下，其中的N均形成4根单键（包含N—Hg和N—H，H未画出）。回答下列问题。 A的晶胞 B的阳离子 C的阳离子 Br－Hg2+　N (1) Hg位于第六周期第ⅡB族，基态Hg2+的价层电子排布式为　　　　。 (2) A和B中N上连接的H原子数依次为　　　　，A、B、C中N原子的轨道杂化类型都是　　　　　。 (3) A是一种配合物，A的化学式为　　　　　　　；B的阳离子的化学式为　　　　　　，C的化学式为　　　　　　　。　 参考答案 1. C 2. C　 3. D　 4. B　 5. D　 6. D　 7. B　 8. D 9. B　 10. C　　 11. A　 12. C　 13. C　 14. (1) ①FeS2　12　②　第四周期第Ⅷ族　(2) KFe2(CN)6　1∶1 　 15. (1) N≡C—C≡N　3　(2) 分子晶体 (3) Mg2+　4 　 16. (1) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　(2) ①[Cu(H2O)4]2+　O　②sp3　(3) ①Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－　②配体的种类　配体的浓度　[Cu(NH3)4]2+　[Cu(H2O)4]2+ 　 17. (1) 5d10　(2) 3、2　sp3 (3) [Hg(NH3)2]Br2　[HgNH2]＋　Hg2NBr 　 参考答案 1. C 2. C　 3. D　 4. B　 5. D　 6. D　 7. B　 8. D 9. B　 10. C　　 11. A　 12. C　 13. C　 14. (1) ①FeS2　12　②　第四周期第Ⅷ族　(2) KFe2(CN)6　1∶1 　 15. (1) N≡C—C≡N　3　(2) 分子晶体 (3) Mg2+　4 　 16. (1) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　(2) ①[Cu(H2O)4]2+　O　②sp3　(3) ①Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－　②配体的种类　配体的浓度　[Cu(NH3)4]2+　[Cu(H2O)4]2+ 　 17. (1) 5d10　(2) 3、2　sp3 (3) [Hg(NH3)2]Br2　[HgNH2]＋　Hg2NBr 　 学科网（北京）股份有限公司 $