章末检测卷(3)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

H H 式为：1：Br:,IBr中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性 大，所以NH?与水分子之间的氢键有两种：H N-H-O、 分子。(6)可以把)3看成一个)原子是中心原子，其他2个)原 子为配原子，看成三原子分子，类似S)2分子，其价电子对数是3， H 有一个孤电子对，空间结构为V形，所以()分子是极性分子。 H H 答案(1)非极性(2)相似有有 (3)C3H3N3(Osp2极性非极性 H一N一H-()一H,C正确：D.当[Cu(NH)4]+中的两个NH被 (4)N=C一C=N非极性 两个C1取代时，能得到两种不同结构的产物，说明[Cu(NH)]+不是 正四面体结构，应是平面正方形，D错误。] (5):1:Br:极性极性(6)是 5,D[金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面 体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为共价晶体，故A正确：该 19,解析(1)B为5号元素，基态1B原子的电子排布式为1s22s22p, 反应中N元素化合价由0价变为十1价，则Na在该反应中作还原 同一轨道中两个电子自旋相反，故核外存在2对自旋相反的电子；： 剂，还原剂具有还原性，故B正确：CC1中心原子碳价层电子对数为 核外电子空间运动状态由能层、能级原子轨道决定，1s轨道、2s轨 4,即为sp杂化，C(金刚石)中C价层电子对数为4，即为sp3杂化， 道、2P有1个轨道，有3种不同空间运动状态的电子：在周期表中， 它们的杂化方式相同，故C正确：根据氯化钠晶胞结构，NC】晶体 B与Si位于对角线位置，根据对角线规，则硼元素许多性质与Si 中每个CI-周围有6个Na+,每个Na+周围有6个CI-,故D 元素相似。(2)M是NH3与硼元素的某种氢化物相互作用的产！ 昔误 物，M与乙烷结构相似，则M为BH·NH3,M的结构式为·6，C[依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式 HH 为Mg,Fe,一个品胞中含有4个“Mg,fFe”,其质量为是mol× H一B一N一H:加热M转化为H,和N,N与乙烯结构相似，则N! 104g/mlg。在元素网期表中，钱元素在钙元素的上一期 故Mg2+半径比C2+半径小，氧化镁的离子键键能较氧化钙大。故 为BH2一NH2,N分子中含有1个π键、5个o键，π键和g键数目1 C项错误。] 之比为1：5。(3)()、S采取的杂化方式和所含孤电子对数相同，但 电负性更大，成键电于对更偏向0，故相互问排斥作用更7，D[由均摊法求得CsC品胞含有】个CsC微粒，其质量无 强，键角更大，使得∠H一)一()略大于∠H一S一S。(4)根据图 由相邻的两个Cs十的核间距为acm,求出该晶胞的体积是acm, 示，图中存在的氢键的表示式为N一H…()和N一H…N。 答案(1)23S 所以晶胞的密度是 A·ag·cm,晶体的密度和晶胞的密度是 M HH 一样的。] (2)H一B-N-H1:5(3)O,S采取的杂化方式和所含孤电8.B[NC1是离子化合物，在溶于水或熔融状态下离子键均能被完 全破坏，故A错误：金刚石为原子晶体，化学键只有共价键，不能导 HH 电，故B正确：千冰属于分子晶体，千冰升华是物理变化，破坏的是 子对数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互间排斥 分子间作用力，化学键不变，故C错误：石墨为层状结构，层内原子 作用更强，键角更大(4)N一H()N一H…N 间以共价键结合，层与层之间通过范德华力连接，所以石墨的榕点 20.解析(1)①维生素B1晶体溶于水的过程会电离出C1一等，故需 很高，但硬度较小，故D错误：故选B。] 要克服离子键，雏生素B1分子间存在氢键、范德华力，d正确。 :9.A[F2分子中存在F一F共价键，即p-p。键，HF分子中存在 ②N,为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是C),。 H一F共价键，即s-pσ键，故A正确：XF1分子间不能形成氢键， (2)液氮汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力：氨气分 XeF,分子间以范德华力结合形成分子晶体，故B错误：XeF1分子 解生成N2和H,,破坏了氮氢极性键；N2、H,生成氮原子和氢原！ 中含有氙氟极性键，由于XF1分子是平面正方形结构，分子结构对 子，破坏了非极性键。 称，所以XF1分子为非极性分子，故C错误：晶胞中分子占据立方 (3)破坏化学键吸收的能量为242k·mol-1十3×159kJ·mol-1= 体的顶角和体心，则一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2的个数是8X 719kJ·mol1,设C一F的键能为xk·mol-1,形成化学键时所放！ 8 十1=2，故D错误。] 出的键能为6.xk·mo厂1，则有719kJ·mol厂一6xkJ·mol=10.A[A.实验①②可知，无水CuS()1是白色的，加入水后CuS) 313k·mo厂1，所以x=172kJ·mol厂1：CF3和BF的熔、沸，点 溶液星蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是C+与水分子作用的结 与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以C℉ 果：1mol[Cu(H,O)1]+中含有4mol水中的8molσ键和4mol 的熔、沸点比BrF3低。 配位键，共12molσ键，故A错误：B.向③中溶液加入NaCI固体 (4)T一C1键比C一C1键的键长大、键能低，易断裂。 后，底部的NCI固体表面变为黄色，说明Cu2+与CI一可能会结合 (5)C=C 中的碳为sp2杂化，一CH2C1中的碳为sp杂化。 产生黄色物质，故B正确：C,③中蓝色溶液加入足量NaCI固体后 ④溶液为黄色，说明CuC,水溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]+十 (6)1 mol Bipy中含有g键8mol,Bipy中碳原子杂化方式为sp。 4CI一[CuCL,]2十4H(),故C正确：D.若取少量④中溶液进 答案(1)①d②C()2(2)氢键、范德华力非极性键(3)172 行稀释，[Cu(H)1]2+十4CI厂一[CuC11]2-十4H2(),平衡向左 低(4)T一C】键比C一C1键的键长大、键能低，易断裂 移动，溶液会变为蓝色，故D正确。] (5)sp3和sp2(6)8sp 111.B[Si)2和C()2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确：二 氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不 章末检测卷（三） 同，B项错误：二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而 1.D[SiC晶体、Ar晶体、NaC1晶体中都只含有一种作用力，分别是} 分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，C项正确：在二氧化硅晶 共价键、范德华力、离子键。N()H晶体包含离子键和共价键。] 体中，每个Si原子形成4个Si一()共价单键，D项正确。] 2,A[共价晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点2，A[配合物中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，内界 越高，故A正确：分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，！ CN、N()存在极性键，但不存在非极性键，故A错误：配离子为 分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误：分子晶体中， [Fe(CN)(NO)]2-,中心离子为Fe3+,配体为CN和NO,配位数 分子间的作用力越大，榕、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳 为6，故B正确：配位键也属于。键，每个配体CN中含有1个G 定，故C错误：某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体 键，N()中含有1个c键，所以1mol配合物中σ键数目为6十1× 可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误。] 5十1=12mol,即12NA,故C正确；配合物为离子化合物，易电离， 3.B[A.向CuS)1溶液中滴加氯水至过量，先生成氢氧化朝蓝色沉 完全电离成Na和[Fe(CN)(N()],lmol配合物电离共得到 淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，A错误：B.离子方程式为 、 3NA个阴、阳离子，故D正确。] Cu2+十4NH3·H2O一[Cu(NH)1]+十4H2O,B正确；13.B[A.Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于 C.Cu+提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，！ d区元素，A错误：B.将FeCl与KSCN溶液混合，得到的配合物 C错误；D.NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为10718， K2[Fe(SCN);],其中提供空轨道的是中心离子Fe3+,配位体是 D错误。] SCN,其配位数是5，B正确；C.K1[Fe(CN)；]是离子化合物，阳 4.C[A,[Cu(NH)1]2+中心离子为Cu2+,基态价层电子排布式为 离子是K,阴离子是[Fe(CN)s]1-,阳离子与阴高子之间以离子 3,A错误：B,NH,分子的中心原子价层电子对数为3十5-)X3 键结合：在阴离子[Fe(CN):]1-中，配位体CN中C、N原子之间 以极性键结合，配位体与中心F+离子之间以配位键结合，配位 =4,所以VSEPR模型为正四面体，B错误：C.N、()的电负性均较， 键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性 148 键，C错误：D,在题给晶胞的号结构中，含有Fe+的个教为：4×18，解析1)①基态裤原于价层电于排布式为1s2s2p3s3p,价层 电子排布式为3s23p,P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与 日=之：Fe+的个教为：4X日=子CN的个教为：12X=3, 4 成键，则价层电子排布式为3s3p33d,该激发态原子的价层电子 根据电荷守恒N(K+)十2N(Fe+)十3N(Fe+)=N(CN-),可得 轨道表示式为个个个个个☐☐：②PC的价层 N(K+)= 立，故在一个晶胞中含有K+数目为8X2 =4, 3s 3p 3d D错误。] 电子对数=5+5-5 =5,不含有孤对电子，其分子的空间结构为三 14.AC[A.该晶胞中的Na+数为6×号+12×子十8×日十1=8， 角双锥形：PC1加压下于148℃液化能发生与水类似的自耦电离， 形成一种能导电的熔体，两种离子可能是PC和PC时，故该熔体 A错误：B.晶胞中的电子对(2)和氦原子交替分布填充在小立 方体的中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，8个 CI: Na+,则Na+、He、电子对数占比为8：4：4=2：11，故化学式 为[Na+门2He[e2]2-,B正确：C.若将原子放在晶胞顶点，则电子对 中阳离子的电子式为[：CI:P:CI:]:N和P都有十5价，PC1 (2e)在晶胞的体心、棱心，C错误：D.该晶胞中Na+最近的He原 CI: 子数目为4，D正确。] 15.B[由黑磷的结构图可知，黑磷中磷原子排列成立体结构，则磷原 能形成离子型晶体，但N原子最外层没有可成键的d轨道，NCI 于杂化方式为sp杂化，A选项错误；因为黑磷晶体有与石墨类似 不存在离子型晶体：(2)①已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用 P,所有P原子的成键环境一样，P的配位数为3，则价层电子对 力，B选项正确：石墨晶体中碳原子为5p杂化，则每一层中的碳原 教=3+5,3-4，其杂化方式为sp:黑磷中P和P原子之间的 子均在同一平面上，而黑磷晶体中磷原子为$即3杂化，则每一层中 2 的磷原子不可能在同一平面上，C选项错误：黑磷晶体有与石墨类 作用力为。键，层与层之间存在着范德华力，晶体中不存在π 似的层状结构，则黑磷最可能是混合型晶体，而白磷、红磷都是分 键：②结合图B可知，图A中编号为Ⅱ的P原子位于同一坐标 子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D选项错误。] 轴a,关于坐标轴b对称，且位于坐标轴c的值为1一0.598= 16.解析(1)Se()中Se原子价层电子数为4,3个成键电子对，立 0.402,该P原子在晶胞内的坐标为(0.500,0.910,0.402)[或 体构型为三角锥形：SeO2中硒原子采取的杂化类型是sp。(2)Sn (0.500,一0.090,0.402)]：该晶胞中第一层含有P原子1十1=2个，第 与C同主族，Sn原子半径大，Sn一Sn键的键长长，键能小，故灰锡 二层含有P原子1十1十1十1=4个，第三层含有P原子1十1=2个，共 不如金刚石稳定。(3)加入足量AgN()3溶液，有沉淀生成，说明有 8个P原子：以NA为阿伏加德罗常数的值，则黑磷晶体的密度= 氯离子：过滤后，充分加热滤液有氯气逸出说明有铵根，且又有沉 8×31 淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则外界与内界中C1一的 NA 个数比为1：2，G3+配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为 (0.3310×10-)×(0.4370×10-7)×(1.0480×10-7) [Ga(NH),C2]C。(4)Cu2+与NH形成的配离子为[Cu(NH),]2+ 8×31 在该配离子中，氮氨键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略 Va×0.3310X0.4370×1.0480×10ag·cm3。 大，其原因是NH中的孤对电子与Cu+配位，受到Cu2+吸引，对 N一H键成键电子对斥力减弱，故N一H键键角变大；向 答案()@个个个■☐■■ [Cu(NH)1门S(),溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体， 3s 3p 3d [Cu(NH)1]S)在乙醇中的溶解度小于水，乙醇的作用减小溶剂 极性，降低[Cu(NH)1]S(),的溶解度。(5)TiO2-。N%晶胞中Ti 原子数为1十4×号十8X号=4，N原子教为7,0原子数为1 ! ②三角双锥（形）[：CI:P:CI:]+N原子最外层没有可成 7X号+7X寸-空，谢T,0.N的原子个教之北为4：5：宁 CI: 4 键的d轨道 25 (2)①sp3C②(0.500,0.910,0.402)[或(0.500，-0.090， 答案(1)三角锥形sp 0.402)]8 (2)Sn与C同主族，Sn原子半径大，Sn一Sn键的键长长，键能小， 8×31 故灰锡不如金刚石稳定 NA×0.3310×0.4370×1.0480×10 (3)[Ga(NH)Cl,]CI :19.解析(1)已知B为5号元素，故基态卿原子的价层电子排布为 (4)NH3中的孤对电子与C2+配位，受到Cu2+吸引，对N一H键· 2s2p,根据“对角线规则”结合元素周期表的结构可知，硼的性质 成键电子对斥力减弱，故N一H键键角变大减小溶剂极性，降低· 与硅相似：(2)砷的价层电子排布为4s4p3,硒的价层电子排布为 [Cu(NH)1]S),的溶解度 4s24p,砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，较为稳定，气态原 6) 子失去一个电子需要的能量比较大，故砷的第一电离能大于硒： 8 (3)已知As最外层上有5个电子，结合三氧化二砷的分子结构如 17,解析(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置，锰价层电子排布为 图所示，可知每个As原子周围的价层电子对数为3十1=4，故其中 3d54s2,则基态锝原子的价层电子排布式为4d5s2。(2)A项为 砷原子的杂化方式是sp,1 mol As1(O6中含有的g键数目为 Fe3+的基态，B项为Fe+的基态，C项为Fe+的激发态，D项为 12m0l或者12×6.02×1023：(4)电负性越大吸引电子能力越大， Fe3+的激发态，Fe3+的基态3d为半充满，最稳定，失去一个电子需 由题意知H、B、N电负性由大到小的顺序是N>H>B:(5)SbH 要的能量最高，则电离最外层的一个电子所需能量最大的是A。 的相对分子质量比其他几个大得多，占主导作用，NH3含有氢 (3)如图，中心N原子周围有3个氧原子，且无孤电子对，则杂化类 型为s即2杂化。(4)①Ni为28号元素，价层电子排布为3d4s2,价 键，沸点反常的升高，AsH?不含氢键，相对分子质量越大，分子 间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：SbH>NH? 层电子数为10，每个C()提供2个电子，则有10十2x=18,解得 x=4:②Co(C()1价层电子数和C)提供的电子数之和为9十2X AsH:(6)①由题千图示可知，一个品胞中含有B个数为8X8 4=17,不符合EAN规则，易得到一个电子，转化为18电子更稳 定，故表现氧化性。(5)晶胞含N原子2个，As原子2个，化学式 +6× =4个，As原子为4个，若该晶体的密度为ag·cm8,则一 为NiAs:①由图知，As配位数为6，As、Ni配位数之比应为1：1， 故Ni的配位数为6：②由底部As的坐标，以及与As配位的Ni形 个晶胞的体积为4X86 cm,设B和As的原子半径分别为pm和 成正三棱柱可判断，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为 268 60°和120°，故晶胞密度 -g·cm。 4×(字wi+号m）×10” 10-cN "Apm,则原子的空间占有率 4×86 aNA 答案(1)4d55s2(2)A(3)sp(4)①4 100%:②根据图(a)所示晶胞可知，晶胞中各原子在矩形AA'C'C ②C0(C)1中心原子价层电子数和配体提供电子数之和为17，不· 符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧 268 中的位置为 0 化性(5)①6② 10-aeNa A'e c 答案(1)2s22p3硅 149 (2)砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，较为稳定，气态原子失：6.D[基态铜原子的价层电子排布为3d4s,位于元素周期表ds 去一个电子需要的能量比较大 区，A正确。由题图可知，BT℃u分子中硼原子价层电子对数为4， (3)sp312mol或者12×6.02×10 杂化方式为sp3,B正确。硼原子的价层电子数为3，可形成3个共 (4)N>H>B 价键，由题图可知，B形成的4个共价键中有1个是配位键，故 (5)SbH3的相对分子质量比其他几个大得多，占主导作用，NH: 1 mol BTCu分子中含有1mol配位键，C正确。同一周期元素，从 含有氢键，沸点反常的升高，A$H3不含氢键，相对分子质量越大， 左向右元素的电负性逐渐增大，故电负性大小顺序为F>()>N>C 分子间作用力越强，沸点越高 >B,D错误。] 3πri+3r1）X10-30 !7,D[甲基中的碳原子的杂化轨道类型为sp3,苯环中的碳原子的杂 (6)①4× ②乙 化轨道类型为sp,A项正确：BF,中B提供空轨道，F提供孤电子 4×86 对而形成配位键，配体为F一，B项正确：第一电离能在同一周期随 aNA 原子序效的增加而呈增大趋势，但N为23半充满结构更稳定更难 20.解析(1)F为一1价，则[Ti正。]2-配离子中钛元素的化合价是 失去电子，故第一电离能：C<()<N,C项正确；该盐阳离子中含有 十4；F提供孤电子对作配体；(2)硫酸氧钛(T()S())晶体中阳离 一个氮氯三键、一个氯碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上有六个碳 Ti 碳键、两个碳氧键、甲基上含三个碳氢键，1mo]该盐的阳离子含有G 子为链状聚合形式的离子，结构为00 00 ,由图！键的数目为17NAD项错误。] Ti Ti 8.C[Si(O2是共价晶体，熔点高、硬度大，SiO2晶体可用于制造光导 可知Ti和()个数比为1：1，硫酸根为一2价，则阳离子的化学式 纤雏，但与其榕，点高和硬度大无关，故A错误：碘晶体中的1一I键 为Ti)+:阴离子S)的中心S原子价层电子对数=4十· 能较小，导致碘的稳定性较弱，晶体碘之间的范德华力较小，导致沸 6十22X4=4,因此中心S杂化轨道类型为sp3杂化：(3)以顶点 点低、易升华，故B错误：碳和硅同主族，在金刚石和硅晶体中，原子 间通过共价键形成空间网状结构，金刚石和硅晶体类型相同，都是 的Ti为例，与Ti紧邻的()个数为6：()与()间的最短距离为面对 共价晶体，故C正确；NaC】晶体和CsCI晶体中Na与CI-个数比 角线的一半，即√a+a 为1：1，NCI晶体中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周 2 nm②a 2nm:(4)钨青铜(Na,wO,)晶体 围有6个钠离子，每个氯化纳晶胞中含有4个纳离子和氯离子； 结构与上述CaTi0,晶体结构相同，则一个品胞中合名×8=1个 CsC】晶体中每个铯离子周围含有8个铯离子，每个氯离子周围也有 8个氯离子，每个氯化铯晶体中含有1个铯离子和1个氯离子，二者 W,某钨青朝晶体中n(w+):n(w5+)=2:3,则一个晶胞中 的结构不同，故D错误。] w+的平均个数为1×号 :9.C[Cu的价层电子排布为3dl04sl,Zn的价层电子排布为3d04s2 =0.6,则填入了0.6个Na,即x= Zn为全充满稳定结构，更难失去电子，故第一电离能：Zn>Cu,A正 0.6,对比比色卡可知其颜色为紫色。 确：由图示知，该晶胞中Cu位于顶角(8个)、棱上(4个)、面心 答案(1)十4F-(2)T)2+ sp3(3)6 √2 (2个)，体内(1个)，故该晶胞占有的Cu个数=8×日十4X十 (4)紫 2X之+1=4，故1个晶胞中含有CuzZnSnS,单元数为2个，B正 模块综合检测卷 确：由结构知，Z原子位于面上，该晶胞中有2个S原子离其最近， 1,B[根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确 共用Zn原子的另一个晶胞中也有2个S离其最近，故每个Zn最近 2s 2p 的S个数为4个，C错误：四种原子中，S加的核外电子最多，占据的 的电子排布图为个个↑个A错误：价层电于排布为4s4p的 原子轨道也最多，D正确。] !10.D[晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排 元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期VA族，是p 列相对无序，无自范性，故①正确：含有金属阳离子的晶体不一定 区元素，B正确：2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原· 是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；分子间作用力决定分子 子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p,C错误：基态Na的电子： 晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③错误：Mg()的晶格能远 排布式为1s22s2p3s,由基态转化成激发态1s2s22p3p时，电子 比NC】大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④ 能量增大，需要吸收能量，D错误。] 正确：晶胞是晶体结构基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周 2.C[同周期主族元素，原子序数想大，电负性越大，则元素的电负 期性重复排列，故⑤正确：晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其 性：()>NH,A错误：氮气分子的电子式为：N::N:,B错误： 变得比较稳定，故⑥正确：千冰晶体中，一个C)2分子周围有12个 ②时，最外层电子跃迁到3印能级，具有较高的能量，则钠电离最外 C()2分子紧邻；CsC】晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体 层一个电子所需要的能量：①>②，C正确：水中的氢键可以表示为 中阴、阳高子的配位数都为6，故⑦错误：故选D。] ()一H…(),其中()一H…()的长度即为氢键键长，D错误。] 11.C[同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族元素 3.D[千冰(C)2)是分子晶体，Si()2为共价晶体，故A错误；白磷 的第一电离能大于第MA族的，第一电离能：N>(O>C>H,故A (P1)的键角为60°，故B错误：稀有气体为单原子分子，形成的分子！ 错误：分子中连双键的C的杂化方式为sp,连单键的碳原子为sp 晶体中不含共价键，故C错误：N、P都形成3个σ键，且都有一个孤！ 杂化，N都是sp杂化，故B错误：基态Z原子的核外电子布式 电子对，杂化方式都为$p,故D正确。」 为1s22s22p3s23p3d“4s2,有15种空间运动状态，故C正确：该物 4.B[P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P,S! 质中，Zn提供空轨道，()和N提供弧电子对，配位原子是()、N,但 的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每 Zn的配位数是5，故D错误。] 个原子最外层均达到8电于稳定结构，故A正确：若PS,中硫元素：12.D[由金红石晶体的晶胞结构可知，该品胞含有的Ti原子数为8 为一2价，磷元素为十3价，化合价代数和不等于0，故B错误：同种： 原子间的共价键是非极性共价键，一个P1S分子中含有三个非极： ×8+1=2,0原于数为4×2+2=4，推知其化学式为T02,故 性共价键，故C正确，燃烧热是1m0l可燃物完全燃烧放出的热量，1 A正确：题给配合物分子可形成分子内氢键，如图 所以P1Sg燃烧的热化学方程式为：P1S3(s)十8()2(g)=P1(O10(s) H 十3S(),(g)△H=-3677kJ·mol-1,故D正确。] 0 O-H 5.B[X,Y、Z、W均为短周期元素，由它们在元素周期表中的相对位： H.C N CH 置可知，Y位于第二周期，若Y原子为其所在周期中未成对电子最 ,故B正确：题给手性分子可通过与 多的原子，可知Y为N,结合位置可知X为C、Z为P、W为S。XW, 是CS2,C原子与2个S原子形成4个共价键，键角是180°，其分子 H,C CH. 的空间结构为直线形，A错误；Y为N元素，Y的最简单气态氢化物 H-0 为NH,NH3溶于水，使水溶液显碱性，B正确；Z是P元素，可形成 .H PC13、PCI5两种氯化物，若氯化物为PCI,P原子最外层有10个电 : CHC()()H发生酯化反应失去手性，故C正确：图4不是氯化钠的 子，不满足最外层8电子稳定结构，C错误；元素的非金属性越强， 晶胞，故D错误。] 其对应最高价含氧酸的酸性越强。Z为P、W为S,由于元素的非金{13.B[白磷为正四面体分子，白磷分子中P一P键的键角是60°，故B 属性：P<S,所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比P的最高：错误。] 价氧化物对应水化物的酸性强，若形成的含氧酸不是最高价含氧14.BD「A项，Au原子处于顶角与面心上，根据均摊法计算晶胞中 酸，则无此规律，D错误。] 含有的A山原子数目为8×1/8十6×1/2=4，正确：B项，金原子上 150章末检测卷（三） （时间：90分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1女0 1.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都 是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列 含有上述两种相互作用力的晶体是 ( A.SiC晶体 B.Ar晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体 当 2.关于晶体的叙述中，正确的是 A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点 越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分 子越稳定 C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点 越高 D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离 子，该晶体一定是离子晶体 3.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述 正确的是 A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O C.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合 D.NH3分子中∠HNH为10928 4.向CuSO4溶液滴加氨水至过量，得到含 有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。 和 [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，当 [Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个CI 取代时，能得到两种不同结构的产物。下列 有关该反应过程中的叙述或表达正确的是 ( A.[Cu(NH3)4]+中心离子基态的价层电 子轨道表示式是： 3d 4s 4个个个 四 B.配体NH3分子的VSEPR模型为平面正 三角形 C.氨水中NH3与水分子之间的氢键： H H H H H-N-H-O、H-N-H-O-H H 羹 D.[Cu(NH3)4]2+的空间构型 NH, 12* 为： Cu--NH NH 晶体结构与性质 满分：100分) 5.利用反应CCL4+4 Na Ni Co 973K C(金刚石)+ 4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于该 反应的说法错误的是 ) A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个CI-周围有8个Na+ 6.铁镁合金是目前已发现的 储氢密度较高的储氢材料 之一，其晶胞结构如图所 示（黑球代表Fe,白球代 表Mg)。则下列说法不 正确的是 ( A.铁镁合金的化学式 为Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键 C.离子键键能：氧化钙>氧化镁 D该品胞的质址是恕g(NA表示阿伏加德 罗常数的值) 7.如图是CsC1晶体的一个晶 胞，相邻的两个Cs+的核间 距为acm,NA为阿伏加德 罗常数，CsC1的相对分子质 量用M表示，则CsCl晶体的密度(g· cm-3)为 A.8M 6M NA·a3 B. NA·a 4M D. M C.NA·a NA·a 8.右图分别代表NaCl、 金刚石、干冰、石墨结 构的一部分。下列说 法正确的是()》 A.NaCI晶体只有在 熔融状态下离子 键被完全破坏，才 能形成自由移动 的离子 B.金刚石中存在的化学键只有共价键，不能 导电 C.干冰中的化学键只需吸收很少的热量就 可以破坏，所以干冰容易升华 D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共 价键的形成，故熔点很高、硬度很大 9.氟是人体内重要的微量元素之一，氟化物广 泛分布于自然界。XeF4的结构示意图（图： 1)和XF2晶胞结构图（图2）如下，下列说法 正确的是 OX oF 图1 图2 A.F2分子中存在p-po键，HF分子中存在 S-po键 B.XeF4分子间以氢键结合形成分子晶体 C.XeF4是一种极性分子 D.1个XeF2晶胞中实际拥有7个XeF2分子 10.已知Cu2+在溶液中与H2O或C1厂等可形 成配位数为4的配离子。某同学通过实验 研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正 确的是 ① ② 滴加少量 ③ ④ 0.1 mol-L 加入足量 加水 NaCI溶液 NaCI固体 无水0.1molL1 蓝色 底部NaCI固体表 CuSO,CuSO,溶液 面为黄色，振荡 白色蓝色 后溶液为绿色 A.溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+,1mol [Cu(H2O)4]2+中有8molo键 B.由④可知，Cu2+与C1可能会结合产生 黄色物质 C.由②、③、④推测，溶液中存在：[Cu(H2O)4+ +4C=[CuC4]2-+4HO D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变 为蓝色 11.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和 二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列： 关于这些晶体结构和性质的叙述不正确 的是 o Si 00 00 900 A.同一主族的元素与另一相同元素所形成 的化学式相似的物质不一定具有相同的 晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立 方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 112 C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存 在分子间作用力，而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成4 个Si一O共价单键 2.配合物Na2[Fe(CN)s(NO)门]可用于离子检 验，下列说法不正确的是 A.此配合物中存在离子键、配位键、极性 键、非极性键 B.配离子为[Fe(CN),(NO)]2-,中心离子 为Fe3+,配位数为6 C.1mol配合物中o键数目为12NA D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3NA个阴、阳离子 3.实验室中可用KSCN ●Fe2+ 或K4[Fe(CN)6]来检 OFe*+ 验Fe3+,下列说法正 △CN 确的是 () A.铁元素位于周期表 第四周期第ⅧB族，属于ds区 B.FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合 物K2[Fe(SCN)5]中，提供空轨道的是 Fe3+,配体是SCN,配位数是5 C.K4[Fe(CN)s]中含有离子键、极性共价 键和非极性共价键 D.K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种 蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的日结构如 图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的 K+个数为2 4.(双选)已知金属钠和氦可形 成化合物，该化合物晶胞如 右图所示，其结构中Na+按 简单立方分布，形成Nag立 方体空隙，电子对(2e-)和氦 oNa 原子交替分布填充在小立方体的中心。下 列说法中错误的是 A.该晶胞中的Na+数为6 B.该化合物的化学式[Na+]2He[e2]2- C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子 对(2e)在晶胞的体心 D.该晶胞中Na+最近的He原子数目为4 5.黑磷是一种黑色、有金 88 属光泽的晶体，结构与 o0 00 石墨相似，如图所示。 下列有关黑磷说法正Q。 确的是 () 0 A.黑磷晶体中P原子 杂化方式为sp2 B.黑磷晶体中层与层之间的作用力为分子 间作用力 C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平： 面上 D.P元素三种常见的单质中，白磷的熔沸 点最高 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(10分)研究表明TiO2-aNb、Cu(In1- Ga,Se2)是光学活性物质。请回答下列 问题： (1)SeO号的立体构型为 SeO2 中硒原子采取的杂化类型是 (2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单 质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但 灰锡不如金刚石稳定，其原因是 (3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3,4, 5,6)等一系列配位数为6的配合物，向上 述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液， 有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气 逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的 量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式 为 (4)Cu2+与NH3形成的配离子为 [Cu(NH3)4]2+,在该配离子中，氮氢键的 键角比独立存在的气态氨气分子中键角略 大，其原因是 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加人乙醇能够 析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作 用： (5)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-。N6, 可表示如图，则TiO2-aN6晶体中a= ,b三 ●Ti o N 氮掺杂 空 TiO. TiO,N 17.(11分)过渡金属及其化合物在生产生活中 有着广泛应用。回答下列问题： (1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类 比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式 (2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电 子所需能量最大的是 (填标号)。 A.[Ar]个个个 3d B.[Ar]个个个个个 3d 113 C.[A]个个个 3d 4s D.[Ar]个个个↑ 3d 4s (3)铁制容器在储存N2O4液体时，会腐蚀 生成离子化合物N4Os[Fe(NO3)4]2, N4O+的离子为平面结构，其结构图如图 1,中心N原子的杂化类型为 O 图1 图2 (4)EAN规则指的是配合物中心原子价层 电子数和配体提供的电子数之和为18。符 合EAN规则的配合物分子结构和化学性 质都较稳定。已知Fe(CO)5和Ni(CO) 均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4 则容易在化学反应中表现氧化性。 ①x= ②从结构角度解释Co(CO)4容易在化学反 应中表现氧化性的原因 (5)Ni和As形成某种晶体的晶胞如图2所 示。其中，大球为Ni,小球为As,距离As 最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As 原子坐标为33·4 121 ①Ni的配位数为 ②已知晶胞底面边长为apm,高为cpm, NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 g·cm-3 8.(10分)磷元素常用于光电子应用及光催化 剂材料。回答下列问题： (1)白磷(P4)在氯气中燃烧生成PCL3和 PC1,产生大量白色烟雾。 ①形成PCI5时，P原子的一个3s电子激发 入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价 层电子轨道表示式为 ②一种理论认为PC1是共价化合物，其分 子的空间结构为 。 但研究表 明，PC1加压下于148℃液化能发生与水 类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体， 该熔体中阳离子的电子式为 ;N和P都有十5价，PCl能形成离子 型晶体，但NCl不存在，从原子结构的角 度分析其原因是 (2)黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结： 构中只有一种等效的三配位P,所有P原子的 成键环境一样，晶胞参数a=0.3310nm,b= 0.4370nm,c=1.0480nm,a=3=y=90°，编 号为I的P原子的晶胞内坐标为(0.500， 0.090,0.598)。黑磷烯的结构如图B所 示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑 磷，其中P的配位数为3。 图A黑磷的晶体结构 图B单层黑磷烯的结构 ①黑磷中P原子杂化类型是 黑 磷中不存在 (填标号) A.共价键 B.o键 C.π键 D.范德华力 ②图A中编号为Ⅱ的P原子的坐标为 ,黑磷的晶胞中含有 个P原子，以NA为阿伏加德罗常数的值， 则黑磷晶体的密度ρ= g·cm3(列出计算式) 19.(12分)半导体砷化硼具有超高的导热系 数，有助于电子器件降温散热。回答下列： 问题： (1)基态硼原子的价层电子排布式 ,根据“对角线规则”，硼的性质与 (填名称)相似。 (2)实验测得，砷的第一电离能大于硒的第 一电离能，原因是 (3)三氧化二砷的分子结 构如图所示，其中砷原子 的杂化方式是 1 mol As4O6 中含有的6键数目为 (4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H 呈正电性(H8+),与B原子相连的H呈负 电性(H),则H、B、N电负性由大到小的 顺序是 (5)氢化物的沸点：SbH3>NH3>AsH3, 其理由是 (6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b) 中矩形AA'C'C是沿如图(a)放置的晶胞对 角面取得的截图。 114 D }--- B 图(a) 图(b) ①若该晶体的密度为ag·cm3,设B和 As的原子半径分别为rBpm和rAs pm,则 原子的空间占有率为 100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数 的值为NA)。 ②晶胞中各原子在矩形AA'C'C中的位置为 (填“甲”“乙”“丙”“丁”)。 A'© A'© 甲 丙 20.(12分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。 钙钛矿是一类氧化物陶瓷材料，典型代表是 CaTiO3晶体，是工业获取钛的重要原料。 (1)六氟合钛酸钾(K,TF6)中存在[TF6]卫 配离子，其中钛元素的化合价是 ,配 体是 (2)硫酸氧钛(TiOSO4)晶体中阳离子为链 状聚合形式的离子，结构如图所示： Ti. Ti 00 00一，则该阳离子的化学 Ti Ti 式为 ,阴离子中心原子的杂化轨 道类型为 (3)CaTiO3晶体结构如 图，己知该晶体晶胞参 ●Ca 数为anm,则与Ti紧 邻的O个数为 Ti ,O与O间的最短 距离为 nm (4)钨青铜(Na,WO3)是一类色彩丰富的非 整比化合物，其晶体结构与上述CaTiO3晶 体结构相同，若Na+无空缺，化学式为Na WO3,完全空缺则为WO3,每填入1个 Na+,相应有1个W6+还原为W5+。 NaWO3的颜色与x值的对应关系如图所 示，已知某钨青铜晶体中n(W+)：n(W5+) =2:3,则其颜色为 色。 0.0 0.20.4 0.6 0.8 1.0 wo, Na,WO 黄绿深灰深蓝品蓝 紫砖红橙黄金黄