贵州2025-2026学年高二上学期化学第三次月考试卷及答案

2025年秋月考 高二年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na- 23 Zn-65 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于弱电解质的物质是（ ） A．NaCl B． C． D． 2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是（ ） 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A． B．   C．   D．   4．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 5．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为（ ） A． B． C． D． 6．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是（ ） A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 7．碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D． 8．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离出来的c(H+)=10−12 mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、 B．的溶液中：Na＋、K＋、、 C．澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、 9．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 10．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．反应达到平衡时，的转化率为 C．内，的平均反应速率是 D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 11．关于下列各装置图的说法正确的是（ ） A．装置①中铁电极发生还原反应 B．装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C．用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D．用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 12．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgCl的悬浊液中滴入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 溶度积常数 B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向溶液中滴加酚酞试液、溶液变红 电离平衡常数 D 向等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 电离平衡常数 A．A B．B C．C D．D 13．已知在温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A． B．将温度下的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化 D．在温度下，的HCl溶液中，由水电离出的 14．常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．水的电离程度的大小：c>b>a B．a点时， C．b点时， D．c点时， 二、非选择题（共58分） 15（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填字母)。 (2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量 kJ。 (3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 (填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式 。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。 ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为 。 16（16分）氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。 ⅰ)太阳光催化分解水：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ/mol ⅱ)焦炭与水反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol ⅲ)甲烷与水反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol (1)反应ⅰ中主要的能量转化为 ；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是 。 (2)相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收 热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是 。 (3)①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式： ； ②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有 。 a.焓变        b.反应活化能Ea        c.活化分子百分比        d.平衡常数K3 (4)①利用上述热化学方程式，推测反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= ； ②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为 。 17（14分）某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的标准溶液 (1) 称量时，用托盘天平称量 (2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 (3)量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。 (4)用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 。 (5)4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为 ，则该醋酸溶液的物质的量浓度为 【实验三】 (6)用计测定时的醋酸的为2.88，计算的电离常数 。 18（14分）环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化： 反应①：   反应②：   反应③：   (1)反应①的 。 (2)反应③的化学平衡常数表达式 。 (3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是 。 a.气体分子数不变         b. c.         d.断裂键的同时断裂键 (4)恒温恒容时，和(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为 。 (5)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有 (选填编号)。 a.通入         b.升高温度 c.提高环戊烯浓度         d.分离出 (6)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。推测 (选填=、＜或>)；时，用二聚体表示的平均反应速率 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案第1页，共=2 2页 2025年秋第三次月考 高二年级化学学科试题（参考答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D A B A C C B 题号 11 12 13 14 答案 D D B B 二、非选择题（共58分） 15（14分）（每空2分） (1)A（2分） (2)+242（2分） (3) ①负（2分） （2分） 1.12（2分） ②还原（2分） （2分） 16（16分）（每空2分） (1) 太阳能(或光能)转化为化学能（2分） 太阳能是取之不尽的能源（2分） (2) 154.5kJ （2分） ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量（2分） (3) （2分） a、d（2分） (4) （2分） （2分） 17（14分）（每空2分） (1)1.0（2分） (2)AB（2分） (3)酚酞（2分） (4)滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（2分） (5) 25.00（2分） 0.1250（2分） (6)（2分） 18（14分）（每空2分） (1)100.3（2分） (2)（2分） (3)ad（2分） (4)40%（2分） (5)c（2分） (6) ＜ （2分） （2分） $大方县第二中学2025年秋月考 高二年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Na-23Zn65 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于弱电解质的物质是() A。NaCl B.CH,COONa C.H,SO D.CH,COOH 2。“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。 下列属于化学能与热能的转化过程的是( 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电 选项 A B D A.A B.B C.C D.D 3.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是() A.H,g)+0,g)=H,0g)△H=-142kJ-m0 B.H,g)+20,g)=H,00△H=-142.9 kJ.mol1 c.H,(g)+0,e)-其，o0)AH=-2858Jmor D.H.(8)+O:(g)-H:O(I)AH-+285.8kJ.mol 4.下列有关工业生产的叙述正确的是() A。合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B.疏酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为S03的转化率 C。硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D。合成氨工业中，将NH及时液化分离有利于氨的生产 5.已知反应：aA+bB=cC+dD。若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，且同一时 间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：v(A)=v(C)、3v(C=2(D)、5v(A)=4v(B)。 则反应的化学方程式为() 答案第1页，共6页 A.4A+5B=4C+6D B.5A+4B=4C+6D C.4A+5B=6C+4D D。5A+4B=5C+6D 6.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H,(g)三C,H,(g)+H,(g)△H>0。当达到平 衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是() A.缩小容器的容积B.升高反应的温度C。分离出部分氢气D.等容下通入氮气 7。碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将CO,转化为甲醇(CH,OH) 等化工原料是关键反应，反应方程式为CO,(g)+3H2(g)、CH,OH(g)+H,O(g),一定温度下 在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是() A。容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B。容器内气体的密度不再变化 C.相同单位时间内，消耗1 molCO2,同时消耗3molH2D。3v(CO2)=v(H2) 8。常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（) A。水电离出来的cH=1012mo/L的溶液中：K、CO、CI、NH c(H+) B。 =1×10-8的溶液中：Na、K+、HCO,、NO, c(OH) C。澄清透明溶液中：Na、Fe3+、CI、SO} D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO?、HCO, 9。常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是() A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B。pH=4的HSO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的cH=1×106molL1 C.将1L0.1molL1的Ba(OD2溶液稀释为2L,pH=13 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 10。一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如 图所示。下列说法正确的是() c(mol·L) 2.0 A.该反应的化学方程式为3A(g)一3C(g)+B(g) A 1.2 B。反应达到平衡时，A的转化率为40% C。0~2min内，A的平均反应速率是1mol.L1.min 0.4 B D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氨气，化学反应速率加快 2 t/min 11.关于下列各装置图的说法正确的是（) 答案第2页，共6页 电源 直流电源 电 Zn Fe 流 铜片电源 钢闸门 海水 因经 b 稀 CuSo 硫 铁钥匙 溶液 酸 ① ② ⑤ ④ A。装置①中铁电极发生还原反应 B。装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C。用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CSO,溶液 D。用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中c(Cu2+)不变 12。 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是() 选项 实验操作和现象 结论 溶度积常数 A 向AgCI的悬浊液中滴入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 K (AgCl)>K(AgBr) B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl,固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 电离平衡常数 C 向(H4),CO,溶液中滴加酚酞试液、溶液变红 K.(NHH,O)>K (HCO) 向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充 电离平衡常数 D 分反应后，HA溶液产生更多的氢气 K (HA)>K (HB) A。A B.B C.C D.D 13。已知在、t,温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是() 个c(OH)/molL') A。t<t2 10 B。将温度下0.lol.L1的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 10 C。一定温度下，改变水溶液中c(H)或c(OH)的浓度，K不会发生变化 107 105 c(H)/(mol-L) D。在，温度下，pH=2的HC1溶液中，由水电离出的c水(H*)=1×l0molL 14.常温下，将0.1mol/LNaOH溶液滴加到20mL0.1mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH 溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是() 答案第3页，共6页 A.水的电离程度的大小：c>b>a pH个 12 B。a点时，c(H,A)+c(HA）+c(A2-）=0.1mol/L 9.510 8 C.b点时，c(HA)>c(A2-)>c(H,A) 6 3 D.c点时，2c(Na)=3c(H,A)+c(HA)+c(A)] 10 20 30 40 V(NaOH溶液)/mL 二、非选择题（共58分） 15（14分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)从能量变化角度研究反应：2H,(g)+O2(g)=2H,O(g)。下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填字母)。 能量 能量个 反应物的 反应物 生成物 生成物的 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 反应过程 反应过程 A B (2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能kJ/mol) 436 496 463 则生成1molH,O(g)放出热量 kJ。 Zn棒 Cu棒 (3)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 (填“正”或“负”)极， 可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式 。若反应 过程中Z棒减少的质量为3.25g,则生成的氢气在标准状况下的体积为 Lo ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的 电极反应式为 16(16分)氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水 为原料通过下列途径均可制得氢气。 )太阳光催化分解水：2H200)=2H2(g)十02g)△H=+571.6KJ/mo1 i焦炭与水反应：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mo1 in甲烷与水反应：CH4(g)+H20(g)三C0(g)十3H(g)△H=+206.1KJ/mo1 答案第4页，共6页 (1)反应中主要的能量转化为 你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点 是 (2)相同温度压强下，若分别以i、i反应生成1molH2,反应i比i要少吸收 热量：你认 为反应需要吸热较小的原因可能是 (3)①写出反应的化学平衡常数的表达式：K,=」 ②一定温度下，反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有」 a.焓变△H b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3 (4①利用上述热化学方程式，推测反应CH4(g)=C(S)+2H2(g)△H= ②以CH为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为 17(14分)某学习小组为测定CH,COOH浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250mL0.1000mol.L1的NaOH标准溶液 (1)称量时，用托盘天平称量NaOH g (2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 。(填序号) A。在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B。没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶中 C。容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D。胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定CH,COOH的浓度 (3)量取20.00mL待测醋酸溶液于维形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。 (4用0.1000mol.L的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 (⑤4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 滴定前 滴定终点 消耗NaOH 溶液的体积 24.98 25.02 26.88 mL 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 L,则该醋酸溶液的物质的量浓度为 mol.L 答案第5页，共6页 【实验三】 (6)用pH计测定25℃时0.1000mol/L的醋酸的pH为2.88，计算CH,C0OH的电离常数 K.= 18(14分)环戊二烯( 重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化： 反应①： (g)+H(g)△H, 反应②：H,(g)+L,(g)、=2HΠ(g）△H,=-11.0kJ·mo 反应③： (g)+1,(g)= (g)+2H(g)AH,=+89.3kJ.mol-1 (1)反应①的△H,= kJ.mol。 (2)反应③的化学平衡常数表达式K= (3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是 a.气体分子数不变 b.yE(H2)=2y(HⅡ) c.c(H2)=c(12) d.断裂1molI-I键的同时断裂2molH-I键 (4)恒温恒容时，0.5molI2(g)和0.5mol (g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的 1.2倍，则环戊烯的转化率为 0 (⑤)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有 (选填编号)。 a.通入Ar(g) b.升高温度 c.提高环戊烯浓度 d.分离出HΠ(g) (⑥)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在2L容器中环戊二烯物质的量 与反应时间的关系如图所示。推测TT,(选填=、<或≥)；T时，用二聚体表示0~1h的平 均反应速率v= 答案第6页，共6页