第二章 分子结构与性质综合检测－2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 高中化学第二章“分子结构与性质”单元卷，覆盖分子结构、化学键、氢键等核心知识，通过选择与综合题结合，强化化学观念与科学思维，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题|8电子结构、极性分子、分子间作用力、氢键、杂化轨道|基础概念辨析，如NF₃的8电子结构判断、氢键对物质性质的影响| |非选择题|4题|氢键计算、元素推断、配合物、电离能|综合应用，如冰中氢键作用能计算、元素推断结合杂化与化学键类型分析，体现结构决定性质的化学观念|

第二章 分子结构与性质综合检测 一、 选择题（共13题，每小题只有1个选项符合题意） 1.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A. CH4 B. XeF2 C. BF3 D. NF3 2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A. CH4和 Br2 B. H2S和BeCl2 C. H2O和NH3 D. CO2和HCl 3.碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是(　　) A. 共价键的键能 B. 共价键的键长 C. 碘的化学性质 D. 分子间作用力的强弱 4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4是共价化合物；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4分子属于非极性分子；④SiCl4沸点高于CCl4。其中正确的是(　　) A. 只有① B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③④ 5.下列关于氢键的说法正确的是(　　) A. 氢键比范德华力强，属于一种特殊的共价键 B. 氢键的形成一定会使物质的熔点和沸点升高 C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 D. 由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使得氨在水中的溶解度增大 6.亚磷酸(H3PO3)可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A. P元素的化合价为＋5 B. O原子和P原子均存在孤电子对 C. 亚磷酸可与水形成分子间氢键 D. 结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 7.多核离子所带电荷可以认为是由中心原子得到或失去电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是(　　) A. NO和CH B. H3O＋和ClO C. NO和NH D. PO和SO 8 根据键能数据(H—Cl：431 kJ/mol，H—I：297 kJ/mol)，可得出的结论是(　　) A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B. HI的熔、沸点比HCl的高 C. HI比HCl稳定 D. 拆开等物质的量的H—I和H—Cl，前者消耗的能量更多 9.某元素R的基态原子的简化电子排布式是[He]2s22p3。下列叙述不正确的是(　　) A. 元素R的基态原子的轨道表示式为 B. RH3与RH的中心原子R都是采取sp3杂化的，VSEPR模型也相同 C. RH3与RH两种微粒中所含的共价键和键角完全相同 D. RH3易液化是因为RH3分子间形成了氢键 10.具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是(　　) A. 4.0和1.0 B. 3.5和1.0 C. 1.8和2.5 D. 4.0和0.8 11.已知各种硝基苯酚的性质如下表所示。 名称 结构式 25 ℃时水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　　) A. 邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚 B. 间硝基苯酚不仅能形成分子间氢键，也能与水分子形成氢键 C. 对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D. 三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 12.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是(　　) A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D. 乙酸(CH3COOH)的沸点和丙醇(CH3CH2CH2OH)的沸点 13.下列分子中指定的碳原子（用“*”标记）不属于手性碳原子的是(　　) A. 苹果酸 HOOC—H2—CHOH—COOH B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 二、 非选择题 （本题包括4小题） 14.水分子间存在氢键，彼此结合形成(H2O)n。在冰中，每个水分子被四个水分子包围形成变形的正四面体，继而通过氢键相互连接成固态冰。其结构示意图如图所示，请回答下列问题。 (1) 假设冰是所有水分子都被包围在四面体中的理想结构，请分析1 mol冰中有多少氢键。 (2) 在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ/mol)。已知冰的升华热是51 kJ/mol，请估算冰中氢键的作用能为多少。 (3) 天然气水合物（笼状化合物）的结构如图，下列判断错误的是　　　　（填字母）。 A. CH4和H2O的中心原子杂化方式相同 B. CH4与H2O分子组成的笼子之间存在氢键和范德华力 C. 水分子构成的笼子的腔径大于CH4分子的粒径 D. 该天然气水合物笼状物质中存在共价键、氢键、范德华力 15.X、Y、Z、W、Q、M六种元素均为前四周期元素，X的原子半径是所有元素中最小的；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z基态原子的2p原子轨道为半充满状态；W的原子最外层电子数是内层的3倍；Q基态原子的3p原子轨道上有4个电子；M元素的原子序数为24。 (1) 写出M元素基态原子的核外电子排布式：　　　　　　　　。 (2) Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，其中沸点较高的是　　　　　（填分子式）；Y、Z的这两种氢化物的沸点相差较大的主要原因是____________ __________________________________________________　　　　　　　　　　。 (3) 木精（分子组成为YX4W）是一种有毒化合物，极易溶于水。木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成分子间氢键，请写出在木精水溶液中氢键的图示：__________________________（以“A—H…B”的形式表示）。 (4) ZX3中Z原子的轨道杂化方式为　　　　　，空间结构为　　　　　　　 　　　。 (5) 比较W、Q的简单气态氢化物的热稳定性并从键能的角度加以解释：____ _____________________________________________________________________。 16.X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表所示。 元素代号 相关信息 X 原子核外电子总数与周期序数相等 Y 原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Z 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 W 原子的L电子层上有2对成对电子 Q 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 R 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 请回答下列问题。 (1) 基态R原子的核外电子排布式为　　　　　　　　，R与YW易形成配合物R(YW)5，在R(YW)5中R 的化合价为　　　　。 (2) Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　（用元素符号表示）。 (3) 基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为　　　　。 (4) 下列关于Y2X2的说法正确的是　　　　（填字母）。 A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构 B. 每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1∶1 C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D. Y2X2的分子空间结构为直线形 (5) ZQ3中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　，其分子的空间结构为___ _______________________________________________________________。 17.元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1) B、C、D中第一电离能最大的是　　　（填元素符号），E的价层电子排布式为________________________________________________________________。 (2) A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形结构的化合物，其中心原子的杂化方式为　　　　；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是　　　　　　　　　　　　　　（填化学式，写两种）。 (3) 这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是　　　　（填化学式）。 (4) 这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构（如图所示）。该化合物中阴离子为　　　　，阳离子中存在的化学键类型为　　　　　　；该化合物加热时首先失去的组分是　　　　，判断理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 (5) BA3极易溶于水的原因与氢键有关，BA3的一水合物的合理结构式为　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 1. D 2. C 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. A　 9. C 10. D 11. D 12. D 13. A 14. (1) 2 mol　(2) 20 kJ/mol　(3) B 15. (1) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2) N2H4　N2H4分子间能形成氢键，而C2H6分子间不能形成氢键 (3) O—H…O　(4) sp3　三角锥形 (5) 热稳定性H2O＞H2S，H2O分子中H—O的键能大于H2S分子中H—S的键能 16. (1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2　0 (2) C<N<O　(3) 9　(4) CD　(5) sp3　三角锥形 17. (1) N　3d104s1　(2) sp3　N2H4、H2O2 (3) H2SO3　(4) SO　共价键　H2O　H2O中O提供孤电子对(配位)能力弱于NH3中的N (5) 　该结构最有利于电离生成NH和OH－ 学科网（北京）股份有限公司 $