专题4 分子空间结构与物质性质（单元测试·基础卷）化学苏教版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题4 分子空间结构与物质性质·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D C D D C C C C B B D C 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分） (1)或（1分） (2) >（1分） Be的2s轨道处于全充满状态(或2p轨道处于全空状态)，较稳定，较难失去电子（2分） (3) 由sp2变为sp3（2分） B(OH)3中B原子提供空轨道，OH-（H2O）中的O原子提供孤电子对（2分） (4)将烃基替换为H原子，阳离子体积减小，离子键增强(或咪唑基中的N-H可与中的F原子形成氢键)（2分） 16．（11分） (1) 四（1分） VIII（1分） 4：5（2分） (2) +3（1分） 6（1分） (3) （2分） m（1分） （2分） 17．（12分） (1) （1分） 三角锥形（1分） 杂化（1分） (2) 顺铂（1分） 顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，相似相溶（1分） （1分） 氯电负性较小，提供孤对电子能力较强（1分） 细胞内（1分） 浓度低，平衡向右移动，促进水解活化（2分） (3) 卡铂配体中的氧可与水形成分子间氢键（1分） 26（1分） 18．（12分） (1) 9（1分） sp3、sp2（1分） sp3（1分） 能和水分子形成氢键（2分） (2)1s22s22p63s23p63d54s2（1分） (3)abd（2分） (4) [Co(NH3)4(H2O)Cl]2+（1分） 6（1分） [Co(NH3)6]Cl3（2分） 19．（13分） (1)9（1分） (2)sp3（1分） (3)NCl3、NHCl2、NH3（3分） (4)CD（2分） (5)H3PO3、HCl（2分） (6) 四面体形（1分） >（1分） 离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题4 分子空间结构与物质性质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A．天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B．翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C．国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D．新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 2．生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCl4萃取碘水中的碘 CCl4和碘均为非极性分子 C 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO2 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型为 B．的电子式为： C．基态原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 4．是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中的价层电子对数为6，该离子的空间结构为 A．正四面体 B．平面正方形 C．正八面体 D．三角锥形 5．合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO，其反应为设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．充分反应后，配体的个数从2增加到4 B．每生成转移电子数目为0.1 C．100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为3 D．中，含键的数目为8 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 7．下列说法正确的是 A．单质分子中一定含键，可能含键 B．在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C．同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体 D．对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数 8．是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝的添加剂。的制备原理如下：反应1：；反应2：。下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．基态的电子云轮廓图： C．的空间结构： D．中阴离子的结构示意图： 9．分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 10．某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A．由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B．电负性： C．最简单氢化物的键角： D．与均为非极性分子 11．环糊精改性制备的环糊精/纳米磁性微球，可用于高效吸附，吸附过程中中的原子与形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所示。吸附结束后，可用脱除而实现的循环利用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态原子的核外价电子排布式为 B．可通过射线衍射测定纳米磁性微球是否为晶体 C．吸附过程中，中的原子提供空轨道，提供孤电子对 D．常温下，，则的该废水中含有的个数为 12．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 13．葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，它就像一个内部刷了油、外部刷了糖浆的奇特杯子。根据甘脲单元数的不同，可将其命名为（，10，13-15），的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元形成的超分子 B．阿霉素进入内腔是通过共价键作用形成的 C．外壁和内部空腔的化学环境完全相同 D．阿霉素因大小适配进入内腔，体现超分子的分子识别功能 14．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）硼元素在医药、陶瓷、新型电池等领域具有重要应用。 (1)基态B原子的电子排布式是 。 (2)均为第二周期的元素，基态原子的第一电离能 (填““>”、“＜”或“=”)B，其原因是 。 (3)硼酸是一元弱酸，具有抑菌消炎作用，硼酸显酸性的原理：。 ①反应中B原子的杂化轨道类型的变化为 。 ②生成的过程中形成了配位键，原因是 。 (4)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如图所示。 若将咪唑基中的烃基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因： (写一点)。 16．（11分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为 。 (2)尿素分子()可以形成配合物，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为 ，配位数为 。 (3)可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为 pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是 ，该截面单位面积含有的Fe原子为 个。 17．（12分）铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。 (1)化学式为的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态Pt原子的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为 。 ②配体的空间构型为 ，N原子采用的杂化方式为 。 (2)已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①化学式有顺铂和反铂两种结构(下图)，其在水中溶解度相对较大的是 (填“顺铂”或“反铂”)，理由是 。 ②从配位键强度角度分析， (填或)更易与配位，原因为 。 ③已知血液中浓度较高(约)，而细胞内浓度较低。据此推断药物在 (填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是 。 (3)为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 ①与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因 。 ②1 mol卡铂含有 键。 18．（12分）氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。 (1)甘氨酸()中共有 个σ键，C原子的杂化方式是 ，N原子的杂化方式是 ，甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 。 (2)上述金属元素中，基态原子未成对电子数最多的原子的电子排布式为 。 (3)蛋氨酸铜的结构简式如图。该螯合物中含有的化学键类型有 (填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．氢键 d．非极性键 (4)①Co3+能形成多种配合物，如 [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 ， [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的配离子为 ，配位数为 。 ②具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 。 19．（13分）NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： i ii (1)Cl原子核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)NHCl2中心原子的杂化类型为 。 (3)NCl3、NHCl2、NH3中能与H2O形成分子间氢键的是 。 (4)下列说法正确的是______。 A．NH3和NCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构。 B．CCl4与水混合微热就能发生水解反应 C．NCl3为极性分子，而SiCl4为非极性分子 D．NCl3和SiC14的水解反应机理不同 (5)PCl3水解产物的化学式为 。 (6)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图：。 ①该化合物中阴离子的空间构型为 。 ②比较键角大小：阳离子中的∠CNC (填“>”、“<”或“=”)N(CH3)3分子中的∠CNC． ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题4 分子空间结构与物质性质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A．天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B．翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C．国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D．新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 【答案】D 【详解】A．碳化硅（SiC）是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．石墨烯和C60是碳的同素异形体，而非同位素（同位素为原子间关系），B错误； C．铝合金的硬度比纯铝高，但熔点通常比纯铝低，C错误； D．液氧（O2）和甲烷（CH4：正四面体结构），分子结构对称，均为非极性分子，D正确； 故选D。 2．生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCl4萃取碘水中的碘 CCl4和碘均为非极性分子 C 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．明矾净水是因其水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非强氧化性，A错误； B．CCl4和I2均为非极性分子，符合相似相溶原理，B正确； C．潮湿环境易引发电化学腐蚀，保持干燥可防止生锈，C正确； D．小苏打与酸反应更易快速产生CO2，适合用作膨松剂，D正确； 故答案选A。 3．下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型为 B．的电子式为： C．基态原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】A．中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误； B．的电子式为，B错误； C．基态位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其价层电子排布式为4s24p2，C错误； D．的中心N原子为sp3杂化，其VSEPR模型：，D正确； 故答案选D。 4．是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中的价层电子对数为6，该离子的空间结构为 A．正四面体 B．平面正方形 C．正八面体 D．三角锥形 【答案】C 【详解】A．正四面体结构对应价层电子对数为4，而题目中Ir的价层电子对数为6，不符合题意，A错误； B．平面正方形通常对应价层电子对数为6且有2个孤对电子（如XeF4），而此处电子对数为6且无孤对，B错误； C．正八面体是价层电子对数为6时的典型结构（如SF6），与题目条件完全一致，C正确； D．三角锥形对应价层电子对数为4且含孤对（如NH3），与题目条件不符，D错误； 答案选C。 5．合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO，其反应为设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．充分反应后，配体的个数从2增加到4 B．每生成转移电子数目为0.1 C．100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为3 D．中，含键的数目为8 【答案】D 【详解】A．反应为可逆反应，1 mol [Cu(NH3)2]+无法完全转化为[Cu(NH3)3CO]+，配体实际增加数小于2NA，A错误； B．反应中Cu的化合价无变化，无电子转移，B错误； C．NH3溶液中H原子不仅来自NH3（1 mol NH3含3NA的H原子），还来自水（83 g水含约9.22NA个H原子），总H原子数远大于3NA，C错误； D．每个NH3含3个N-H σ键，与Cu+的配位键为1个σ键，两个NH3共含2×(3+1)=8个σ键，1 mol该配合物含8NA σ键，D正确； 故答案为D。 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 【答案】D 【详解】 A．中N、H原子间形成3对共用电子对，同时N原子上有一对孤电子对，其电子式为：　，A错误； B．SO3的中心S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采取sp2杂化，的模型为平面三角形，B错误； C．Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为，是Fe原子失去2个4s电子形成的，所以的价电子排布式为，C错误； D．聚四氟乙烯由加聚反应得到，则聚四氟乙烯的结构简式为：，D正确； 故选D。 7．下列说法正确的是 A．单质分子中一定含键，可能含键 B．在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C．同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体 D．对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数 【答案】C 【详解】A．稀有气体单质分子（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，因此不含σ键，A错误；    B．金属晶体中含阳离子、自由电子，没有阴离子，B错误； C．分子间氢键增强分子间作用力，导致熔点升高；分子内氢键主要影响分子内结构，降低分子间作用力，熔点更低，例如，对硝基苯酚（分子间氢键）熔点高于邻硝基苯酚（分子内氢键），C正确； D．多齿配体（如EDTA）会导致配位数大于配位体个数，D错误； 故选C。 8．是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝的添加剂。的制备原理如下：反应1：；反应2：。下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．基态的电子云轮廓图： C．的空间结构： D．中阴离子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，除了氢以外，其余原子均形成8电子稳定结构，A正确； B．基态具有相同核外电子构型()，其电子云轮廓图为球形，B正确； C．氨气分子的价层电子对数是，空间构型为三角锥形，C错误； D．中阴离子是，氟原子最外层是7个电子，质子数是9，得到一个电子形成8 电子稳定结构，D正确； 故选C。 9．分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 10．某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A．由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B．电负性： C．最简单氢化物的键角： D．与均为非极性分子 【答案】C 【详解】A．由C、N、O、H组成的(NH4)2CO3、NH4HCO3为盐，是离子化合物，故A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故B错误； C．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4 >NH3>H2O，故C正确； D．C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，H2O2由于氧原子具有孤电子对，H-O和O-O均为单键，其为非直线结构，为极性分子，故D错误； 故答案为C。 11．环糊精改性制备的环糊精/纳米磁性微球，可用于高效吸附，吸附过程中中的原子与形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所示。吸附结束后，可用脱除而实现的循环利用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态原子的核外价电子排布式为 B．可通过射线衍射测定纳米磁性微球是否为晶体 C．吸附过程中，中的原子提供空轨道，提供孤电子对 D．常温下，，则的该废水中含有的个数为 【答案】B 【详解】A．基态原子的核外价电子排布式为，A错误； B．X射线衍射可以判断纳米磁性微球是否为晶体，B正确； C．吸附过程中，中的原子提供孤电子对，提供空轨道，C错误； D．没有给出废水的体积，D错误； 故答案为B。 12．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 【答案】B 【详解】A．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，价电子分布在5个d轨道上，处于半满稳定状态，A正确； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：H2O<SCN-<F-，C正确； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制Fe3+的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故答案为B。 13．葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，它就像一个内部刷了油、外部刷了糖浆的奇特杯子。根据甘脲单元数的不同，可将其命名为（，10，13-15），的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元形成的超分子 B．阿霉素进入内腔是通过共价键作用形成的 C．外壁和内部空腔的化学环境完全相同 D．阿霉素因大小适配进入内腔，体现超分子的分子识别功能 【答案】D 【详解】A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，属于单个分子，而超分子是由多个分子通过分子间作用力形成的聚集体，A错误； B．阿霉素包合在CB[7]空腔中，依靠的是分子间作用力（如范德华力、疏水作用等），而非共价键，共价键是原子间的强相互作用，B错误； C．题干中明确提到葫芦脲“内部刷了油、外部刷了糖浆”，说明外壁和内部空腔的化学环境（如极性、亲疏水性）不同，C错误； D．CB[7]空腔直径约7.3Å，阿霉素最大截面直径7.2Å，因大小适配被包合，体现了主体（CB[7]）对客体（阿霉素）的选择性结合，即超分子的分子识别功能，D正确； 答案选D。 14．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 【答案】C 【详解】A．超分子是由分子通过分子间相互作用形成的聚集体，C48环穿过3个M分子形成稳定“套环”结构，符合超分子定义，A正确； B．C48由48个碳原子组成，碳原子间均为C-C非极性键，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C48与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．C48与M通过分子间作用力形成“套环”结构，范德华力属于分子间作用力，D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）硼元素在医药、陶瓷、新型电池等领域具有重要应用。 (1)基态B原子的电子排布式是 。 (2)均为第二周期的元素，基态原子的第一电离能 (填““>”、“＜”或“=”)B，其原因是 。 (3)硼酸是一元弱酸，具有抑菌消炎作用，硼酸显酸性的原理：。 ①反应中B原子的杂化轨道类型的变化为 。 ②生成的过程中形成了配位键，原因是 。 (4)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如图所示。 若将咪唑基中的烃基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因： (写一点)。 【答案】(1)或（1分） (2) >（1分） Be的2s轨道处于全充满状态(或2p轨道处于全空状态)，较稳定，较难失去电子（2分） (3) 由sp2变为sp3（2分） B(OH)3中B原子提供空轨道，OH-（H2O）中的O原子提供孤电子对（2分） (4)将烃基替换为H原子，阳离子体积减小，离子键增强(或咪唑基中的N-H可与中的F原子形成氢键)（2分） 【详解】（1）B是5号元素，根据构造原理，可知基态B原子的核外电子排布式是或。 （2）根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA和第ⅤA反常，Be的2s轨道处于全充满状态(或2p轨道处于全空状态)，较稳定，较难失去电子，则第一电离能由大到小的顺序为。 （3）①硼酸中B原子价层对数是，则B原子的杂化方式为杂化；中B原子价电子数为4，在中形成4个σ键（3个B-O共价键和1个B←O配位键），无孤电子对，杂化轨道数目为4，则B原子的杂化方式为杂化。故反应中B原子的杂化轨道类型的变化为由sp2变为sp3。 ②因为中的B原子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，所以生成的过程中形成了配位键。 （4）将烃基替换为氢原子，阳离子体积减小，离子键增强，同时咪唑基中的键可与中的原子形成氢键，将该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导。 16．（11分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为 。 (2)尿素分子()可以形成配合物，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为 ，配位数为 。 (3)可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为 pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是 ，该截面单位面积含有的Fe原子为 个。 【答案】(1) 四（1分） VIII（1分） 4：5（2分） (2) +3（1分） 6（1分） (3) （2分） m（1分） （2分） 【详解】（1）Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为4：5。 （2）中总价态为0，为-1价，则铁元素的化合价为+3价；配离子中的配位数为6。 （3）①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此原子的半径为。 ②m截面面积Sm=a2pm2，每个顶点被8个相邻晶胞共享​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个pm-2；n截面面积为pm2，每个顶点被8个相邻晶胞共享，每个顶点参与形成四个通过体心的截面，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个∙pm-2，因此催化活性较高的是m截面，该截面单位面积含有的原子为个∙pm-2。 17．（12分）铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。 (1)化学式为的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态Pt原子的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为 。 ②配体的空间构型为 ，N原子采用的杂化方式为 。 (2)已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①化学式有顺铂和反铂两种结构(下图)，其在水中溶解度相对较大的是 (填“顺铂”或“反铂”)，理由是 。 ②从配位键强度角度分析， (填或)更易与配位，原因为 。 ③已知血液中浓度较高(约)，而细胞内浓度较低。据此推断药物在 (填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是 。 (3)为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 ①与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因 。 ②1 mol卡铂含有 键。 【答案】(1) （1分） 三角锥形（1分） 杂化（1分） (2) 顺铂（1分） 顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，相似相溶（1分） （1分） 氯电负性较小，提供孤对电子能力较强（1分） 细胞内（1分） 浓度低，平衡向右移动，促进水解活化（2分） (3) 卡铂配体中的氧可与水形成分子间氢键（1分） 26（1分） 【详解】（1）①由基态Pt原子的价层电子排布式可知失电子先失最外层6s轨道的1个电子，再失内层5d能级电子，故失去两个电子后剩余的价电子为； ②的价层电子对为，有1对孤对电子，故分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为。 （2）①由图可知，顺铂为极性分子，反铂为中心对称结构，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知顺铂在水中的溶解度大； ②氯电负性较小，在形成配位键时更容易提供电子对； ③由题干信息：铂类化合物抗癌机理为发生水解，生成的去破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，则在哪水解出越多，越容易水解活化，故细胞内浓度低，平衡向右移动，促进水解活化， （3）①由卡铂结构可知，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根，羧酸根能与水之间形成氢键，所以其水溶性较强； ②根据结构可知1个卡铂分子中有6个C-C σ键、4个C-O σ键、2个Pt-O σ键、2个Pt-N σ键、6个N-H σ键和6个C-H σ键，故1 mol卡铂含有26mol σ键。 18．（12分）氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。 (1)甘氨酸()中共有 个σ键，C原子的杂化方式是 ，N原子的杂化方式是 ，甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 。 (2)上述金属元素中，基态原子未成对电子数最多的原子的电子排布式为 。 (3)蛋氨酸铜的结构简式如图。该螯合物中含有的化学键类型有 (填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．氢键 d．非极性键 (4)①Co3+能形成多种配合物，如 [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 ， [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的配离子为 ，配位数为 。 ②具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 。 【答案】(1) 9（1分） sp3、sp2（1分） sp3（1分） 能和水分子形成氢键（2分） (2)1s22s22p63s23p63d54s2（1分） (3)abd（2分） (4) [Co(NH3)4(H2O)Cl]2+（1分） 6（1分） [Co(NH3)6]Cl3（2分） 【详解】（1） 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，甘氨酸()中N - H 键有2个，C - N 键1个，C - C 键1个，C - H 键2个，C=O 键中有1个σ键，C - O 键1个，O - H 键1个，共9个σ键；分子中饱和碳为sp3杂化、羧基碳为sp2杂化；分子中N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，杂化方式是sp3杂化；当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为其能和水分子形成氢键。 （2）铜、铁、锌、锰、铬、钴金属元素中，基态原子未成对电子数最多的原子为24号铬，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子； （3）Cu2+与N、O原子形成配位键，相同原子碳碳之间形成非极性键、不同原子碳氢等之间形成极性键，由结构该螯合物中不存在氢键（氢键不属于化学键），选abd。 （4）①由化学式， [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的配体为NH3、H2O、Cl-，其中的氮原子、氧原子、氯离子提供孤电子对于钴离子形成配位键，故配离子为 [Co(NH3)4(H2O)Cl]2+，配位数为6。 ②具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，结合化合价代数和为零，则m=3，若0.1  mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3mol AgCl沉淀，则此配合物外界存在3个氯离子，具有6个配体，则n=6，氨分子均在内界，结构可能为[Co(NH3)6]Cl3。 19．（13分）NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： i ii (1)Cl原子核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)NHCl2中心原子的杂化类型为 。 (3)NCl3、NHCl2、NH3中能与H2O形成分子间氢键的是 。 (4)下列说法正确的是______。 A．NH3和NCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构。 B．CCl4与水混合微热就能发生水解反应 C．NCl3为极性分子，而SiCl4为非极性分子 D．NCl3和SiC14的水解反应机理不同 (5)PCl3水解产物的化学式为 。 (6)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图：。 ①该化合物中阴离子的空间构型为 。 ②比较键角大小：阳离子中的∠CNC (填“>”、“<”或“=”)N(CH3)3分子中的∠CNC． ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是 。 【答案】(1)9（1分） (2)sp3（1分） (3)NCl3、NHCl2、NH3（3分） (4)CD（2分） (5)H3PO3、HCl（2分） (6) 四面体形（1分） >（1分） 离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键（2分） 【详解】（1）电子的空间运动状态数等于其原子轨道数，Cl原子核外电子排布为，1s、2s和3s能级各有1个原子轨道，2p、3p能级各有3个原子轨道，则Cl原子核外有9种不同空间运动状态的电子； （2）NHCl2中心N原子参与形成3个键，有1对孤电子对，其价层电子对数为4，其杂化类型为sp3； （3）与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间能形成氢键，则NCl3、NHCl2、NH3均能与H2O形成分子间氢键； （4）A．NH3和NCl3分子中N、Cl原子均满足8电子稳定结构，但NH3中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．CCl4性质稳定，且CCl4是非极性分子，水是极性分子， 二者不互溶，CCl4与水混合微热也不能发生水解反应，B错误； C．NCl3分子中N原子采用sp3杂化，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子；SiCl4分子中Si原子采用sp3杂化，无孤电子对，其空间结构为正四面体，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．NCl3的中心N原子有孤电子对，发生亲电水解，而SiCl4的中心Si原子没有孤电子对，发生亲核水解，两者的水解反应机理不同，D正确； 故选CD。 （5）PCl3中P为+3价，Cl为-1价，水解时生成(亚磷酸)和，发生反应：，则PCl3水解产物的化学式为H3PO3、HCl； （6）①该化合物中阴离子()的中心Al原子价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为四面体形； ②阳离子和N(CH3)3分子中的N原子均采取sp3杂化，但阳离子中N原子无孤电子对，而N(CH3)3分子中N原子有1对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致N(CH3)3分子中∠CNC较小，则键角大小：阳离子中的∠CNC>N(CH3)3分子中的∠CNC； ③离子液体由阴、阳离子构成，阴、阳离子间存在较强的离子键，离子键的作用力远大于传统有机溶剂分子间的范德华力，需要更高的能量才能使离子分离从而挥发，导致传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，其原因是：离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题4 分子空间结构与物质性质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A．天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B．翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C．国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D．新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 2．生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCl4萃取碘水中的碘 CCl4和碘均为非极性分子 C 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO2 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型为 B．的电子式为： C．基态原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 4．是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中的价层电子对数为6，该离子的空间结构为 A．正四面体 B．平面正方形 C．正八面体 D．三角锥形 5．合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO，其反应为设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．充分反应后，配体的个数从2增加到4 B．每生成转移电子数目为0.1 C．100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为3 D．中，含键的数目为8 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 7．下列说法正确的是 A．单质分子中一定含键，可能含键 B．在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C．同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体 D．对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数 8．是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝的添加剂。的制备原理如下：反应1：；反应2：。下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．基态的电子云轮廓图： C．的空间结构： D．中阴离子的结构示意图： 9．分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 10．某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A．由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B．电负性： C．最简单氢化物的键角： D．与均为非极性分子 11．环糊精改性制备的环糊精/纳米磁性微球，可用于高效吸附，吸附过程中中的原子与形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所示。吸附结束后，可用脱除而实现的循环利用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态原子的核外价电子排布式为 B．可通过射线衍射测定纳米磁性微球是否为晶体 C．吸附过程中，中的原子提供空轨道，提供孤电子对 D．常温下，，则的该废水中含有的个数为 12．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 13．葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，它就像一个内部刷了油、外部刷了糖浆的奇特杯子。根据甘脲单元数的不同，可将其命名为（，10，13-15），的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元形成的超分子 B．阿霉素进入内腔是通过共价键作用形成的 C．外壁和内部空腔的化学环境完全相同 D．阿霉素因大小适配进入内腔，体现超分子的分子识别功能 14．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）硼元素在医药、陶瓷、新型电池等领域具有重要应用。 (1)基态B原子的电子排布式是 。 (2)均为第二周期的元素，基态原子的第一电离能 (填““>”、“＜”或“=”)B，其原因是 。 (3)硼酸是一元弱酸，具有抑菌消炎作用，硼酸显酸性的原理：。 ①反应中B原子的杂化轨道类型的变化为 。 ②生成的过程中形成了配位键，原因是 。 (4)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如图所示。 若将咪唑基中的烃基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因： (写一点)。 16．（11分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为 。 (2)尿素分子()可以形成配合物，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为 ，配位数为 。 (3)可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为 pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是 ，该截面单位面积含有的Fe原子为 个。 17．（12分）铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。 (1)化学式为的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态Pt原子的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为 。 ②配体的空间构型为 ，N原子采用的杂化方式为 。 (2)已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①化学式有顺铂和反铂两种结构(下图)，其在水中溶解度相对较大的是 (填“顺铂”或“反铂”)，理由是 。 ②从配位键强度角度分析， (填或)更易与配位，原因为 。 ③已知血液中浓度较高(约)，而细胞内浓度较低。据此推断药物在 (填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是 。 (3)为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 ①与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因 。 ②1 mol卡铂含有 键。 18．（12分）氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。 (1)甘氨酸()中共有 个σ键，C原子的杂化方式是 ，N原子的杂化方式是 ，甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 。 (2)上述金属元素中，基态原子未成对电子数最多的原子的电子排布式为 。 (3)蛋氨酸铜的结构简式如图。该螯合物中含有的化学键类型有 (填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．氢键 d．非极性键 (4)①Co3+能形成多种配合物，如 [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 ， [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的配离子为 ，配位数为 。 ②具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 。 19．（13分）NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： i ii (1)Cl原子核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)NHCl2中心原子的杂化类型为 。 (3)NCl3、NHCl2、NH3中能与H2O形成分子间氢键的是 。 (4)下列说法正确的是______。 A．NH3和NCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构。 B．CCl4与水混合微热就能发生水解反应 C．NCl3为极性分子，而SiCl4为非极性分子 D．NCl3和SiC14的水解反应机理不同 (5)PCl3水解产物的化学式为 。 (6)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图：。 ①该化合物中阴离子的空间构型为 。 ②比较键角大小：阳离子中的∠CNC (填“>”、“<”或“=”)N(CH3)3分子中的∠CNC． ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $