章末检测卷(2)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

章未检测卷（二）》 (时间：90分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列对干冰的认识正确的是 A.存在共价键和分子间作用力 B.空间填充模型为 兰 C.升华时键长变长 D.分子中有两对共用电子对 2.下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在 类型的判断正确的是 A.都有。键，没有π键 B.都有π键，没有。键 C.都既有。键，又有π键 D.除C2H4外，都只有o键 3.下列分子或离子中键角由大到小排列的是 ( ①BCL3 ②NH3 ③H2O ④PCIH ⑤BeCl2 A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ 4.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 和 CHO B. COOH C.又cooC.H. D. 5.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正 确的是 ( 选项 粒子 空间结构 解释 氨基负离子 直线形 N原子采取sp杂化 (NH2) 二氧化硫 V形 (S)2) S原子采取sp3杂化 碳酸根离子 C (CO) 三角锥形 C原子采取sp3杂化 盞 乙炔 C原子采取sp杂化且 D 直线形 (C2H2) C原子的价层电子均 参与成键 分子结构与性质 满分：100分) 6.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有 关，下列有关说法正确的是 () 第三层（气相） 第二层（准液体） 第一层（固态冰） A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高 温下也很难分解 B.第一层固态冰中，水分子间通过共价键形 成空间网状结构 C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键 机会减少，形成氢键的机会增加 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子 与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性 的水分子”，使冰面变滑 7.BF?是非极性分子，下列有关说法错误的是 () A.B一F键是极性键 B.空间结构为三角锥形 C.键角均为120 D.所有原子共平面 8.氯化硼的熔点为一107℃，沸点为12.5℃， 在其分子中键与键之间的夹角为120°。下 列有关氯化硼的叙述正确的是 () A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不 导电 B.氯化硼的中心原子采用sp杂化 C.氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D.氯化硼分子的空间结构类似于CH4的空 间结构 9.噻吩(《③)的芳香性略弱于苯，其中S原子 与所有C原子间可形成大π键。下列关于 噻吩的说法正确的是 A.1mol噻吩中含7molo键 B.碳原子与硫原子的杂化方式相同 C.一氯代物有4种（不含立体异构） D.所有共价键的键长相同 10.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C一14.下列说法不正确的是 ( ) C=N,性质与卤素相似。下列说法正确 A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满 的是 ) 足8电子稳定结构 A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负 B.分子中N=C的键长大于C一C的键长 性在1.8左右，可在此区域研究寻找半 C.分子中含有两个ō键和四个元键 导体材料 D.分子中既有极性键又有非极性键 C.SO2、NO2、COCl2、SOC12分子的 11.甲烷在一定条件下可生成碳正离子： VSEPR模型相同，但分子的空间结构不 (CH)、碳负离子(CH3)、甲基（一CH3) 都相同 和碳烯(：CH,)等微粒。下列说法错误 D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、 的是 ) 非极性键都有断裂和形成 A.CH4为非极性分子 :15.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空 B.CH和一CH的空间结构均为平面三 气逸散气体，如NF3、CHCIFCF3、C3Fg。 角形 它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下 C.键角：CH>CH 列推测正确的是 ( D.CH和：CH2中碳原子杂化方式相同 A.熔点NF3>C3Fg B.CHCIFCF3不存在手性异构 12.下列有关H2S、SO2、S03、SO号和S2O C.C3F8在水中的溶解度比在CCl4中大 的说法正确的是 D.由价层电子对互斥理论可确定NF3中N A.SO3是非极性分子 原子是$p3杂化，分子呈三角锥形 B.S2O的空间结构为正四面体形 二、非选择题（本题共5小题，共55分） C.SO2与S2O号中的S原子的杂化类型相同： 16.(8分)请回答下列问题。 D.H,S的键角大于SO2的键角 (1)COC2是共价化合物，各原子均满足 13.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是具有抗癌活性的化 8电子稳定结构，写出该化合物的电子式 合物；碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂： (Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其： (2)CI2、SO2、NH3气体都容易液化的原因 结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。 是 下列说法正确的是 (3)使一个稳定状态的气态原子失去1个 NH 电子生成十1价的气态阳离子所需的能量 NH 称为第一电离能，用I1表示：由十1价的气 态阳离子失去1个电子所需的能量称为第 碳铂 二电离能，用I2表示，依次类推。已知某元 A.碳铂中所有碳原子在同一平面上 素X的电离能(kJ·mol一1)数据如表： B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp 电离能 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2 (kJ·mol厂1) 杂化的碳原子数之比为2：1 495.84562691095431335416613 D.1mol1,1-环丁二羧酸中含有。键的数 该元素X可能为 (填标号)。 目为12NA A.Na B.Mg C.Al D.Si 108 17.(10分)(1)碳是形成化合物种类最多的：1 元素。 ①C元素是形成有机物的主要元素，下列分 子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。 a. b.CH c.CH2-CHCH3 d.CHCH2 C=CH ②乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚 (CH3OCH3)的分子式均为C2HO,但 CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸 点，其原因是 (2)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上 一项了不起的成就。 ①“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的 麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与 一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示 为 ,其分子空间结构是 形。 ②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而 被氧化，产生剧毒光气(COCl2):2CHC13+ O2→2HCl+2COC2,光气(COCL2)分子 的空间结构是 形。 (3)丁二酮肟常用于检验N+:在稀氨水介 质中，丁二酮肟与N2+反应可生成鲜红色 沉淀，其结构如图所示。 H.C CH, H ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ 键，碳氨之间的共价键类型是 ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存 在 0 ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 109 8.(12分)已知N、P同属于元素周期表的第 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。 NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶， 3个H原子位于锥底，N一H键间的夹角 是107°。 (1)N4分子的空间结 构如图，它是一种 (填“极性” 或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3 分子的构型关系 (填“相似”或“不 相似”)，P一H键 (填“有”或“无”) 极性，PH3分子 (填“有”或“无”) 极性。 (3)CO2的资源化利用是解决温室效应的 重要途径。以下是在一定条件下用NH3 捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的 反应： OH NH3+CO2 +H2O HO OH 三聚氰酸的分子式为 ,三聚 氰酸分子中C原子采取 杂化，分 子中含碳原子形成的是 (填“极 性”或“非极性”)键，三聚氰酸属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦 杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分 子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2 的结构式为 ,(CN)2分 子为 (填“极性”或“非极性”) 分子。 (5)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单 质，溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 分子。 (6)O3分子是否为极性分子？ (填“是”或“否”)。 19.(12分)(1)硼的研究在无机化学发展中占： 有独特的位置。硼元素有10B和1B两种天 然稳定的同位素，在基态1B原子中，核外 存在 对自旋相反的电子，有 种不同空间运动状态的电子，根据对 角线规则，硼元素许多性质与 元 素相似。 (2)NH3能与硼元素的某种氢化物作用得： 到化合物M,M是一种新的储氢材料，加热 M会缓慢释放出H2,并转化为化合物N, M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。M的： 结构式为 ,N分子中的π键和。键 数目之比为 (3)O和S两种元素是自然界最常见的两 种元素，均能与H形成H2O2和H2S2,结 构如图甲所示。请说明∠H一O一—O(97) 略大于∠H一S一S(95°)的原因： 0.12n9H H H 0.133nh 97 0 949 H S195 0.205nm 匆 (4)图乙为DNA结构局部图，双链通过氢 键使它们的碱基(A…T和C…G)相互配对 形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种 氢键的表示式： 110 0.(13分)生产生活中处处有化学，结合物质 与结构的相关知识，回答下列问题： (1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢， 并有保护神经系统的作用，该物质的结构 简式如图所示。 NH N H.C OH ①维生素B,晶体溶于水的过程中要克服 的微粒间的作用力有 a.离子键、共价键 b.离子键、氢键、共价键 c.氢键、范德华力 d.离子键、氢键、范德华力 ②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、 SO2、H2O、HC1等物质，这些物质中属于非 极性分子的化合物有 (2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温 度，实现“液氨①，氨气②，氮气和氢气③， 氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段 被破坏的粒子间的相互作用是① ;②极性键；③ (3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互 化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应C2(g)+ 3F2(g)=2CIF3(g)△H=-313kJ· mol-1,F一F键的键能为159kJ·mol-1, C一C1键的键能为242kJ·mol-1,则ClF3中 C一F键的平均键能为 kJ·mol-1。 ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高” 或“低”)。 (4)TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试 从结构分析其原因 H2C=CH—CH2 (5)氯丙烯分子( C1)中碳 原子轨道杂化类型是 (6)铁能与三氮唑(Bipy,结构如图) 形成多种化合物。 NH 1 mol Bipy中含有o键 mol,Bipy 中碳原子杂化方式为态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能： 非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到 大的顺序为N<(O<F:(2)D为Mg元素，根据核外电子排布规律！ 可知基态Mg原子的价层电子排布为3s:(3)C为F元素，E是Fe 元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为个》 2s ZD 个可个个个E+的离子符号为Fe+:(4)F为Cu元素，位于 元素周期表的s区，其基态原子的电子排布式为！ 1s22s22p3s23p3d4sAr]3d104s: (5)G为As元素，位于金离与非金属的分界线处，其单质可作为半 导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离 能大于硒元素：(6)元素D为Mg,活泼性：Mg>Al:因为Mg的最 外层3p轨道处于全空、3s轨道处于全满状态，比较稳定，而A」的 3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子。 答案(1)> N()F(2)3s2 1s 2s 2p (3)↑个个个个Fe+ (4)ds1s22s22p3s23p3d104s或[Ar]3d104s (5)A(6)> 镁原子的3s轨道处于全满、3p轨道处于全空： 状态，比较稳定，而铝原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容 易失去该电子 17,解析(1)①同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋 势，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第 VA族比第MA族第一电离能大：所以S的第一电离能大于Si,小 于P;②金属性越强，越容易失去电子，第一电离能越小，图中第 电离能最小的元素是铷，在第五周期第IA族；(2)已知a中Na元 素的电离能远大于Mg的电离能，N容易失去第一个电子，达到稳 定状态，难失去第二个电于，所以第二电离能远大于Mg,则a应表 示的是I2;b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能i 远大于A」的电离能，则b应表示的是I::c中A元素的电离能小！ 于Mg的电离能，S元素的电离能小于P的电离能，并且从N到 C】,电离能呈现较明显的增加的趋势，则c应表示的是I1,故C正 确：(3)Cu原子核外电子排布为[Ar]3dl°4s1,失去一个电子后，核 外电子排布为[Ar]3d®，而锌失去一个电子后为[Ar]3d4s,根据 洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以C1不容易失去第二个电子， 则Cu第二电离能相对较大。 答案(1)①SiP②第五周期第IA族 (2)C(3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d,而： 锌为[Ar]3d4s1,根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu 的第二电离能相对较大 18.解析W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价1 键，则应为第NA族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的 一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则X为C 或Si,若X为C,则Z为B,不符合图示成键规律，所以X为Si,Z为 C】,四种元素位于第三周期：Y元素基态原子的未成对电子数等于 其电子层数，则Y核外电子排布为1s2s2p3s3p3,即为P元素；！ 根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期 中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。(I)同一周期从左向！ 右原子半径逐渐减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为· Na>Si>P>CI:(2)CI的核外电子数=核电荷数=17，C1的核外 电子排布式为1s22s22p3s23p:(3)Si处于周期表中第三周期第N A族，基态Si的价层电子排布为3s23p2,则基态硅原子价层电子的 轨道表示式是个个个☐：(4)Na的核外电子总数=原子序数 3s 3p =11,每个电子的运动状态都不同，则Na原子核外电子有11种不 同的运动状态：Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子} 轨道为3s:(5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引： 电子能力更强，所以S的电负性小于P。 答案(1)Na>Si>P>C】 (2)1s22s22p3s23p5或[Ne]3s23p (3个↑个 3s 3p (4)113s (5)小于同周期元素P比S原子半径小，核电荷数多，吸引电子！ 能力更强 19.解析A元素的原子最外层电子排布式为ns,则A为第IA族元！ 素或Cr、Cu;B元素的原子价层电子排布式为ns2np,则B为第N A族元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电于总数 相等，则C为氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成 对电子，则D为磷元素：E元素的原子有5个未成对电子，则E为 25号元素锰。(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素 核电荷数为8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原 14 2s 2p 理，其轨道表示式为个可个个个个。(3)当n=2时，B为 H 碳元素，则B的最简单气态氢化物的电子式为H:C:H:C()2分 子的结构式是()一C一()；当n=3时B为硅元素，Si()2与氢氧化 纳溶液反应的高子方程式是Si()2十2(OH—S)-十H2)。 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s,则A为Li;B元素 的原子价层电子排布式为3s23p,则B为Si:C为()，D为P:A、B、 C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是()>P>Si>Li。 (5)E元素是锰元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期第 WB族，其价层电子排布式为3d4s2,最高正价为十7价，其最高价 氧化物的化学式是Mn2(O7。 答案(1)氧磷锰 g 2s 2p (2)↑个个个↑ H (3)H:C:H()=C=) H Si()2+2()H =SiO十H2() (4)()>P>Si>Li (5)3d4s2第四周期第IB族Mn2(O, 0.解析(1)B的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA族，核外电子 排布式为1s22s2,Be所在的周期中元素C:1s22s22p2,(): 1s22s22p,2p轨道均有2个未成对电子。(2)A1的最外层有3个 电子，电子排布式为3s3p,则最外层电子轨道表示式为个口 3s ↑☐：铝原子核外有13个电子则有13种运动状态不同的电 3p 子：铝原子核外电子排布为1s22s22p3s23p,五种轨道，五种能 量：26A中中子数为13，而硅的质子数为14，所以该核素为Si:硅 与铝同周期，同周期元素原子序数越大，电负性也越大，所以硅的 电负性大于铝。(3)比较半径：①电子层越多，半径越大：②当电子 层数相同时，核电荷数越大，吸引电子能力越强，半径越小，因此离 子半径S2一>CI厂>A+:元素非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则HC()1酸性最强。 (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较 高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；铝 元素最高价氧化物为A2()3可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与 水，化学方程式为Al2()3+2Na(OH--2 NaAlO2十H2(O。 答案(1)1s22s2C(0 (2)↑4↑135Si大于 3 3p (3)S->C>A3+HC1O, (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较 高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 Al2()3+2Na()H==2NaAI()2+H2() 章未检测卷（二） A[千冰是固体C)2,C)2是由分子构成的化合物，在物质分子内 的C、()原子之间以共价键结合，在C(O2分子之间以分子间作用力 结合，故在千冰中存在的作用力有共价键和分子间作用力，A正确： 由于原子半径：C>(),分子中键角是180°，所以C)2的空间填充模 型为●●，B错误：千冰升华时被破坏的是分子间作用力，而 物质分子内的化学键没有断裂，因此升华时键长不变，C错误；在 C()2分子中，C原子的最外层的4个成单电子与2个()原子的电子 形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳 定结构，其电子式为：O:C:O:,D错误] D[HBr、H2、NH3都是只有单键，故只有。键没有π键，CH,既 有单键又有双键，故既含有G键又含有π键，D正确。] B[根据价层电子对互斥理论可知：BCI3分子中B原子的价层电 子对数为3，无孤电子对，所以BCL3的空间结构为平面三角形，键角 为120°：NH3分子中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对， 故NH3分子的空间结构为三角锥形，键角为107°：H2()分子中() 原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，故水分子的空间结构为 V形，键角为105°：PC1中P原子的价层电子对数为4，无孤电子 对，故PC1的空间结构为正四面体形，键角为109°28：BC12分子 中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子对，故BeCl,的空间结构 为直线形，键角为180°，所以键角的大小顺序为BC12>BCl3>! PCI>NH3>H,),B正确。] 4.A -CH0含有3个手性碳原子，故A正确； 0C00CH5 1 0 COOH含有2个手性碳原于，故B错误：。 c00C,H含 有1个手性碳原子，故C错误；) 》一含有1个手性碳原 子，故D错误。] 5.D[A,NH,中N原子的价层电子对数=2+2×(5+1-2X1) =4,含孤电于对数为2，杂化轨道数为4，采取$p杂化，空间结构为！14 V形，A项错误：B.S)2中S原子的价层电子对数=。键数十孤电子 对数=2+2×(6-2×2)=3，含孤电于对数为1，杂化轨道数为3， 采取$p2杂化，空间结构为V形，B项错误：C.C(0中C原子的价 层电子对数=3十号×(4+2-3×2)=3，不含孤电子对，杂化轨道 数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，C项错误：D.C2H2 中C原子采取sP杂化，且C原子的价层电子均参与成键，空间结构！ 为直线形，D项正确。] 6.D[水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价能的键能决定的： 与分子间形成的氢键无关，A错误：分子间不存在共价键，应该是通： 过氢键形成空间网状结构，B错误；分子间不存在共价键应该是氢 键个数减少，C错误：当温度达到一定教值时，“准液体”中的水分子！15 与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而： 产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。 7,B[A,不同种元素的原子间形成的共价键是极性键，则B一F键是 16 板性能，故A正确；BBF,中B原子价层电子对个最=3十子X (3-1X3)=3,B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为 平面三角形结构，故B错误；C,BF?为平面正三角形结构，则F一 B一F间的央角为120°，故C正确：D.BF3为平面正三角形结构，所】 以所有原子共平面，故D正确。] 8.C[A,BC在液态时不能电离出离子，在液态和固态时均不能导 电，A项错误：B.BC3的中心原子B原子上的价层电子对数为3十} 33X1=3,采用s即2杂化，B项错误：C.BC分于为正三角形结 构，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C项正确：D.BCl分！ 子为正三角形结构，CH1是正四面体结构，D项错误。] 9.B[1mol塞吩中含3molC-Co键，2molC-So键，4molC-H1 σ键，共9molo键，故A错误；噻吩中S原子与所有C原子间可形1 来奈死修成香水餐王季背子省仁学素有奇 p轨道，该轨道上有2个电子，这5个未杂化的P轨道垂直于分子平 面，互相平行，“肩并肩”重叠形成大π键，故B正确：该分子有2种 氢原子，故一氯代物有2种，故C错误：共价键的键长与原子半径的！ 大小有关，S原子与C原子的半径不一样，故所有共价键的键长不： 都相同，故D错误。] I0.D[氯气能与N()H反应，氛气与氯气的性质相似，则能和氢氧！ 化钠溶液发生反应，A项错误：分子中N原子半径小于碳原子，则 分子中的N=C的键长小于C一C的键长，B项错误：分子中含有： 三个σ键和四个π键，C项错误：分子中C一C为非极性键，N三C: 为极性键，D项正确。] 11,B[CH,为正四面体结构，正、负电荷的中心重合，故为非极性分 子，A正确：CH时中心原子周国3个。键，张电子对数为分×(4- 1一3×1)=0，故CH为平面三角形，一CH3中心原子周围3个6 键，】个孤电子对，故其空间结构为三角锥形，B错误；由于CH时没！ 有孤电子对，CH3有一对孤电子对，且孤电子对与成键电子对的！ 排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，故键角：CH: >CH,C正确：CH周围3个o键，无孤电子对，：CH2周围2 个。键，1对孤电子对，故二者中碳原子杂化方式相同，均为$p, D正确。] 12.A[A项，S0,中心原子S周周的价层电子对数为3十号×(6-18 3×2)=3,空间结构为平面三角形，正、负电荷中心重合，是非极性 分子：S2(号是S()中的一个()原子被S原子取代，S)片中心原1 子的价层电子对数为4十7(6十2-4×2)=4，S0号的空间结枸为！ 正四面体形，因S原子半径和()原子半径不等，故S2()的空间结 构为四面体形，B错误：S)2中心原子S为sp2杂化，S2()号中S原！ -147 子的杂化方式为sp和s即，故两者的S原子的杂化类型不相同， C错误：HS中心S原子周围有2对孤电子对，而S)2中心S原子 周围有1对孤电子对，而孤电子对与孤电子对的排斥作用>孤电 子对与成键电子对的排斥作用>成键电子对与成键电子对的排斤 作用，故H2S的键角小于S)2的键角，D错误。] BC[碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同 一平面上，故A错误：N原子形成类似于NH的结构，即存在 4个6键，则N原子的杂化方式是sD,故B正确：碳铂分子中有4 个C原子均形成4个σ键，为sp3杂化，2个C原子均形成3个σ 键，为sp杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp3杂化的 碳原子数之比2：1，故C正确：C一H、C一C、C一()、()一H均为G 键，C一()键中有1个o键，则1mol1,1-环丁二羧酸中含有0键 的数目为18NA,故D错误。] C「化合价的绝对值十原子的最外层电子数，若和为8，则该原子 最外层电子数为8，只有PC1中P是10电子结构，故A正确：位于 非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区战寻 找半导体材料，故B正确：S()2价层电子对数为3，孤电子对为1， 所以其VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形，N()2 孤电子对为1，价层电子对数为3，所以其VSEPR模型为平面三角 形，分子的空间结构为V形，COC2孤电子对为0，价层电子对数 为3，所以其VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为平面 三角形，SOC12孤电子对为1，价层电子对数为4，所以其VSEPR 模型为正四面体形，分子的空间结构为三角锥形，故C不正确：过 氧化钠和水反应的化学方程式2Na()2十2H2)一4Na()H十 ()2个，反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成，故 D正确。] D[C3Fg和NF3中C3Fg的相对分子质量大于NF3,故熔点C3F 高于NF:,A项错误：CHCIFCF3含有一个手性碳原子，B项错误： 根据“相似相溶”规律，CgHg易溶于CCl1,C项错误；NF?的价层电 子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。 解析(1)为了达到8电子稳定结构，C原子需共用4对电子，()原 子需共用2对电子，氯原子需共用1对电子，推测碳原子为中心原 子，与氧原子之间共用2对电子，与两个氯原子之间各共用1对电 子，从而达到稳定结构：(2)三种物质均由分子构成，存在分子间作 用力，都容易液化，说明其沸点相对其他分子晶体较高，因为C2 S),相对分子质量较大，分子之间的作用力大，NH相对分子质量 较小，但分子之间形成氢键，分子之间的作用力大：(3)由所给数据 知，I2相较I1明显增大，说明该元素容易失去1个电子，推测可能 为Na元素。 答案(1)：C:C:C:(2)C12、S)2相对分子质量较大，分 子之间的作用力大，NH3相对分子质量较小，但分子之间形成氢 键，分子之间的作用力大(3)A 解析(1)①饱和C原子采取sp杂化，双键C原子和苯环C原子 采取$p杂化，三键C原于采取sp杂化。②乙醇分于间能形成氨 键，二甲醚分子间不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于二甲醚 (2)①因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层8稳 定结构可写出其电子式为)：：N::N,中间氮原子价层电子 对数为2，孤电子对教为0，故N()为直线形。②C()C1,的结构式 (0 为C一C一C】,碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取 sp杂化，C()C12为平面三角形分子。(3)①单键为。键，双键中有 1个σ键和1个π键，所以碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之 间的共价键是1个σ键和1个π键。②分子内氧氢原子间除形成 共价键外，还形成氢键。③一CH中的C原子形成4个G键，C原 子采取sp3杂化，含双键的C原子形成3个G键，C原子采取sp 杂化。 答案(1)①②乙醇中分子间能形成氢键，二甲醚不能形成氢 键，导致乙醇的沸点高于二甲醚 (2)①)：：N::N直线②平面三角 (3)①一个σ键，一个π键②氢键③sp、sp 解析(1)N1分子是正四面体形结构，是一种非极性分子。 (2)NH:分子与PH3分子结构相似，P一H为不同元素原子之间 形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电 荷中心不重合，PH为极性分子。(3)三聚氰酸的分子式为 C3H:N)3,该分子中C与N形成双键，则应采取sp°杂化，C原子 与氧、氮原子间形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极 性分子。(4)(CN)2的结构式为N=C一C三N,是非极性分子 (5)I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子 H H 式为：1：Br:,IBr中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性 大，所以NH?与水分子之间的氢键有两种：H N-H()、 分子。(6)可以把()3看成一个()原子是中心原子，其他2个)原 子为配原子，看成三原子分子，类似S)2分子，其价电子对数是3， H 有一个孤电子对，空间结构为V形，所以()分子是极性分子。 H H 答案(1)非极性(2)相似有有 (3)C3H3N3(O2sp2极性非极性 H一N一HO一H,C正确：D.当[Cu(NH)1]+中的两个NH被 (4)N=C一C=N非极性 两个C1取代时，能得到两种不同结构的产物，说明[Cu(NH)1]2+不是 正四面体结构，应是平面正方形，D错误。] (5):1:Br:极性极性(6)是 :5.D[金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面 体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为共价晶体，故A正确：该 19,解析(1)B为5号元素，基态1B原子的电子排布式为1s2s22p1, 反应中Na元素化合价由0价变为十1价，则Na在该反应中作还原 同一轨道中两个电子自旋相反，故核外存在2对自旋相反的电子：： 剂，还原剂具有还原性，故B正确：CC11中心原子碳价层电子对数为 核外电子空间运动状态由能层、能级原子轨道决定，1s轨道、2s轨： 4,即为sp杂化，C(金刚石)中C价层电子对数为4，即为sp3杂化， 道、2p有1个轨道，有3种不同空间运动状态的电子：在周期表中， 它们的杂化方式相同，故C正确：根据氯化钠晶胞结构，NC】晶体 B与Si位于对角线位置，根据对角线规，则硼元素许多性质与Si 中每个C】-周围有6个Na+,每个Na+周围有6个CI-,故D 元素相似。(2)M是NH3与硼元素的某种氢化物相互作用的产！ 错误。 物，M与乙烷结构相似，则M为BH·NH,M的结构式为·6.C[依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式 HH 为Mg,Fe,一个品胞中含有4个“Mg,Fe,其质量为是mol× H一B一N一H:加热M转化为H,和N,N与乙烯结构相似，则N! 104g/m0l-g。在元素周期表中，钱元素在钙元素的上-周期 故Mg2+半径比C2+半径小，氧化镁的离子键键能较氧化钙大。故 为BH2一NH2,N分子中含有1个π键、5个o键，π键和g键数目1 C项错误。」 之比为1：5。(3)()、S采取的杂化方式和所含孤电子对数相同，但 电负性更大，成键电子对更偏向0，故相互间排斥作用更7，D[由均摊法求得CsC品胞含有1个CsC1微粒，其质量 强，键角更大，使得∠H一O一)略大于∠H一S一S。(4)根据图 由相邻的两个Cs+的核间距为acm,求出该晶胞的体积是acm, 示，图中存在的氢键的表示式为N一H…()和N一H…N。 M 答案(1)23S 所以晶胞的密度是 A·口g·cm,品体的密度和晶胞的密度是 HH 一样的。] (2)H一B一N一H1：5(3)()、S采取的杂化方式和所含孤电 8.B[NCI是离子化合物，在溶于水或熔融状态下离子键均能被完 全破坏，故A错误：金刚石为原子晶体，化学键只有共价键，不能导 HH 电，故B正确；千冰属于分子晶体，千冰升华是物理变化，破坏的是 子对数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互间排斥 分子间作用力，化学键不变，故C错误；石墨为层状结构，层内原子 作用更强，键角更大(4)N一H()N一H…N 间以共价键结合，层与层之间通过范德华力连接，所以石墨的榕点 20.解析(1)①维生素B1晶体溶于水的过程会电离出C】一等，故需 很高，但硬度较小，故D错误：故选B。] 要克服离子键，雏生素B1分子间存在氢键、范德华力，d正确。 :9.A[F2分子中存在F一F共价键，即p-p。键，HF分子中存在 ②N,为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是C),。 H一F共价键，即s-pG键，故A正确：XF1分子间不能形成氢键， (2)液氯汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力：氨气分 XeF1分子间以范德华力结合形成分子晶体，故B错误：XeF1分子 解生成N2和H,,破坏了氮氢极性键：N2、H,生成氮原子和氢原！ 中含有益氟极性键，由于XF1分子是平面正方形结构，分子结构对 子，破坏了非极性键。 称，所以XF1分子为非极性分子，故C错误：晶胞中分子占据立方 (3)破坏化学键吸收的能量为242k·mol-1+3X159k·mol-1= 体的顶角和体心，则一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2的个数是8X 719kJ·mol-1,设C一F的键能为xk·mol-1,形成化学键时所放！ 8 十1=2，故D错误。] 出的键能为6.xk·mo厂1，则有719kJ·mol厂1一6xkJ·mol=!10.A[A.实验①②可知，无水CuS)1是白色的，加入水后CuS)1 313kJ·mo1,所以x=172kJ·mol厂1：CF3和BF的熔、沸，点 溶液星蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是C+与水分子作用的结 与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以C℉ 果：1mol[Cu(H,O)1]2+中含有4mol水中的8mols键和4mol 的熔、沸点比BrF3低。 配位键，共12molσ键，故A错误：B.向③中溶液加入NaCI固体 (4)Ti一C1键比C一C】键的键长大、键能低，易断裂。 后，底部的NCI固体表面变为黄色，说明Cu2+与C】-可能会结合 (5)C=C中的碳为sp2杂化，一CH2C1中的碳为sp杂化。 产生黄色物质，故B正确：C.③中蓝色溶液加入足量NaC】固体后 ④溶液为黄色，说明CuC,水溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]++ (6)1 mol Bipy中含有g键8mol,Bipy中碳原子杂化方式为sp。 4C一[CuCl1]2十4H2(),故C正确：D.若取少量④中溶液进 答案(1)①d②C()2(2)氢键、范德华力非极性键(3)172 行稀释，[Cu(H2)1]2+十4CI厂一[CuC11]2-十4H2(),平衡向左 低(4)T一C】键比C一C】键的键长大、键能低，易断裂 移动，溶液会变为蓝色，故D正确。] (5)sp3和sp2(6)8sp 11,B[Si()2和C)2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确：二 氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不 章末检测卷（三） 同，B项错误：二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而 1.D[SiC晶体、Ar晶体、NaC1晶体中都只含有一种作用力，分别是 分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，C项正确：在二氧化硅晶 共价键、范德华力、离子键。N()H晶体包含离子键和共价键。] 体中，每个Si原子形成4个Si一()共价单键，D项正确。] 2,A[共价晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点12.A[配合物中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，内界 越高，故A正确：分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，！ CN、N()存在极性键，但不存在非极性键，故A错误：配离子为 分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误：分子晶体中， [Fe(CN)(NO)]2-,中心离子为Fe3+,配体为CN和NO,配位数 分子间的作用力越大，榕、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳 为6，故B正确：配位键也属于。键，每个配体CN中含有1个σ 定，故C错误：某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体 键，N()中含有1个σ键，所以1mol配合物中σ键数目为6十1× 可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误。] 5十1=12mol,即12NA,故C正确；配合物为离子化合物，易电离， 3.B[A.向CuS)1溶液中滴加氯水至过量，先生成氢氧化朝蓝色沉 完全电离成Na和[Fe(CN)s(N()]-,1mol配合物电离共得到 淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，A错误：B.离子方程式为 、 3NA个阴、阳离子，故D正确。] Cu2++4NH·H2O一[Cu(NH)1]2+十4H2O,B正确：13.B[A.Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于 C,Cu+提供空轨道，NH中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，！ d区元素，A错误：B.将FCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物 C错误；D.NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107°18， K2[Fe(SCN);],其中提供空轨道的是中心离子Fe+,配位体是 D错误。] SCN,其配位数是5，B正确；C.K1[Fe(CN)；]是离子化合物，阳 4.C[A.[Cu(NH)1]2+中心离子为Cu2+,基态价层电子排布式为 离子是K+,阴离子是[Fe(CN):]1-,阳离子与阴离子之间以离子 3,A错误；B,NH分子的中心原子价层电子对数为3+5-X3 键结合：在阴离子[Fe(CN):]1-中，配位体CN中C、N原子之间 以极性键结合，配位体与中心F+离子之间以配位键结合，配位 =4,所以VSEPR模型为正四面体，B错误：C.N、()的电负性均较， 键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性 148