山东东营市胜利第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（三）参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．D 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C 12．CD 13．D 14．AD 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分，除标注外，每空2分） （1）①9（1分） ②（1分） ③失去结晶的CH3OH分子 ZnO （2）①3 ②D 17．（12分，除标注外，每空2分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率。（1分） （2）AgCl、SiO2 （3）1∶2（1分） （4）1.0×10-11 （5）C （6） （7）与NH2OH反应生成的氮气可作保护气 18．（12分，除标注外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） 无水氯化钙（或P2O5）（1分） （2） 或 （3）浓氨水 （4）防止浓氨水挥发及H2O2分解 （5） （6）AB 19．（12分，除标注外，每空2分） （1）2—硝基甲苯（或邻硝基甲苯）（1分） （2）6（2分） （3） （4）酰胺基（1分） 保护—NH2，防止被氧化 （5）或 （6） 20．（12分，每空2分） （1）+98 （2）①0.12 ②0.08 （3）①a ②B 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（三） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Co—59 Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列应用与氧化还原反应有关的是 A．汽车安装三元催化器处理尾气 B．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D．淀粉经酯化用于生产可降解塑料 2．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．豆腐是利用蛋白质变性的原理制成 B．酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠，属于营养强化剂 C．需医生处方才能获得处方药，其包装上印有“OTC”标识 D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用生产腊肉、香肠等 3．关于实验安全和操作，下列叙述正确的是 A．在通风橱中制取有毒气体可防止空气污染 B．蒸馏时忘记加碎瓷片，应立即打开瓶塞补加 C．KClO3、Na2O2等强氧化剂不能随便丢弃，可配成溶液后再处理 D．Cu和浓硫酸反应后的废液，应加水稀释、用碱中和后方可排放 4．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板： C．少量SO2通入NaClO溶液： D．Ba(OH)2稀溶液与少量NH4HCO3稀溶液混合： 5．M、R、X、Y、Z为短周期元素，M与X同主族，且二者可组成一种漂白性物质；R单质含有三键；X、Y、Z与R同周期，且Z的原子半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．MX3与RZ3均为极性分子 C．第一电离能： D．最高价含氧酸酸性： 6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．配制FeCl3溶液 B．验证化学反应存在限度 C．模拟合成氨并检验其生成 D．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 7．两个碳原子之间共享一个电子可形成碳碳单电子σ键（用表示）。六苯乙烷衍生物通过单电子氧化得到深紫色晶体，结构如图。已知NA表示阿伏伽德罗常数。 下列说法错误的是 A．通过X射线衍射可以测出单电子σ键的键长 B．的空间结构为V形 C．σ键的键能： D．1 mol阳离子中，sp2杂化的碳原子数为36NA 8．DMF()被誉为化工领域的“万能溶剂”。利用DMA()、CO2和H2反应生成DMF，同时生成副产物TMA()。图1是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示；图2表示催化剂表面的与H*形成的一系列物种的转化流程。下列说法错误的 A．DMF较TMA选择性更低 B．该反应中还有H2O生成 C．过渡态“TS2”的基元反应方程式： D．使用更高效的催化剂，不能提高DMF的平衡产率 9．下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键具有方向性 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C P4难溶于H2O，易溶于CS2 P4、CS2为非极性分子，H2O为极性分子 D CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 10．在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下配合反应： 改变有机相中Cl-的浓度，测得溶液中含铜微粒分布系数与Cl-的平衡浓度关系如图。 下列说法错误的是 A．c曲线对应的含铜微粒是CuCl2 B．反应的平衡常数 C．X点对应的c(Cl-)约为0.67 mol·L-1 D．向上述溶液中继续加入有机溶剂进行稀释，则减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，测定1 mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 B 相同条件下，向H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 催化效果：KMnO4>MnO2 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中滴加5～10滴6 mol·L-1硫酸，黄色溶液变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 固体中不存在Fe3+ 12．Ca－O2可充电电池结构如图。室温下，该电池放电一段时间后，碳纳米管处会沉积CaO2。下列说法正确的是 A．电池中的溶剂可以是甘油 B．充电时Ca2⁺向碳纳米管一极迁移 C．放电一段时间后，理论上电解质溶液中Ca2⁺浓度不变 D．充电过程中，电池阴极增重4 g，则理论上阳极减轻7.2 g 13．某研究小组设计氯苯的制备流程如图。已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中加热方式均可采用水浴加热 B．“过滤”时要保证表面有溶液覆盖，防止被氧化 C．NaOH的主要作用是中和反应生成的H⁺，防止酸性过强 D．利用浓溴水可除去氯苯粗产品中的副产物苯酚 14．烯丙基芳基醚加热时可以重排生成邻烯丙基苯酚，该反应被称为Claisen重排，反应过程如图。 下列说法正确的是 A．甲、乙、丙互为同分异构体 B．甲、乙、丙均含手性碳原子 C．等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等 D．依据上述原理判断重排后的产物为 15．红树林湿地被誉为“海岸卫士”，能通过沉积物中的Fe3+有效截留来自陆地径流的过量磷酸盐，缓解水体富营养化。不同pH下磷酸的各微粒分布系数δ如图。 已知：。下列说法错误的是 A．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，利于吸附，实现固磷 B．的平衡常数 C．用NaOH调节磷酸溶液至时， D．当水体中时，溶液的pH为9.75 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16．金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。 回答下列问题。 （1）以甲醇为溶剂，Zn(NO3)2·6H2O和2−甲基咪唑（）能合成金属有机框架材料MAF−4{，M=235 g·mol-1}。 ①基态Zn原子M能层电子的空间运动状态有________种。 ②2−甲基咪唑中甲基碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为_______，五元环中所含大π键可表示为________（用表示，n为参与原子数，m为参与电子数）。 ③将MAF−4在空气中加热，其质量分数随温度升高的变化如图。 360℃之前失重是因为_______。360℃后骨架坍塌，N点所示物质为________（填化学式）。 （2）MOF−5是金属有机框架代表性材料之一，它由具有正四面体结构的[Zn4O]6+和有机配体BDC2-()构成，其晶体属于立方晶系，晶胞的重复单元如图。 ①MOF-5晶胞的每个重复单元中BDC2-的个数为________。 ②可以代替BDC2-，且能增大框架孔径的是________（填字母）。 A． B． C． D． 17．碲（Te）广泛用于热电、冶金等领域，堪称“隐藏的黄金”。一种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、A g、Au及SiO2、CuO、PbO）中提取碲等有价值物质的工艺流程如图。 已知：①， ②萃取剂M·HCl中的M碱性越强，萃取效果越好。 回答下列问题： （1）“球磨”的目的为________。 （2）“酸溶”后，所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有_________（填化学式）。 （3）“提碲”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）“沉铜、铅”时（浓度时离子沉淀完全），所得滤液中最小为______。 （5）“萃取”时，选用下列萃取剂效果最好的是________（填字母）。 A．C8H17NH2·HCl B．(C8H17)2NH·HCl C．(C8H17)3N·HCl （6）“提金”反应的离子方程式为____。 （7）“提硒”时，被还原，该过程无需另加保护气即可防止Se被氧化的理由为____。 18．三氯化六氨合钴｛[Co(NH3)6]Cl3，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭（作催化剂）、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ．将CoCl2、NH4Cl和活性炭在a中混合； ⅱ．置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ．将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。 ②Co2+开始沉淀的pH≈7.0，Co(OH)2易被氧化为Co(OH)3，Co(OH)3极难溶于水。 （1）仪器a的名称为________，仪器b中所盛药品为________。 （2）制备三氯化六氨合钴的化学方程式为_________。 （3）步骤ⅱ中A为_________（填“浓氨水”或“双氧水”）。 （4）步骤ⅲ中水浴温度不宜过高的原因是_______。 Ⅱ．测定产品纯度。 取a g产品溶于足量稀硝酸置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，并加3 mL硝基苯用力振荡后静置；再滴入3滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定，消耗体积为V2 mL。 已知：①硝基苯能包裹在AgCl沉淀表面，隔绝AgCl与其他离子的接触； ②，； ③AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 （5）产品的纯度为__________。 （6）下列操作中导致产品纯度偏低的是__________（填字母）。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．未加入硝基苯 C．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 19．某研究小组按下列路线合成某利尿药物M。 已知：①J分子结构中含有氨基和羧基 ② （1）B的名称为_________，D→E的反应类型为_________。 （2）与D具有相同官能团且苯环上含有两个取代基的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 （3）E→F中，步骤①有HCl生成，则步骤②的化学方程式为_________。 （4）F→G中引入官能团的名称为_________，F→G，H→J两步反应的设计目的是_________。 （5）L→M的中间产物（分子式为C16H18O4N3SCl）可能的结构简式是_________。 （6）以B和丙醛为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 20．工业利用Zn还原SiCl4制备Si的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题。 （1）ΔH2=________kJ·mol-1。 （2）在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，反应分别达平衡时与温度T关系如图1。 ①在0.5 MPa、1350 K时，x=_________。 ②在p3、1350 K条件下，向密闭容器中加入1 mol SiCl4(g)和3.88 mol Zn(g)，达平衡时Zn(g)的物质的量为3.6 mol，生成Si的物质的量为________mol，反应ⅲ的平衡常数Kp=________MPa。 （3）向密闭容器中加入一定量SiCl4(g)和Zn(g)，10.0 MPa下平衡时Si的选择性S［］随温度T的变化及1500 K条件下平衡时S(Si)随压强p的变化如图2。 ①10.0 MPa下平衡时，S(Si)随温度变化的曲线是_________（填“a”或“b”）。 ②A、B、C对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是_________（填字母）。 学科网（北京）股份有限公司 $