山东日照市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2023级高三模拟考试答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．B 8．C 9．D 10．C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．CD 12．C 13．AC 14．C 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）（1分） 2（1分） （2）（2分） 2（2分） （3）三角锥形（1分） （1分） （4）1（1分） （5）6（1分） （2分） 17．（12分） （1）（1分） S和（2分） （2）抑制、水解（1分） （3）（2分） （4）（2分） （2分） （5）（2分） 18．（12分） （1）（酮）羰基（1分） （1分） （2）保护（酮）羰基（1分） （3）还原反应（1分） （4）（1分） 27（2分） （5）①（2分） ②（3分） 19．（12分） （1）CD（2分） （2）与配位后还原性增强，可被氧化（2分） （3）（2分） （4）除去活性炭，防止结晶析出（2分） （5）（2分） C（2分） 20．（12分） （1）（1分） （2）①放热（1分） （1分） ②（1分） （3）①a（1分） c（1分） ②BD（2分） ③95.04%或0.9504（2分） ④（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三模拟考试 化 学 2026.05 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．结构美：石墨烯是一种烯烃 B．变化美：苯酚遇氯化铁溶液显紫色 C．颜色美：柠檬黄可作食品着色剂 D．味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂 2．化学与科技前沿、新材料密切相关。下列说法错误的是 A．钍基熔盐堆核电站运行时，实现了核能向电能的转化 B．航天发动机使用的陶瓷基复合材料具有耐高温、抗氧化、强度高等性能 C．“北脑一号”脑机接口中用到的导电聚合物属于复合材料 D．“天和核心舱”电推进系统中使用的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料 3．下列化学用语或图示正确的是 A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式： C．的结构式：（其中N和O之间的虚线表示氢键） D．基态原子的简化电子排布式： 4．下列分离、提纯物质的方法错误的是 A．萃取法提取茶叶中的茶多酚 B．过滤法分离苯酚和的混合液 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油、柴油 5．下列说法正确的是 A．、均为非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．受热分解，首先失去的是 D．二元弱碱与过量硫酸反应生成 6．乙酰水杨酸（）是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作错误的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 7．羟基直接连在碳碳双键上不稳定，会发生异构化：。下列说法错误的是 A．β-紫罗兰酮分子中含有2种官能团，可发生加成、氧化反应 B．β-紫罗兰酮的同分异构体可能是芳香醛 C．维生素A属于脂溶性醇类物质，人体内缺乏会导致夜盲症 D．X的结构简式为 8．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 为离子晶体，为分子晶体 B 光气（）中的键角：大于 碳氧双键与碳氯单键的斥力大于碳氯单键与碳氯单键的斥力 C 与杯酚形成超分子的过程是可逆的 两者之间以氢键结合，作用力较弱 D 石墨导电性：平行于层的方向与垂直于层的方向不同 晶体具有各向异性 9．科学家利用二芳基硅二醇（Ph-表示苯基）实现了环氧丙烷（）与催化加成反应，生成碳酸丙烯酯（）的反应机理如图。下列说法错误的是 A．碳酸丙烯酯水解可以获得1,2-丙二醇 B．该反应的催化剂是二芳基硅二醇和 C．物质M、N、W分子中均存在氢键 D．该转化过程涉及的物质中碳原子的杂化方式共有两种 10．马来酸（MA）、富马酸（FA）、苹果酸（M）均为二元弱酸，一定条件下的相互转化如图1。T℃时，向容器中加入MA溶液，测得三种酸的物质的量分数x随时间变化如图2。6.5 h后达到平衡，溶液体积不变。下列说法正确的是 A．第二级电离常数： B．反应的活化能：①＞② C．T℃时，反应①、②、③的平衡常数：，且 D．若反应起始时加入高效催化剂，则达到平衡时，x(FA)和x(M)均变大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性： B 向pH=1的FeCl2溶液中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 氧化性： C 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，先变浑浊后变澄清 与Ag⁺结合能力： D 对硝基苯酚酸性强于苯酚 硝基增强了羟基的极性 12．独居石主要成分为CePO4，伴生、U3O8及少量镭（Ra）的化合物杂质，以该独居石为原料制备CeCl3·nH2O的工艺流程如下： 已知：，， 下列说法错误的是 A．“热分解”时，CePO4转化为的化学方程式为： B．“滤液”可用于吸收“废气”，也可用于“热分解”操作单元循环利用 C．“沉钍”步骤为使钍元素完全沉淀，调pH应大于9 D．“共沉渣”的主要成分为BaSO4和RaSO4 13．氨基酸在等电点（PI）时以两性离子存在，呈电中性。已知谷氨酸、丙氨酸、赖氨酸的PI分别为3.22、6.02、9.74。利用含离子交换膜a、b、c、d的下图装置分离这三种氨基酸。 下列说法正确的是 A．阳极的电极反应式为 B．a、c为阴离子交换膜，b、d为阳离子交换膜 C．原料室的pH应控制在6.02 D．产品室1中收集到的是赖氨酸 14．为探究与的反应，进行如下实验：分别将溶液、溶液、溶液加入新制的镀有相同面积银镜的试管中，实验现象如下表。下列说法错误的是 序号 溶液 现象 ① 5s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微变浑浊 ② 11s后银镜消失，溶液中有明显浑浊出现 ③ 5s后银镜消失，溶液澄清 A．①中反应的离子方程式为 B．②比①反应速率慢的原因可能是生成的覆盖在表面阻碍了反应进行 C．③中银镜消失说明与发生了反应 D．由①②③可知，与的反应受体系中阴离子的影响 15．和可形成两种配离子和，常温下，在的氨水和的混合溶液中，和（实线）以及含银微粒的分布系数（虚线）与溶液的关系如图所示（溶液中以计）。 已知： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅴ表示与溶液的关系 B．反应的 C．反应的 D．当时，体系中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Co、Li及其化合物是材料化学的重要研究对象。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式为________；与Co同周期的过渡元素基态原子中，3d轨道上没有未成对电子的元素有________种。 （2）Co（III）易形成多种配合物，配合物的配位数为6，向该配合物溶液中滴加溶液，无明显现象，滴加溶液有淡黄色沉淀生成，则该配合物的化学式为________；配离子的结构如图1所示，Co(III)位于正八面体中心，若其中两个被取代，形成的的空间结构有________种。 （3）、在合成化学上应用广泛。的空间构型为________，、、的稳定性随中心C原子上电子云密度的增大而减小，其中稳定性最强的是________。 （4）将嵌入石墨层，可形成，其晶胞结构如图2所示，________。 （5）的晶胞结构如图3所示（部分O位于晶胞之外），每个晶胞中含有________个O；晶胞底面为菱形，晶胞高度为，Co和O组成八面体层高度为，两个八面体层的层间距________。 17．（12分）以脆硫铅铋矿（主要成分为，还含有、和等）为原料制备金属Bi和Pb的一种湿法工艺流程如下： 已知：①“酸浸”浸出液中含有、、等，、均易水解。 ②、、均为弱酸。 ③时，；； 的平衡常数。 回答下列问题： （1）“物质X”的化学式为________；“滤渣”的成分是________（填化学式）。 （2）“酸浸”时加入过量盐酸的作用，除与脆硫铅铋矿充分反应、将铅元素转化为外，还有________。 （3）“除锡”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，反应的化学方程式为________。 （4）“浸取”时发生反应的离子方程式为________；25℃时，该反应的平衡常数________（用含a、b、c的代数式表示）。 （5）“电解Ⅰ”中阴极的电极反应式为________。 18．（12分）二萜类化合物可用于治疗心血管疾病。其中间体K的一条合成路线如下： 已知：①② 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________；X的相对分子质量为62，其的结构简式为________。 （2）设计、两步反应的目的是________。 （3）的反应类型为________。 （4）E的结构简式为________；满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②含有手性碳原子 ③1 mol有机物最多能与2 mol Na或1 mol NaOH反应 （5）上述合成路线中的物质A，可用制备。在NaOH的乙醇溶液中易发生FaVorskii重排反应生成M： ①M的结构简式为________。 ②结合上述信息，设计以为主要原料制备物质A的合成路线。 19．（12分）钴（III）配合物是重要的化工原料，实验室用下图所示装置制备并测定其纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备 ⅰ．溶解：将溶于水，加热至沸腾，加入晶体，得到混合溶液。 ⅱ．氧化：将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5%溶液，水浴加热至50～60℃，保持20 min。 ⅲ．结晶：用冰水浴冷却至0℃左右，抽滤，将沉淀溶于50 mL沸水中，趁热过滤，慢慢向滤液中加入浓盐酸，有大量晶体析出。 ⅳ．洗涤：用冰水浴冷却后抽滤，先用冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，烘干。 已知：氧化性：；还原性： （1）干燥管内的物质可以是____（填标号）。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C． D． （2）步骤ⅱ中先加入浓氨水后滴加溶液的原因是________。 （3）制备反应的化学反应方程式为________。 （4）步骤ⅲ中趁热过滤的目的是________。 Ⅱ．测定的纯度 产品因含少量杂质，其组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验： 实验1：称取m g产品，溶解后加入1mL 溶液作指示剂，用的标准液滴定达终点时消耗V mL。 实验2：另取mg产品，加入NaOH溶液加热至沸腾使钴(III)配合物完全分解，并蒸出氨，用过量的硼酸吸收，测得氨的物质的量为n mol。 （5）z=________（用含c、V、n的式子表示）；下列情况会导致z测量值偏大的是________（填标号）。 A．实验1中，称重后产品发生了潮解 B．用1 mL溶液作指示剂 C．滴定时，盛标准液的滴定管未润洗 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20．（12分）乙二醇是一种重要的化工原料，可采取下列两种方法合成。 回答下列问题： Ⅰ．直接合成法：用CO和合成乙二醇 已知：① ② ③ （1）反应的________（用含有、、的式子表示）。 （2）向密闭容器中通入和模拟合成乙二醇，调节温度和压强，保持平衡转化率a不变。当a分别为、和时，温度与压强的关系如图1。 ①反应为________（填“放热”或“吸热”）反应；代表的曲线为________（填“”“”或“”）。 ②M、N两点对应的体系，用各组分物质的量分数表示的化学平衡常数________（填“”“”或“”）。 Ⅱ．间接合成法：用草酸二甲酯（DMO）催化加氢合成乙二醇 已知：发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （3）固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图2（某物质的选择性）。 ①曲线表示MG的选择性，曲线________（填标号，下同）表示DMO的转化率，曲线________表示乙醇的选择性。 ②下列措施能提高P点DMO转化率的是________（填标号）。 A．降低温度 B．增大压强 C．初始氢酯比不变增大流速 D．延长原料与催化剂的接触时间 ③时，乙二醇的产率为________。 ④P点时，反应的浓度商________（用物质的量分数代替浓度计算，只列出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $