山东省东营市第一中学2025届高三模拟冲刺五 化学试题

东营市第一中学高三模拟冲刺考试（五） 化学 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14F19Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用石灰乳脱除烟气中的SO2 B.用明矾KAI(SO4)2·12H2O]处理污水 C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2 O3xH2O) D.用84消毒液（有效成分NaCIO)杀灭细菌 2.科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B.BaCO,可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NaCl的电子式为Na:Cl: B.NH的VSEPR模型为 C.2Pz电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为口☐ 3d 4.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B.具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C.SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D.NaHC03能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 5.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，2的价 电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 Z'IX S -x-WJ A.电负性：W>Y B酸性：W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 化学试题第1页（共8页) 6.下列说法正确的是 电流表 FeCl,6H,O ④ 干桶的的 尾气处理 盐桥 无水CnCL 生石灰 ZnS0,溶液Cus0,语液 ③ C.该操作可排出盛 D. 该装置盐桥中 A该装置可制取 B.该装置可制备无水FeC 有KMnO,溶液滴定 阳离子向CuS04溶 并收集氨气 管尖嘴内的气泡 液中迁移 7.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构， P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如 图所示，下列说法借误的是 A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：B<C<N C.1molP和1molQ所含电子数目相等 OB D.P和Q分子中C、B和N均为sp杂化 ●N 8.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 COOH COOH (CHO)SO: HO OH 条件① CHO OCH一定条件CHO OCH, OH OCH OCH I 曲美托嗪 A.化合物I和I互为同系物 B.苯酚和(CHO)2SO2在条件①下反应得到苯甲醚 C.化合物Π能与NaHCO,溶液反应 D.曲美托嗪分子中含有酰胺基团 9.某课题组设计一种固定C0z的方法。下列说法 不正确的是 A.反应原料中的原子100转化为产物 B.该过程在化合物X和I催化下完成 C.该过程仅涉及加成反应 D.若原料用 0,则产物为 化学试题第2页（共8页） 10.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HC0(s)一NH(g)+H20(g)+CD2(g)p1=3.6x10Pa 反应2：2NaHC03(s)一Na2C03(s)+HO(g)+C02(g)p24×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NHHCO,和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列 说法钻误的是 A.反应2的平衡常数为4×10Pa2 B.通入NH,再次平衡后，总压强增大 C.平衡后总压强为4.36×10Pa D.缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得&分。 11.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少 探究乙醇消去反应的 若溴水褪色，则乙醇消去反应 量沸石，迅速升温至140℃，将产生的 产物 的产物为乙烯 气体通入2mL溴水中 探究乙酰水杨酸样品 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量 若有紫色沉淀生成，则该产品 B 中是否含有水杨酸 乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 中含有水杨酸 探究金属钠在氧气中 若无气体生成，则固体粉末为 燃烧所得固体粉末的 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 Na20;若有气体生成，则固体 成分 粉末为Naz02 探究Na2S0g固体样品 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足 若有白色沉淀产生，则样品已 D 是否变质 量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 经变质 12.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2转化为N2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正的是 NH 0 NO A过程I中N0,发生氧化反应 -N2日4 b Ba和b中转移的e数目相等 酶2 4H*+4e 酶1醉3 C.过程I中参与反应的n(NO):nNH)=1:1 NO D.过程I→m的总反应为NO;+NH对=N2↑+2H20 13.处理某铜治金污水（含Cu2+、Fe3+,Zn2+,A3+)的部分流程如下： 石灰乳 NaS溶液 pH=4 污水 混合梢1 沉淀池1 混合槽1山 沉淀池1 +出水 沉渣I 沉渣山 化学试题第3页（共8页） 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)z Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Kp(CuS)=64×10-36,K知（亿nS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是( A.“沉渣中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 BNa2S溶液呈碱性，其主要原因是s2-+H20≠HS-+OH “沉淀池T中，当cu2+和2m2叶完全沉淀时，溶液中牛=4.0×10-2 (2n2+ D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 14.硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分 及反应过程如图所示。 2B1 硝 H.O 二丁基N羟基胺 情性电极1 惰性电极2 下列说法正确的是 A·惰性电极2为阴极 B.反应前后W0?WO?-数量不变 C.消耗1mo氧气，可得到1mol硝酮 D.外电路通过1mol电子，可得到1mol水 15.常温下，已知H3AO3溶液中含A物种的浓度之和为0.1moL-,溶液中各含A物种的pc一pOH 关系如图所示。图中pc表示各含A物种的浓度负对数(pc=-gc),pOH表示OH的浓度负对数 [pOH-gc(OH)];x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3),y10.0,3.6,z(12.6,1.3)。下列说法正骟的是 A.曲线①表示pc(HAO?)随pOH的变化 0 B.H3AO,为三元弱酸 C.pH=4的溶液中：cHA03)<0.1moL-2c(HA03) ② D.H3AO+HA03-=2H2A03的平衡常数C1.0×105 810 ③. 20 268024 化学试题第4页（共8页) POH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)2020年7月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄 石矿物(MgxFe2Si04)。回答下列问题： (1)橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 铁的化合价为 一。基态氧原子的2p能级的 未成对电子具有不同的 (填选项)。 A.能量 B. 电子云的形状 C.自旋状态 D.电子云的伸展方向 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、 GeCl4、SnC14榕点变化趋势及其原因一。SiCl,的空间结构为一，其中Si的轨道杂化形式为一。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、儡胞沿c轴的投影图如下 所示，晶胞中含有个Mg。该物质化学式为 ,BB最近距离为 oMg●B 17.（12分)MS04具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级M如S04的流程如下。该阳极泥 主要含有M血O2,以及Na、K*、Ca2+、Mg2+、Zm2+和微量Pb2+等杂质离子。 SO, Fe,(SO.), MnCO MaF HS 阳极泥 溶解 除钾钠 除杂I 除杂Ⅱ 除杂Ⅲ 浓缩结晶 +MnSO. 沉淀1 沉淀2 沉淀3 沉淀4 滤液 已知：Kp(ZmS)-1.0×102,Ksp(PbS))-8.0×1028,KpMS)-l.0×101。金属离子生成氢氧化物 沉淀，其lg[cQM0(moL和溶液pH的关系如下图所示： 2 03. 2 3 4 5 6789101112 pH 化学试题 第5页（共8页） 回答下列问题： (1)“溶解步骤在酸性条件下进行，通入S02的作用是 (2)"除钾钠步骤中，控制溶液pH-2.0,K+和Na+与Fcz(S0反应分别生成KFe(OHSO2和 NaFe[(O用SO2沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为 (3)“除杂I步骤中，加M血C03调溶液pH=4.0,该步除杂的总反应方程式为 (4)“除杂步骤中，析出的沉淀3”是 (⑤)除杂Ⅲ步骤中，随着沉淀4的生成，溶液pH将 (填升高或“下降或不变)。 (6浓缩结晶”步骤中，析出MSO4后的滤液应返回到 步骤，其目的是 18.（12分)C0NH2)2·H202(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取， 反应方程式如下： C0(NH2)2+H202=C0(NH2)2·H202 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H202(p=1.11g·cm3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃ 下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 I.过氧化脲溶液用稀H2S04酸化后，滴加KMO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2S04酸化后，加入KⅪ溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2S04,用准确浓度的KMn04 溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可。 (2)过氧化脲的产率为 (3)性质检测如中的现象为 性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 (4)下图为“溶液配制的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ,定容后还需要的操作为 操作a 化学试题第6页（共8页） (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是（填标号）。 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B.用量简量取25.00mL过氧化脲溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 19.（12分)某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”部分反应条件已简化)。 OCH3 B CH3COCH2CH2COOCH3 C CH2COOH NH C13H18N2O3 CH3O. -CH3 NH A HCL 水解 C=0 C20H2ICIN204 C20HICINO4 CH3 试剂E SOCl2 G C H-CI F CzHClO CI C,B;CIO2 消炎痛 可 已知： +0=cC CHR HCI NH-NH2 请回答： (1)化合物C的含氧官能团名称是 (2)化合物F的名称是 D→E的反应中，试剂可用 (3)A+B→C的反应涉及的反应类型有 0 (4)写出H→I的化学方程式 (5)写出2种同时符合下列条件的比合物B的同分异构体的结构简式 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子； ②有甲氧基(-0CH3),无三元环。 (6设计以(》 NH-NH和CH3CHO为原料合成 N-C000 的路线（用流程图表示，无机试 剂任选) 化学试题第7页（共8页） 20.【12分)甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： D4CH4(g)+O2(g)=2C2H6(g)+2H2O(g)AHI=-354 kJ-mol- 22CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H(g)AH2=-282 kJ-mol-! ③CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△h=-803 kJ-mol 22生 已知：以乙烯为例，其选择性定义为2nz+2 tco, ×100%。 回答下列问题： (I)CH6氧化生成CH的热化学方程式④为_反应的△S0(填>或<"或-”，反应（填 “能或“不能自发进行。 (2)CH4氧化偶联生成CH4分步进行，CH6和CH4的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一 步反应的产物为 C,He 选择性/。 CH, 反应时间 (3)恒压进料，原料气的n(CH):n(O2)对CH4转化率与CH6、C2H4、CO2选择性的影响如图所示. 根据本研究课题的目的，n(CH4):n(O2)在 (填2-3”或34)更优，其原因是 C,H 45 30 C,H 15 4 n(CH):n(O,) (4)一定条件下，CH4的生成速率v与O2分压p间的关系为：gv=gp+1.1。若O的初始分压为 Po, 随着反应进行，当C的生成速率v降低到其初始生成速率%的时，则O,分压p_(用p0 表示)。 (5)若n(CH):n(O=3.5:1、初始压强为450kPa,在恒容反应器中达平衡，CH4的转化率为30%， C2H4和CH6的选择性均为40%，则反应④的平衡常数K,=kPa(保留整数。 化学试题第8页（共8页） 东营市第一中学高三模拟冲刺考试（五） 化学 参考答案 题号 1 2 3 4」 56 78910 11 12 13 14 15 答案 CD D BD AD 16.(1)O>Si>FeMg +2D (2)氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是；SiCl4、GeCl4、SCl4均形成分子晶 体，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大（2分) 正四面体 sp3 (3)1 MgB: 号a(2分) C17.(1)还原Mn02为Mn2+ (2)K*+3Fe3*+2S02+6H0一KFe[(O田S0以+6Ht（2分) (3)3C0+Fe(S0)t3H0=3MmS0+2Fe(OH3+3C02↑（2分) (4)CaF2、MgF2（2分，各1分) ()下降 (⑤溶解(2分) 循环利用，充分利用生成物（硫酸】月提高锰的问收率（2分） 181)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50%（2分) (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4)避逸溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀(2分) (5)BD(2分) (6A（2分) 19.(1)醚键、酯基 化学试题参考答案第1页（共2页) (2)对氯苯甲酸或4氯苯甲酸 Cl2/FeCl3 )加成反应、消去反应(2分) CH2COOCH CHO. CH.CH.COOCH CH, N-N-C ~CH3 C=0 4 +HCI→NH4CI+ (2分) c OCH3 H3CO十C=CH 0CH,0CH(对1个得1分，共 H:CO OCH HCO OCH; OCH3 2分) 6 CH.CHO.靴HO-HC CH3 A CH3 CH3 0=C HCN CN 02/Cu CN H+/H2o COOH NH2 N=C<CH(3分) COOH 20.(1I)2C2H6(g)+02(g)=2C2H4(g)+2H20(g) -210kJ/mol(2分）> 能 (2)C26 (3).23 n(CH):(O2)为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而n(CH):n(O2)为3-4 时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且(CH4):(O)为2~3时CH的转化率大(2分) (④ (2分) 16 (5)416(2分) 化学试题参考答案第2页（共2页)】