广东汕头市潮阳实验学校2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

**基本信息** 高三三模化学试卷以科技前沿（如诺贝尔化学奖、“人造太阳”）、工业流程（金属回收、侯氏制碱）及文化传承（青花瓷）为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，适配高考冲刺阶段综合能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|无机材料、官能团分析、原子结构、实验操作|结合2025诺奖考蛋白质结构，以“暖贴制作”考吸氧腐蚀，情境真实| |非选择题|4题/56分|沉淀溶解平衡、金属回收流程、反应原理、有机合成|17题分层探究AgCl/AgI溶解规律，19题结合丙烷脱氢考速率与平衡，体现高考综合命题趋势|

高三 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．春联用纸 B．蜡烛 C．景德镇青花瓷碗 D．装饰铝合金窗花 A．A B．B C．C D．D 2．2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．该分子中含有4种官能团 B．该分子中含有1个手性碳原子 C．该分子中至少有6个碳原子共直线 D．该物质既能与酸反应，也能与碱反应 3．我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A．结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为 B．核聚变反应的燃料中，氘()和氚()互为同位素 C．偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D．超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A．A B．B C．C D．D 5．我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A．隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B．正极材料磷酸铁锂()中Fe为+2价 C．晶体硅和金刚石互为同素异形体 D．固态电解质中各原子均满足8电子稳定结构 6．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A．A B．B C．C D．D 7．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作氮肥 受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 A．A B．B C．C D．D 9．设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是 A．1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA B．生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA C．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA 10．R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．的空间结构为平面三角形 11．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 C 探究Ag+、Fe3+氧化性的强弱 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化 D 比较Mg与Al金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加溶液，AgBr部分溶解，得到含和的混合体系。下列说法正确的是 A．AgBr溶解于溶液的离子方程式包括 B．若向混合体系中加少量水稀释，溶液中和的浓度均减小 C．若向混合体系中加入少量NaBr固体，的浓度不变 D．溶液中存在 13．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 14．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A．砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C．生成TeO2的离子方程式为 D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 15．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 16．一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B．每生成，双极膜处有8 mol的解离 C．电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D．当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 (1)根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 (2)用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 (3)与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 (4)由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 (5)已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 (6)实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 18．金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 (2)“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） (3)“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 (4)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 (5)CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 (6) “沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 1．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： I.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H1=-134kJ∙mol-1 ②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-102kJ∙mol-1 (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol-1 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前180min内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小数点后2位)。 II.丙烯的制备方法 方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ∙mol-1 (3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kpa，平衡时总压强为14kpa，C3H8(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数Kp=____Kpa(保留小数点后2位) ②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 10kpa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。 A．增加丙烷浓度，r增大              B．增加H2浓度，r增大 C．丙烯的生成速率逐渐增大           D．降低反应温度，k减小 方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：C3H8(g)+1/2O2(g)⇌ C3H6(g)+H2O(g) △H=-118kJ∙mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。 (4)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是___(C3H6的选择性=) 20．化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的结构简式为_______(写一种)。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式_______改变(填“发生”或“没有发生”)。 (2)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q共有_______种(不考虑立体异构)。 i.分子中含有苯环和2个酚羟基        ii.核磁共振氢谱有5组峰 (3)由G生成M的化学方程式为_______。 (4)参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为_______。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_______。 ③第三步反应的化学方程式为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 高三三模化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B B B D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D B C D 17．(1)降低阴离子浓度，使 (2)，与结合使降低，平衡正向移动 (3)> (4) (5) 不能与结合，低，还原性弱 与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化 (6)向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤 18．(1)、 (2)3.2 (3) 2 (4) (5) 相同 (6) 19． 132 0.08 40﹪ 2.67 Z Y AD 温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大) 选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂) 20．(1) (或) 没有发生 (2)8 (3) (4) 2-甲基-1，5-己二烯 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $