广东深圳市翠园中学2026届高三年级适应性考试 化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2026届高三年级适应性考试 化学试题 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题 卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求 作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、单项选择题（共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1.“天青色等烟雨，而我在等你”，周杰伦《青花瓷》中描绘了诸多古典意象。下列选项所涉及材料的主要 成分属于无机非金属材料的是 A.“釉色渲染”的青花瓷 B.“铜镜映无邪”的铜镜 C.“宣纸走笔”的宜纸 D.“发如雪”的青丝 2.现代科技赋能深空探索，嫦娥六号任务圆满成功彰显我国科技自立自强的实力。下列说法正确的是 A.嫦娥六号带回来的猕猴桃罐头包装可用聚氯乙烯，属于人工高分子材料 B.嫦娥六号着陆器使用的氮化硼(BN)耐高温涂层，其中B的化合价为+2 C.嫦娥六号中继星使用的氨化镓(GaN)通信芯片材料，属于离子晶体 D.嫦娥六号返回舱使用的酚醛树脂烧蚀层，属于热固性有机高分子材料 3.劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的K,Cr2O,与乙醇反应变为蓝绿色的C3+ B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 给舞台造“烟雾缭绕 C02与水反应可生成碳酸 试卷第1页，共8页 4.下列化学用语或图示正确的是 A.CHCH中ppπ键的形成过程： CH-CH;- B.聚苯乙烯的结构简式： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： :O: D.醛基电子式：：C:H 5.提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCI和泥沙）的过程如下。其中，操作X为 苯甲酸 加水 粗品 加热 →浊液→ 趁热 过滤 →滤液→X→ 过滤 洗涤 →苯甲酸 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 饱和 食盐水 NH 用NaCI溶液 湿润的铁粉 炭粉混合物 红墨水 0电石 无水 溴水 CaCl, A.证明乙炔可使溴水褪色B.探究生铁的吸氧腐蚀 C.干燥NH D. 提纯苯甲酸 7,设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B.常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3Na C.O1ml环氧乙烧（凸）中所含0键数日为03N: D.一定条件下，S0与氧气反应生成0.1 molSO3,反应中转移电子数小于0.2NA 8.二苯乙醇酸（四是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： OH KOH 乙醇，水 1 下列说法错误的是 A.的一溴代物有3种 B,可以发生氧化、加成、取代反应 C.I、Ⅱ、均不包含手性碳原子 D.水溶性：I>>I 试卷第2页，共8页 9.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述 陈述Ⅱ A BaCo3可作为X射线透视肠胃的内服药 BaC03难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3molL-1 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速 0 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 率，使水解平衡正向移动 10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 (单质) A.X可为N2,Y可为NO2 X B.X可为硫，Z可与Ba个NO)2溶液反应生成白色沉淀 (盐)Z Y(氧化物) C.X可为Al,工业上由电解Z的熔融态制备 D.X可为铁，若Z为FeCl3,则加入足量铜可实现反应①的转化 11.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,加 热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭 浓盐酸三 K,打开K3。 下列说法错误的是 A.a中现象说明氧化性：Cl2>I2 B.b中HCI表现出还原性和酸性 大雪 酸化的 MnO2 银氨 溶液 C.c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有 铁粉+苯 白雾充满烧瓶 D.d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 12.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和 沸点C ◆ 原子半径pm 100i 1.00 ■ Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢 50 0.95 化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、 0.90 简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所 -50 0.85 示。下列说法正确的是 -100 0.80 A.简单离子半径：Z>M>W -150 0.75 B.电负性：Y>Z>X Y W原子序数 C.键角：MZ,<MZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：MPW 试卷第3页，共8页 13.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 熔点：NaCI>ACl 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B H?溶于水显碱性 可结合水中的质子 OE可以氧化HO OR中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 14.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的 方程式为①X三Y;②Y三Z。该体系中X、Y、Z浓度随时 c/(mol.L) 间变化的曲线如下图 下列说法不正确的是： A.曲线b为c(Y)随时间的变化情况 B.随c(X)的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C.t秒以后，速率v(X)=v(Y)+v(Z) D.欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 t/s 15.利用有机电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NC1溶液的浓度通过调 整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为xolh',下列说法错误的是 a电源b 隋 惰 CuCl,/ 乙烯 NaOH NaCl 合成室 溶液 极 溶液 二氯乙烷 M 离子交换膜I 离子交换膜Ⅱ A.电源中电势比较：b>a B.离子交换膜虹为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C.合成室内发生的反应为CH=CH+2CuCl2→CH2 CICH2C1+2CuC1 D.中间室补充NaCl的速率为2 k mol h1 16.如图为某实验测得0.1mol·L'NaHCO3溶液在升温过程 pH 中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是 8.75 8.70 a A.a点溶液的c(OH)比c点溶液的小 8.65 B.a点时，Km<K1(H,CO3)K2(HCO3) 8.60 C.b点溶液中，c(Na*)=c(HCO)+2c(Co) 8.55 b D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO,的水解 8.50 2530354045505560T/°C 试卷第4页，共8页 二、非选择题（共4题，共56分） 17.船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 电流表指针偏转，Fe电极上未见 气泡生成；取出少量Fe电极附近 的溶液，滴加K[Fe(CN)。]溶液， Zn Fe 未出现蓝色沉淀 酸化的3%NaCI I 溶液(pH5) 向Fe电极附近滴加K[Fe(CN)] 溶液，生成蓝色沉淀 Ⅲ 包裹锌片 A区 的铁钉 向A区滴加K[Fe(CN)6]溶液， V 生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁 加入NaCl溶液的琼脂胶冻 钉接触的蓝色沉淀消失 (1)实验I中，Zn作 极。 (2)蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6],说明有Fe2+产生。 ①对实验Ⅱ中Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想a.Ht将Fe氧化； 猜想b. 将Fe氧化； 猜想c.K[Fe(CN)。]将Fe氧化： 猜想d.KFe(CN)6被Zn还原： 猜想b中的物质是 依据实验I中的现象可否定猜想 (填字母)。 ②理论分析： 资料i:实验I条件下，e2+6CN=Fe(CN。K=1.0x105, zm2+40N=[Zm(CN)4了K,=5.0x10。 根据资料i推测猜想d不成立，理由是： 无法生成蓝色沉淀。 由以上分析可知，实验Ⅱ中生成Fe+的离子方程式为 (3)补全实验Ⅲ中的操作和现象：向A区滴加 溶液，观察到 可证明发生 了吸氧腐蚀。 资料i:实验V条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。 (4)实验Ⅳ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的原因可能是 离子向负极移动，与Zn 发生反应，从而使沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 (5)将实验V装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅳ的操作， 推测其与实验Ⅳ现象的差异 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。 试卷第5页，共8页 18.电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、 Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 纯碱、 空气 水 稀硫酸C12、浓盐酸 过量草酸NH4Cl(aq) 阳极泥 氧化焙烧 浸取 酸浸 氯浸 分金 沉钯 (NH4)2PdCl6 滤液a 滤液b Au 滤液c (含Na2TeO3、Na2SeO3) [含NH4)2PtCl4] 已知： ①PtTe中Pt为+2价，且氧化焙烧时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②CNH4)2PtCL4易溶于水，NH4)2PtCl。、NH4)2 PdCl6难溶于水： ③Ksp[NH4)2PdC16]=9.9×10-8。 回答下列问题： (1)s2Te在周期表中的位置是 (2)“氧化焙烧中，PTe发生反应的化学方程式为 (3)①“酸浸的目的是分离 元素（填元素符号）。 ②“滤液b”可通过萃取剂P204或P507进一步萃取，已知其结构如图所示R是同一烃基CH7-),两物 质中P=O上的氧原子均可与溶液离子形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小： 0(P204) 0(P507)(填><”或=")。 RO RO RO OH R OH P204 P507 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有 0 (5)“沉钯”之前，测得溶液中co{[PdCl6]P-}=0.2ol/L,加入等体积的NH4C1溶液充分反应，测得反应后混 合液中c{[PdCl6]2-=1.1×10-molL,则初始加入H4Cl溶液的浓度约为 mol/L(忽略溶液混合 时的体积变化)。 (6)铜阳极泥中也可以提取钴，钴蓝晶体结构是由图1中I型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的 晶胞，已知小立方体a、c、f均为I型。图3为图2中灰色截面，请在图3中画出Co的位置。 Co Al a pm 00 图1 图2 图3 试卷第6页，共8页 19.物质的分离在化工生产中有重要的意义。 I.金属有机骨架化合物(MOF)通过吸附气体实现气体分离。其储氢过程可模拟为： H2(g)+M(s)=M·H2(S)△H<0[M(s)代表MOF-5的吸附位点，M·H2(s)代表吸附氢气的MOF-5]。 一定温度，下氢气的吸附率与其平衡压强的关系可用Languir吸附等温式描述：日=。其中，0为吸 附位点的吸附率(g=他和吸附量只与M0,5的吸附位点数有关，0≤9≤1，名为该温度下的 吸附平衡常数，p为氢气的平衡压强。左图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(6一p关系图)。 (1)升高温度，平衡将向（填“吸附”或“脱附）方向移动；由图可知，三个温度由大到小的顺序为 (2)某温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2mol。当氢气的平衡分压为2×105Pa时，其吸附量为 1.5mol,计算此时氢气的吸附平衡常数K= Pa1。 (3)恒容条件下，平衡时吸附位点的吸附率为1，H分压为p1。保持温度不变，继续充入H2,当体系重 新达到平衡时，H2的分压增加到p=2p1,新平衡下，MOF-5吸附位点的吸附率0 201（填>“<” 或“=” 吸附率0 1.0 1.0 0.90.84 0.8 0.70 0.8 T 0.7 0.6 0.6 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.2 0.1 0 0.2 0.40.50.6 0.8 1.0 6 c(Fe3) p/x105 Pa C总 0 HO OH Ⅱ.5-磺基水杨酸(HO 用H3L表示，其溶液无色)为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂， 能与多种金属离子结合形成配合物，从而实现离子分离。Fe+与HL有如下平衡：Fe++HL=FeL+2H什。 在pH=2（实验过程中保持不变)的溶液中，保持起始c急=c(Fe3+)+cHL)=6×103mol/L,用分光 光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始Fε3+物质的量浓度分数的关系如图所示。 已知：①HL=Ht+HL;HL=Ht+HL2-K2=1×102:L2÷Ht+L3K33=1×10-13。 ②吸光度A与配合物FL的浓度成正比。 (4)下列分析方法中，可以确定HL分子的键长、键角等信息的是 (填标号)。 A.X射线衍射B.质谱C.元素分析D.核磁共振氢谱 (5)图中a点和c点，Fe3+转化率更高的是 (填“a”或c”)。 (6)ad是通过数据拟合得到的趋势线，d点为理论结果点，则b点溶液中ceL)= moVL (7)Fe++L3-≠FeL的反应平衡常数称为FeL的稳定平衡常数(K稳)，FeL的K= (写出计算过 程) 试卷第7页，共8页 20.尼群地平(G)是一种降压药，可按下图路线合成（部分试剂省略）。 CH CHO 浓HNO,C,H,NO3浓H,SO,CH2C 浓H2S04 0女0 ch.cio D N2 NH: NH,O 0-5C CHOH E 己知：两个OH连在同一个碳上不稳定，会自动脱水 (1)C的名称为 E的官能团名称为 、0 (2)A→B经历2步反应，第1步产物分子式为CHC2, 第2步的化学方程式为 0 (3)已知2mol 在醇钠催化下，生成1molE和1mol (填名称)。 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a.F中存在分子内氢键，且能和盐酸反应成盐 b.C→D反应过程中，有σ键与π键的断裂和形成，且存在碳原子杂化方式的改变 c.D+F→G反应原子利用率为100% d.G存在手性碳原子，且所有碳原子可能共平面 (5)F的同分异构体中，只有-CHO和-NH两种官能团的共有 种（不考虑立体异构）。 O结合生成G的相关信息。合成化合物H只需、日日。 和醛类物质 (填结构简式) 作有机原料，NH3为无机原料。 试卷第8页，共8页2026届化学适应性考试参考答案 一、单项选择题（共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1-5ADDAC 6-10 BBDCB 11-16 DCACBA 二、非选择题（共4题，共56分，非特殊说明，每空两分) 17. (1)负 (2)①02 ab ②K>K,(Fe2+与ar的配位能力远大于Zm2.[Fe(CN。]被ZI还原后的产物应为[Fc(CN。] 而非Fe2+ Fe+2Fe(CN)]=2[Fe(CN)+Fe* (3)酚酞 溶液变红 ④[Fe(CN, (⑤)该反应比实验IV产生的蓝色沉淀更快；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失 18 (1)第五周期第VLA族 焙烧 (2)PtTe+Na2CO3+O2 Pt+Na2TeO3+CO2 (3)Cu< (4)将PtCl6]-还原为[PtC14]2,便于后续与Pd元素分离 (5)1.0 (6) 19 (1)脱附(1分)：T3>T2>T1(2分) (2)1.5×10-5(2分) (3)<(2分) (4)A(1分) (5)a(1分) (6)2.5×103(2分) (7)(3分)方法1：计算出cHL)得1分：计算出K得1分：结果正确再得1分。 方法2：计算出cHL)得1分；计算出cL3)得1分；结果正确再得1分。 试卷第1页，共2页 Fe3++H,L与FeL+2H 起： 3×10-33×10-3 0102 变： 平：3×10-3-x3×10-3-x x 10-2 由题意可知 3X103= =070 解得：x=2.5×10-3mol/L A4点0.84 H,L与HL2+H 起： 5×104 0102 变： 1 平： 5×104-y 10-2 c(HL2)·cH) 。y×102 K2= c(HL) 5×104-y =102解得：y=2.5×104mol/L 方法1： 故平衡时，cFe3+=5×10mol/L,cH,L)=2.5×104mol/L,cFeL)=2.5×103mol/L c(FeL)c2 H)c(FeL)·cL·c2) K= c(Fe3)·cH,L)c(Fe)·cL·c(H,L) =KK2K3=2 2 故，K= =2X1015 K2K3 方法2： c(L3)·c(H) c(L)×102 K3= e(HL2 2.5×104 =1013解得：c(L3=2.5×10-5mol/L 故平衡时，c(Fe)=5×10'mol/L,cL3=2.5×10-15mol/L,c(FeL)2.5×103mol/L c(FeL) K移= =2×1015 c(Fe3+)·c(L3) 20. 1.(1) 间硝基苯甲醛（或者3-硝基苯甲醛）（酮）羰基、酯基 CI H2O 2 NaOH 2 NaCl H2O △ (2) (3)甲醇 (4)cd (5)9 (6)CHCHO 详解： (5)H含5个碳、2个氧、1个氮、2个不饱和度，其同分异构体中只有-CH0和NH2,则结构中应含2 个醛基，剩3个饱和碳和1个NH2,首先确定碳链和2个醛基，再确定-NH位置，存在 CHO CHO CHO CHO CHO CHO CHO 3 CHO 共有2+3+3+1=9种情况. (6)参考化合物C→D,E→F,D+F→G的过程，因此该合成过程为 NH3 N2.CH;CH2OH CH,CH0浓H,SO,CH,Cl, 试卷第2页，共2页