精品解析：巴中中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

巴中中学高2025级2025学年秋季期末考试 化学试题 本卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B. 铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料 C. 碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D. “洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钙硬度适中、无毒，是牙膏中常用的摩擦剂成分，用于清洁牙齿表面污渍，A正确； B. 铁红的化学式为（氧化铁），呈红色，常用作红色颜料或涂料，B错误； C. 碳酸钠俗称“苏打”或“纯碱”，而“小苏打”是碳酸氢钠（）的俗称，碳酸氢钠受热分解产生，常用于焙制糕点，C错误； D. “洁厕灵”主要含盐酸，“84消毒液”含次氯酸钠（），两者混合会发生反应生成有毒氯气（），不可混合使用，D错误； 故选A。 2. 化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. 的结构示意图： C. 二氧化碳的电子式： D. 电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，已知鿬原子的质子数为117，中子数为176，则质量数为293，所以该原子应表示为，A错误； B．是氯原子得到一个电子形成的，氯原子质子数为17，得到一个电子后的核外电子数为18，其最外层电子数为8，结构示意图为，B错误； C．二氧化碳的电子式为，C正确； D．硫酸电离应生成2个H⁺和1个，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质分类正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、、均能做氧化剂 D. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与碱反应生成盐和水的同时发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，Al2O3既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物，SiO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误； B．CuSO4·5H2O有固定组成和化学式，是纯净物，有色玻璃和鸡蛋清是混合物，B错误； C．+6价硫、+1价氯、-1价氧均具有强氧化性，浓硫酸、、均可作氧化剂，C正确； D．冰和冰醋酸是弱电解质，干冰是非电解质，D错误； 故答案为C。 4. 常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与H+反应生成CO2气体和水，不能大量共存，A错误； B．Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，B错误； C．Fe2+在酸性溶液中与发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+溶液呈浅绿色，不符合无色条件，C错误； D．所有离子在酸性溶液中均稳定，不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故答案为D。 5. 通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一，下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的是 选项 工业制备情境 化学或离子方程式 A 制备小苏打 B 制备漂白液 C 制备氯化氢 D 制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了工业制备小苏打（）的反应原理（侯氏制碱法），A正确； B．条件不同产物不同，此方程式用于制备氯酸钠，是氯气与热的浓碱液反应，而漂白液（）是氯气与冷的稀碱液反应， 反应为，B错误； C．工业上制取盐酸使用氢气与氯气的燃烧反应为，为防止爆炸一般不用光照条件，C错误； D．制作印刷电路板的原理是用氯化铁溶液腐蚀铜箔，反应的离子方程式为，选项中的方程式电荷不守恒，D错误； 故答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，溴单质含有的溴原子数目为 B. 铁在中完全燃烧转移的电子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 和的混合气体中分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，溴单质是液态，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，所以无法得出含有的溴原子数目为，A错误。 B．铁在中燃烧生成，铁的物质的量，根据其反应的化学方程式，可得1个原子失去3个电子，那么完全燃烧转移电子的物质的量为，转移的电子数目为，B正确。 C．根据题干信息，只知道溶液的物质的量浓度为，但不知道溶液的体积，根据公式，无法计算的物质的量，也就不能确定的数目为，C错误。 D．和都是由氧原子组成的氧分子，在和的混合气体中，氧原子的物质的量，但在混合气体中，由于和的比例未知，所以无法确定混合气体中分子的数目为，D错误。 故本题选择B。 7. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制氯气需要加热，A错误； B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误； C．的密度比空气小，应短导管进，长导管出，C错误； D．氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，氯气与水反应生成，观察到溶液先变红后褪色，证明氯水具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 8. 反应，应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 该反应中生成转移电子 C. 电子式表示氯化钠的形成过程： D. 的结构式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl包括和，属于离子化合物，A错误； B．NH4Cl中N由-3价氧化为0价，NaNO2中N由+3价还原为0价，生成1 mol N2转移3 mol电子，B错误； C．NaCl为离子化合物，Na转移1个电子至Cl形成NaCl，形成过程为，C错误； D．水为V形结构，结构式为，D正确； 故答案为D。 9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，A符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，C不符题意； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意； 答案选A。 10. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为，Z的最高化合价为价。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 【答案】BC 【解析】 【分析】X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质和，故X为O元素；Y原子内层与最外层电子数之比为，故Y为Na元素；Z的最高化合价为价，故Z为S元素，据此解答该题。 【详解】A．Z的简单气态氢化物为H2S，X的简单气态氢化物为H2O，因水中存在氢键，故沸点Z < X，A错误； B．因非金属性O > S，则其对应的简单气态氢化物的稳定性越强，故H2O比H2S稳定，B正确； C．Y为Na，Z为S，同周期原子半径从左到右减小，Na原子半径大于S，C正确； D．Z的最高价含氧酸为H2SO4，短周期中Cl的HClO4酸性更强，D错误； 故选BC。 11. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A. 通入防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确； B．“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为，B正确； C．用铝与镍制成合金后，再用溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应生成H2，使镍具有更大的表面积，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选D。 12. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确； 故选C。 13. 铁元素的“价类”二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法正确的是 A. B. 与水蒸气在高温下反应，生成P C. 由反应①可知，的氧化性弱于 D. Q在空气中可转化为N，对N加热可得到M 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，M为Fe2O3，N为Fe(OH)3，P为FeO，Q为Fe(OH)2。 【详解】A．Na2FeO4中铁元素化合价为+x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，A错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，B错误； C．反应①中FeSO4和O2反应，铁元素化合价从+2→+3，化合价升高被氧化，O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，C错误； D．Fe(OH)2易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在加热下会分解为Fe2O3，D正确； 故答案为D。 14. 某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中至少含有其中一种 D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 【答案】B 【解析】 【分析】取原溶液，加入足量溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有与会发生氧化还原反应而不能大量共存，则原溶液中一定不含；将沉淀A洗涤、灼烧，得到，则；向滤液B中加入足量盐酸酸化的溶液得到2.33g白色固体D，则该白色固体D为，，原溶液中一定含有；滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有，但前面加入了溶液，不能确定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正电荷)，n(负电荷)，根据溶液呈电中性，原溶液中还有其他阴离子，且所含离子的物质的量浓度相等，则阴离子至少含有其中一种，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正确； B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有，B错误； C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，C正确； D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：；若有，则发生反应，由两个离子方程式可知，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，D正确； 故选B。 15. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，混合物与稀硫酸反应得到的溶液为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，设四氧化三铁、氧化铁、铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由混合物的质量可得：232a+160b+64c=6.68，由得失电子数目守恒可得：a+b=c，由原子个数守守恒和电荷守恒可得：3a+2b+c=0.09，解联立方程可得a=0.015、b=0.01、c=0.025，则由原子个数守可知，用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为(0.015mol×3+0.01mol×2)×56g/mol+0.025mol×64g/mol=5.24g，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 现有下列十种物质： ① ②熔融 ③葡萄糖 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）熔融可以导电，请用电离方程式解释其原因：___________。 （3）写出④和⑨在水溶液中反应的化学方程式：___________。 （4）某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式： 规格： 密度： 质量分数： a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为___________。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：___________；定容时，俯视容量瓶刻度线：___________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ②⑦⑧⑨⑩ （2） （3） （4） ①. 0.3 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，符合定义的有⑥；电解质是指溶于水或者熔融状态下可以导电的化合物，符合定义的有②⑦⑧⑨⑩ 【小问2详解】 熔融可以导电，是因为可以完全电离出自由移动的离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ④和 ⑨固体在水中反应会生成氯化钙和次氯酸钙，其化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液的浓度与其质量分数和密度之间的关系是：，代入数据有；配制稀溶液的时候，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会损失溶质，因此浓度会偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致最终溶液的体积偏小，溶液浓度会偏高。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ （1）③的原子结构示意图为___________。 （2）简单气态氢化物的稳定性：②___________⑥(填“>”或“<”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是___________(填离子符号)。 （3）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其与溶液恰好完全沉淀的离子方程式为：___________。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （6）③单质着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，其原因之一是钠的燃烧产物会与二氧化碳反应放出大量热，请用化学反应方程式表示___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. S2->Cl- （3） （4）BD （5）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Cl、⑥为S，据此分析。 【小问1详解】 ③为Na，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，②为O、⑥为S，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S；⑤为Cl、⑥为S，简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2->Cl-； 【小问3详解】 ①为H、②为O、③为Na、⑥为S，组成强酸酸式盐为NaHSO4，其与溶液恰好完全沉淀生成BaSO4、NaOH和水，离子方程式为； 【小问4详解】 W是第四周期与②同主族的元素，则W是Se。 A．Se最外层电子数为6，则在化合物中最高正化合价为+6价，A不符合题意； B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则单质Se不能与H2S气体发生置换反应，B符合题意； C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性依次减弱，则Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，C不符合题意； D．常温下O2不能与H2化合，同主族其他单质在常温下更不能与H2化合，D符合题意； 故答案为BD； 【小问5详解】 Al单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，化学方程式是：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问6详解】 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 18. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。 （1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一、 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （2）泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的___________(填结构式)。 （3）贝托莱发现氯气能溶于水，同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。 ①解释图2两图中曲线变化的原因___________(用化学方程式表示)。 ②上述整个实验过程中，溶液的变化情况是___________。 （4）向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是___________。 ②设计实验验证溶液红色褪去的原因___________。(写出实验操作、现象及结论)。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 除去Cl2中的HCl （2）H-O-Cl （3） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. 减小 （4） ①. 酚酞因为氯水中HClO的漂白作用而褪色 ②. 取褪色后的溶液少许于试管中，加入过量的NaOH溶液，若溶液重新变红，说明是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应；若溶液未变红，说明是氯水中HClO的漂白作用而褪色 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应制备氯气，装置B将氯气中的HCl除去，氯气在装置C中收集，装置D是尾气吸收。 【小问1详解】 ①二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl； 【小问2详解】 漂白粉溶于水后，会与空气中的CO2反应生成具有漂白、杀菌作用的HClO，HClO中心原子是O，结构式为H-O-Cl； 【小问3详解】 ①次氯酸见光分解产生盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，HCl为强电解质，在水溶液中完全电离为Cl-，所以两个图都显示氯离子和氧气的量在增加； ②次氯酸见光分解产生强酸盐酸和氧气，HCl酸性强于HClO，所以酸性增强，pH减小； 【小问4详解】 ①氯水中氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，所以红色褪去的原因可能是酸碱中和，也有可能是氯水中HClO的漂白作用而褪色； ②实验验证溶液红色褪去的原因就是看溶液中是否还存在酚酞，故实验设计为：取褪色后的溶液少许于试管中，加入过量的NaOH溶液，若溶液重新变红，说明是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应；若溶液未变红，说明是氯水中HClO的漂白作用而褪色。 19. 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）操作①的名称为___________。 （2）试剂X为___________，若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为___________(填化学式)。 （4）若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为___________。 （5）用绿矾晶体配制溶液，需称量绿矾晶体的质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 稀硫酸 ②. 冷却结晶 （3）AlCl3 （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5） ①. 27.8 ②. 500mL容量瓶 【解析】 【分析】铝、铁、铜合金加足量氢氧化钠溶液；铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜和氢氧化钠不反应，过滤，滤渣B是铁、铜的混合物，滤液A是四羟基合铝酸钠，滤液A中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，沉淀C是氢氧化铝；用盐酸溶解氢氧化铝得氯化铝，F是氯化铝溶液；铁、铜的混合物中加硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤，滤渣E是Cu，滤液D是硫酸亚铁溶液，滤液D蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾晶体。Cu生成硫酸铜，发生氧化反应，试剂Y是双氧水等氧化剂。 【小问1详解】 操作①实现固液分离，操作名称为过滤； 【小问2详解】 根据流程图，铁、Cu混合物与试剂X反应得到硫酸亚铁，试剂X为稀硫酸；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问3详解】 C是氢氧化铝，若沉淀氢氧化铝恰好溶解于稀盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液F中溶质为AlCl3； 【小问4详解】 若试剂Y是H2O2溶液，④中Cu在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铜，发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 【小问5详解】 用绿矾晶体配制480 mL 0.2 mol/L FeSO4溶液，选用500mL容量瓶，需称量绿矾晶体的质量为m=cVM=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g，配制该溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中中学高2025级2025学年秋季期末考试 化学试题 本卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B. 铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料 C. 碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D. “洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 2. 化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. 的结构示意图： C. 二氧化碳的电子式： D. 电离方程式： 3. 下列有关物质分类正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、、均能做氧化剂 D. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质 4. 常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一，下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的是 选项 工业制备情境 化学或离子方程式 A 制备小苏打 B 制备漂白液 C 制备氯化氢 D 制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，溴单质含有的溴原子数目为 B. 铁在中完全燃烧转移的电子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 和的混合气体中分子的数目为 7. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 反应，应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 该反应中生成转移电子 C. 电子式表示氯化钠的形成过程： D. 的结构式为： 9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 10. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为，Z的最高化合价为价。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 11. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A. 通入防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 12. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 13. 铁元素的“价类”二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法正确的是 A. B. 与水蒸气在高温下反应，生成P C. 由反应①可知，的氧化性弱于 D. Q在空气中可转化为N，对N加热可得到M 14. 某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中至少含有其中一种 D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 15. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 现有下列十种物质： ① ②熔融 ③葡萄糖 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）熔融可以导电，请用电离方程式解释其原因：___________。 （3）写出④和⑨在水溶液中反应的化学方程式：___________。 （4）某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式： 规格： 密度： 质量分数： a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为___________。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：___________；定容时，俯视容量瓶刻度线：___________。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ （1）③的原子结构示意图为___________。 （2）简单气态氢化物的稳定性：②___________⑥(填“>”或“<”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是___________(填离子符号)。 （3）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其与溶液恰好完全沉淀的离子方程式为：___________。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （6）③单质着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，其原因之一是钠的燃烧产物会与二氧化碳反应放出大量热，请用化学反应方程式表示___________。 18. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。 （1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一、 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （2）泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的___________(填结构式)。 （3）贝托莱发现氯气能溶于水，同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。 ①解释图2两图中曲线变化的原因___________(用化学方程式表示)。 ②上述整个实验过程中，溶液的变化情况是___________。 （4）向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是___________。 ②设计实验验证溶液红色褪去的原因___________。(写出实验操作、现象及结论)。 19. 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）操作①的名称为___________。 （2）试剂X为___________，若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为___________(填化学式)。 （4）若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为___________。 （5）用绿矾晶体配制溶液，需称量绿矾晶体的质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $