精品解析：云南省昆明市第三中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

昆明市第三中学高2027届高一年级6月月考考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 1. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 A. 天然橡胶易溶于水，硫化的过程没有发生化学变化 B. 羊毛是合成高分子材料 C. 塑料包装袋都可以包装食品 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 空间填充模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 C. 正丁烷的结构简式：，乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 丙烷的键线式为 3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA B. 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的ClO数为0.1NA C. 7.1 g Cl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，5.6 L CO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液： 5. 碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+ 2MnO2+H2O= Zn(OH)2+ 2MnOOH，下列说法正确的是 A. 当电解质溶液为KOH时，K+向正极移动 B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 碱性锌锰电池为二次电池，放电后可充电而反复使用 D. 理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极的质量减小6.5g 6. 下列说法不正确的个数为 ①从原子成键情况分析，有机物中原子间的结合方式前者 正确，后者CH3CH2CH2Cl2错误 ②正丁烷分子式为C4H10，4个碳原子在同一条直线上 ③互为同分异构体的有机物一定不互为同系物，互为同系物的化合物也一定不互为同分异构体 ④ 与互为同分异构体 ⑤使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，为保证燃料燃烧效率，应减小进燃料气量或增大进风(空气)量 ⑥CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种，且乙烷、丁烷等烷烃和氯水也可以发生取代反应 ⑦酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯，同时聚乙烯也可以使酸性KMnO4溶液褪色 ⑧和 都属于芳香烃 ⑨常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水 ⑩乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH-)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 7. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8mol A和6mol B发生反应：。下列说法正确的是 A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时 D. 若平衡时B的物质的量浓度为，B的转化率为35% 8. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能发生氧化反应 B. 乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C. 等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 9. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. 分子式为C6H14的有机物的同分异构体共有6种 C. CH2 =CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 D. 和为同一种物质 10. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察 溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．验证氧化性： Cl2>Fe3＋>I2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的个数为 ①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种 ②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3的一氯取代物种类只有1种 ③氯乙烯(CH2=CHCl)和苯乙烯()均含有两种官能团 ④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③ ⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 下列单体在一定条件下能发生聚合反应生成 的是 A. 和 B. C. D. 和 13. 根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是 A. 异丙醇能在空气中燃烧 B. 异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D. 异丙醇在加热和有催化剂(或)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛 14. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键 B. 该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 原子半径：Z>W>Y D. 非金属性：Y>W 二、非选择题：共58分。 15. 利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表中的位置如下，回答下列问题： （1）元素⑥形成的单质的电子式是___________。 （2）⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是___________ (填化学式)。 （3）④、⑦、⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是___________(填化学式)。 （5）比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的单质，写出发生反应的化学方程式：___________。 （6）元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （7）工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反应的化学方程式为___________。 16. Zn(CH3COO)2·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn(CH3COO)2·2H2O的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键()，则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为_______；“除锰”阶段被氧化的元素_______、_______(填元素名称)。 （2）加入ZnO能“除铁”的原因：ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时，能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。 ①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时，发生反应的化学方程式为_____。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2_______(填“属于”或“不属于”)盐，其与醋酸反应生成Zn(CH3COO)2的化学方程式为_______。 17. 某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃] （1）仪器a的名称_______。 （2）装置D和F的作用是_______。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_______，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I- 和_______；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_______。 （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_______，生成白色沉淀的原因可能是_______(选填字母序号)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀 18. 有机化合物是生活和工业中的重要材料，有机合成则是我们对于有机物性质结构利用的重要方法。结合题目情景回答以下问题： （1）写出满足下列条件的烷烃的分子式。 ①相对分子质量为58的链状烷烃为：___________。 ②链状烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：___________。 （2）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平是重要标志，请根据乙烯的转化图，完成下列问题： 反应③的化学方程式为___________。反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为___________。 （3）用—CH3取代乙烯中一个氢原子后得到物质X，X在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，写出X在一定条件下按照上图中①反应原理发生的化学方程式生成产物Y(要求产物Y的氢原子种类有且只有两种)则X生成Y的反应方程式为：___________。再写出X发生加聚反应的化学方程式：___________。 （4）腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为，则“人造羊毛”的链节为___________，单体为___________。 （5）已知某有机分子(C11H10)的结构简式为，则该分子中：一定共面的C原子最多有___________个，可能共面的原子最多有___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第三中学高2027届高一年级6月月考考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 1. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 A. 天然橡胶易溶于水，硫化的过程没有发生化学变化 B. 羊毛是合成高分子材料 C. 塑料包装袋都可以包装食品 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶属于烃，不易溶于水，硫化过程是化学交联反应，属于化学变化，故A错误； B．羊毛是天然有机高分子材料，不是合成高分子材料，故B错误； C．部分塑料(如聚氯乙烯)含毒性物质，不可用于食品包装，故C错误； D．聚氯乙烯难以降解，随意丢弃会形成“白色污染”，故D正确； 选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 空间填充模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 C. 正丁烷的结构简式：，乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 丙烷的键线式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式为 ，故A错误； B．Cl原子半径大于C，空间填充模型可以表示CH4分子，不能表示CCl4分子，故B错误； C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，键线式为，故D正确； 选D。 3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA B. 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的ClO数为0.1NA C. 7.1 g Cl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，5.6 L CO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol，每个D2O含10个电子，总电子数为9NA，故A错误； B．未明确溶液体积，无法计算1 mol·L-1KClO3溶液中含有的ClO的物质的量，故B错误； C．7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，与铁反应生成FeCl3时转移0.2mol电子，即转移电子数0.2NA，故C错误； D．标准状况下，5.6L混合气体为0.25mol，CO和O2均为双原子分子，总原子数为0.5NA，故D正确； 选D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．ClO-具有强氧化性，Fe2+、I-具有还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液中有OH-，与K+、Na+、、相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+ 2MnO2+H2O= Zn(OH)2+ 2MnOOH，下列说法正确的是 A. 当电解质溶液为KOH时，K+向正极移动 B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 碱性锌锰电池为二次电池，放电后可充电而反复使用 D. 理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极的质量减小6.5g 【答案】A 【解析】 【分析】该反应总反应方程式为Zn+ 2MnO2+H2O= Zn(OH)2+ 2MnOOH，锌失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。 【详解】A．当电解质溶液为KOH时，原电池中阳离子K+向正极移动，选项A正确； B．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，选项B错误； C．碱性锌锰电池为一次电池，放电后不能进行充电使用，选项C错误； D．理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极上参加反应的Zn物质的量为0.1mol，生成了Zn(OH)2，质量增加了3.4g，选项D错误； 答案选A。 6. 下列说法不正确的个数为 ①从原子成键情况分析，有机物中原子间的结合方式前者 正确，后者CH3CH2CH2Cl2错误 ②正丁烷分子式为C4H10，4个碳原子在同一条直线上 ③互为同分异构体的有机物一定不互为同系物，互为同系物的化合物也一定不互为同分异构体 ④ 与互为同分异构体 ⑤使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，为保证燃料燃烧效率，应减小进燃料气量或增大进风(空气)量 ⑥CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种，且乙烷、丁烷等烷烃和氯水也可以发生取代反应 ⑦酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯，同时聚乙烯也可以使酸性KMnO4溶液褪色 ⑧和 都属于芳香烃 ⑨常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水 ⑩乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH-)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】①从原子成键情况分析，碳原子形成4个化学键，氧原子形成2个化学键，有机物中原子间的结合方式前者 正确，后者CH3CH2CH2Cl2中右侧第一个碳形成了5个化学键，则错误，①正确； ②正丁烷分子式为C4H10，4个碳原子为锯齿状，不在同一条直线上，②错误； ③互为同分异构体的有机物两者分子式相同，则一定不互为同系物，互为同系物的化合物两者分子式不同，则一定不互为同分异构体，③正确； ④ 二氯甲烷只有一种结构，则与为同种物质，④错误； ⑤使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，相同体积时，后者耗氧量大，则为保证燃料燃烧效率，应减小进燃料气量或增大进风(空气)量，⑤正确； ⑥CH4和Cl2即使按体积比1∶1混合，发生取代反应也会生成4种有机物，⑥错误； ⑦酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，乙烯和高锰酸钾反应生成二氧化碳，导致甲烷中混入二氧化碳，不可以除去乙烷中混有的乙烯，且聚乙烯没有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，⑦错误； ⑧和 结构中都没有苯环，都不属于芳香烃，⑧错误； ⑨无水硫酸铜遇到水生成胆矾，由白色变色蓝色，常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水，⑨正确； ⑩乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被羟基取代后的产物，乙醇不会电离出氢氧根离子，乙醇水溶液应呈中性，⑩错误； 错误的有②④⑥⑦⑧⑩，一共6个； 故选C。 7. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8mol A和6mol B发生反应：。下列说法正确的是 A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时 D. 若平衡时B的物质的量浓度为，B的转化率为35% 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，故A错误； B．容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，故B错误； C．若2min时，D的物质的量增加0.6mol，C的物质的量增加了1.2mol，则此时，故C正确； D．平衡时B的物质的量浓度为，平衡时B物质的量为4.2mol，则反应消耗了1.8mol B，故平衡时B的转化率，故D错误； 故选C。 8. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能发生氧化反应 B. 乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C. 等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷可以燃烧，燃烧属于氧化反应，A错误； B．乙烯和乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误； C．1mol乙烯燃烧消耗3mol O2，1mol乙炔燃烧消耗2.5mol O2，等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙烯消耗氧气更多，故C错误； D．乙烯和乙炔均因不饱和键被酸性高锰酸钾氧化而褪色，褪色原理相同，故D正确； 选D。 9. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. 分子式为C6H14的有机物的同分异构体共有6种 C. CH2 =CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 D. 和为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2、D2和T2均为氢元素构成的单质，且均为双原子分子，为同种物质，A错误； B．C6H14有五种同分异构体，它们分别是：正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，B错误； C．前者有一个碳碳双键，后者有两个碳碳双键，两者结构不同，不互为同系物，C错误； D．根据系统命名可知，两者的名字都为2-甲基丁烷，则两者为同一种物质，D正确； 故选D。 10. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察 溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．验证氧化性： Cl2>Fe3＋>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热得到氯化钙、氨气和水，该装置不能收集到干燥的氨气，A错误； B．试管中的混合溶液中含有浓硫酸，应将少量试管中的溶液倒入水中，B错误； C．NO密度比CO2小，两者不反应，故可用排CO2气体的方法收集NO，C正确； D．浓盐酸与漂白粉反应可得到Cl2，Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2和Fe3+均能氧化I-，故不能得到氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的个数为 ①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种 ②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3的一氯取代物种类只有1种 ③氯乙烯(CH2=CHCl)和苯乙烯()均含有两种官能团 ④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③ ⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种 和是2—甲基丁烷， 和是正戊烷，是2,3—二甲基丁烷，属于3种烷烃，①正确； ②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有，即有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3是对称结构，则其的一氯取代物种类只有1种，②正确； ③氯乙烯(CH2=CHCl)中有碳碳双键和碳氯键，苯乙烯()中有碳碳双键，③错误； ④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应生成乙醛，即断裂键①和③，④正确； ⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，M中可能出现双键的位置为，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种，⑤正确； 则正确的有①②④⑤，一共4种； 故选C。 12. 下列单体在一定条件下能发生聚合反应生成 的是 A. 和 B. C. D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】 的链节主链上只有碳原子，属于加聚反应生成高聚物，链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可得该高聚物的单体为和。 答案选D。 13. 根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是 A. 异丙醇能在空气中燃烧 B. 异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D. 异丙醇在加热和有催化剂(或)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇可以燃烧，所以根据乙醇的性质可以从推测异丙醇可以燃烧，故A正确； B．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，根据乙醇的性质推测异丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，异丙醇含有羟基，可以和钠反应生成异丙醇钠和氢气，故C正确； D．在乙醇中与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，在加热和有催化剂(或)存在的条件下，被氧气氧化为乙醛，而异丙醇中与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，在加热和有催化剂(或)存在的条件下，能被氧气氧化为丙酮，故D错误； 故答案为D。 14. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键 B. 该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 原子半径：Z>W>Y D. 非金属性：Y>W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素，Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。 【详解】A．O与Na形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故A正确； B．该化合物中形成3个共价键的B原子最外层不满足8电子稳定结构，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>B>O，故C错误； D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性：O>B，故D错误； 选A。 二、非选择题：共58分。 15. 利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表中的位置如下，回答下列问题： （1）元素⑥形成的单质的电子式是___________。 （2）⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是___________ (填化学式)。 （3）④、⑦、⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是___________(填化学式)。 （5）比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的单质，写出发生反应的化学方程式：___________。 （6）元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （7）工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）NH3 （3）S2->O2->Mg2+ （4）H2O2 （5）H2S+Cl2=S↓+2HCl （6）H2 （7）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】①~⑤分别为H、Na、K、Mg、Al。⑥~⑩分别为N、O、S、F、Cl。 【小问1详解】 元素⑥形成的单质氮气分子中存在氮氮叁键，电子式是； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是NH3； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑦、⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Mg2+； 【小问4详解】 ①和⑦形成的物质有H2O、H2O2，18电子为H2O2。 【小问5详解】 Cl的非金属性强于S，所以氧化性Cl2>S；H2S被Cl2氧化为S，反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl； 【小问6详解】 反应为KH+H2O=H2↑+KOH，KH中H为-1价，即该反应为KH中H的化合价升高被氧化为H2，氧化产物为H2。 【小问7详解】 Cl2和石灰乳制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 16. Zn(CH3COO)2·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn(CH3COO)2·2H2O的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键()，则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为_______；“除锰”阶段被氧化的元素_______、_______(填元素名称)。 （2）加入ZnO能“除铁”的原因：ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时，能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。 ①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时，发生反应的化学方程式为_____。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2_______(填“属于”或“不属于”)盐，其与醋酸反应生成Zn(CH3COO)2的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. 锰 ③. 铁 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 属于 ②. ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH=3Zn(CH3COO)2+CO2↑+5H2O 【解析】 【分析】以含锌废液(主要成分为，含少量的)，加入Na2S2O8，将Mn2+氧化为MnO2，过滤除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO，调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，同时Zn2+还在溶液中，再加入NaOH将Zn2+转化为Zn(OH)2，向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到Zn(CH3COO)2·2H2O晶体。 【小问1详解】 中存在一个过氧键()，则有6个O为-2价，有2个O为-1价，即S为+6价；根据分析，“除锰”阶段被氧化的元素有锰、铁元素； 【小问2详解】 加入ZnO“除铁”发生总反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①在水溶液中的电离方程式为：； ①向饱和食盐水中加入与等物质的量的固体，反应生成碳酸氢钠沉淀，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ZnCO3·2Zn(OH)2含有含有酸根离子和金属阳离子，属于盐，其与醋酸反应生成Zn(CH3COO)2的化学方程式为：ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH=3Zn(CH3COO)2+CO2↑+5H2O。 17. 某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃] （1）仪器a的名称_______。 （2）装置D和F的作用是_______。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_______，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I- 和_______；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_______。 （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_______，生成白色沉淀的原因可能是_______(选填字母序号)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收SO2，防止污染 （3） （4） ①. 品红溶液褪色 ②. ③. 取C中溶液少许，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 （5） ①. BaSO4 ②. bc 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，打开K1，关闭K2，B检验SO2的漂白性，C检验二氧化硫的还原性；关闭K1，打开K2，SO2进入E中，SO2和BaCl2溶液不反应，根据题目信息分析E中产生沉淀的原因；装置D和F的作用是吸收SO2。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 SO2是有毒气体，能被氢氧化钠溶液吸收，装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染。 【小问3详解】 加热时，装置A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 SO2具有漂白性，B中的现象是品红溶液褪色，当装置C中溶液由蓝色变为无色，说明I2被还原，则SO2被氧化，反应方程式为，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I- 和；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：取C中溶液少许，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SO2已被氧化。 【小问5详解】 SO2和BaCl2溶液不反应，观察到E中有白色沉淀产生，则白色沉淀的成分是BaSO4，生成白色沉淀的原因可能是浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃，A中挥发出硫酸蒸气，BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀；还可能是A中生成的SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀，故选bc。 18. 有机化合物是生活和工业中的重要材料，有机合成则是我们对于有机物性质结构利用的重要方法。结合题目情景回答以下问题： （1）写出满足下列条件的烷烃的分子式。 ①相对分子质量为58的链状烷烃为：___________。 ②链状烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：___________。 （2）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平是重要标志，请根据乙烯的转化图，完成下列问题： 反应③的化学方程式为___________。反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为___________。 （3）用—CH3取代乙烯中一个氢原子后得到物质X，X在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，写出X在一定条件下按照上图中①反应原理发生的化学方程式生成产物Y(要求产物Y的氢原子种类有且只有两种)则X生成Y的反应方程式为：___________。再写出X发生加聚反应的化学方程式：___________。 （4）腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为，则“人造羊毛”的链节为___________，单体为___________。 （5）已知某有机分子(C11H10)的结构简式为，则该分子中：一定共面的C原子最多有___________个，可能共面的原子最多有___________个。 【答案】（1） ①. C4H10 ②. C6H14 （2） ①. CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br ②. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3） ①. CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3 ②. nCH2=CH-CH3 （4） ①. ②. CH2=CH-CN （5） ①. 8 ②. 19 【解析】 【小问1详解】 链状烷烃的通式为：CnH(2n+2)，烷烃的相对分子量为：14n+2； ①相对分子质量为58，14n+2=58，n=4，所以分子式为C4H10； ②密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子量之比，该有机物的相对分子质量为：43×2=86=14n+2，解得n=6，所以分子式为C6H14； 【小问2详解】 反应③为乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br，反应④的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 用-CH3取代乙烯中一个氢原子后得到物质X，X为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在一定条件下按照图中①反应原理发生的化学方程式生成产物Y，要求产物Y的氢原子种类有且只有两种，则CH3CH=CH2生成Y的反应方程式为：CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为nCH2=CH-CH3； 【小问4详解】 是由丙烯腈加聚而成，链节为：；单体为CH2=CH-CN； 【小问5详解】 苯环及其连接的原子为平面结构，碳碳双键及其连接的原子为平面结构，碳碳三键及其连接的原子为直线形，所以该分子中一定共面的碳原子最多有8个；除了甲基上的H外，其余原子都可能共面，有18个，通过单键的旋转，甲基上的3个H有一个可能与苯环共面，共有19个原子可能共面。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $