精品解析：广东省执信中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

广东省执信中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷 注意班项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 本试题可能用到的相对原子质量：-1 -16 -27 -35.5 -56 第Ⅰ卷 选择题（共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. Ca2+核外电子排布结构示意图： B. HClO结构式：H—O—Cl C. H2O2的电子式： D. K和S形成离子键的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+质子数为20，核外电子为18，结构示意图：，A项错误； B．HClO中H原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，Cl原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，电子式为：，则其结构式：H-O-Cl，B项正确； C．H2O2为共价化合物，则其电子式为：，C项错误； D．K原子容易失去最外层1个电子形成K+，达到最外层8个电子的稳定结构，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子形成S2-，也变为最外层8个电子的稳定结构，K+和S2-通过离子键结合形成K2S，其形成离子键的过程可表示为：，D项错误； 答案选B。 3. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Xe是稀有气体元素，是第0族元素，故A错误； B．赤铁矿的主要成分为，故B错误； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D．天然气液化是物理变化，仅涉及分子间作用力的改变，未形成新的化学键，故D错误； 选C。 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 的中子数，比的中子数多 B. 与完全反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子中子数为20，原子中子数为18，一个分子比一个分子多4个中子，1 mol物质分子数均为，故中子数差为，A正确； B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应，生成FeCl3，则需1.5 mol Cl2，Cl2不足，Fe不能完全反应，转移电子数按氯气计算，故转移电子的数目为，B正确； C．标准状况下22.4 L SO2为1 mol，与足量O2反应生成SO3，该反应为可逆反应，1 mol SO2与足量O2充分反应，实际参与反应的SO2小于1 mol，故转移电子的数目小于，C错误； D．标准状况下22.4 L Cl2为1 mol，与足量H2反应生成2 mol HCl，每个HCl分子含一个H-Cl共价键，形成共价键数目为，D正确； 故选C。 6. 按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. a处试纸褪色，说明具有氧化性 C. b处滤纸褪色，说明具有还原性 D. c中溶液变浑浊，说明反应有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误； B．a处湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性，B错误； C．浓硫酸与蔗糖反应的探究实验b处溶液褪色，酸性被还原为，说明 具有还原性，C正确； D．、都能使c中澄清石灰水变浑浊，不能说明反应有生成，D错误； 故答案选C。 7. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 可用于自来水的杀菌消毒 具有强氧化性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合题意； B．可用于自来水的杀菌消毒，具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意； C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意； D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，可与酸反应，D符合题意； 故选D。 8. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，原子最外层电子数为内层电子数的2倍，是地壳中含量（质量分数）最高的元素，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 非金属性： C. 简单氢化物的沸点： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，原子最外层电子数为内层电子数的2倍，X为碳，是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Z为氧，则Y为氮，与位于同一主族，W为硅。 【详解】A．XZ为CO，CO不与水或碱反应生成酸或盐，不是酸性氧化物，WZ2为SiO2，是酸性氧化物；但CO不是酸性氧化物，A错误； B．非金属性：同周期从左至右增强，则非金属性C < N，B正确； C．常温下，H2O为液体，NH3为气体，H2O沸点高于NH3，C错误； D．氧化物对应水化物：Y(N)为HNO3、W(Si)为H2SiO3、X(C)为H2CO3，酸性顺序为H2SiO3 < H2CO3< HNO3，D错误； 故选B。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在葡萄酒中添加适量的 可以杀菌和抗氧化 B 可用铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸与不反应 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 、、的热稳定性依次减弱 、、的酸性依次减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，葡萄酒中添加SO2是常见防腐措施；陈述Ⅱ正确，SO2具有杀菌和抗氧化性质；且添加SO2的原因是其杀菌和抗氧化作用，具有因果关系。A正确； B．陈述Ⅰ正确，铝槽车可用于运输浓硫酸；陈述Ⅱ“浓硫酸与Al不反应”错误，二者会发生反应生成致密氧化膜（钝化），阻止硫酸与内部铝发生反应。B错误； C．陈述Ⅰ正确，久置漂白粉与空气中CO2反应生成CaCO3，遇盐酸产生CO2；陈述Ⅱ错误，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，不是CaCO3。C错误； D．陈述Ⅰ正确，HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱（键能减小）；陈述Ⅱ错误，酸性强度为HF < HCl < HBr（依次增强），并非减弱。D错误； 故选A。 10. 短周期活泼金属单质的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 单质可置换出溶液中的 B. 氧化物1可与水反应生成碱和 C. 氧化物3可与单质反应生成一种新的单质 D. 向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期活泼金属单质M能与发生两种条件下的反应，生成氧化物1(常温)和氧化物2(加热)，再结合氧化物1和氧化物2都能与氧化物3生成碱，该碱与反应可生成盐，可推断出：M为Na，短周期活泼的金属；氧化物1为；氧化物2为；氧化物3为，碱为NaOH，盐可能为或。 【详解】A．单质Na投入溶液时，先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，不能置换出Cu，A错误； B．氧化物1为，与水反应只生成NaOH，无；能生成碱和的是氧化物2，B错误； C．氧化物3为与单质M为Na反应的化学方程式为，生成，C正确； D．向碱(NaOH) 中通入少量生成，通入过量生成，生成的盐不同，D错误； 故答案选C。 11. 离子化合物和都能与水反应，其中与水反应方程式如下：。下列说法正确的是 A. 和分别与水的反应中水均发生还原反应 B. 和分别与水的反应中若转移电子数相同，则产生气体的物质的量相同 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 、中均有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．在与水的反应（）中，水未发生氧化还原反应；在与水的反应（）中，水发生还原反应，A错误； B．反应中生成1 mol转移2 mol电子，反应中生成1 mol转移1 mol电子，转移电子数相同时，产生和的物质的量不同，B错误； C．由和组成，阴、阳离子个数比为1:2；由和组成，阴、阳离子个数比为2:1，C正确； D．中含O-O非极性共价键，但为离子化合物，无共价键，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作对应的现象，结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 还原得到的黑色固体加入足量盐酸溶解，再加入溶液 溶液不显红色 黑色固体中没有 B 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，既能溶于盐酸也能溶于溶液 比碱性强 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2还原Fe3O4得到铁单质，加入盐酸，加KSCN溶液不显红色，说明溶液中无Fe3+，可能是Fe3+被Fe还原为Fe2+，因此不能判断是否有Fe3O4残留，故A错误； B．Mg(OH)2只溶于盐酸，不溶于NaOH；Al(OH)3溶于盐酸和NaOH溶液，说明Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2碱性更强，故B错误； C．向NaBr溶液滴加过量氯水，溶液变橙黄色，说明溴化钠和氯气反应生成Br2，证明Cl2 > Br2；加入淀粉KI溶液变蓝色，说明I-被氧化为生成I2，可能是过量的Cl2直接氧化I-，所以无法证明Br2氧化了I-，即不能证明氧化性Br2 > I2，故C错误； D．钠的焰色为黄色，铂丝洗净灼烧至无色后，蘸取溶液灼烧呈黄色火焰，说明溶液中一定含钠元素，故D正确； 选D。 13. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如下图。下列推断合理的是 A. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 B. 若在沸水中可生成，则的反应一定是化合反应 C. 加热的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若和均能与同一物质反应生成，则组成的元素一定位于周期表ⅢA族 【答案】A 【解析】 【详解】A．g为+2价氧化物、f为+2价盐、e为+2价碱、d为+3价碱，由于Mg无+3价碱，Al无+2价氧化物，故该元素只能为Fe。转化过程为（黑色）与氢离子反应盐（浅绿色溶液），亚铁离子与氢氧根离子结合生成（白色沉淀），再被氧化成（红褐色沉淀），存在明显颜色变化，A正确； B．若a在沸水中生成e（+2价碱），则a为Mg单质（Mg与沸水反应生成），f为盐。a→f可通过Mg与HCl反应或Mg与反应（化合反应），不一定是化合反应，B错误； C．c为+3价盐，若c为，氯化铝水解可生成氢氧化铝胶体，加热饱和溶液因促进水解最终可能生成沉淀，不是胶体；若c为，水解可生成氢氧化铁胶体，加热饱和溶液因促进水解最终可能生成沉淀（红棕色），但“一定”错误，C错误； D．b（+3价氧化物）和d（+3价碱）与同一物质（如酸）反应生成c（+3价盐），可能为Al（ⅢA族，、与酸反应生成盐）或Fe（Ⅷ族，、与酸反应生成盐），不一定位于ⅢA族，D错误； 故选A。 14. 向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生的反应是，该过程没有气体产生，对应图像上Ob段，b点时Na2CO3恰好完全反应转化为，继续滴加盐酸，发生的反应是，该过程产生气体二氧化碳，对应图像上bc段，c点时所有的NaHCO3恰好完全反应，c点后再滴加盐酸，盐酸过量，没有新的反应发生，据此回答。 【详解】A．结合分析知，a点时溶液的溶质为、、，主要含：，OH-可与反应生成水和，不能大量共存，A错误； B．b点时溶液的溶质为，主要含：，H+可与反应生成二氧化碳和水，且酸性条件下和氯离子因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．c点时溶液的溶质为，主要含：，H+、K+、、Cl-均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．d点时盐酸过量，溶液中主要含有的离子为，ClO-能与H+结合生成弱酸次氯酸，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 15. 黄铁矿（俗称“愚人金”）在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁，在酸性条件下易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是 已知：中氮元素为价，氧元素为价。 A. 中S化合价为价 B. 上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 C. 反应Ⅰ中每消耗的同时生成 D. 反应Ⅱ的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe元素的化合价为+2，根据元素化合价代数和等于0，S化合价为-1价，故A错误； B．中氮元素为价，氧元素为价，可知反应Ⅲ元素化合价没变，反应Ⅲ不是氧化还原反应，故B错误； C．反应的离子方程式为，由该方程式可知，每消耗的同时生成，故C错误； D．反应Ⅱ是Fe3+把FeS2氧化为，Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故D正确； 选D。 16. 纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示。 已知：溶于强碱溶液时生成。下列有关说法错误的是 A. “碱洗”过程发生的反应为： B. 操作1为过滤 C. “氧化”后的溶液中含有的阳离子为、 D. “反应”过程加入溶液前通入的目的是排出空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱洗过程中，Zn与NaOH溶液发生氧化还原反应生成和，反应方程式为，A正确； B．碱洗后分离固体（铁）和滤液（含锌的溶液），操作1为过滤，B正确； C．“酸溶”时铁与过量的酸反应，得到的溶液含和。后续制备的中与的物质的量之比为1：2，故“氧化”步骤是部分氧化。因此，“氧化”后的溶液中含有的阳离子为、和，C错误； D．通入可排出空气，防止被氧化，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 17. 元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 请根据上图回答： （1）有多种核素，其中中子数为10的核素是________（填原子符号）。 （2）、、、、五种元素单质中常用作半导体材料的是________（填元素符号）。 （3）、、三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。 （4）的最高价氧化物是一种酸性氧化物，这种酸性氧化物与的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的化学方程式为________。 （5）与同主族的上一周期元素与能形成组成比分别为、的两种化合物，其中组成比为的化合物的电子式为________。 （6）过量单质与稀硫酸反应生成标准状况下体积为的气体，稀硫酸物质的量浓度为________。 （7）碘（）是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置________。 下列说法正确的是________（填字母序号）。 a.易溶于水，难溶于有机溶剂 b.具有氧化性，具有还原性 c.往溶液中通入氟气，能置换出 d.与不断加热才能缓慢反应，生成的很不稳定 e.与在加热条件下反应生成 【答案】（1） （2）Si （3） （4） （5） （6）6 （7） ①. 第五周期VIIA族 ②. bd 【解析】 【分析】由图可知，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Si元素，N是Cl元素。 【小问1详解】 X是O元素，质子数为8，中子数为10的核素为； 【小问2详解】 O、Na、Al、Si、Cl这五种元素中常用作半导体材料的是Si； 【小问3详解】 Na、Al、O三种元素形成的简单离子、、电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故答案为： ; 【小问4详解】 M的最高价氧化物为，的最高价氧化物对应水化物为，二者发生的化学方程式为：； 【小问5详解】 与同主族的上一周期元素与能形成组成比分别为、的两种化合物，则此元素为C，组成比为的化合物为，其电子式为； 【小问6详解】 Z与稀硫酸反应化学方程式为：，生成标准状况下体积为的气体，即0.3 mol氢气，则硫酸物质的量为0.3 mol，故硫酸物质的量浓度为； 【小问7详解】 碘元素与氯元素位于同一主族，碘是53号元素，故其在周期表中的位置是第五周期VIIA族； a．碘微溶于水，易溶于有机溶剂，a错误； b．碘单质处于0价，易得到电子，具有氧化性，中碘处于-1价，是碘的最低价，易失去电子，具有还原性，b正确； c．氟的氧化性极强，远强于碘，也远强于氧气，通入KI水溶液时，氟气优先和水发生反应：，c错误； d．碘单质与氢气需持续加热才能缓慢化合，反应为可逆反应，生成的碘化氢受热易分解，稳定性在卤化氢中最弱，d正确； e．碘的氧化性较弱，无法将铁氧化为+3价，只能氧化为+2价，与在加热条件下反应化学方程式为：，e错误； 故答案选bd。 18. 学习小组欲利用下图装置比较同主族或同周期某些元素间的非金属性强弱关系。 （已知：是难溶于水的弱酸） 请回答： Ⅰ、同主族元素非金属性强弱比较 （1）甲同学根据同主族卤素的递变规律，预测元素非金属性：________（填“”或“”）。 （2）甲同学根据预测，利用复分解反应，设计验证实验 ①若甲同学的验证实验中装置中加入固体，则装置中加入试剂为________（填名称）；装置中加入过量钠盐为________（填化学式）。 ②若上述①的实验证明甲同学的预测是成立的，则装置中的实验现象是________；装置中发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ、同周期元素非金属性强弱比较 （3）乙同学根据元素周期律推测元素非金属性：S________（填“”或“”）。 （4）乙同学根据推测，利用置换反应，设计验证实验 ①若乙同学的验证实验中装置加入是固体，则装置中发生反应的化学方程式为________。 ②若装置中加入某种钠盐后结合①能证明乙同学的推测是成立的，则装置中实验现象为________；装置中发生反应的离子方程式为________。 ③装置的作用是________。 ④丙同学认为上述验证实验装置有不完善的地方，该不完善之处是忽略了________。 【答案】（1）> （2） ①. 稀硫酸 ②. ③. 固体溶解，产生气泡 ④. （3）< （4） ①. ②. 生成淡黄色沉淀 ③. ④. 防止倒吸 ⑤. 尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性C>Si； 【小问2详解】 ①用复分解反应，设计验证实验，则需要利用碳酸酸性强与硅酸，所以前面装置应反应生成二氧化碳，故加入稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，故答案为稀硫酸；装置C中应放置，与二氧化碳反应生成硅酸，故答案为； ②装置B中为碳酸钠与稀硫酸的反应，所以现象为：固体溶解，产生气泡；装置C中为二氧化碳和发生复分解反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 元素周期表中，同周期元素，从左到右，非金属性增强，所以非金属性S<Cl； 【小问4详解】 ①利用置换反应，设计验证实验，则应用氯气与置换出S的基本思路，所以，装置中生成氯气，加入固体，则应该与浓盐酸反应制备氯气，则装置中发生反应的化学方程式为； ②装置应为氯气与置换出S的反应，则装置中实验现象为生成淡黄色沉淀；装置中发生反应的离子方程式为； ③装置上部体积较大，所以D的作用是防止倒吸； ④氯气有毒，过量的氯气会排放到空气中，所以该不完善之处是忽略了尾气处理装置。 19. 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验(气密性已检查，夹持装置和A中加热装置已略，A中产生气体不含H2SO4)。 请回答： （1）仪器M的名称________，A中反应的化学方程式________。 （2）反应一段时间后停止实验并冷却，证明装置A三颈烧瓶中反应所得产物含有Cu2+最简单的操作和现象是________。 （3）化学实验小组的同学发现铜与浓硫酸反应完成后装置三颈烧瓶中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。 【查阅资料】 ⅰ、Cu2S、CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体 ⅱ、Cu2S、CuS都能被浓硝酸氧化为Cu2+和 ①黑色物质不可能含有________(填CuO或Cu2S或CuS)，判断依据是________(用化学方程式表示)。 ②将A中黑色物质过滤并洗涤干净，设计实验方案证明该黑色物质中含硫元素，所选用的试剂为________。 （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液，进行如下实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀的速率比D中快很多 ①根据烧杯C中现象推测装置B中产生白色沉淀的离子方程式为________。 ②根据烧杯E中出现白色沉淀的速率比烧杯D中快很多的现象，推测其原因可能是：O2氧化速率________氧化速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）将三颈瓶A中反应后的液体缓缓倒入一定量的水中，并用玻璃棒不断搅拌，充分稀释后，若观察到溶液显蓝色，则说明含有Cu2+ （3） ①. CuO ②. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③. 稀硝酸和Ba(NO3)2或BaCl2 （4） ①. 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ ②. 大于 【解析】 【分析】本题为实验探究题，装置A为制备SO2的实验装置，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，将得到不含H2SO4的SO2气体通入BaCl2溶液中，再进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器M的名称为分液漏斗，由分析可知，A中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 反应一段时间后停止实验并冷却，三颈瓶A中还含有较多的浓硫酸，故证明装置A三颈烧瓶中反应所得产物含有Cu2+最简单的操作和现象是将三颈瓶A中反应后的液体缓缓倒入一定量的水中，并用玻璃棒不断搅拌，充分稀释后，若观察到溶液显蓝色，则说明含有Cu2+； 【小问3详解】 ①由题干信息i可知，Cu2S、CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体,结合(2)小问分析可知，三颈瓶A中反应后的溶液中含有较多H2SO4，CuO能与H2SO4反应生成可溶性物质CuSO4，故黑色物质不可能含有CuO，判断依据是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案为：CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ②由题干信息ⅱ、Cu2S、CuS都能被浓硝酸氧化为Cu2+和可知，将A中黑色物质过滤并洗涤干净，设计实验方案证明该黑色物质中含硫元素，该方案为：取黑色物质少许于一试管，向其中加入足量的稀硝酸，充分反应后再加入Ba(NO3)2或BaCl2，若产生白色沉淀，则说明有硫酸根离子，即说明原黑色物质中含有硫元素，即所选用的试剂为稀硝酸和Ba(NO3)2或BaCl2； 【小问4详解】 ①由C中无白色沉淀产生，即煮沸过的水中没有氧气，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，而B中含有氧气，则B中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故答案为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+； ②由E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，故答案为：大于。 20. 用铝土矿和硫铁矿烧渣按一定比例形成配料（主要含、、和等），用该配料为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下。 请回答： （1）步骤Ⅱ“酸溶”中反应的离子方程式为________。 （2）步骤Ⅲ“过滤”得到的滤渣中含有。的原子结构示意图为________；中的化学键类型为________。 （3）步骤Ⅳ“氧化”通入氯气的目的是________（用离子方程式表示）。检验转化是否完全所用的试剂是________；转化完全的现象为________。 （4）步骤Ⅴ需加入适量溶液以生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液过量，可能对铝元素造成的影响是（用离子方程式表示）________。 （5）测定聚合碱式氯化铝铁中的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取样品溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将沉淀灼烧至质量不再变化，得到固体。 步骤2：再准确称取样品溶于水，加入过量的溶液，过滤，充分洗涤，将沉淀灼烧至质量不再变化，得到固体。 则：产品中的比值为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 共价键 （3） ①. ②. K3[Fe(CN)6]溶液 ③. 加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有生成蓝色沉淀 （4） （5）5 【解析】 【分析】铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，Al2O3、Fe2O3和FeO与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤渣为没有反应的SiO2；向滤液中加入氯气，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH，促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率，静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品； 【小问1详解】 “酸溶”中和盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 为14号元素，原子结构示意图为；中的化学键类型为硅氧共价键； 【小问3详解】 步骤Ⅳ“氧化”通入氯气的目的是氧化亚铁离子为铁离子：，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：，检验转化是否完全所用的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液，转化完全的现象为：加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有生成蓝色沉淀； 【小问4详解】 若溶液过量，使得溶液pH过大，可能会使铝离子转化为四羟基合铝根离子：，降低聚合碱式氯化铝铁的产率； 【小问5详解】 步骤2加入过量的NaOH溶液得到沉淀为氢氧化铁沉淀，灼烧后得到1.6g氧化铁，则铁为，则步骤1中煅烧后得到固体中氧化铝为6.7g-1.6g=5.1g，铝为，故产品中的比值为0.1:0.02=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省执信中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷 注意班项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 本试题可能用到的相对原子质量：-1 -16 -27 -35.5 -56 第Ⅰ卷 选择题（共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. Ca2+核外电子排布结构示意图： B. HClO结构式：H—O—Cl C. H2O2的电子式： D. K和S形成离子键的过程： 3. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 的中子数，比的中子数多 B. 与完全反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 6. 按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. a处试纸褪色，说明具有氧化性 C. b处滤纸褪色，说明具有还原性 D. c中溶液变浑浊，说明反应有生成 7. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 可用于自来水的杀菌消毒 具有强氧化性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，原子最外层电子数为内层电子数的2倍，是地壳中含量（质量分数）最高的元素，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 非金属性： C. 简单氢化物的沸点： D. 氧化物对应水化物的酸性： 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在葡萄酒中添加适量的 可以杀菌和抗氧化 B 可用铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸与不反应 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 、、的热稳定性依次减弱 、、的酸性依次减弱 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期活泼金属单质的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 单质可置换出溶液中的 B. 氧化物1可与水反应生成碱和 C. 氧化物3可与单质反应生成一种新的单质 D. 向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 11. 离子化合物和都能与水反应，其中与水反应方程式如下：。下列说法正确的是 A. 和分别与水的反应中水均发生还原反应 B. 和分别与水的反应中若转移电子数相同，则产生气体的物质的量相同 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 、中均有非极性共价键 12. 下列实验操作对应的现象，结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 还原得到的黑色固体加入足量盐酸溶解，再加入溶液 溶液不显红色 黑色固体中没有 B 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，既能溶于盐酸也能溶于溶液 比碱性强 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如下图。下列推断合理的是 A. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 B. 若在沸水中可生成，则的反应一定是化合反应 C. 加热的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若和均能与同一物质反应生成，则组成的元素一定位于周期表ⅢA族 14. 向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 15. 黄铁矿（俗称“愚人金”）在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁，在酸性条件下易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是 已知：中氮元素为价，氧元素为价。 A. 中S化合价为价 B. 上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 C. 反应Ⅰ中每消耗的同时生成 D. 反应Ⅱ的离子方程式为： 16. 纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示。 已知：溶于强碱溶液时生成。下列有关说法错误的是 A. “碱洗”过程发生的反应为： B. 操作1为过滤 C. “氧化”后的溶液中含有的阳离子为、 D. “反应”过程加入溶液前通入的目的是排出空气 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 17. 元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 请根据上图回答： （1）有多种核素，其中中子数为10的核素是________（填原子符号）。 （2）、、、、五种元素单质中常用作半导体材料的是________（填元素符号）。 （3）、、三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。 （4）的最高价氧化物是一种酸性氧化物，这种酸性氧化物与的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的化学方程式为________。 （5）与同主族的上一周期元素与能形成组成比分别为、的两种化合物，其中组成比为的化合物的电子式为________。 （6）过量单质与稀硫酸反应生成标准状况下体积为的气体，稀硫酸物质的量浓度为________。 （7）碘（）是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置________。 下列说法正确的是________（填字母序号）。 a.易溶于水，难溶于有机溶剂 b.具有氧化性，具有还原性 c.往溶液中通入氟气，能置换出 d.与不断加热才能缓慢反应，生成的很不稳定 e.与在加热条件下反应生成 18. 学习小组欲利用下图装置比较同主族或同周期某些元素间的非金属性强弱关系。 （已知：是难溶于水的弱酸） 请回答： Ⅰ、同主族元素非金属性强弱比较 （1）甲同学根据同主族卤素的递变规律，预测元素非金属性：________（填“”或“”）。 （2）甲同学根据预测，利用复分解反应，设计验证实验 ①若甲同学的验证实验中装置中加入固体，则装置中加入试剂为________（填名称）；装置中加入过量钠盐为________（填化学式）。 ②若上述①的实验证明甲同学的预测是成立的，则装置中的实验现象是________；装置中发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ、同周期元素非金属性强弱比较 （3）乙同学根据元素周期律推测元素非金属性：S________（填“”或“”）。 （4）乙同学根据推测，利用置换反应，设计验证实验 ①若乙同学的验证实验中装置加入是固体，则装置中发生反应的化学方程式为________。 ②若装置中加入某种钠盐后结合①能证明乙同学的推测是成立的，则装置中实验现象为________；装置中发生反应的离子方程式为________。 ③装置的作用是________。 ④丙同学认为上述验证实验装置有不完善的地方，该不完善之处是忽略了________。 19. 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验(气密性已检查，夹持装置和A中加热装置已略，A中产生气体不含H2SO4)。 请回答： （1）仪器M的名称________，A中反应的化学方程式________。 （2）反应一段时间后停止实验并冷却，证明装置A三颈烧瓶中反应所得产物含有Cu2+最简单的操作和现象是________。 （3）化学实验小组的同学发现铜与浓硫酸反应完成后装置三颈烧瓶中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。 【查阅资料】 ⅰ、Cu2S、CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体 ⅱ、Cu2S、CuS都能被浓硝酸氧化为Cu2+和 ①黑色物质不可能含有________(填CuO或Cu2S或CuS)，判断依据是________(用化学方程式表示)。 ②将A中黑色物质过滤并洗涤干净，设计实验方案证明该黑色物质中含硫元素，所选用的试剂为________。 （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液，进行如下实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀的速率比D中快很多 ①根据烧杯C中现象推测装置B中产生白色沉淀的离子方程式为________。 ②根据烧杯E中出现白色沉淀的速率比烧杯D中快很多的现象，推测其原因可能是：O2氧化速率________氧化速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。 20. 用铝土矿和硫铁矿烧渣按一定比例形成配料（主要含、、和等），用该配料为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下。 请回答： （1）步骤Ⅱ“酸溶”中反应的离子方程式为________。 （2）步骤Ⅲ“过滤”得到的滤渣中含有。的原子结构示意图为________；中的化学键类型为________。 （3）步骤Ⅳ“氧化”通入氯气的目的是________（用离子方程式表示）。检验转化是否完全所用的试剂是________；转化完全的现象为________。 （4）步骤Ⅴ需加入适量溶液以生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液过量，可能对铝元素造成的影响是（用离子方程式表示）________。 （5）测定聚合碱式氯化铝铁中的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取样品溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将沉淀灼烧至质量不再变化，得到固体。 步骤2：再准确称取样品溶于水，加入过量的溶液，过滤，充分洗涤，将沉淀灼烧至质量不再变化，得到固体。 则：产品中的比值为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $