专题12 计算题（4大考点）（山东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦山东各地市二模化学计算题，涵盖文字叙述、坐标曲线、表格数据、综合型四大题型，融合航天科技、碳中和、侯氏制碱法等真实情境，注重计算能力与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |文字叙述型|3题|化学方程式计算、溶质质量分数|结合硫代硫酸钠反应、碳中和吸收装置等基础计算| |坐标曲线型|4题|金属活动性顺序、反应速率分析|通过Zn与混合盐溶液反应曲线考查物质转化规律| |表格数据型|4题|实验数据处理、晶体组成测定|以碳酸镁晶体n值测定、鸡蛋壳碳酸钙含量计算为例| |综合型|4题|工业流程分析、多步反应计算|关联黄铁矿制硫酸、过氧化钙制备等工艺，融合方程式书写与纯度计算|

专题12 计算题 4大题型概览 题型01 文字叙述型 题型02 坐标曲线型 题型03 表格数据型 题型04 综合型 文字叙述型 题型01 1．（2026·山东德州·二模）化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠()与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，发生反应。反应后得到淡黄色沉淀和溶液。气体全部逸出。请计算：反应前硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 2．（2026·山东临沂·二模）化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，结合吸收效果等因素，同学们设计了如图所示的A、B两种吸收装置。 (1)请在A、B两种装置中选择一种进行推广，并简要说明理由：________。 (2)计算当装置B中消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液时，理论上可以吸收二氧化碳的质量（写出计算步骤）。 (3)除吸收二氧化碳外，生活中也有多种措施可减少二氧化碳的排放，请列举一种具体做法：______。 3．（2026·山东日照·二模）我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。 【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。 (1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______________。 (2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：______________。 (3)某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO2的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 2CH6N2+5O22N2+6H2O+2CO2，写出完整的解题步骤。) 坐标曲线型 题型02 1．（2026·山东枣庄·二模）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中含两种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D．b点固体与d点时剩余的固体组成相同 2．（2026·山东聊城·二模）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（）或过氧化钙（）能改善水质。 (1)等质量的过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________（写出一个合理即可）。 (2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72 g过氧化钙，计算理论上可产生的质量。（写出计算过程） 3．（2026·山东潍坊·二模）口腔pH低于6.6会损伤牙釉质，碳酸钙作为优质摩擦剂，能避免这种损伤。 (1)某同学早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔中的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 (2)实验室用15 g轻质碳酸钙样品与100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①用36.5%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL（常温下水的密度为1 g/ml） ②求轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算步骤，结果精确到0.1%） 4．（2026·山东·二模）碳酸钠和碳酸氢钠是生产生活中不可或缺的两种盐。 (1)碳酸氢钠俗称______。碳酸氢钠型果蔬洗盐能有效去除果蔬上残留的_____（填“酸性”或“碱性”）有害物质。常用的果蔬洗盐还有柠檬酸型（含柠檬酸）。兴趣小组用铁钉或铜丝，通过实验鉴别某果蔬洗盐是哪一种。请补充完整实验方案：取适量果蔬洗盐液，_____，则该果蔬洗盐是碳酸氢钠型。 (2)小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞96%），含少量氯化钠。他将22克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①该实验共生成二氧化碳的质量是______g。 ②当加入稀盐酸120g时，溶液中溶质的成分为______（写化学式）。 ③计算该纯碱样品中含量与标注是否相符______？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 表格数据型 题型03 1．（2026·山东济宁·二模）碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)可广泛用于冶金。为测定碳酸镁晶体中n的值，兴趣小组设计如图装置进行实验，实验中测得反应前后装置乙的质量如下表(不考虑稀盐酸挥发)。 编号 1 2 3 反应前质量/g 228.00 228.00 228.00 反应后质量/g 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是 A．实验前通入氮气的目的是排尽装置内的空气 B．装置乙增重质量的平均值为1.10 g C．根据上述数据计算出碳酸镁晶体中的n=3 D．若省略装置丙，测得的n值会偏大 2．（2026·山东滨州·二模）某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性。 已知：鸡蛋壳中能完全分解且其含量不低于，才有利用价值。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取的方案如下： (1)过程①中发生反应的化学方程式为________。 【任务二】探究煅烧鸡蛋壳的分解程度 (2)小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 步骤Ⅰ：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。 步骤Ⅱ：取少量步骤Ⅰ所得固体，加入适量______（填物质名称），若______（填实验现象），则说明完全分解。 【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学将盛有一定量且足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如下表所示。 时间 0 1 2 3 4 5 6 质量 100.0 98.5 97.3 96.2 95.6 95.6 95.6 (3)分析数据可知，产生的速率_______（选填“加快”、“减慢”或“不变”之一），原因是___________。 (4)计算鸡蛋壳中的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至） (5)通过上述探究，该鸡蛋壳样品_______（填“适合”或“不适合”）用来制取氢氧化钙。 3．（2026·山东济南·二模）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 4．（2026·山东济宁·二模）钛的机械强度与钢相当，但比钢轻约45%，广泛用于制造飞机舰艇等。 资料一：工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程如图： 资料二：镁和钛的规格和价格对比如表： 金属类型 规格 均价(元/吨) 镁 镁锭(99.9%) 16350 钛 海绵钛(99.9%) 47000 根据以上信息回答下列问题： (1)将高钛渣粉碎的目的是_______。 (2)海绵钛中钛纯度接近纯钛(杂质可以忽略不计)，要获得2 t海绵钛，计算需要消耗镁的质量(写出计算步骤)。 (3)你认为影响钛和镁价格差异的原因有______(填标号)。 A．加工成本 B．资源分布与产能 C．性能与应用 D．金属的颜色 综合型 题型04 1.（2026·山东青岛·二模）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 (1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中S元素的化合价是_______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是________。 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)吸收塔中用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 (4)吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品”的化学式为________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是__________。 (5)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有高锰酸钾，已知：。 若管中尾气流量为，经过t min溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为________（要求化简）。 2．（2026·山东临沂·二模）兴趣小组对汽车燃料的发展历程和未来预测开展调查并归纳整理。 (1)以上所列出的汽车燃料中属于不可再生能源的是______。 (2)蒸汽汽车以煤为燃料，蒸汽机热效率很低，原因之一是大部分碳可能发生了______（选填“完全”或“不完全”）燃烧。工业上主要利用石油中各组分的______不同进行分离，得到汽油、柴油等燃料。 (3)若一辆氢燃料电池车每行驶消耗氢气，则行驶理论上需要消耗氧气的质量为______ 。 (4)汽车燃料的变迁过程，体现了人们在选择燃料时的一种思路是______。 3．（2026·山东东营·二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，为确定“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的含量，小组同学运用定量思想做了下列实验： 操作：装置B中放有10 g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。 (1)装置C的作用是_______。 (2)试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数_______。（写出计算过程） (3)实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_______。 4．（2026·山东淄博·二模）过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示： (1)“煮沸”的目的是________________； (2)“制备”时，生成了过氧化钙和氯化铵，发生的化学反应方程式_______； (3)测定某过氧化钙样品的纯度，称取样品，充分加热完全分解，剩余固体质量。计算该样品中过氧化钙的质量分数?（已知：，写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 计算题 4大题型概览 题型01 文字叙述型 题型02 坐标曲线型 题型03 表格数据型 题型04 综合型 文字叙述型 题型01 1．（2026·山东德州·二模）化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠()与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，发生反应。反应后得到淡黄色沉淀和溶液。气体全部逸出。请计算：反应前硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】设参加反应的硫代硫酸钠的质量为x，反应生成二氧化硫的质量为y x=15.8g y=6.4g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前所用硫代硫酸钠溶液的质量为：3.2g+90.4g+6.4g-50g=50g 则反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是： 答：反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是31.6% 【详解】详细计算见答案。 2．（2026·山东临沂·二模）化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，结合吸收效果等因素，同学们设计了如图所示的A、B两种吸收装置。 (1)请在A、B两种装置中选择一种进行推广，并简要说明理由：________。 (2)计算当装置B中消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液时，理论上可以吸收二氧化碳的质量（写出计算步骤）。 (3)除吸收二氧化碳外，生活中也有多种措施可减少二氧化碳的排放，请列举一种具体做法：______。 【答案】(1)装置B，氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率 (2)解：理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为22g。 (3)乘坐公共交通出行（合理即可） 【详解】（1）选择装置B进行推广，理由是氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率。 （2）计算过程见答案。 （3）生活中减少二氧化碳的排放的措施有乘坐公共交通出行、随手关灯等。 3．（2026·山东日照·二模）我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。 【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。 (1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______________。 (2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：______________。 (3)某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO2的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 2CH6N2+5O22N2+6H2O+2CO2，写出完整的解题步骤。) 【答案】(1)牛肉 (2)2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑ (3)解：设甲基肼质量为x x=9.2g 氢气质量=20g-9.2g=10.8g 答：混合燃料中氢气质量为10.8g。 【详解】（1）牛肉富含蛋白质，脱水米饭富含糖类，蔬菜、冻干水果富含维生素，因此主要提供蛋白质的是牛肉。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，空气中主要成分为和，因此另外两种生成物为、，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑。 （3）氢气燃烧只生成水，因此生成的全部来自甲基肼的燃烧，具体过程见答案。 坐标曲线型 题型02 1．（2026·山东枣庄·二模）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中含两种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D．b点固体与d点时剩余的固体组成相同 【答案】D 【分析】金属活动性顺序为，因此加入锌粉时，先与反应，再与反应，不和反应。 【详解】A.0~a段发生反应，每65份质量的进入溶液，置换出64份质量的，溶液总质量增大，正确。 B.c点时锌粉过量，、均完全反应，溶液中溶质只有未反应的和生成的两种，正确。 C.a点生成质量为6.4g，由反应列出比例得消耗质量为6.5g； a~b段加入质量为，发生反应，列出比例生成质量为5.6g。 5.6g和稀硫酸反应生成质量为0.2g，总生成为0.4g，故剩余反应生成质量为， 由得，参与反应的质量为6.5g，C正确。 D.b点时恰好和、完全反应，固体为和；d点时稀硫酸过量，、过量的均完全反应，剩余固体只有，二者组成不同，D错误。 2．（2026·山东聊城·二模）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（）或过氧化钙（）能改善水质。 (1)等质量的过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________（写出一个合理即可）。 (2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72 g过氧化钙，计算理论上可产生的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) 过氧化钙/ 等质量的两种试剂，产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多 (2)解：设理论上可产生氧气的质量为x 答：理论上可产生氧气的质量为16 g。 【详解】（1）由图像可知，等质量的两种物质和水反应，过氧化钙最终生成氧气的质量比过氧化钠更大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧，更适合运输途中使用。 （2）见答案。 3．（2026·山东潍坊·二模）口腔pH低于6.6会损伤牙釉质，碳酸钙作为优质摩擦剂，能避免这种损伤。 (1)某同学早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔中的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 (2)实验室用15 g轻质碳酸钙样品与100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①用36.5%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL（常温下水的密度为1 g/ml） ②求轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算步骤，结果精确到0.1%） 【答案】(1)增强 (2) 80 设碳酸钙的质量为x x=10 g          答：轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。 【详解】（1）pH值越小酸性越强。 （2）①稀释前后溶质质量相等，设需要36.5%的浓盐酸的质量为m，m×36.5%=100g×7.3%       m=20g，所以需要加入的水的质量是100g-20g=80g。水的密度是1 g/mL，则水的体积是80mL； ②见答案。 4．（2026·山东·二模）碳酸钠和碳酸氢钠是生产生活中不可或缺的两种盐。 (1)碳酸氢钠俗称______。碳酸氢钠型果蔬洗盐能有效去除果蔬上残留的_____（填“酸性”或“碱性”）有害物质。常用的果蔬洗盐还有柠檬酸型（含柠檬酸）。兴趣小组用铁钉或铜丝，通过实验鉴别某果蔬洗盐是哪一种。请补充完整实验方案：取适量果蔬洗盐液，_____，则该果蔬洗盐是碳酸氢钠型。 (2)小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞96%），含少量氯化钠。他将22克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①该实验共生成二氧化碳的质量是______g。 ②当加入稀盐酸120g时，溶液中溶质的成分为______（写化学式）。 ③计算该纯碱样品中含量与标注是否相符______？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1) 小苏打 酸性 向溶液中加入铁钉，若无明显现象 (2) 8.8 NaCl、HCl 设样品中碳酸钠的质量为。 = 则样品中碳酸钠的含量为：×100%=96.4% 96.4%＞96% 答：含量与标注相符。 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； 碳酸氢钠中的碳酸氢根离子可以与酸中的氢离子结合生成二氧化碳和水，所以可以去除酸性有害物质； 柠檬酸型洗盐含有柠檬酸可以与活泼金属或者金属氧化物反应，而碳酸氢钠型洗盐不与之反应所以可以加入金属铁观察有无气泡产生来进行鉴别（合理即可）； （2）通过图像可以看出当加入的稀盐酸质量为80g时碳酸钠与盐酸恰好完全反应。依据质量守恒定律，烧杯内物质减少的质量为二氧化碳的质量； 当加入80g稀盐酸时反应恰好结束，溶液中溶质为，故当加入120g时溶液溶质为与； 通过二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。详情见答案。 表格数据型 题型03 1．（2026·山东济宁·二模）碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)可广泛用于冶金。为测定碳酸镁晶体中n的值，兴趣小组设计如图装置进行实验，实验中测得反应前后装置乙的质量如下表(不考虑稀盐酸挥发)。 编号 1 2 3 反应前质量/g 228.00 228.00 228.00 反应后质量/g 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是 A．实验前通入氮气的目的是排尽装置内的空气 B．装置乙增重质量的平均值为1.10 g C．根据上述数据计算出碳酸镁晶体中的n=3 D．若省略装置丙，测得的n值会偏大 【答案】D 【详解】A. 装置内空气中的CO2会被乙中NaOH溶液吸收干扰实验，实验前通入氮气可排尽装置内空气，避免干扰，A正确。 B. 三次实验乙增重分别为1.10g、1.11g、1.09g，平均值为 ，B正确。 C. 反应生成质量为1.10g，设质量为x ，解得 。结晶水质量为 ，则，解得，C正确。 D. 装置丙可防止空气中和进入乙，若省略丙，乙测得质量偏大，计算得质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小，D错误。 2．（2026·山东滨州·二模）某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性。 已知：鸡蛋壳中能完全分解且其含量不低于，才有利用价值。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取的方案如下： (1)过程①中发生反应的化学方程式为________。 【任务二】探究煅烧鸡蛋壳的分解程度 (2)小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 步骤Ⅰ：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。 步骤Ⅱ：取少量步骤Ⅰ所得固体，加入适量______（填物质名称），若______（填实验现象），则说明完全分解。 【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学将盛有一定量且足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如下表所示。 时间 0 1 2 3 4 5 6 质量 100.0 98.5 97.3 96.2 95.6 95.6 95.6 (3)分析数据可知，产生的速率_______（选填“加快”、“减慢”或“不变”之一），原因是___________。 (4)计算鸡蛋壳中的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至） (5)通过上述探究，该鸡蛋壳样品_______（填“适合”或“不适合”）用来制取氢氧化钙。 【答案】(1) (2) 稀盐酸 无气泡产生 (3) 减慢 随着反应进行，稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低，反应速率减慢 (4) 解：生成二氧化碳的质量为100g-95.6g=4.4g 设碳酸钙的质量为x 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (5) 不适合 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应方程式。 （2）碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后无气泡生成，说明煅烧后固体中无碳酸钙残留，即碳酸钙已完全分解。 （3）由表格数据可知，相同时间内生成二氧化碳的质量逐渐减少（相邻2组数据的质量相减），说明反应速率减慢。反应速率与反应物浓度有关，则原因是随着反应进行，稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低，反应速率减慢。 （4）略。 （5）该鸡蛋壳中碳酸钙含量为，低于题干要求的，因此不适合制取氢氧化钙。 3．（2026·山东济南·二模）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 【答案】(1) 33.6% (2) NaCl/氯化钠 小于 /氯化铵 (3) 偏大 解：设样品中碳酸钠的质量为x    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 【详解】（1）①略； ②解：设分解的碳酸氢钠的质量为x    x=33.6t 则NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为：； （2）①略； ②20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于9.6%； ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是：氯化铵； （3）①碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则沉淀A为CaCO3； ②若沉淀A没有洗涤烘干，会导致沉淀A的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数偏大； ③见答案。 4．（2026·山东济宁·二模）钛的机械强度与钢相当，但比钢轻约45%，广泛用于制造飞机舰艇等。 资料一：工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程如图： 资料二：镁和钛的规格和价格对比如表： 金属类型 规格 均价(元/吨) 镁 镁锭(99.9%) 16350 钛 海绵钛(99.9%) 47000 根据以上信息回答下列问题： (1)将高钛渣粉碎的目的是_______。 (2)海绵钛中钛纯度接近纯钛(杂质可以忽略不计)，要获得2 t海绵钛，计算需要消耗镁的质量(写出计算步骤)。 (3)你认为影响钛和镁价格差异的原因有______(填标号)。 A．加工成本 B．资源分布与产能 C．性能与应用 D．金属的颜色 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)解： 设需要消耗镁的质量为x 解得x=2t 答：要获得2t海绵钛，需要消耗镁的质量为2t。 (3)ABC 【详解】（1）略。 （2）见答案。 （3）金属的价格差异受加工成本、资源储量、分布、产能、性能与应用需求影响，金属颜色不会影响价格。 故选ABC。 综合型 题型04 1.（2026·山东青岛·二模）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 (1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中S元素的化合价是_______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是________。 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)吸收塔中用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 (4)吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品”的化学式为________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是__________。 (5)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有高锰酸钾，已知：。 若管中尾气流量为，经过t min溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为________（要求化简）。 【答案】(1) 增大矿石接触面积，提高反应速率 (2) (3)防止溶于水剧烈放热形成酸雾 (4) 氢氧化钙溶解度小（微溶于水），导致吸收不完全 (5) 【详解】（1）在中，元素化合价为+2价，设元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+2x=0。解得，故元素的化合价为-1价。 略。 （2）接触室中是在催化剂条件下与反应生成，化学方程式为：。 （3）用水吸收时，与水反应放出大量热，会使水迅速汽化形成酸雾，阻碍的进一步吸收；而 98.3% 的浓硫酸沸点高、难汽化，可避免形成酸雾，且能充分吸收。 （4）与反应，被氧化为。 微溶于水，饱和溶液中浓度低，吸收的能力弱，无法充分将转化为（或直接生成的量少）。 （5）先计算的质量：溶液体积100 mL=0.1 L，浓度为31.6 g/L，则。根据反应： 与的质量比为：，设参加反应的质量为x，则：，尾气体积：，则尾气中 的含量为：。 2．（2026·山东临沂·二模）兴趣小组对汽车燃料的发展历程和未来预测开展调查并归纳整理。 (1)以上所列出的汽车燃料中属于不可再生能源的是______。 (2)蒸汽汽车以煤为燃料，蒸汽机热效率很低，原因之一是大部分碳可能发生了______（选填“完全”或“不完全”）燃烧。工业上主要利用石油中各组分的______不同进行分离，得到汽油、柴油等燃料。 (3)若一辆氢燃料电池车每行驶消耗氢气，则行驶理论上需要消耗氧气的质量为______ 。 (4)汽车燃料的变迁过程，体现了人们在选择燃料时的一种思路是______。 【答案】(1)煤、汽油、柴油、天然气 (2) 不完全 沸点 (3)24 (4)降低污染物排放 【详解】（1）煤、天然气属于化石燃料，汽油、柴油是石油分馏产物，石油也属于化石燃料，化石燃料短时间内无法自然形成，属于不可再生能源，而氢能可通过电解水的方式获得，属于可再生清洁能源。 （2）碳不完全燃烧时放热量远低于完全燃烧，会导致热效率偏低；工业上石油分馏就是利用各组分沸点不同，通过蒸发冷凝分离得到汽油、柴油等产品。 （3）行驶300km消耗氢气质量为，根据氢气燃烧的化学方程式，反应中氢气与氧气的质量比为，因此需要氧气质量为。 （4）燃料的变迁趋势是能效逐渐提高、排放的污染物逐渐减少，体现了选择燃料时优先选择更环保、能效更高的燃料的思路。 3．（2026·山东东营·二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，为确定“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的含量，小组同学运用定量思想做了下列实验： 操作：装置B中放有10 g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。 (1)装置C的作用是_______。 (2)试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数_______。（写出计算过程） (3)实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_______。 【答案】(1)干燥二氧化碳，除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D (2)装置D增重的质量为反应生成二氧化碳的质量，即生成CO2​质量为0.33 g 设10g样品中NaHCO3​的质量为x： 碳酸氢钠的质量分数： 答：该“果蔬洗盐”中的质量分数为12.6%。 (3)将B中反应生成的二氧化碳全部赶入装置D，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，保证测定结果准确 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水蒸气，装置D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳测其质量，浓硫酸具有吸水性，提前除去水蒸气，避免干扰二氧化碳质量的测定。 （2）略。 （3）反应结束后，部分二氧化碳会残留在装置B、C中，无法被D吸收，通入除去二氧化碳的空气，可以将所有生成的二氧化碳转移到D中吸收，减小实验误差。 4．（2026·山东淄博·二模）过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示： (1)“煮沸”的目的是________________； (2)“制备”时，生成了过氧化钙和氯化铵，发生的化学反应方程式_______； (3)测定某过氧化钙样品的纯度，称取样品，充分加热完全分解，剩余固体质量。计算该样品中过氧化钙的质量分数?（已知：，写出计算过程） 【答案】(1)除去HCl和CO2 (2) (3)解：设样品中过氧化钙的质量为 反应产生的氧气质量为3g-2.36g=0.64g 答：过氧化钙的质量分数为96%。 【详解】（1）碳酸钙和过量稀盐酸反应会生成二氧化碳，部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中且盐酸溶液中的HCl受热易挥发，煮沸可以将溶解的二氧化碳和过量的稀盐酸除去，避免干扰后续反应。 （2）煮沸后溶液中的溶质为氯化钙，加入和反应生成过氧化钙和氯化铵，根据元素守恒配平即可得到反应方程式为：。 （3）利用质量守恒定律计算出产生的氧气的质量，代入计算即可。详情见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $