福建省福州第三中学2025届高三下学期模拟预测（第十八次质量检查）化学试题

福州三中2024-2025学年高三第十八次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量：H-1 O-16 Se-79 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维及碳化硅纤维都属于有机高分子材料 B. 工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸或少量的稀盐酸 C. 浓硫酸、烧碱、苯酚等沾到皮肤上，均应立即用大量水冲洗 D. “铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色反应 2. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 和的空间结构相同 C. 简单氢化物沸点： D. 第一电离能： 3. 下图为三种磷单质的结构。其中红磷为巨型共价分子，正交型黑磷具有类似石墨的层状结构。下列说法正确的是 A. 三种磷单质中P原子的杂化方式有2种 B. 熔点顺序：红磷正交型黑磷白磷 C. 相同状况下，等质量的三种单质完全燃烧耗氧量相同，焓变不同 D. 正交型黑磷具有半导体的性质，是因为有类似于石墨的大键 4. 一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A. 与足量NaOH反应时，1mol a和1mol b均最多消耗1mol NaOH B. a和b与足量加成后的产物，手性碳原子个数分别为4，5 C. a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 室温下，用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液 pH计显示溶液，溶液 酸性 A. A B. B C. C D. D 6. NO治理是环境保护的重要课题。Cu基催化剂加掺杂可抑制杂质对催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定，)，作用机理如图所示。下列说法错误的是 A. NO可以造成臭氧空洞 B. 总反应中被氧化的非金属元素只有N C. Ce的硫酸盐中Ce元素的化合价为价 D. ， 7. 以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 据图像分析，该反应是吸热反应 B. Q点是最高点，Q点为平衡状态 C. M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 8. 以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知：①是一元强酸②电沉积时电极反应：。下列说法错误的是 A. “浸取2”中使用盐酸是为了提高的氧化性 B. “还原”步骤的离子方程式： C. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为 D. 离子中心S原子配位能力小于端基S原子 9. 华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差。锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 锂离子电池充电时，热敏结晶增强液态热化学电池冷端电极电势小于热端电极电势 B. 电池热端的电极反应式为 C. 充电过程中通过LiPON薄膜移向b极 D. 充电时热端电极转移x mol电子，b极生成 10. 室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：，下列说法正确的是 A. 蒸干溶液可生成晶体 B. 室温下，为 C. X点横坐标为8.2 D. 调节HR溶液时： 11. Y以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量)为原料制备灰硒的流程如下： 已知：、。 （1）“氧化碱浸中无定形Se被氧化为的离子方程式为______；其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示。 当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是______。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，、HgSe被氧化为。 ①“除银”过程中的加料方式为______。 ②写出发生反应的化学方程式：______。 （3）“沉汞”过程中，溶液时存在的主要阴离子有______、。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：； 计算灰硒产品中Se的质量分数为______。 （5）是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①转化为时转移电子的物质的量为______mol。 ②中与的个数比为______。 12. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ、某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为______g，该过程用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。 （2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，______。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是______(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越______(填“强”或“弱”)。 （3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想，参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 1：9 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 1：4 4.16 4.09 6 10.00 4：1 5.36 5.30 ①______。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验______和______认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近1，缓冲能力越强。 Ⅱ、缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 （4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250 mL溶液，从中取25.00 mL，加入指示剂和20 mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是______(填字母)。 A．、混合溶液 B．、混合溶液 C．、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为______%(用M、a、c、V表示)。 13. 阿比多尔是一种抗病毒药物，合成路线如下： （1）的转化经历2个步骤，这2步的反应类型分别为______、消去反应。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）D的分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为______。 （4）的化学方程式为______。 （5）已知酸性比苯酚强，请从物质结构的角度解释其原因______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 ①化合物B不存在顺反异构 ②的过程中，与苯环直接相连的—Br反应活性差 ③阿比多尔在水中的溶解度较小 （7）A的同分异构体满足下列条件的结构简式为______、______(不考虑立体异构)。 ①链状化合物；②能与Na反应；③核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为6：3：1 14. 丙烯腈()是一种重要的化工原料。工业上以为载气，用作催化剂生产的流程如下： 已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定： ②反应釜Ⅰ中发生的反应： ⅰ： ③反应釜Ⅱ中发生的反应： ⅱ： ⅲ： ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 回答下列问题： （1）总反应 _______(用含、、和的代数式表示)； （2）进料混合气中，出料中四种物质(、、、)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图： ①表示的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)； ②反应釜Ⅰ中加入的作用是_______。 ③出料中没有检测到的原因是_______。 ④反应后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是_______。 （3）催化剂再生时会释放，可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中，充入和，其中的分压为，在℃下进行干燥。为保证不分解，的分压应不低于_______(已知 分解的平衡常数)； （4）以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式_______。 福州三中2024-2025学年高三第十八次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量：H-1 O-16 Se-79 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. 被还原或继续氧化 （2） ①. 向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸 ②. （3）、 （4）98.75% （5） ①. 0.25 ②. 5：1 【12题答案】 【答案】（1） ①. 13.6 ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 2.00 ②. ③. 强 （3） ①. 8.00 ②. 6或3 ③. 3或6 （4） ①. B ②. 【13题答案】 【答案】（1）加成反应 （2）羟基、酯基 （3） （4） （5）S原子半径大于O，S-H键长大于O-H键长，S-H更易断裂 （6）②③ （7） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1）ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2） ①. c ②. 抑制酯的水解从而提高产率 ③. 反应iii的速率远大于反应ii ④. 反应时间过长，催化剂中毒活性降低，反应速率降低，故产物减少 （3）40 （4）Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $