福建省福州市第三中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

福州三中2024～2025学年第一学期高三第十二次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量： 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 福建物产丰富，许多特产闻名全国。下列说法正确的是 A. 莆田桂圆中丰富的果糖与蔗糖是同系物 B. 龙岩花生中的油酸是饱和脂肪酸 C. 三明沙县豆腐中的蛋白质可水解为葡萄糖 D. 福州橄榄中的膳食纤维是有机高分子化合物 2. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 3. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 消耗时，转移电子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 冰中含有氢键的数目为 4. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 5. 利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B. 用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O C. 用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体 D. 用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯 6. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是 已知：中碳原子均为杂化，电子结构为 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用(氘氨)反应得到 7. 氰化亚铜(CuCN)难溶于水，主要用途包括电镀铜及其合金、合成抗结核药和其他药物、制造防污涂料以及用于净化熔融金属。一种有关CuCN制备及其转化的流程如下(合成池需要适当加热)： 下列叙述正确的是 A. “合成池”中反应： B. 实验室完成操作X需要烧杯和分液漏斗 C. “溶解池”中发生了氧化还原反应 D. 在“合成池”中加入过量KCN溶液，能提高CuCN的产率 8. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理： ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 9. 难溶电解质的溶度积难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将测出。某研究小组设计了如图所示的电池装置，已知：电池工作时浓度保持不变，该电池的电动势，。下列说法正确的是 A. A极电势高于B极电势 B. 该离子交换膜为阳离子交换膜 C. D. 电路中转移1 mol电子，装置左端溶液质量增加62g 10. 某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。已知在溶液中可形成和。下列说法不正确的是 A 段：随升高，平衡逆向移动 B. 段：发生反应 C. 段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀 D. 推测点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降 二、非选择题(本大题共4小题，共60分)。 11. 钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)作为为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）含硼固体中的B(OH)3(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结合水分子而释放出质子请将该过程用离子方程式表示出来___________；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因___________。 （3）步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为___________； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在___________mol/L以下； （4）系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，___________，洗涤，干燥。 （5）该流程中能循环利用的物质有___________。 （6）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/Co的物质的量之比为1∶1配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 （7）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为___________。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。 12. 为探究和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 已知：①在酸性条件下，。 ②。 ③常温下，能将还原成单质钯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____。 （2）实验过程中采用的加热方式为_____，长直导管的作用为_____。 （3）实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设：只有； 假设ii：只有； 假设iii：由和组成。 小组成员使用电子天平称量红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到红色固体。实验中可观察到的现象为_____，说明假设_____正确。 （4）实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。 ①观察到中_____，证明无色溶液中不含。 ②中出现黑色颗粒，则中发生反应的化学方程式为_____。 （5）该条件下，和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为_____。 13. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）物质A的名称为_______。 （2）B和C的合成顺序不能对换，其理由是_______。 （3）C→D过程中，加入的作用是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的反应方程式为_______。 （6）G→H的反应类型为_______。 （7）H中含氧官能团的名称是_______。 （8）C的同分异构体中，同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1 14. 二氯亚砜()是重要的液态化工原料。回答下列问题： （1）合成前先制备。有关转化关系为： 则的_______。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ Ⅱ ①反应Ⅱ的(为平衡常数)随(为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。 反应Ⅱ的平衡常数_______(保留1位小数)。保持和不变，增大平衡转化率的措施有_______(任举一例)。 ③改变，使反应Ⅱ的平衡常数，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在_______(填“”“”“”或“”)处。 （3）我国科研人员在含的溶液中加入，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中，的作用是_______；正极的电极反应式为_______。 福州三中2024～2025学年第一学期高三第十二次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的原子量： 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共60分)。 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- ②. 加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用 （3） ①. Mg(OH)2、CaSO4 ②. 5.5×10-4 （4）蒸发浓缩、趁热过滤 或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤(意思相同即可) （5）HCl、Na2CO3 （6） （7） ① 6 ②. 面心 【12题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 水浴加热 ②. 冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率 （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. iii （4） ① 澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） ②. （5） 【13题答案】 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 （3）与生成的HCl反应，使平衡正向移动，提高产率 （4） （5）+ （6）加成反应 （7）酯基、羟基 （8） 【14题答案】 【答案】（1）-50 （2） ①. 放热 ②. 32.4 ③. 移走或加入SO2Cl2 ④. d （3） ①. 催化作用 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $