2026年5月云南德宏州中考化学模拟试题

**基本信息** 德宏州2026年初中学业水平考试化学模拟卷，以《天工开物》制糖、碳中和、自热食品等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖基础与综合应用，适配中考要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学变化、空气成分、物质构成等|结合传统工艺（如制糖）考查化学变化判断，体现文化传承| |非选择题|6题48分|化学方程式、金属活动性、实验探究等|自热食品发热包探究（18题）融合科学思维与实践，碳中和方案设计（19题）强化科学态度与责任|

德宏州2026年初中学业水平考试模拟监测 化 学 （全卷分为选择题和非选择题，满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 P－31 Cl－35.5 Fe－56 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1.《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是 A．压榨取汁 B．过滤除渣 C．吸附除色 D．生火熬煮 2．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．空气是纯净物 B．空气中的氧气可与所有物质反应 C．稀有气体可用于制作霓虹灯 D．空气中的氮气易溶于水 3. 工业上炼铁常用热还原法，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式为： Fe2O3 + 3CO =, \s\down6() (高温) 2Fe+3CO2。该反应中涉及的物质由原子构成的是 A．Fe B．Fe2O3 C．CO D．CO2 4．右图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A．钆属于金属元素 B．钆的原子序数是64 C．钆的相对原子质量为157.2g D．钆的元素符号是Gd 5．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验的相关操作，其中正确的是 A．称NaCl质量 B．量水的体积 C．溶解氯化钠 D．装瓶贴标签 6. 实验是认识物质变化和性质的一种基本方法。实验现象的观察与描述为进一步研究物质及其变化提供证据。下列关于实验现象的描述不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟 B．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,加热溶液后又变成紫色 D．将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 7．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，该反应前后的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后元素种类、分子的种类不变 C．反应物和生成物共涉及3种氧化物 D．参加反应的水和二氧化碳的分子个数比为2:1 8．下列实验方案可以达到实验目的的是 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究空气中氧气的含量 实验 方案 阅读下列材料，完成下面9—12题： 侯德榜是我国化学工业先驱，他发明了侯氏制碱法。该方法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如下图：晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的母液；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。 9．母液的主要成分中，NH4Cl属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 10．煅烧炉中发生反应的基本类型是 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 11．下列有关侯氏制碱法的说法中不正确的是 A．转化观：NaCl + NH3 + CO2 + H2O =, \s\down6() (一定条件) NaHCO3 + NH4Cl B．定量观：反应中氨气和氯化铵的质量比为1:1 C．应用观：碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点 D．价值观：该方法既生产了纯碱，又得到了化肥，提高了原料的利用率 12．下列说法不正确的是 A．溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌 B．流程可循环利用的物质为CO2、H2O等 C．分离器中得到NaHCO3的操作是过滤 D．碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3 13．兴趣小组的同学设计了如右图实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，且水的沸点随压强的降低而减小。下列说法不正确的是 A．①中热水沸腾的原因是锥形瓶内压强变小 B．①中可用Ca(OH)2溶液代替NaOH溶液，实验现象完全相同 C．实验结束后②中锥形瓶内的溶液呈酸性 D．对比①、②中的现象，可证明CO2与NaOH发生了反应 14．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是 A．曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．气压增大的原因是生成了二氧化碳气体 C．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多 D．对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15．（6分）日常生活中处处有化学。 （1）鱼缸供氧：可用3%过氧化氢溶液和二氧化锰制作简易供氧器给鱼缸供氧，反应的化学方程式是 。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎用酒精浸泡，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向酸溶液、碱溶液、食醋中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、红色，据此推测，食醋的pH (填“>”或“<”)7。 （3）除锈：将生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)的塑料杯中，观察到铁锈溶解。洁厕灵可以除铁锈的原因是 。 （4）合理饮食：打开碳酸饮料瓶盖时，有时会自动喷出，其原因是 。大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 。 16．（8分）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。家用电器的导线多是铜制的，这说明铜具有良好的延展性和 性。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，现有镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。请按要求完成如下实验报告。 【实验探究】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 。 。 金属活动性： Cd＞Cu ② 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上有固体析出 金属活动性： 。 （3）综合分析实验①和②可知，镉、锌、铜三种金属的活动性为 。请写出实验②中反应的化学方程式为 。 17．（7分）磷酸铁锂电池是新能源汽车核心部件。磷酸铁（FePO4)是制备锂离子电池电极的材料，请回答下列问题： （1）磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有 种，它属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 （2）磷酸铁（FePO4)中，氧元素为﹣2价，磷元素为＋5价，则铁元素的化合价为_______。 （3）磷酸铁（FePO4）的制取工艺反应原理：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备30.2 吨磷酸铁需要消耗H2O2多少吨？（已知：磷酸铁的相对分子质量为151,请写出完整计算过程） 18．（9分）自热食品是近几年较为流行的一种食物，它为野外作业用餐提供了方便。化学兴趣小组的同学们对自热食品的发热包展开了如下探究活动。 【学习交流】食盒采用的铝箔材料能使食材更快变熟，其原因是铝具有良好的导热性。 【提出问题1】自热火锅发热包的发热原理是什么？ 【使用说明】使用时向加热盒中加入冷水，扣紧盒盖(图1是某品牌自热火锅结构，图2为该自热火锅部分信息)。 【作出猜想】（1）自热火锅发热包的发热原理之一是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为 。 【设计实验】 为探究只用氧化钙能否达到同样的发热 效果，同学们分别向盛有等质量的发热包和 氧化钙的烧杯中加入等体积的冷水，用温度 传感器测得温度变化如图3所示。 【反思总结】 （2）使用自热火锅过程中能闻到食物的气味，其原因是 。 （3）根据图3曲线分析，自热火锅发热包的发热原理不仅是氧化钙与水反应放热，可能还发生了其他放热反应，理由是 。 （4）化学与健康生活息息相关。下列说法不正确的是 （多选、少选均不得分） A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，只需食用保健品补充各种维生素 D．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 【提出问题2】自热火锅发热包的发热效果与哪些因素有关？ 【设计方案】同学们按表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5 min、10 min、15 min时容器内的温度如下表。 实验 编号 氧化钙的 质量/g 铝粉的 质量/g 碳酸钠 的质量/g 冷水的 体积/mL 温度/℃ 5 min 10 min 15 min ① 5 0 0 50 48 40 35 ② 0 5 0 50 17 17 17 ③ x 5 0 50 34 35 37 ④ 5 5 2 50 40 55 55 ⑤ 5 5 4 50 38 45 86 ⑥ 5 5 6 50 65 90 95 【数据分析】 （5）设计实验①②的目的是 ，若要通过实验③～⑥探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x＝________。 （6）依据表中实验数据， （填能或不能）得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，其原因是 。 19.（8分）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。兴趣小组的同学围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 （1）中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的 是 （多选、少选均不得分）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从植树造林等方面着手 C．动物、植物遗骸被微生物分解可产生CO2 ( 图1 )D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 （2）固碳是实现碳中和的重要途径之一，科学家 已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图1装置模拟“油气田”封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯B中。 ( 图2 )②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图2示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。在一定条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为 。这项研究成果的重要意义是 。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （3）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 。 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是_____________________________________。 （5）成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。请你说出一种新能源 。 20. （10分）高纯度碳酸钙，广泛用于医药、食品、电子陶瓷、高端橡塑、日化及科研等领域，是多行业高端材料与功能添加剂的核心原料。 Ⅰ．碳酸钙的实验室用途。实验小组利用下图所示自制装置进行CO2的制备、物质性质的探究，回答下列问题（说明：鸡蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响）。 （1）小组同学通过讨论得出，实验室制取气体的一般思路是：确定化学反应原理→设计制取气体的 （补充完整）→进行实验并验证所得气体。小组同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如下图所示实验装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是 。 ( 图甲 图乙 ) （2）打开图乙的弹簧夹后，烧杯中的 （填“高处”或“低处”）蜡烛先熄灭，此现象 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳的密度比空气的密度大。请写出检验二氧化碳的化学方程式 。 Ⅱ．鸡蛋壳是一种天然的钙源。小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”。 （3）溶液X的溶质是 （填化学式），请写出溶液X与Na2CO3发生反应的化学方程式 ； （4）废液Y中溶质的成分可能是：①NaOH；②NaOH和Ca(OH)2；③ （填化学式）。 化学试卷·第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2026年初中学业水平考试模拟监测 化学参考答案 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C B A D B A D B D B C 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 二、非选择题（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15．（6分） （1）2H2O2 =, \s\down4() (MnO2) 2H2O + O2↑。 （2）pH＜7。 （3）成分中含有盐酸，铁锈能与盐酸反应。 （4）气压减小，气体溶解度减小，无法溶解的气体自动逸出。 Ca（或“钙”） 16．（8分） （1）合金的硬度大（或“黄铜的硬度比铜的大”）。 导电。 （2） 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将用砂纸打磨过的镉片放入试管中，向试管中加入适量CuSO4溶液。 镉片表面有红色固体附着；蓝色溶液颜色逐渐变浅 ② 金属活动性： Zn>Cd 。 （3）Zn>Cd>Cu。 Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd 17．（7分） （1）四，无机。 （2）+3 （3）解：设需要消耗过氧化氢的质量为X ………………………………0.5分 2Fe + 2H3PO4 + H2O2 = 2FePO4 + 2H2O + 2H2↑ ( ……………………………… 1 分 ) 34 302 X 30.2t ………………………………1分 302X=34×30.2t X=3.4t ………………………………1分 答：制备30.2 吨磷酸铁需要消耗H2O2的质量为3.4t……………………0.5分 18．（9分） （1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）分子在不断的运动 （3）加入等体积的冷水后，发热包放热温度比单一使用氧化钙放热温度高且发热时间长 。 （4）B C。 （5）探究只有氧化钙或铝粉时发热包的温度变化，与其他实验作对照。 5。 （6）不能，对比实验④⑤，实验⑤中所加碳酸钠质量更多，但在第5 min和第10 min时的温度比实验④低 19．（8分） （1）BC （2）①b ②CO + H2 =, \s\down4() (一定条件下) H2O + CO 资源得到综合利用，减缓温室效应（合理即可） （3）徒步、骑行（合理即可） （4）空气中二氧化碳浓度越大，则空气的温度越高。 （5）太阳能（合理即可） 20．（10分） （1）装置。可控制反应的反生和停止。 （2）低处，不能。 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O （3）Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）NaOH和Na2CO3 化学参考答案·第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $