云南省曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年九年级下学期5月阶段检测化学试题

**基本信息** 立足曲靖地域情境，融合化学观念与科学探究，通过废水处理、碳捕集等真实问题，全面检测九年级化学核心知识与应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|酸碱盐定义、物质性质、实验操作|如第2题结合本地化工厂废水处理考酸碱中和，强化化学与生活联系| |填空题|4/30|酸的通性、化肥应用、实验设计|如17题以曲靖马龙苹果种植考磷肥作用，渗透科学态度与责任| |实验探究题|2/24|中和反应、碱的性质|如20题通过酚酞指示验证反应，培养科学探究与实践能力| |计算题|1/16|化学方程式计算|以造纸厂废水处理为背景，考查数据分析与问题解决，体现化学观念应用|

2025—2026学年第二学期5月月考测试卷 九年级化学 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分） 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1．下列物质中，属于碱的是（ ） A.纯碱（Na₂CO₃） B.烧碱（NaOH） C.小苏打（NaHCO₃） D.生石灰（CaO） 2．曲靖市某化工厂排放的废水中含有硫酸，为达标排放，可向废水中加入适量（ ） A.食盐 B.生石灰 C.硫酸 D.盐酸 3．下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠固体 4．下列有关酸的性质的说法，正确的是（ ） A.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C.稀盐酸和稀硫酸都能与所有金属反应生成氢气 D.稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，但现象不同 5．下列实验现象的描述，正确的是（ ） A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白烟 C.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 D.铜丝插入稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液变蓝 6．下列物质中，可用作复合肥的是（ ） A.KNO₃ B.NH₄Cl C.K₂SO₄ D.Ca₃(PO₄)₂ 7．曲靖市某农村推广测土配方施肥，建议农户合理施用化肥。以下说法错误的是（ ） A.铵态氮肥不能与草木灰（碱性）混合施用 B.过度施用化肥会导致土壤板结和水体富营养化 C.所有化肥都应密封保存，以防受潮或变质 D.化肥肥效快，可大量施用，无需考虑环境 8．下列选项中，属于有机合成材料的是（ ） A.羊毛 B.棉花 C.塑料 D.蚕丝 9．某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，以下操作正确的是（ ） A.将pH试纸直接伸入待测溶液中 B.用蒸馏水润湿pH试纸后再测定 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 D.将pH试纸放在桌面上，把待测液倒在上面 10．酸雨对建筑物和农作物的危害很大。下列气体中，与酸雨形成无关的是（ ） A.CO₂ B.SO₂ C.NO₂ D.CO 11．下列选项中，不能用于鉴别稀盐酸和蒸馏水的是（ ） A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.锌粒 D.pH试纸 12．下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是（ ） 选项 物质 方法 A Cu粉（Fe粉） 加入足量稀硫酸，过滤 B CO₂（CO） 点燃 C FeCl₂溶液（CuCl₂） 加入足量锌粉，过滤 D NaCl溶液（CaCl₂） 加入过量Na₂CO₃溶液，过滤 13．下列材料中，属于金属材料的是（ ） A.陶瓷 B.钢筋混凝土 C.不锈钢 D.玻璃钢 14．曲靖市某中学化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，并滴入几滴酚酞溶液。下列实验现象描述正确的是（ ） A.溶液始终为无色 B.溶液由红色变为无色 C.溶液由无色变为红色 D.产生大量气泡 15．下列有关“白色污染”的叙述，正确的是（ ） A.“白色污染”是指白色粉尘造成的污染 B.废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质 C.回收废弃塑料没有实际意义 D.使用一次性发泡塑料餐盒有利于环保 二、填空题（本大题共4小题，共30分） 16．（8分）请回答下列与酸、碱、盐有关的问题。 （1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃），原因是______（用化学方程式表示）。（2分） （2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有______（填离子符号）。（2分） （3）曲靖市某化工厂排出的废水中含有硫酸，技术人员用熟石灰进行中和处理，该反应的化学方程式为______。（2分） （4）氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分而潮解，还能与空气中的______反应而变质，因此必须密封保存。（2分） 17．（8分）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）曲靖市马龙区盛产苹果，果农为了促进果树开花结果，应适量施用______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。（2分） （2）农业上常用______（填物质名称）改良酸性土壤；该物质还能与硫酸铜溶液配制波尔多液，波尔多液不能用铁桶盛装的原因是______（用化学方程式表示）。（4分） （3）塑料制品为生活带来便利，但随意丢弃会造成“白色污染”。请写出一种减少“白色污染”的措施：______。（2分） 18．（6分）某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶标签破损的无色溶液,标签破损，仅显示“酸”，可能是稀盐酸或稀硫酸。为确定其成分，同学们进行了如下实验探究。请完成下列问题。 【实验方案】 步骤1：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明该溶液呈______性。 步骤2：另取少量该溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______，则该溶液为稀硫酸。 （1）请将上述实验方案补充完整。（3分） （2）写出步骤2中发生反应的化学方程式（若为稀硫酸）：______。（3分） 19．（8分）阅读材料，回答问题。 2025年，曲靖市某化肥厂对生产工艺进行改进，将合成氨产生的二氧化碳收集起来，与氨气反应生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃），实现了碳捕集与资源化利用。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，但受热易分解，因此应密封保存在阴凉处。 （1）碳酸氢铵属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥，其受热分解的化学方程式为______。（4分） （2）该化肥厂的做法体现了______（填“节能”或“环保”）理念，请再写出一条减少温室气体排放的措施：______。（4分） 三、实验探究题（本大题共2小题，共24分） 20．（12分）某化学兴趣小组在探究“酸和碱的中和反应”时，进行了如下实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，观察到溶液颜色逐渐变浅直至恰好变为无色。请回答下列问题。 （1）该实验中，酚酞溶液的作用是______。（2分） （2）写出该中和反应的化学方程式：______。（2分） （3）为验证反应后溶液中的溶质成分，小明取样并滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则说明溶液中含有______（填化学式）。（2分） （4）小丽认为，也可以向反应后的溶液中加入铁粉，若观察到______，也能证明上述结论。（2分） （5）曲靖市某校化学实验室欲将20g质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为______g。（4分） 21．（12分）某实验小组在探究“碱的化学性质”时，进行了以下实验，请回答相关问题。 实验一：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，观察现象。 实验二：向盛有少量澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象。 实验三：将氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，观察现象。 （1）实验一中，通入二氧化碳后无明显现象。为了证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，小明设计了如下方案：向反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到______，说明有碳酸钠生成，从而证明反应发生。该反应的化学方程式为______。（4分） （2）实验二中，通入二氧化碳后观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。（4分） （3）实验三中，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。（4分） 四、计算题（本大题共1小题，共16分） 22．（16分）曲靖市某造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，环保小组取100g废水样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸50g（假设废水中的其他杂质不与盐酸反应）。请计算： （1）参加反应的HCl的质量；（4分） （2）废水中氢氧化钠的质量分数；（8分） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（4分） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B 15.B 二、填空题（共30分） 16.（8分） （1）2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄（2分） （2）H⁺（2分） （3）Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O（2分） （4）二氧化碳（或CO₂）（2分） 17.（8分） （1）磷（2分） （2）熟石灰（或消石灰，2分）；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（2分） （3）使用可降解塑料（或回收利用废弃塑料、减少使用一次性塑料制品等，2分） 18.（6分） （1）酸（1分）；氯化钡（或BaCl₂，1分）；产生白色沉淀（1分） （2）H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl（3分） 19.（8分） （1）氮（2分）；NH₄HCO₃ = NH₃↑ + H₂O + CO₂↑（2分） （2）环保（2分）；示例：推广使用清洁能源、植树造林、节能减排等（2分） 三、实验探究题（共24分） 20.（12分） （1）指示酸碱反应的发生（或判断反应是否恰好完成）（2分） （2）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（2分） （3）HCl（2分） （4）有气泡产生（2分） （5）60（4分） 21.（12分） （1）有气泡产生（2分）；Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（2分） （2）澄清石灰水变浑浊（2分）；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（2分） （3）产生红褐色沉淀（2分）；3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl（2分） 四、计算题（16分） 22.（16分） 解：（1）参加反应的HCl的质量：50g×7.3% = 3.65g（4分） （2）设废水中NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y。 HCl + NaOH = NaCl + H₂O（2分） 36.5 40 58.5 3.65g x y 36.5/3.65 = 40/x，x = 4g（2分） 36.5/3.65 = 58.5/y，y = 5.85g（2分） 废水中NaOH的质量分数 = 4g/100g ×100% = 4%（2分） （3）反应后溶液总质量 = 100g + 50g = 150g（2分） 反应后所得溶液中溶质质量分数 = 5.85g/150g ×100% = 3.9%（2分） 答：略。 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $