精品解析：2026年河南郑州市第五十二中学等校中考化学模拟试卷（2）

2026年河南省中考化学模拟试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用涉及化学变化的是 A. 罗盘指南 B. 晒制井盐 C. 活字印刷 D. 火法炼锌 2. 2026年5月11日，我国天舟十号货运飞船成功发射并对接空间站，标志着中国空间站进入应用与发展阶段的常态化运营。空间站中能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 青少年正处于身体生长发育的关键时期，为了保持身体健康，应合理膳食。下列食品中富含糖类的是 A. 面包 B. 鸡蛋 C. 黄瓜 D. 五花肉 4. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铜粉在空气中加热，黑色粉末变成红色 C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 6. 物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等 B. 氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮 C. 干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光—用作城市亮化工程中的霓虹灯 7. “川灯耀世界，中原奇妙游”灯会中的花灯外壳采用塑料亚克力（PMMA）制作。亚克力属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 天然材料 8. 规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 收集CO2 B. 检验O2 C. 称取NaOH D. 稀释浓硫酸 9. 近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂的元素符号为 C. 锂原子的原子序数为3 D. 一个锂原子的实际质量为 10. 在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为。下列相关说法不正确的是 A. X在常温常压下是气体 B. X的大量排放会形成酸雨 C. 反应前后氧元素化合价发生改变 D. 反应后固体的质量增加 11. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 12. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 高效催化剂的作用是增加生成物的质量 B. 该反应基本类型是置换反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为23：9 13. 鉴别下列各组物质，所选试剂或者方法不正确的是 A. 黄铜（铜锌合金）和黄金—在酒精灯火焰上加热，观察颜色变化 B. 纯棉布和腈纶—分别灼烧，然后闻气味 C. 纯碱溶液和烧碱溶液—酚酞溶液 D. 硝酸铵固体和氯化钠固体—加水溶解后，测量液体的温度 14. 现有和的混合物8g，向其中加入足量稀盐酸，完全反应后蒸发溶剂得到11.1g固体。则反应过程中生成的质量为 A. 1.76g B. 2.4g C. 3.52g D. 4.4g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国C919客机使用第三代铝锂合金，实现了结构减重与性能提升。1886年，两位青年科学家分别独立发明了制备铝的新方法，结束了“铝比金贵”的时代，反应方程式为。碳酸锂()是生产锂的重要原料，其在水中的溶解度很小。 （1）标出碳酸锂()中锂元素的化合价______。 （2）材料中制备铝的反应属于______(填写基本反应类型)。 16. 化学实验课上，小锋同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置组合______(填字母代号)。 （3）用装置E收集氧气时，是利用了氧气______的性质。 17. 阅读下列材料，回答有关问题。 材料1：锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中锡主要以氧化物(如SnO2)和硫化物(如SnS)的形式存在。 材料2：《天工开物》中记载锡的冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”。 材料3：《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铁、锡)”。 （1）比较金属活动性：锡______铁(填“＞”或“＜”)。 （2）炼锡时需鼓入足量空气，目的是______。“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是加铅形成合金后熔点______(填“降低”或“升高”)。 18. 用氢氧化钠溶液与稀硫酸进行中和反应实验，测得溶液的pH变化如下图所示。该反应的化学方程式为___________；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显___________ 色；d点所表示的溶液中溶质为 ___________(填化学式)。 19. 乙醇（C2H5OH）是我们生活中常见的物质，写出其完全燃烧的化学方程式_________；甘油（学名：丙三醇）是一种多元醇，能够吸水保湿，常用于护肤品，纯净的甘油能够燃烧，4.6g甘油在氧气中完全燃烧生成6.6g CO2和3.6g H2O，已知甘油的相对分子质量是92，则其化学式为______。 20. A∼F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，固态B可用于人工增雨，C是常见的液体。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）D的化学式为___________。 （2）写出F→E的化学方程式：___________。 （3）A的物质类别不可能是___________(填“单质”“酸”“盐”或“碱”)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题。 （1）检查装置气密性如图所示： 请从微观角度解释用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的原因。 （2）碳单质中金刚石很硬，石墨很软，二者物理性质不同的原因是什么？ 22. 化学小组用pH传感器对两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），其他条件相同情况下实验过程中pH数据如图。试回答下列问题： （1）从药效持续时间角度考虑，服用哪种药片效果好？ （2）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。 23. 水是人类宝贵的自然资源。在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”，直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。 （1）如图1是电解水实验，电解时a管连接电源的______(填“正极”或“负极”)，该反应基本反应类型属于______反应。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图2： 电解浓度为10%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：______。 24. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。 （1）②的基本反应类型是什么？ （2）X可能是什么？（写一种） （3）方案甲、乙相比，哪个更好？并说明原因（写一种）。 四、综合应用题(共10分) 25. 学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3，学习小组对此开展研究。 （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为___________(用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是___________。 （2）学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用如图实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为)。 ①仪器a的名称___________。 ②装置C中饱和澄清石灰水的作用是___________。 ③该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是___________。 ④不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是___________。 ⑤将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，求该商品样品的纯度___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中考化学模拟试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用涉及化学变化的是 A. 罗盘指南 B. 晒制井盐 C. 活字印刷 D. 火法炼锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、罗盘指南利用磁体的指向性，过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、晒制井盐是水分蒸发、盐结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、活字印刷是将油墨转移到纸张上的过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、火法炼锌是将含锌的化合物通过化学反应转化为锌单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 2026年5月11日，我国天舟十号货运飞船成功发射并对接空间站，标志着中国空间站进入应用与发展阶段的常态化运营。空间站中能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】氧气的核心用途之一就是供给呼吸，是空间站维持人员生命必需的气体，正确。 故选C。 3. 青少年正处于身体生长发育的关键时期，为了保持身体健康，应合理膳食。下列食品中富含糖类的是 A. 面包 B. 鸡蛋 C. 黄瓜 D. 五花肉 【答案】A 【解析】 【详解】A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意； C、黄瓜中富含维生素，不符合题意； D、五花肉中富含蛋白质和油脂，不符合题意。 故选A。 4. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，正确。 B.侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，错误。 C.屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，错误。 D.张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，错误。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铜粉在空气中加热，黑色粉末变成红色 C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，错误; B.铜粉在空气中加热会和氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末变为黑色，描述颠倒，错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色固体，符合事实，正确； D.“生成二氧化碳”是实验结论，无法通过肉眼直接观察到，不属于实验现象，错误。 6. 物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等 B. 氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮 C. 干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光—用作城市亮化工程中的霓虹灯 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 【详解】A.因为金刚石硬度大，可以用于裁玻璃、切割大理石等，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意； B.氧化钙吸水是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，所以氧化钙能吸收空气中的水蒸气以防潮，是利用氧化钙能与水反应的化学性质，此选项符合题意； C.干冰升华时从周围吸收大量的热，可作制冷剂，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意； D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，所以稀有气体通电时发出不同颜色的光，用作城市亮化工程中的霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的物理性质，此选项不符合题意。 故选B。 7. “川灯耀世界，中原奇妙游”灯会中的花灯外壳采用塑料亚克力（PMMA）制作。亚克力属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 天然材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，亚克力是塑料不包括金属，不属于金属材料，错误。 B.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，亚克力属于塑料，是合成材料，正确。 C.无机非金属材料主要有玻璃、陶瓷、水泥等，亚克力是有机类物质，不属于无机非金属材料，错误。 D.天然材料是自然界中天然存在的材料，亚克力是人工合成的，不属于天然材料，错误。 8. 规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 收集CO2 B. 检验O2 C. 称取NaOH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为44，大于空气平均相对分子质量29，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，集气瓶瓶口向上，导管伸至瓶底，图示为向下排空气法，操作错误。 B．检验氧气的规范操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明气体为氧气，图示操作符合要求，操作正确。 C．具有强腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，需放置在玻璃器皿，比如小烧杯中称量；同时托盘天平应遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置放反，操作错误。 D．浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热量，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发安全事故，操作错误。 9. 近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂的元素符号为 C. 锂原子的原子序数为3 D. 一个锂原子的实际质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A.锂带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.右上角的字母表示该元素的元素符号，该元素的符号为，正确。 C.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为，正确。 D.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，单位为“1”而不是“”，错误。 10. 在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为。下列相关说法不正确的是 A. X在常温常压下是气体 B. X的大量排放会形成酸雨 C. 反应前后氧元素化合价发生改变 D. 反应后固体的质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子数：、、；反应后已知中含、，因此共含、，得为。 【详解】 A.常温常压下为气体，说法正确。 B.大量排放会形成硫酸型酸雨，说法正确。 C.反应前中氧元素为0价，反应后、中氧元素均为-2价，化合价发生改变，说法正确。 D.反应前固体总质量为，反应后固体总质量为，生成的为气体逸出，因此反应后固体质量减少，说法错误。 11. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误； B、在t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，50g水中最多可以溶解18g氯化钠，所以，将20g氯化钠固体加入到50g水中，得到18g+50g=68g的氯化钠溶液，说法错误； C、在t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，未指明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误； D、由溶解度曲线图可知：温度高于t3℃或低于t3℃，碳酸钠的溶解度都变小，所以t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液，说法正确； 故选：D。 12. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 高效催化剂的作用是增加生成物的质量 B. 该反应基本类型是置换反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为23：9 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为； 【详解】A.由催化剂的定义可知，高效催化剂的作用是改变反应的速率，但不能增加生成物质量，错误； B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物为两种化合物，错误； C.由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：，错误； D.由方程式的意义可知，生成丙和丁的质量比为：：，正确。 13. 鉴别下列各组物质，所选试剂或者方法不正确的是 A. 黄铜（铜锌合金）和黄金—在酒精灯火焰上加热，观察颜色变化 B. 纯棉布和腈纶—分别灼烧，然后闻气味 C. 纯碱溶液和烧碱溶液—酚酞溶液 D. 硝酸铵固体和氯化钠固体—加水溶解后，测量液体的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A 、黄铜中铜加热生成黑色氧化铜，黄金加热不变色，现象不同，可鉴别，方法正确，不符合题意； B 、纯棉灼烧有烧纸味，腈纶灼烧有刺激性气味（或焦臭味），燃烧后形成黑色硬块，现象不同，可鉴别。方法正确，不符合题意； C、纯碱和烧碱溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，方法错误，符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显，现象不同，可鉴别。方法正确，不符合题意； 故选C。 14. 现有和的混合物8g，向其中加入足量稀盐酸，完全反应后蒸发溶剂得到11.1g固体。则反应过程中生成的质量为 A. 1.76g B. 2.4g C. 3.52g D. 4.4g 【答案】B 【解析】 【详解】现有和的混合物，向其中加入足量稀盐酸，完全反应后蒸发溶剂得到固体，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则最终得到的固体是氯化钙，其中钙元素的质量为：； 设混合物中碳酸钙的质量为，则氧化钙的质量为，由钙元素守恒可得：，解得：， 设生成二氧化碳的质量为y 列出比例式解得 选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国C919客机使用第三代铝锂合金，实现了结构减重与性能提升。1886年，两位青年科学家分别独立发明了制备铝的新方法，结束了“铝比金贵”的时代，反应方程式为。碳酸锂()是生产锂的重要原料，其在水中的溶解度很小。 （1）标出碳酸锂()中锂元素的化合价______。 （2）材料中制备铝的反应属于______(填写基本反应类型)。 【答案】（1） （2）分解反应 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为，碳酸根整体显价，因此锂元素化合价为，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 【小问2详解】 该反应由氧化铝一种物质反应生成铝、氧气两种物质，符合“一变多”的分解反应特征。 16. 化学实验课上，小锋同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置组合______(填字母代号)。 （3）用装置E收集氧气时，是利用了氧气______的性质。 【答案】（1）集气瓶 （2）AC##AE （3）不易溶于水且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 仪器①是用来收集气体的容器，为集气瓶。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置C，氧气不易溶于水，不能与水发生反应，选择收集装置E，故填：AC或AE。 【小问3详解】 用装置E收集氧气时，是利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质。 17. 阅读下列材料，回答有关问题。 材料1：锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中锡主要以氧化物(如SnO2)和硫化物(如SnS)的形式存在。 材料2：《天工开物》中记载锡的冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”。 材料3：《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铁、锡)”。 （1）比较金属活动性：锡______铁(填“＞”或“＜”)。 （2）炼锡时需鼓入足量空气，目的是______。“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是加铅形成合金后熔点______(填“降低”或“升高”)。 【答案】（1）＜ （2） ①. 提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，提高炉温 ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序：、、、、、、、、、、、、、、可知：金属活动性：锡铁。 【小问2详解】 炼锡时需鼓入足量空气，目的是提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出热量越多，提高炉温；由于合金的熔点比纯金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅形成合金后熔点降低，使锡较易熔化流出。 18. 用氢氧化钠溶液与稀硫酸进行中和反应实验，测得溶液的pH变化如下图所示。该反应的化学方程式为___________；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显___________ 色；d点所表示的溶液中溶质为 ___________(填化学式)。 【答案】 ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. 红 ③. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【详解】根据题意，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式略； 如图所示，a点时溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，使酚酞变红； pH由大于7即碱性直至最终小于7即酸性，故该实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，因此 d点时是稀硫酸过量后，此时溶液中含有的溶质是生成的硫酸钠和剩余的硫酸。故填： 19. 乙醇（C2H5OH）是我们生活中常见的物质，写出其完全燃烧的化学方程式_________；甘油（学名：丙三醇）是一种多元醇，能够吸水保湿，常用于护肤品，纯净的甘油能够燃烧，4.6g甘油在氧气中完全燃烧生成6.6g CO2和3.6g H2O，已知甘油的相对分子质量是92，则其化学式为______。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. C3H8O3 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为； 根据质量守恒，产物中C、H全部来自甘油：，； 甘油中O的质量：； 原子个数比 化学式为C3H8O3。 20. A∼F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，固态B可用于人工增雨，C是常见的液体。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）D的化学式为___________。 （2）写出F→E的化学方程式：___________。 （3）A的物质类别不可能是___________(填“单质”“酸”“盐”或“碱”)。 【答案】（1） （2） （3）碱 【解析】 【分析】A-F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠；固态B可用于人工增雨，则B是二氧化碳；D和E（氢氧化钠）可以相互转化，D也能与B（二氧化碳）相互转化，所以D是碳酸钠；C是常见的液体，B（二氧化碳）能转化为C，则C是水；F能转化为E（氢氧化钠），且F能与C（水）相互转化，则F是氢氧化钙；A能转化成B（二氧化碳）或C（水），则A可以是氧气、甲烷等物质。代入验证，推导正确。 【小问1详解】 根据分析，D是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 F（氢氧化钙）→E（氢氧化钠），是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 A能转化成B（二氧化碳）或C（水），则A可以是单质（例如O2，、）；也可以是酸或盐（例如），但不可能是碱，因为碱无法直接转化为二氧化碳。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题。 （1）检查装置气密性如图所示： 请从微观角度解释用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的原因。 （2）碳单质中金刚石很硬，石墨很软，二者物理性质不同的原因是什么？ 【答案】（1）手紧握试管时，试管内气体受热温度升高，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀后从导管口逸出，因此水中导管口有气泡冒出。 （2）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此二者物理性质差异较大。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者原子结构相同，但碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），结构差异决定了物理性质的差异。 22. 化学小组用pH传感器对两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），其他条件相同情况下实验过程中pH数据如图。试回答下列问题： （1）从药效持续时间角度考虑，服用哪种药片效果好？ （2）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。 【答案】（1）氢氧化铝片 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，所以服用氢氧化铝片效果好； 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：。 23. 水是人类宝贵的自然资源。在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”，直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。 （1）如图1是电解水实验，电解时a管连接电源的______(填“正极”或“负极”)，该反应基本反应类型属于______反应。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图2： 电解浓度为10%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 分解 （2）相同条件下，电压越高，电解水速率越快 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管中产生的气体较多，是氢气，则电解时a管连接电源的负极，水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 由图可知，电解浓度为的溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压越大，产生氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越高，电解水速率越快； 24. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。 （1）②的基本反应类型是什么？ （2）X可能是什么？（写一种） （3）方案甲、乙相比，哪个更好？并说明原因（写一种）。 【答案】（1）化合反应 （2）碳酸钠 （3）方案乙。因为方案乙，耗能低，方案甲中的反应①需要高温煅烧，消耗能源较多。 【解析】 【小问1详解】 反应②是生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为：，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 【小问2详解】 要将熟石灰或氯化钙转化为碳酸钙，需要提供碳酸根离子。因此 X 可以是碳酸钠溶液，也可以是碳酸钾溶液等。 【小问3详解】 方案乙更好，原因如下：因为方案乙，耗能低，方案甲中的反应①需要高温煅烧，消耗能源较多。 四、综合应用题(共10分) 25. 学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3，学习小组对此开展研究。 （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为___________(用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是___________。 （2）学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用如图实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为)。 ①仪器a的名称___________。 ②装置C中饱和澄清石灰水的作用是___________。 ③该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是___________。 ④不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是___________。 ⑤将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，求该商品样品的纯度___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 反应需要加热、操作比较复杂、反应速率不易控制（合理即可） （2） ①. 分液漏斗 ②. 检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳 ③. 通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积（合理即可） ④. 市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大（合理即可） ⑤. 设过碳酸钠的质量为x， x=2.44g 该商品样品的纯度为：， 答：该商品样品的纯度为97.6%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 略； 【小问2详解】 ①略； ②过碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、氧气和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，则装置C中饱和澄清石灰水的作用是检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳； ③氧气不易溶于水，通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积； ④不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大； ⑤见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $