广东广州市第八十六中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题

广州市第八十六中学 2025-2026学年度第二学期期中考试化学试题 考试用时：75分钟 卷面总分：100分 本卷共8页 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题每小题2分，第11~16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．酸雨是小于7的雨水，、或都会导致酸雨的形成 B．碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” C．福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型金属材料 D．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 2．下列化学用语或知识理解正确的是 A．乙烯的结构简式： B．该空间填充模型可以表示和分子 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与足量的反应，转移的电子数为 B．和氯气充分反应得到的分子数目为 C．含的浓硫酸与足量铜反应，产物的微粒数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 4．离子反应能揭示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．将通入到溶液中： B．铜与稀硝酸反应： C．向溶液中通入过量氯气： D．过量的浓氨水加入到溶液中： 5．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤及时排出生成的 ⑥将碳粉碎 A．①④ B．②③⑤⑥ C．①③⑥ D．①②④ 6．某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。滴加浓硫酸后，预期现象及其相应推理中正确的是 A．小气球体积会变大，主要原因是反应产生大量 B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有还原性 C．滴有紫色石蕊溶液的滤纸会先变红后褪色，原因是： D．滴有品红溶液和溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性 7．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A．加热条件下，已知足量与浓硫酸反应只生成，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成 B．适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中可生成和 C．加热条件下，已知与能直接化合生成，推测与可直接化合生成 D．已知过量与稀硝酸反应生成，推测点燃时过量与反应生成 8．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A．d、j均属于酸性氧化物 B．的浓溶液久置会变黄色 C．与可以直接转化为 D．转化为属于氮的固定 9．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备纯净的 B．除去中的杂质 C．验证浓硫酸具有氧化性 D．喷泉实验 10．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入溶液并微热，将带有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 有白烟生成 该样品中一定含 11．氨基钠（）在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法正确的是 A．制取氨气的装置可选用B装置，在制备氨基钠前应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备氨基钠时，中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．用干燥的蓝色石蕊试纸靠近D的导气管出口，若试纸变红，则说明空气排尽 12．载人航天器中，电解水（）是氧气（）再生的主要方式。其中析出氢气的电极反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法错误的是 A．电解水的总反应的能量变化图为 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．析氢电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在析氢电极表面水被催化还原 13．汽车废气中的和会导致光化学烟雾。利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应生成是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生 C．可能是 D．上述历程的总反应为 14．一定温度下，、、三种物质在4 L的恒容密闭容器中发生反应，其物质的量随时间变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．从开始至平衡时的反应速率 C．达到平衡时，容器内气体压强是反应前的60% D．第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为 15．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染，反应为：。 已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A．放电一段时间后，负极区溶液酸性增强 B．原电池工作时，电极作负极 C．若11.2 L（标准状况）参与反应，则有通过质子交换膜 D．该原电池工作时，电子由电极流出经过稀硫酸流向电极 16．丙烯（）是重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系，下列说法错误的是 A．丙烯分子中3个碳原子共平面 B．丙烯的产物为饱和烃 C．丙烯的反应属于加成反应，的结构简式为 D．聚合物D的链节为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________________________________。 ②氨气混有水蒸气，可选用的干燥剂有__________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C． D．无水 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→____→____→____→____→i（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）与的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验（X和Y中充入气体处于常压下）。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中__________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 __________ ____________________ （3）CO和均是有害气体，也可在表面转化为无害气体，反应原理为。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移电子，__________（填“吸收”或“放出”）的能量为__________kJ。 18．（14分）Ⅰ．硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，实验室模拟工业制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； （1）A中反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________（填标号）。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味无毒的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：________________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是______________________________。 （4）装置D的作用是_____。 Ⅱ．硫代硫酸钠（）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度（℃） 体积 时间/s 实验目的 溶液 （） 稀 （） 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 ⅰ．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ⅱ．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件X是________，________，、、由大到小的排列顺序是________（用“>”、“=”连接）。 （6）用已知浓度的溶液可以测定固体的纯度。 称取固体样品，加水完全溶解后，向其中滴加的溶液至恰好完全反应，消耗溶液，已知反应为，则固体的纯度为__________。 19．（14分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是工业生产硝酸的主要途径，路线ⅰ、ⅱ、ⅲ是雷电高能氮转化过程中硝酸的生成途径。 （1）为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有______________________________（写出2条），步骤Ⅱ的化学反应方程式为___________________________________。 （2）对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应：，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①内，__________。 ②下图中，能表示浓度变化的曲线是__________（填字母）。 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。 a． b．容器内压强保持不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．反应过程中 e．容器内混合气体的颜色保持不变 （3）利用下图燃料电池装置，可处理尾气与，又可制得硝酸。 ①NO与应从________（填“a”或“b”）通入。正极电极反应式为____________________。 ②电池工作一段时间后，消耗，制得，则参与反应的与的物质的量之比为_________。 20．（14分）工业上一般以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸。主要涉及以下过程： Ⅰ．制 （1）其工艺流程如下图，下列说法正确的是__________。 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，氧化产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 （2）将煅烧产生的与空气反应：，若生成放出热量为，则通入与足量充分反应生成放出的热量_________（填“>”“<”或“=”）Q。 Ⅱ．废渣的回收利用 煅烧后的废渣中含大量的，以及少量的、，充分利用烧渣制备一种易吸收、高效率的铁制剂——柠檬酸亚铁，流程如图所示： （3）“溶浸”前要对烧渣进行粉碎，目的是：______________________________，“溶浸”后滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 （4）“转化”时加入铁屑的目的是________________________________________。（用离子方程式解释） （5）“除铝”目的是使铝铁分离，则调节溶液pH范围是__________。 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 （6）补充完整“沉铁”时反应的离子方程式_____。 （7）柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁元素含量随溶液、温度的变化曲线如图所示，则最佳条件是__________，温度为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $