专题06 常见的酸碱盐（6大题型）（福建专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦福建各地二模真题，以酸碱盐为核心，融合科技（量子点材料）、文化（古法印染）与生活（胃药达喜）情境，突出实验探究与跨学科实践。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|约15题|酸碱指示剂、盐的性质等|结合食品安全（亚硝酸盐）考物质鉴别| |非选择题|约20题|中和反应、化肥分类等|设计“彩虹管”实验探究pH对显色影响|

专题06 常见的酸碱盐 6大题型概览 题型01 酸碱指示剂与溶液的ph 题型02 常见酸的性质与用途 题型03 常见碱的性质与用途 题型04 酸碱中和反应 题型05 常见盐的性质与用途 题型06 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的ph 题型01 1．（2026·福建宁德·二模）范旭东与侯德榜奠定中国制碱制铵工业基础。其中制备的总反应化学方程式为：。室温下将与分时段通入饱和食盐水，变化如下图。（已知：碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵饱和溶液pH约为9.5、8.0、5.0）。下列说法错误的是 A．段通入的气体是 B．b→c段主要发生以下反应： C．析出晶体的原因是相同条件下的溶解度最小 D．点溶液中溶质只有 2．（2026·福建泉州·二模）下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙（CaO2）作供氧剂，供氧反应：。下列说法错误的是 A．上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止 B．鱼缸通过养殖水草可辅助供氧 C．上述反应所属基本反应类型为置换反应 D．测得排液口排出的废液pH大于7 3．（2026·福建厦门·二模）我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 下列有关NaNO2的说法，正确的是 A．NaNO2中氮化合价为+4 B．NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C．用观察法可识别食盐和NaNO2 D．高温加热能除尽食品中的NaNO2 4．（2026·福建龙岩·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·福建漳州·二模）和是两种常见的酸，下列说法错误的是 A．都由三种元素组成 B．都含有2个氧分子 C．相对分子质量相等 D．都能使紫色石蕊溶液变红 6．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 7．（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 8．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 9．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 常见酸的性质与用途 题型02 1．（2026·福建龙岩·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 3．（2026·福建福州·二模）《本草纲目》记载：以铅打成线，穿成串……瓦盆盛生醋（含醋酸，易挥发，性质与盐酸相似），以串横盆中，离醋三寸……候生霜（铅霜即醋酸铅）刷下。下列说法错误的是 A．醋酸属于有机物 B．“铅打成线”体现铅的延展性 C．“离醋三寸”只利用醋酸的酸性 D．铅能够与醋酸反应产生氢气 4．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 5．（2026·福建宁德·二模）铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有CuO、NiO、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程： (1)铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有_____（写一点）。 (2)酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有_____。 (3)写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式_____。 (4)方案2中的粗铜中含有镍，由此可知，铁、铜、镍中活动性最强的是_____。 (5)根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是_____（写一点）。 6．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 7．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 8．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 9．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 10．（2026·福建龙岩·二模）铁红（主要成分为）是人类使用时间最长的红色颜料。 (1)古代使用铁红着色的壁画历经千年色泽依然鲜艳，说明铁红的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。 (2)严重锈蚀的废铁可转化为铁红，流程如下图所示。 ①“除锈”后所得溶液中的溶质有、和_____（填化学式）。 ②“转化”过程中，铁粉能与发生化合反应转化为，该反应的化学方程式为_____。 ③高温煅烧过程中需要进行尾气处理，其原因是_____。 ④高温煅烧的过程对铁红品质有很大影响，针对这个事实，提出一个你想探究的问题。答：_____。 常见碱的性质与用途 题型03 1．（2026·福建三明·二模）某呼吸自救器可用于有毒、缺氧环境，其内部结构如图所示。区域a中填充NaOH和CaO固体。下列说法错误的是 A．区域a能吸收二氧化碳和水 B．蒸馏水能降温并使氧气更湿润 C．制氧区所用的药品不可能是高锰酸钾 D．保留单向阀门①，删除区域a，能延长供氧时间 2．（2026·福建莆田·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测溶液温度变化 B 区分真假 “纯羊毛围巾” 燃烧、闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 用砂纸打磨 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·福建莆田·二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液态氦可用于制造低温环境 B．生石灰可用作食品干燥剂 C．石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 4．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 6．（2026·福建泉州·二模）青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是]和致密的无害锈[主要成分是、] 【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系 用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。 编号 锈蚀状态 音色 I 无锈 清晰、纯净 II 致密锈 清晰、略沉闷 III 疏松锈 沉闷、杂音多 (1)编号III的锈蚀物主要属于青铜的___________（选填“有害锈”或“无害锈”）。 (2)锈蚀后音色影响更小的是________（填编号）。 【活动2】探究青铜锈的成分 已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。 ②含氯离子的溶液，遇溶液会反应生成白色沉淀。 取某铜锈于试管中，进行如下实验： (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 (4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是___________（填化学式），但无法确定是否还含有，理由是_______。 【活动3】探究有害锈的去除 密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如下图所示。 (5)除锈后溶液中氯离子浓度越________（选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底。 (6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是________。 (7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有_______（写两点）。 7．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 8．（2026·福建龙岩·二模）工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一  认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 (3)比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二  探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 (4)实验测得磁选后得到的磁铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 (5)根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三  工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 (7)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 酸碱中和反应 题型04 1．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 3．（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 4．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 5．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 6．（2026·福建莆田·二模）“植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 (1)将茜草捣烂的目的是____________。 (2)溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 (3)脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 (4)染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 (5)为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 (6)染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 常见盐的性质与用途 题型05 1．（2026·福建宁德·二模）阿莫西林是一种常用的抗生素。下图是说明书的部分内容，完成下面小题 【通用名称】阿莫西林胶囊 【成份】每粒含：阿莫西林250mg 【辅料】淀粉、硬脂酸镁[] 【主治】支气管炎，大叶肺炎，上呼吸道感染 【用法用量】口服。成人一次，一日剂量不超过，儿童酌减或遵医嘱 【贮藏】遮光，密封，在凉暗处（不超过20℃） 【保存注意事项】与含钙、铝的抗酸药同服会降低药效 根据说明书分析，下列说法正确的是 A．阿莫西林是氧化物 B．阿莫西林中硫元素质量分数最小 C．硬脂酸镁由镁原子和硬脂酸分子构成 D．阴凉保存可防止阿莫西林受热分解或挥发 我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 2．（2026·福建厦门·二模）下列有关NaNO2的说法，正确的是 A．NaNO2中氮化合价为+4 B．NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C．用观察法可识别食盐和NaNO2 D．高温加热能除尽食品中的NaNO2 3．（2026·福建龙岩·二模）为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．、、、均属于盐 B．催化效果依次为： C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 4．（2026·福建漳州·二模）纳米碳酸钙()普遍用于橡胶、食品、塑料等行业。下列说法错误的是 A．制备原料来源广泛 B．易溶于水，可配成溶液添加到橡胶中 C．可添加到食品中作补钙剂 D．添加到塑料中可增加阻燃性 5．（2026·福建宁德·二模）铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有CuO、NiO、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程： (1)铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有_____（写一点）。 (2)酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有_____。 (3)写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式_____。 (4)方案2中的粗铜中含有镍，由此可知，铁、铜、镍中活动性最强的是_____。 (5)根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是_____（写一点）。 6．（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 7．（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 8．（2026·福建龙岩·二模）“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 (3)若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 (4)步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 (5)判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 9．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 10．（2026·福建福州·二模）铁韵风华，赋能生活。 I．冶炼 (1)中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_____。 (2)《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢______（填“高”或“低”）。 Ⅱ．应用 (3)碳酸亚铁（）可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_______（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的______（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 (4)纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。 ①由此可得出Ni的金属活动性比Fe_____（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后去除效果会下降，原因是_______。 Ⅲ．养护 (5)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜。某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有、_______和盐等环境中被腐蚀。 ②【脱氯工艺】出土铁器经化学修复形成保护膜，原理如下： 脱氯过程发生复分解反应，生成和，该反应的化学方程式为______。 ③【分析原理】从“”过程，理论上铁元素的质量将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 11．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 12．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 13．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 14．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 化学肥料 题型06 1．（2026·福建泉州·二模）水肥一体化技术中用到下列化肥，其中属于钾肥的是 A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 2．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·福建福州·二模）水培蔬菜营养液所含成分中，属于氮肥的是 A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．KH2PO4 4．（2026·福建三明·二模）中国空间站的生菜、番茄培育成熟。用于空间站配制栽培基质与营养液的下列物质，属于磷肥的是 A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 5．（2026·福建南平·二模）无土栽培营养液中所含的KNO3属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 6．（2026·福建漳州·二模）我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 (1)认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强；华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是___________。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐、秋泛硝”的现象，这里的“盐”指NaCl，“硝”指Na2SO4.结合溶解度曲线，“春泛盐”需经过___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)过程，解释“秋泛硝”的原理___________。 ③盐碱地种植作物易烧苗，原因是土壤盐分浓度___________(填“＞”或“＜”)植物细胞液浓度，导致细胞失水。 ④盐碱地容易“缺磷少氮”，种植作物时最好施用的复合肥是___________(填字母)。 a．    b．    c． (2)改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 物理改良法：常引淡水灌溉以溶解盐分，再将高盐水分排出。 化学改良法：用石膏(CaSO4)改良富含Na2CO3的盐碱地。 生物改良法：施加含芽孢杆菌的菌肥进行改良。 ①物理改良法：引淡水灌溉的目的是___________。 ②化学改良法：和反应生成和，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH___________(填“升高”或“降低”)，得到接近中性的土壤。 7．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 常见的酸碱盐 6大题型概览 题型01 酸碱指示剂与溶液的ph 题型02 常见酸的性质与用途 题型03 常见碱的性质与用途 题型04 酸碱中和反应 题型05 常见盐的性质与用途 题型06 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的ph 题型01 1．（2026·福建宁德·二模）范旭东与侯德榜奠定中国制碱制铵工业基础。其中制备的总反应化学方程式为：。室温下将与分时段通入饱和食盐水，变化如下图。（已知：碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵饱和溶液pH约为9.5、8.0、5.0）。下列说法错误的是 A．段通入的气体是 B．b→c段主要发生以下反应： C．析出晶体的原因是相同条件下的溶解度最小 D．点溶液中溶质只有 【答案】D 【详解】A、段pH升高，溶于水形成氨水呈碱性，溶于水呈酸性，因此该段通入的气体是，说法正确。 B、段开始通入，先与过量的、反应生成，已知饱和溶液pH为9.5，与c点pH吻合，说法正确。 C、相同条件下的溶解度远小于、等溶质，因此达到饱和后最先析出晶体，说法正确。 D、e点pH=5.0对应饱和溶液的pH，但溶液中还含有未完全反应的、溶解态的少量，溶质并非只有，说法错误。 2．（2026·福建泉州·二模）下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙（CaO2）作供氧剂，供氧反应：。下列说法错误的是 A．上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止 B．鱼缸通过养殖水草可辅助供氧 C．上述反应所属基本反应类型为置换反应 D．测得排液口排出的废液pH大于7 【答案】C 【详解】A、上下抽拉铜丝可控制过氧化钙与水接触或分离，进而控制反应的发生与停止，说法正确； B、水草光合作用会产生氧气，可辅助鱼缸供氧，说法正确； C、置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物CaO2、均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，说法错误； D、反应生成，氢氧化钙溶液呈碱性，因此排出废液pH大于7，说法正确。 3．（2026·福建厦门·二模）我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 下列有关NaNO2的说法，正确的是 A．NaNO2中氮化合价为+4 B．NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C．用观察法可识别食盐和NaNO2 D．高温加热能除尽食品中的NaNO2 【答案】B 【解析】A、NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，错误； B、水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，正确； C、题干指出外观与食盐相似，均为白色粉末或颗粒，无法通过观察法区分，错误； D、题干说明高温下相对稳定，高温加热无法除尽，错误。 4．（2026·福建龙岩·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，水溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法区分二者，不能达到鉴别目的； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气除去水蒸气，能达到实验目的； C、二氧化碳可与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3，使溶液变浑浊，该反应是检验二氧化碳的特征反应，能达到实验目的； D、锌粒与稀硫酸反应速率适中、易于控制，是实验室制取氢气的经典原料组合，能达到实验目的。 5．（2026·福建漳州·二模）和是两种常见的酸，下列说法错误的是 A．都由三种元素组成 B．都含有2个氧分子 C．相对分子质量相等 D．都能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，H3PO4由氢、磷、氧三种元素组成，均含三种元素，正确； B、硫酸由硫酸分子构成，磷酸由磷酸分子构成，它们的分子中均含氧原子，不含氧分子，错误； C、硫酸的相对分子质量为：，磷酸的相对分子质量为：，相对分子质量相同，正确； D、硫酸和磷酸都属于酸，水溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，正确。 6．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【详解】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 7．（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 【答案】(1) 量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4) HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 【详解】（1）①用浓盐酸配制稀盐酸属于浓溶液稀释，量取浓盐酸和水时需要用到量筒； ②根据稀释前后溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，，解得。 （2）振荡会使溶液混合均匀，无法形成分层的不同颜色，达不到“彩虹管”的实验效果。 （3）该实验除氢氧化钠溶液的浓度不同外，其余实验条件均一致，目的是探究氢氧化钠溶液浓度对“彩虹管”效果的影响。 （4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，最终溶液显红色，说明，盐酸过量，因此溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。 （5）略 8．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 【答案】(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠与生石灰的质量比为13:50，若取生石灰300g，则需取碳酸钠的质量为：； （2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物硫化氢含S元素、氨气含N元素，因此这两种元素一定来自该蛋白质； ②产生的有特殊气味的粒子会不断运动扩散到空气中，被人感知到气味； （3）松花蛋淋洗液为碱性，由表格可知紫甘蓝提取液遇碱性的苏打水显绿色，因此滴入淋洗液中也显绿色； （4）碱性环境能杀灭/抑制导致食物腐败的微生物，或者灰料层隔绝了氧气、水等，延缓鸭蛋变质，因此保质期更长。 9．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 【答案】(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； （3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应； （4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞； （5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； （6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。 常见酸的性质与用途 题型02 1．（2026·福建龙岩·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，水溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法区分二者，不能达到鉴别目的； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气除去水蒸气，能达到实验目的； C、二氧化碳可与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3，使溶液变浑浊，该反应是检验二氧化碳的特征反应，能达到实验目的； D、锌粒与稀硫酸反应速率适中、易于控制，是实验室制取氢气的经典原料组合，能达到实验目的。 2．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【详解】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 3．（2026·福建福州·二模）《本草纲目》记载：以铅打成线，穿成串……瓦盆盛生醋（含醋酸，易挥发，性质与盐酸相似），以串横盆中，离醋三寸……候生霜（铅霜即醋酸铅）刷下。下列说法错误的是 A．醋酸属于有机物 B．“铅打成线”体现铅的延展性 C．“离醋三寸”只利用醋酸的酸性 D．铅能够与醋酸反应产生氢气 【答案】C 【详解】A、除、、碳酸、碳酸盐等特例外，含碳化合物属于有机物，符合有机物特征，表述正确。 B、金属能被加工成线状是延展性的典型体现，“铅打成线”说明铅具有良好的延展性，表述正确。 C、醋酸具有挥发性，“离醋三寸”时醋酸先挥发扩散到铅表面，再与铅发生反应，既利用了醋酸的酸性，也利用了醋酸的挥发性，“只利用酸性”表述错误。 D、铅在金属活动性顺序中排在氢之前，可与醋酸发生置换反应生成氢气，表述正确。 4．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 【答案】(1) 增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 【详解】（1）①略； ②略； ③浓硫酸具有吸水性，且不与氢气、氧气反应，可作为二者的干燥剂； ④过氧化氢热稳定性差，高温易分解，低温反应速率过慢，45℃可兼顾反应速率和产物稳定性； （2）由图可知，该反应的反应物为水和氧气，生成物是过氧化氢，反应条件是光和Nb2O5基复合纤维，化学方程式为：； 在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故该过程中不变的微粒是氢原子和氧原子。 5．（2026·福建宁德·二模）铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有CuO、NiO、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程： (1)铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有_____（写一点）。 (2)酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有_____。 (3)写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式_____。 (4)方案2中的粗铜中含有镍，由此可知，铁、铜、镍中活动性最强的是_____。 (5)根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是_____（写一点）。 【答案】(1)导电性（导热性） (2)NiSO4 (3)Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4 (4)铁 (5)铜被置换出来覆盖在铁表面上影响反应进行 【详解】（1）铜用于电力传输利用导电性，用于散热系统利用导热性； （2）电镀污泥中的、均能与稀硫酸反应生成，因此酸浸液溶质还含有硫酸镍； （3）硫酸铜与溶液反应生成难溶的沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4； （4）加入铁后可置换出镍和铜，说明铁的活动性强于镍和铜，因此三种金属中活动性最强的是铁； （5）方案2中，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成的铜会附着在铁的表面，形成一层致密的铜层，阻止了铁与溶液中的硫酸铜、硫酸镍继续接触反应，导致置换不完全，从而使得铜的产率偏低。 6．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 【答案】(1) B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 【详解】（1）实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固液混合物、反应无需加热，因此选固液不加热型发生装置B；大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）室温下溶解度仅0.2g，饱和溶液溶质质量分数约为，远小于2%； （3）NaOH和反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）由图像可直接看出，NaOH浓度从1%到6%的区间内，吸收率随浓度升高持续上升； （5）气体流速越快，在吸收液中停留时间越短，反应不充分，因此吸收率降低； （6）除题目提及的因素外，温度、压强等也会影响与吸收液的反应程度，进而影响吸收效果。 7．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 【答案】(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 【详解】（1）实验室通过蒸馏法，将水蒸发后冷凝，从海水中分离得到淡水。 （2）蒸发过程中溶解度最小的溶质最先达到饱和析出，由溶解度曲线可知NaCl溶解度小于另外两种物质，大部分NaCl不溶解。 略。 （3）略。 （4）母液提镁过程中，先加碱沉淀镁离子，再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁，涉及反应：。 （5）略。 （6）水中氢元素质量为：。 （7）见答案。 8．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 【详解】（1）略。 （2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集，因此选择锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶组装装置，故填：①②⑥⑦。 （3）洗气装置需要“长进短出”，因此混合气体从长导管b进入；干燥酸性气体二氧化碳，初中常用液态干燥剂浓硫酸。 （4）根据表格数据，NaOH浓度越高，出现浑浊耗时越短，浑浊越明显。 （5）略。 （6）略。 （7）反应后体系温度升高，说明反应放出热量。 （8）根据资料，NaOH易溶于乙醇，只有二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，才会出现不溶的白色沉淀；检验碳酸盐可以加入稀盐酸，若有气泡产生，证明是碳酸盐，不是氢氧化钠。 （9）利用反应消耗CO2​，密闭容器压强减小的原理设计，上述方案符合要求，合理即可。例如将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应。 （10）对于无明显现象的反应，核心思路就是两种：证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，从而证明反应发生。 9．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 【答案】(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 【详解】（1）铝碳酸镁的组成元素为Al、Mg、H、O、C，其中H、O、C为非金属元素，共3种； （2）咀嚼后药片颗粒更小，与胃酸接触面积更大，反应速率更快，药效发挥更迅速； （3）成人一次最多服2片，一日3次，每片含铝碳酸镁0.5g，每日最大服用量为； （4）铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为； （5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 从图像可知，相同质量的达喜片和盐酸反应生成的远少于碳酸氢钠，可避免胃溃疡患者出现胃穿孔风险。 10．（2026·福建龙岩·二模）铁红（主要成分为）是人类使用时间最长的红色颜料。 (1)古代使用铁红着色的壁画历经千年色泽依然鲜艳，说明铁红的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。 (2)严重锈蚀的废铁可转化为铁红，流程如下图所示。 ①“除锈”后所得溶液中的溶质有、和_____（填化学式）。 ②“转化”过程中，铁粉能与发生化合反应转化为，该反应的化学方程式为_____。 ③高温煅烧过程中需要进行尾气处理，其原因是_____。 ④高温煅烧的过程对铁红品质有很大影响，针对这个事实，提出一个你想探究的问题。答：_____。 【答案】(1)稳定 (2) H2SO4 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 高温煅烧产生的SO2是空气污染物 温度对铁红品质的影响（合理即可） 【详解】（1）壁画历经千年色泽不变，说明铁红常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定； （2）①除锈时加入过量稀硫酸，反应结束后硫酸有剩余，因此溶质还包含未反应的H2SO4； ②Fe和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ③根据反应原理，高温煅烧会生成SO2，SO2是有害气体，直接排放会污染空气、引发酸雨，因此需要进行尾气处理； ④可围绕煅烧过程的可控制变量（如温度、煅烧时间等）对铁红品质的影响提出探究问题。 常见碱的性质与用途 题型03 1．（2026·福建三明·二模）某呼吸自救器可用于有毒、缺氧环境，其内部结构如图所示。区域a中填充NaOH和CaO固体。下列说法错误的是 A．区域a能吸收二氧化碳和水 B．蒸馏水能降温并使氧气更湿润 C．制氧区所用的药品不可能是高锰酸钾 D．保留单向阀门①，删除区域a，能延长供氧时间 【答案】D 【详解】A、固体易潮解可吸水，还能发生反应吸收；可发生反应吸水，生成的氢氧化钙也能与反应，因此区域a可吸收二氧化碳和水，说法正确； B、制氧反应通常放热，蒸馏水可以吸收热量降温，同时氧气经过蒸馏水时会携带水蒸气，使输出的氧气更湿润，适合人体呼吸，说法正确； C、高锰酸钾制氧气需要加热，反应为，该自救器为常温使用，无加热装置，因此制氧区药品不可能是高锰酸钾，说法正确； D、区域a的作用是吸收人体呼出的二氧化碳。若删除区域a，呼出的二氧化碳无法被有效吸收，将导致使用者吸入高浓度的二氧化碳而中毒，并不能延长供氧时间，说法错误。 2．（2026·福建莆田·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测溶液温度变化 B 区分真假 “纯羊毛围巾” 燃烧、闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 用砂纸打磨 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、溶于水温度无明显变化，溶于水吸热会使溶液温度显著降低，可通过测温度变化鉴别两种物质，方案合理； B、真羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，假羊毛（多为合成纤维）燃烧无该气味，可通过燃烧闻气味区分，方案合理； C、铁锈是附着在铁钉表面的疏松固体，可通过砂纸打磨的物理方法除去，方案合理； D、变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案不合理。 3．（2026·福建莆田·二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液态氦可用于制造低温环境 B．生石灰可用作食品干燥剂 C．石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 【答案】D 【详解】A、液氦沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可用于制造低温环境，故选项说法正确。 B、生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作食品干燥剂，故选项说法正确。 C、石墨导电性好，且耐高温、耐磨，适合用作高铁受电弓滑板，故选项说法正确。 D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠治疗胃酸过多症，故选项说法不正确。 4．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用碳素笔书写档案长期保存，解释错误。 B、熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，解释正确。 C、湿衣服在阳光下易晾干，是因为温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D、复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，中仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 5．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 【详解】（1）略。 （2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集，因此选择锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶组装装置，故填：①②⑥⑦。 （3）洗气装置需要“长进短出”，因此混合气体从长导管b进入；干燥酸性气体二氧化碳，初中常用液态干燥剂浓硫酸。 （4）根据表格数据，NaOH浓度越高，出现浑浊耗时越短，浑浊越明显。 （5）略。 （6）略。 （7）反应后体系温度升高，说明反应放出热量。 （8）根据资料，NaOH易溶于乙醇，只有二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，才会出现不溶的白色沉淀；检验碳酸盐可以加入稀盐酸，若有气泡产生，证明是碳酸盐，不是氢氧化钠。 （9）利用反应消耗CO2​，密闭容器压强减小的原理设计，上述方案符合要求，合理即可。例如将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应。 （10）对于无明显现象的反应，核心思路就是两种：证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，从而证明反应发生。 6．（2026·福建泉州·二模）青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是]和致密的无害锈[主要成分是、] 【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系 用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。 编号 锈蚀状态 音色 I 无锈 清晰、纯净 II 致密锈 清晰、略沉闷 III 疏松锈 沉闷、杂音多 (1)编号III的锈蚀物主要属于青铜的___________（选填“有害锈”或“无害锈”）。 (2)锈蚀后音色影响更小的是________（填编号）。 【活动2】探究青铜锈的成分 已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。 ②含氯离子的溶液，遇溶液会反应生成白色沉淀。 取某铜锈于试管中，进行如下实验： (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 (4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是___________（填化学式），但无法确定是否还含有，理由是_______。 【活动3】探究有害锈的去除 密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如下图所示。 (5)除锈后溶液中氯离子浓度越________（选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底。 (6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是________。 (7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有_______（写两点）。 【答案】(1)有害锈 (2)Ⅱ (3) (4) 有无氧化铜存在，反应现象均相同 (5)大 (6)温度在时，铜片色差最小，且氯离子浓度较高，综合来看除锈效果最佳（合理即可） (7)除锈剂的浓度；接触时间（合理即可） 【详解】（1）疏松的锈蚀物为有害锈，编号III锈蚀状态为疏松锈，因此属于有害锈； （2）I为无锈试样，锈蚀的试样为II和III，II音色仅略沉闷，受锈蚀影响远小于III； （3）使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； （4）蓝色溶液加硝酸银无明显现象，说明不含氯离子，因此一定不含含氯的； 、碱式碳酸铜都能和酸反应都生成蓝色铜盐溶液，无法确定是否有； （5）有害锈含氯元素，除锈时氯元素转化为氯离子进入溶液，氯离子浓度越大，说明被除去的有害锈越多，去除越彻底。 （6）由图像可知，30℃时反应后溶液氯离子浓度高，除锈效果好，且此时铜片色差最小，对铜片外观影响最小； （7）实验探究了温度对除锈效果的影响，除此之外除锈剂的浓度、pH、反应时长等也会影响除锈效果。 7．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 【答案】(1) B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 【详解】（1）实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固液混合物、反应无需加热，因此选固液不加热型发生装置B；大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）室温下溶解度仅0.2g，饱和溶液溶质质量分数约为，远小于2%； （3）NaOH和反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）由图像可直接看出，NaOH浓度从1%到6%的区间内，吸收率随浓度升高持续上升； （5）气体流速越快，在吸收液中停留时间越短，反应不充分，因此吸收率降低； （6）除题目提及的因素外，温度、压强等也会影响与吸收液的反应程度，进而影响吸收效果。 8．（2026·福建龙岩·二模）工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一  认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 (3)比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二  探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 (4)实验测得磁选后得到的磁铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 (5)根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三  工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 (7)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 【答案】(1)除去装置内的空气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Fe3O4 (4)71.5 (5)赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） (6)固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率（合理即可） (7) 3.7 不值得 【详解】（1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，用产生的二氧化碳排出装置内的空气，一段时间后再加热，能防止加热时碳与空气中的氧气反应，影响实验结果； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）中铁的质量分数为：，中铁的质量分数为：，故相同质量的与，其中含铁量更高的是：； （4）根据可知，产率； （5）分析表1数据可知，在固定碳粉用量、焙烧时间的实验条件下，赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高； （6）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，需要固定碳粉用量、赤铁矿的质量和粗细度相同，具体方案为：固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率； （7）处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿的质量为：； 100t×134元/t=13400元。因成本增加（13400元）远大于收益增加（2146元），所以工业上不值得将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 酸碱中和反应 题型04 1．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用碳素笔书写档案长期保存，解释错误。 B、熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，解释正确。 C、湿衣服在阳光下易晾干，是因为温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D、复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，中仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 2．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 【答案】(1)蒸馏 (2)NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 【详解】（1）实验室通过蒸馏法，将水蒸发后冷凝，从海水中分离得到淡水。 （2）蒸发过程中溶解度最小的溶质最先达到饱和析出，由溶解度曲线可知NaCl溶解度小于另外两种物质，大部分NaCl不溶解。 略。 （3）略。 （4）母液提镁过程中，先加碱沉淀镁离子，再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁，涉及反应：。 （5）略。 （6）水中氢元素质量为：。 （7）见答案。 3．（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 【答案】(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 【详解】（1）根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性； （2）①略； ②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可先过滤除去生成的沉淀，然后取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量； （3）异种电荷相互吸引，带正电，因此染料基团带负电； （4）标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合； 该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同； （5）废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。 4．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4) 铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，Mg(OH)2与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 （2）铝碳酸镁中含有MgCO3，MgCO3与胃酸（盐酸）反应会生成CO2气体，CO2通入澄清石灰水中，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）实验目的是探究 “铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积的关系”，需控制变量：除药物表面积（粉末状 / 片状）不同外，其他条件（如质量、胃酸模拟液的体积和浓度等）均需相同，因此应加入等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁； 表面积越大，药物与胃酸的接触越充分，反应速率越快，溶液pH上升越快。图2中曲线1的pH上升速率更快，因此代表粉末状的药物。 （4）胃溃疡患者胃黏膜存在破损，若胃内气体压力过大易引发 “胃穿孔”。结合图3可知，铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显，因此适合严重胃溃疡患者；而碳酸氢钠反应产生CO2的速率快、量多，会使胃内压力骤增，不适合胃溃疡患者。 ①结合说明书 “用法：咀嚼后咽下” 及实验结论（粉末状起效更快），服用铝碳酸镁时需咀嚼后咽下。 ②物质的性质决定其用途，用途反映其性质。 5．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 【答案】(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 【详解】（1）柠檬酸和盐酸化学性质相似，可与可溶性碳酸类钠盐反应生成二氧化碳； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的特征检验方法为将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡； （3）由pH图可知，碳酸氢钠、碳酸钠溶液初始pH均大于7，因此呈碱性； （4）碳酸氢钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）两图阴影部分重合，说明碳酸钠与盐酸反应的后段过程和碳酸氢钠与盐酸的反应完全一致，即先生成碳酸氢钠，再发生后续反应； （6）碳酸钠与酸反应初期无气泡，产气慢，而碳酸氢钠遇酸即可快速生成二氧化碳，更符合礼花枪快速充气的使用需求； （7）传统烟花爆竹燃放会产生污染物、易引发安全事故，充气礼花枪不存在这类问题。 6．（2026·福建莆田·二模）“植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 (1)将茜草捣烂的目的是____________。 (2)溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 (3)脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 (4)染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 (5)为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 (6)染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 【答案】(1)增大接触面积，促进色素溶解 (2)使溶液呈碱性，增大茜素的溶解度 (3)在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (4)使织物不易褪色 (5) 60% 探究温度对染色效果的影响 不同材质织物的染色效果/浸泡时间/媒染剂的种类或浓度/织物表面积 (6) 活性炭 【详解】（1）固体捣烂后与溶剂接触面积变大，可加快溶解，提高溶解效率。 （2）题干明确说明茜素在碱性水溶液中溶解度更大，石灰水为碱性溶液，可促进茜素溶解。 （3）略。 （4）对照实验唯一变量为是否经明矾浸泡，经浸泡的织物清洗不褪色，直接染色的轻微褪色，因此媒染剂可提升染色牢固度。 （5）①题干说明R值与G、B值的差值越大红色越明显，计算各浓度差值可知60%时差值最大，红色最明显。 ②实验2控制染液浓度、浸泡时间、织物条件等其余变量相同，仅改变温度，因此目的是探究温度对染色效果的影响。 ③除已探究的染液浓度、温度外，浸泡时间、织物材质等都可能影响染色效果，任选合理方向即可。 （6）活性炭疏松多孔，可吸附色素； 硫酸和氢氧化钙（熟石灰）发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，对应上述方程式。 常见盐的性质与用途 题型05 1．（2026·福建宁德·二模）阿莫西林是一种常用的抗生素。下图是说明书的部分内容，完成下面小题 【通用名称】阿莫西林胶囊 【成份】每粒含：阿莫西林250mg 【辅料】淀粉、硬脂酸镁[] 【主治】支气管炎，大叶肺炎，上呼吸道感染 【用法用量】口服。成人一次，一日剂量不超过，儿童酌减或遵医嘱 【贮藏】遮光，密封，在凉暗处（不超过20℃） 【保存注意事项】与含钙、铝的抗酸药同服会降低药效 根据说明书分析，下列说法正确的是 A．阿莫西林是氧化物 B．阿莫西林中硫元素质量分数最小 C．硬脂酸镁由镁原子和硬脂酸分子构成 D．阴凉保存可防止阿莫西林受热分解或挥发 【答案】D 【详解】 A、氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，阿莫西林含C、H、N、O、S共5种元素，不属于氧化物，说法错误； B、阿莫西林中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素的质量比是（12×16）：（1×19）：（14×3）（16×5）：32=192：19：42：80：32，则氢元素的质量分数最低，说法错误； C、硬脂酸镁属于盐类，由金属离子（镁离子）和酸根离子（硬脂酸根离子）构成，说法错误； D、阴凉保存可避免温度过高导致阿莫西林受热分解或挥发，说法正确。 我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 2．（2026·福建厦门·二模）下列有关NaNO2的说法，正确的是 A．NaNO2中氮化合价为+4 B．NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C．用观察法可识别食盐和NaNO2 D．高温加热能除尽食品中的NaNO2 【答案】B 【解析】A、NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，错误； B、水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，正确； C、题干指出外观与食盐相似，均为白色粉末或颗粒，无法通过观察法区分，错误； D、题干说明高温下相对稳定，高温加热无法除尽，错误。 3．（2026·福建龙岩·二模）为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．、、、均属于盐 B．催化效果依次为： C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 【答案】C 【详解】A、FeCl3、Fe2(SO4)3、CuCl2、CuSO4均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，表述正确； B、催化效果可通过相同时间生成氧气的量判断，生成氧气越快催化效果越好，结合图像可知催化效果顺序为FeCl3>Fe2(SO4)3>CuCl2>CuSO4，表述正确； C、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，等质量等浓度的过氧化氢完全分解最终生成氧气的质量相等，表述错误； D、催化剂的特征为反应前后自身质量和化学性质均不发生改变，表述正确。 4．（2026·福建漳州·二模）纳米碳酸钙()普遍用于橡胶、食品、塑料等行业。下列说法错误的是 A．制备原料来源广泛 B．易溶于水，可配成溶液添加到橡胶中 C．可添加到食品中作补钙剂 D．添加到塑料中可增加阻燃性 【答案】B 【详解】A、石灰石、贝壳等自然界常见物质的主要成分都是碳酸钙，均可用于制备纳米碳酸钙，则制备纳米碳酸钙的原料来源广泛，表述正确； B、碳酸钙属于难溶性碳酸盐，无法溶于水配成溶液，表述错误； C、碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可用作食品补钙剂，表述正确； D、碳酸钙高温分解会吸收热量，同时释放不支持燃烧的CO2，生成的CaO可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此添加到塑料中可提高阻燃性，表述正确。 5．（2026·福建宁德·二模）铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有CuO、NiO、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程： (1)铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有_____（写一点）。 (2)酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有_____。 (3)写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式_____。 (4)方案2中的粗铜中含有镍，由此可知，铁、铜、镍中活动性最强的是_____。 (5)根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是_____（写一点）。 【答案】(1)导电性（导热性） (2)NiSO4 (3)Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4 (4)铁 (5)铜被置换出来覆盖在铁表面上影响反应进行 【详解】（1）铜用于电力传输利用导电性，用于散热系统利用导热性； （2）电镀污泥中的、均能与稀硫酸反应生成，因此酸浸液溶质还含有硫酸镍； （3）硫酸铜与溶液反应生成难溶的沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4； （4）加入铁后可置换出镍和铜，说明铁的活动性强于镍和铜，因此三种金属中活动性最强的是铁； （5）方案2中，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成的铜会附着在铁的表面，形成一层致密的铜层，阻止了铁与溶液中的硫酸铜、硫酸镍继续接触反应，导致置换不完全，从而使得铜的产率偏低。 6．（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 【答案】(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 【详解】（1）根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性； （2）①略； ②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可先过滤除去生成的沉淀，然后取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量； （3）异种电荷相互吸引，带正电，因此染料基团带负电； （4）标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合； 该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同； （5）废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。 7．（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 【分析】海水经蒸发处理后，因氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶分离出粗盐，剩余含镁离子的母液作为提镁原料。粗盐加水溶解后，利用氯化钠溶解度受温度影响小、硫酸镁等杂质溶解度变化的特点，通过再结晶析出氯化钠晶体，得到精盐。贝壳主要成分为碳酸钙，经煅烧分解生成的氧化钙，，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，得到石灰乳主要成分为氢氧化钙。石灰乳与母液中的氯化镁、硫酸镁反应：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4，生成氢氧化镁沉淀。Mg (OH)2与盐酸反应，Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H₂O，得到MgCl2溶液。经浓缩结晶得到MgCl2・6H2O，再脱水得到无水 MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。 【详解】（1）降温结晶适用于溶解度随温度降低大幅减小的物质，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，降温无法得到大量晶体，因此不用降温结晶。 （2）只有溶液达到饱和且溶质质量超过对应溶解度时才会析出晶体，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，此时硫酸镁溶解度更大、尚未达到饱和，因此不会析出。 （3）60℃时溶解度曲线纵坐标越高溶解度越大，氯化镁的溶解度最高，因此溶解性最强。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，母液是氯化钠析出后得到的饱和溶液，溶解度为一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此该温度下氯化钠溶解度为。 （5）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，因此贝壳主要成分为碳酸钙；母液中含有氯化镁和硫酸镁，可与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4。 8．（2026·福建龙岩·二模）“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 (3)若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 (4)步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 (5)判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 【答案】(1) (2)漏斗 (3)135.4 (4)溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降 (5) 稀盐酸 产生气泡 【详解】（1）和反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。 （2）过滤操作的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少的仪器为漏斗。 （3）80℃时溶解度为167g，即267g饱和溶液中含100g水、167g溶质；20℃时溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g溶质，析出晶体质量为。 （4）溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降，过量溶质会结晶析出。 （5）草木灰过量则硝水中含剩余，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，或与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，通过对应现象可判断草木灰过量。 9．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 【详解】（1）①元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此镉的相对原子质量为112.4。 ②镉原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Cd2+。 （2）磷化铟为致癌物，处理时需避免吸入、直接接触，因此采取佩戴防毒面具、戴橡胶手套等防护措施均可。 （3）复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，Cd(NO3)2和交换成分后生成CdS沉淀和NaNO3，该反应化学方程式为Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3。 10．（2026·福建福州·二模）铁韵风华，赋能生活。 I．冶炼 (1)中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_____。 (2)《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢______（填“高”或“低”）。 Ⅱ．应用 (3)碳酸亚铁（）可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_______（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的______（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 (4)纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。 ①由此可得出Ni的金属活动性比Fe_____（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后去除效果会下降，原因是_______。 Ⅲ．养护 (5)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜。某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有、_______和盐等环境中被腐蚀。 ②【脱氯工艺】出土铁器经化学修复形成保护膜，原理如下： 脱氯过程发生复分解反应，生成和，该反应的化学方程式为______。 ③【分析原理】从“”过程，理论上铁元素的质量将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率（合理即可） (2)低 (3) 糖类 (4) 弱 随着反应进行，铁粉被消耗/生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应 (5) 不变 【详解】（1）略。 （2）生铁含碳量高于钢，合金的熔点随含碳量升高而降低，因此生铁熔点更低，加热时先熔化。 （3）淀粉属于六大营养素中的糖类； 碳酸亚铁与盐酸发生复分解反应，即，生成的氯化亚铁（FeCl2）是可被人体吸收的补铁成分。 （4）①活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性更弱的金属，铁能置换出镍，说明镍活动性弱于铁； ②随着反应进行，铁粉被消耗，或生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应，都会导致去除效果下降。 （5）①铁锈蚀需要同时接触氧气和水（H2O），锈蚀产物的结晶水也证明环境有水； ②脱氯过程FeOCl与NaOH反应生成FeOOH和NaCl，化学方程式为； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，因此铁元素质量不变。 11．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4) 铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，Mg(OH)2与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 （2）铝碳酸镁中含有MgCO3，MgCO3与胃酸（盐酸）反应会生成CO2气体，CO2通入澄清石灰水中，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）实验目的是探究 “铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积的关系”，需控制变量：除药物表面积（粉末状 / 片状）不同外，其他条件（如质量、胃酸模拟液的体积和浓度等）均需相同，因此应加入等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁； 表面积越大，药物与胃酸的接触越充分，反应速率越快，溶液pH上升越快。图2中曲线1的pH上升速率更快，因此代表粉末状的药物。 （4）胃溃疡患者胃黏膜存在破损，若胃内气体压力过大易引发 “胃穿孔”。结合图3可知，铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显，因此适合严重胃溃疡患者；而碳酸氢钠反应产生CO2的速率快、量多，会使胃内压力骤增，不适合胃溃疡患者。 ①结合说明书 “用法：咀嚼后咽下” 及实验结论（粉末状起效更快），服用铝碳酸镁时需咀嚼后咽下。 ②物质的性质决定其用途，用途反映其性质。 12．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 【答案】(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 【详解】（1）柠檬酸和盐酸化学性质相似，可与可溶性碳酸类钠盐反应生成二氧化碳； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的特征检验方法为将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡； （3）由pH图可知，碳酸氢钠、碳酸钠溶液初始pH均大于7，因此呈碱性； （4）碳酸氢钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）两图阴影部分重合，说明碳酸钠与盐酸反应的后段过程和碳酸氢钠与盐酸的反应完全一致，即先生成碳酸氢钠，再发生后续反应； （6）碳酸钠与酸反应初期无气泡，产气慢，而碳酸氢钠遇酸即可快速生成二氧化碳，更符合礼花枪快速充气的使用需求； （7）传统烟花爆竹燃放会产生污染物、易引发安全事故，充气礼花枪不存在这类问题。 13．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 【答案】(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； （3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应； （4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞； （5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； （6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。 14．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 【答案】(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 【详解】（1）铝碳酸镁的组成元素为Al、Mg、H、O、C，其中H、O、C为非金属元素，共3种； （2）咀嚼后药片颗粒更小，与胃酸接触面积更大，反应速率更快，药效发挥更迅速； （3）成人一次最多服2片，一日3次，每片含铝碳酸镁0.5g，每日最大服用量为； （4）铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为； （5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 从图像可知，相同质量的达喜片和盐酸反应生成的远少于碳酸氢钠，可避免胃溃疡患者出现胃穿孔风险。 化学肥料 题型06 1．（2026·福建泉州·二模）水肥一体化技术中用到下列化肥，其中属于钾肥的是 A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 【答案】C 【详解】解题思路：化肥根据所含N（氮）、P（磷）、K（钾）营养元素的种类分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含N、P、K中两种及以上的为复合肥。 A、（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，错误。 B、（硝酸铵）仅含氮元素，属于氮肥，错误。 C、（硫酸钾）仅含钾元素，属于钾肥，正确。 D、（磷酸二氢钙）仅含磷元素，属于磷肥，错误。 2．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用碳素笔书写档案长期保存，解释错误。 B、熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，解释正确。 C、湿衣服在阳光下易晾干，是因为温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D、复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，中仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 3．（2026·福建福州·二模）水培蔬菜营养液所含成分中，属于氮肥的是 A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．KH2PO4 【答案】B 【分析】在氮、磷、钾三种营养元素中，只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥；若同时含有两种及以上营养元素的为复合肥。 【详解】A、仅含钾营养元素，属于钾肥，不符合要求。 B、仅含氮营养元素，属于氮肥，符合要求。 C、不含氮、磷、钾三类主要营养元素，不属于氮肥，不符合要求。 D、含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥，不含氮元素，不符合要求。 4．（2026·福建三明·二模）中国空间站的生菜、番茄培育成熟。用于空间站配制栽培基质与营养液的下列物质，属于磷肥的是 A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 【答案】C 【分析】化肥分类依据为其所含的氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素种类：仅含氮(N)这一种营养元素为氮肥，仅含钾(K)这一种营养元素为磷肥，仅含磷(P)这一种营养元素为钾肥，同时含两种及以上上述元素的为复合肥。 【详解】A、仅含N元素，属于氮肥，错误。 B、仅含K元素，属于钾肥，错误。 C、仅含P元素，属于磷肥，正确。 D、含K、N两种元素，属于复合肥，错误。 5．（2026·福建南平·二模）无土栽培营养液中所含的KNO3属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】D 【详解】硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。 6．（2026·福建漳州·二模）我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 (1)认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强；华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是___________。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐、秋泛硝”的现象，这里的“盐”指NaCl，“硝”指Na2SO4.结合溶解度曲线，“春泛盐”需经过___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)过程，解释“秋泛硝”的原理___________。 ③盐碱地种植作物易烧苗，原因是土壤盐分浓度___________(填“＞”或“＜”)植物细胞液浓度，导致细胞失水。 ④盐碱地容易“缺磷少氮”，种植作物时最好施用的复合肥是___________(填字母)。 a．    b．    c． (2)改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 物理改良法：常引淡水灌溉以溶解盐分，再将高盐水分排出。 化学改良法：用石膏(CaSO4)改良富含Na2CO3的盐碱地。 生物改良法：施加含芽孢杆菌的菌肥进行改良。 ①物理改良法：引淡水灌溉的目的是___________。 ②化学改良法：和反应生成和，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH___________(填“升高”或“降低”)，得到接近中性的土壤。 【答案】(1) 华北平原 蒸发结晶 硫酸钠的溶解度受温度的影响比较大，秋季温度降低，硫酸钠的溶解度变小，有大量硫酸钠析出 a (2) 降低土壤中盐分的浓度 复分解反应 降低 【详解】（1）①华北平原光照强、蒸发旺盛，盐分易随水分上升到地表后积累，比降水多、下渗强的长江流域更易形成盐碱地。 ②氯化钠溶解度受温度影响很小，春季蒸发旺盛，水分减少，氯化钠通过蒸发结晶析出；从溶解度曲线可知，溶解度随温度降低明显减小，秋季温度下降，硫酸钠溶解度骤减，结晶析出，即“秋泛硝”。 ③根据渗透作用原理，当土壤盐分浓度大于植物细胞液浓度时，细胞失水出现烧苗现象。 ④缺磷少氮需要同时含氮、磷元素的复合肥：a的同时含氮、磷，符合要求；b只含磷，c含氮、钾不含磷，b、c均不符合。 （2）①淡水可以溶解土壤中的盐分，后续排出高盐水分即可降低土壤的含盐量。 ②该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 ③碱性土壤的pH大于7，改良至接近中性时，pH会降低。 7．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 【答案】(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 【详解】（1）尿素中仅含有氮元素这一种植物必需的主要营养元素，属于氮肥；不含磷元素，也不符合复合肥需同时含两种及以上营养元素的要求，因此选A。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干给出的颜色、状态、气味等都属于尿素的物理性质，任选其一即可。 （3）尿素相对分子质量为，氮元素总相对原子质量为，氮元素质量分数为。 （4）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平即可得到该方程式。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素和咖啡因的组成元素种类相同，因此可通过尿素合成咖啡因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 常见的酸碱盐 酸碱指示剂与溶液的ph 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C B A B D 7．(1)量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4)HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 8．(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 9．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 常见酸的性质与用途 题型02 题号 1 2 3 答案 A D C 4．(1)增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 5．(1)导电性（导热性） (2)NiSO4 (3)Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4 (4)铁 (5)铜被置换出来覆盖在铁表面上影响反应进行 6．(1) B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 7．(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 8．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 9．(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 10．(1)稳定 (2) H2SO4 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 高温煅烧产生的SO2是空气污染物 温度对铁红品质的影响（合理即可） 常见碱的性质与用途 题型03 题号 1 2 3 4 答案 D D D B 5．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 6．(1)有害锈 (2)Ⅱ (3) (4) 有无氧化铜存在，反应现象均相同 (5)大 (6)温度在时，铜片色差最小，且氯离子浓度较高，综合来看除锈效果最佳（合理即可） (7)除锈剂的浓度；接触时间（合理即可） 7．(1) B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 8．(1)除去装置内的空气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Fe3O4 (4)71.5 (5)赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） (6)固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率（合理即可） (7) 3.7 不值得 酸碱中和反应 题型04 题号 1 答案 B 2．(1)蒸馏 (2)NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 3．(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 4．(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4)铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 5．(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 6．(1)增大接触面积，促进色素溶解 (2)使溶液呈碱性，增大茜素的溶解度 (3)在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (4)使织物不易褪色 (5) 60% 探究温度对染色效果的影响 不同材质织物的染色效果/浸泡时间/媒染剂的种类或浓度/织物表面积 (6) 活性炭 常见盐的性质与用途 题型05 题号 1 2 3 4 答案 D B C B 5．(1)导电性（导热性） (2)NiSO4 (3)Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4 (4)铁 (5)铜被置换出来覆盖在铁表面上影响反应进行 6．(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 7．(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 8．(1) (2)漏斗 (3)135.4 (4)溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降 (5) 稀盐酸 产生气泡 9．(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 10．(1)增大接触面积，加快反应速率（合理即可） (2)低 (3) 糖类 (4) 弱 随着反应进行，铁粉被消耗/生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应 (5) 不变 11．(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4) 铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 12．(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 13．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 14．(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 化学肥料 题型06 题号 1 2 3 4 5 答案 C B B C D 6．(1) 华北平原 蒸发结晶 硫酸钠的溶解度受温度的影响比较大，秋季温度降低，硫酸钠的溶解度变小，有大量硫酸钠析出 a (2)降低土壤中盐分的浓度 复分解反应 降低 7．(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $