专题03 化学变化及其表示（期末复习专项训练）八年级化学下学期新教材沪科版五四学制

**基本信息** 以质量守恒定律与化学方程式为核心，通过8大题型构建“概念-微观-应用-计算”递进式训练体系，提炼解题要点与方法步骤，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒定律（内容/微观/应用/实验）|4题型8题|定义辨析、微观三不变、元素推断、密闭实验设计|从宏观定律到微观实质，再到定量计算与实验验证| |化学方程式（含义/书写/计算）|3题型9题|三层含义解析、写配注查四步法、比例计算六步骤|从含义理解到规范书写，再到含杂质/过量计算| |反应类型|1题型3题|四大基本反应类型特征口诀、置换反应判断|结合具体反应深化对化学变化分类的认识|

专题03 化学变化及其表示 题型一 质量守恒定律的内容及适用范围（重点） 题型二 质量守恒定律的微观解释（重点） 题型三 质量守恒定律的应用（重点） 题型四 实验探究质量守恒定律 题型五 化学方程式的含义 题型六 化学方程式的书写（重点） 题型七 化学方程式的有关计算（重点） 题型八 化学反应的基本类型 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．【质量守恒定律的内容】（2024·上海浦东新·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．10g水完全蒸发后得到10g水蒸气，符合质量守恒定律 B．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化 C．10g食盐溶于100g水中，得到110g食盐水，符合质量守恒定律 D．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，A是物理变化，C是物理变化；D中镁条燃烧后质量增加是因为参加了氧气，仍符合质量守恒定律。 解题要点 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围：只适用于化学变化，不适用于物理变化（如蒸发、溶解、升华等）。 关键点： “参加反应”的物质质量，不包括未反应的剩余物质。 反应前后质量总和相等，但单个物质质量可能增加或减少（如燃烧消耗氧气，生成物质量增加）。 2．【质量守恒定律的适用范围】（2025·上海黄浦·期末）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．水结冰后质量不变 B．蜡烛燃烧后变短 C．酒精挥发后质量减少 D．蔗糖溶于水后总质量不变 【答案】B 【解析】蜡烛燃烧是化学变化，生成二氧化碳和水蒸气逸散，固体质量减少，但总质量守恒；A、C、D均为物理变化。 解题要点 能用质量守恒定律解释的现象：必须是化学变化。 常见化学变化中的质量变化： 燃烧（物质减少但总质量守恒，因消耗氧气） 铁生锈（质量增加，因与氧气、水反应） 碳酸钙分解（质量减少，因气体逸出） 物理变化中质量守恒不称为“质量守恒定律”，而是“质量不变”。 题型2 质量守恒定律的微观解释 1.【微观实质】（2024·上海杨浦·期末）质量守恒定律的微观解释是 A．分子种类不变 B．原子种类、数目、质量不变 C．分子数目不变 D．原子种类改变，但数目不变 【答案】B 【解析】化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新分子，原子种类、数目、质量均不变，因此质量守恒。 解题要点 质量守恒定律的微观实质（三个不变）： 原子种类不变 → 元素种类不变 原子数目不变 原子质量不变 一定改变：分子种类（化学变化生成新物质） 可能改变：分子数目（如2H₂ + O₂ → 2H₂O，分子数减少） 【微观示意图判断】（2025上海松江·期中）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图，反应前后原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个碳原子和2个氧原子，1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，则图中丁中应是2个一氧化碳分子，微观图示为：； 故选D。 解题要点 微观示意图判断质量守恒的方法： 数反应前后各种原子的种类和数目是否相同。 若相同，则遵守质量守恒定律。 化学变化的本质：分子分解为原子，原子重新组合成新分子。 题型3 质量守恒定律的应用 1．【推断未知物质元素组成】（2024上海静安·期末）某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是 A．碳元素 B．氢元素 C．碳元素和氢元素 D．碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】生成CO₂和H₂O，说明一定含C和H；是否含O需计算或进一步分析（若燃烧消耗O₂恰好等于生成物中氧元素质量，则不含O；否则含O）。 解题要点 根据生成物推断反应物元素组成的方法： 生成物中有CO₂ → 一定含C元素 生成物中有H₂O → 一定含H元素 是否含O元素：比较生成物中氧元素质量与参加反应的氧气质量。 化学变化中，元素种类不变。 2．【推断化学计量数】（2025上海普陀·期中）在反应2X + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O中，X的化学式是 A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₆O D．CH₃OH 【答案】D 【解析】反应前原子：O: 6个；反应后：C: 2个，O: 4+4=8个，H: 8个。差值：X应提供C: 2个，H: 8个，O: 2个（8-6=2），化学式为CH₃OH。 解题要点 利用质量守恒定律配平或推断化学式的步骤： 1.列出反应前后所有原子的种类和数目。 2.计算差值，确定未知物质中各原子的个数。 3.写出化学式，检查是否符合常见物质。 3．【计算物质质量】（2025上海闵行·期末）在一定条件下，12g碳与32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳。下列说法错误的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．若6g碳与32g氧气反应，生成38g二氧化碳 C．参加反应的碳和氧气的质量比为3:8 D．反应前后原子种类不变 【答案】B 【解析】12g碳恰好与32g氧气完全反应，说明碳与氧气的质量比为3:8。6g碳需要16g氧气，剩余氧气不参与反应，生成二氧化碳质量为6g+16g=22g，不是38g。 解题要点 质量守恒定律计算的关键： 参加反应的物质质量总和 = 生成物质量总和。 若某反应物过量，只能按不足量的物质计算生成物质量。 比例关系：物质的质量比 = 化学计量数 × 相对分子质量之比。 题型4 实验探究质量守恒定律 1．【实验装置选择】（2024上海虹口·期末）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【详解】验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。 A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，在敞口装置中，生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减小，无法直接验证质量守恒定律； B、红磷燃烧需要在密闭容器中进行才能准确验证质量守恒定律，此装置中玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，生成的五氧化二磷可能会通过玻璃管扩散到空气中，同时外界空气也可能进入，不能直接验证质量守恒定律； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应虽然在敞口容器中进行，但没有物质逸出，空气中的物质也不参与反应，反应前后容器内物质的总质量不变，可以直接验证质量守恒定律； D、稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，在敞口装置中，二氧化碳气体会逸出，导致反应后剩余物质质量减小，不能直接验证质量守恒定律。 故选C。 解题要点 验证质量守恒定律的实验设计要点： 有气体参加或生成的反应：必须在密闭容器中进行。 无气体参加和生成的反应：可在敞口容器中进行。 称量范围：反应前所有物质（含容器）总质量 = 反应后总质量。 常见改进装置：气球密闭、注射器密封、锥形瓶加塞。 2．【实验现象与结论】（2025上海嘉定·期末）如图为验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．反应前需称量整个装置的总质量 B．反应后托盘天平可能不平衡 C．该实验证明化学反应遵守质量守恒定律 D．气球的作用是缓冲气压，防止瓶塞冲出 【答案】B 【解析】该实验在密闭容器中进行，反应前后总质量相等，天平保持平衡，B错误。 解题要点 密闭容器验证质量守恒定律的实验步骤： 1.称量反应前装置总质量。 2.引发反应（如倾斜锥形瓶使药品接触）。 3.冷却至室温后，再次称量总质量。 4.比较前后质量是否相等。 气球作用：缓冲气压，防止因气体热胀或反应放热导致瓶塞冲出。 题型5 题型五 化学方程式的含义 1．【定性含义】（2024上海长宁·期末）对于化学方程式2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O的含义，下列说法错误的是 A．表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B．表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 C．表示每2g氢气与1g氧气反应生成2g水 D．表示氢气和氧气是反应物，水是生成物 【答案】C 【解析】化学方程式中的化学计量数表示粒子个数比，而非质量比。2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O的质量关系为：(2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36，化简为1:8:9，C错误。 解题要点 化学方程式的三层含义： 宏观意义：反应物、生成物、反应条件。 微观意义：各物质的粒子个数比（化学计量数之比）。 质量意义：各物质的质量比（化学计量数×相对分子质量之比）。 易错点：化学计量数不等于质量比，需要乘以相对分子质量。 2．【质量含义】（2025上海青浦·期末）根据化学方程式2Mg + O₂ =点燃= 2MgO，下列说法正确的是 A．镁与氧气的质量比为2:1 B．每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁 C．镁与氧化镁的质量比为1:1 D．每24g镁与16g氧气反应生成40g氧化镁 【答案】B 【解析】2Mg + O₂ =点燃= 2MgO中，Mg相对分子质量24，O₂为32，MgO为40。质量比：(2×24):(1×32):(2×40)=48:32:80，化简为3:2:5。B正确，A(2:1错)、C(48:80=3:5，不是1:1)、D(24g镁需16g氧气，生成40g氧化镁，数值对但化学计量数错，应为48:32:80)。 解题要点 化学方程式质量比计算方法： 质量比 = (化学计量数 × 相对分子质量)之比 化简后得到最简整数比 例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，质量比 = 4:32:36 = 1:8:9 题型6 化学方程式的书写 1．【书写原则】（2024上海宝山·期末）书写化学方程式必须遵循的原则是 A．以客观事实为基础 B．加入催化剂 C．生成物中必须有气体或沉淀 D．反应物必须都是纯净物 【答案】 A 【解析】书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础（不能凭空臆造物质）；②遵守质量守恒定律（配平）。B、C、D均为错误说法。 解题要点 化学方程式书写步骤： 写：根据事实写出反应物、生成物、反应条件。 配：配平化学方程式（使原子种类、数目相等）。 注：注明反应条件（点燃、加热△、通电、催化剂等）、生成物状态（↑气体、↓沉淀）。 查：检查配平、条件、符号是否完整。 易错点： 反应物中有气体，生成物中的气体不标↑。 溶液中的反应，生成物中有固体沉淀标↓。 2．【配平方法】（2025上海浦东新·期中）配平下列化学方程式： ___Fe₂O₃ + ___CO → ___Fe + ___CO₂ 【答案】1, 3, 2, 3 【解析】观察法：每个CO变成CO₂获得1个O原子，Fe₂O₃提供3个O原子，需要3个CO，生成3个CO₂和2个Fe。 解题要点 常见配平方法： 观察法：从复杂的化学式入手，调整系数。 最小公倍数法：找同种原子左右两边个数的公倍数。 奇数配偶法：将奇数个原子配成偶数。 配平后检查：各原子左右个数相等。 3． 【书写常见错误辨析】（2024上海奉贤·期末）下列化学方程式书写正确的是 A．H₂O₂ == H₂↑ + O₂↑ B．Mg + O₂ =点燃=MgO₂ C．C + O₂ =点燃= CO₂ D．2KMnO₄ =加热== K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 【答案】 D 【解析】 A中H₂O₂分解应生成H₂O和O₂，且未配平；B中镁燃烧生成MgO，不是MgO₂；C中缺少反应条件（点燃）；D正确（条件加热，已配平）。 解题要点 书写常见错误归纳： 未配平 缺少或写错反应条件 生成物化学式写错（如MgO写成MgO₂） 气体↑、沉淀↓符号使用不当 主观臆造不存在的反应 题型7 化学方程式的有关计算 1．【简单比例计算】（2025上海崇明·期末）电解36g水，理论上可生成氢气的质量是多少？ （相对原子质量：H-1，O-16） 【答案】 4g 【解析】 2H₂O ==通电== 2H₂↑ + O₂↑，质量比：2×18=36份水生成2×2=4份氢气，设生成氢气质量为x，36/36 = 4/x，x=4g。 解题要点 化学方程式计算步骤（设、写、找、列、解、答）： 设：设未知量（带单位）。 写：写出正确的化学方程式。 找：找出已知量和未知量的质量关系（质量比）。 列：列出比例式。 解：计算求解（结果保留适当位数）。 答：简明作答。 易错点：相对分子质量必须乘以化学计量数。 2． 【过量判断与计算】（2025上海普陀·期末）用氢气还原氧化铜，若生成12.8g铜，至少需要氢气的质量是多少？（相对原子质量：H-1，Cu-64，O-16） 【答案】0.4g 【解析】 H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，质量比：H₂:Cu = 2:64 = 1:32，设需氢气质量为x，1/32 = x/12.8，x=0.4g。 解题要点 有“至少”“足量”“过量”等字样的计算： “至少”指按恰好完全反应计算。 若已知两种反应物质量，需先判断哪种物质过量，按不足量计算。 判断过量的方法：计算两种反应物完全反应所需质量比，与题目所给质量比较。 3．【含杂质的计算】（2024上海松江·期末）工业上高温煅烧石灰石（主要成分CaCO₃）制取氧化钙和二氧化碳。现有100g含CaCO₃ 80%的石灰石，充分反应后可得到氧化钙的质量是多少？ （相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16） 【答案】44.8g 【解析】 CaCO₃ =高温== CaO + CO₂↑，纯CaCO₃质量=100g×80%=80g，质量比CaCO₃:CaO=100:56=25:14，设生成CaO质量为x，25/14=80/x，x=44.8g。 解题要点 含杂质物质的计算方法： 1.先求出纯净物的质量：纯净物质量 = 样品质量 × 纯度（质量分数）。 2.用纯净物的质量代入化学方程式计算。 3.杂质不参与反应，不代入方程式。 常见表述：含杂质××%、纯度××%、主要成分是××。 题型8 化学反应的基本类型 1．【四大基本反应类型判断】（2024上海闵行·期末）下列反应属于分解反应的是 A．CaO + H₂O ==Ca(OH)₂ B．2H₂O=通电= 2H₂↑ + O₂↑ C．Zn + H₂SO₄== ZnSO₄ + H₂↑ D．HCl + NaOH == NaCl + H₂O 【答案】B 【解析】A是化合反应（多变一），B是分解反应（一变多），C是置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物），D是复分解反应（交换成分）。 解题要点 四大基本反应类型判断口诀： 化合反应：多变一（A+B+…→C） 分解反应：一变多（A→B+C+…） 置换反应：一换一（A+BC→AC+B） 复分解反应：交换成分（AB+CD→AD+CB） 易混点： 有氧气参加的燃烧不一定是化合反应（如蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O）。 置换反应一定是氧化还原反应。 2．【判断反应类型与元素化合价变化】（2025上海静安·期末）下列反应中，属于置换反应的是 A．CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O B．Fe₂O₃ + 3CO =加热= 2Fe + 3CO₂ C．2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑ D．CaCO₃ =高温= CaO + CO₂↑ 【答案】C 【解析】A是氧化反应（不属于基本反应类型），B不属于基本反应类型（是氧化还原反应，但不是置换），C是单质Na与化合物H₂O反应生成新单质H₂和新化合物NaOH，符合置换反应定义，D是分解反应。 解题要点 置换反应的特征： 一种单质 + 一种化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物。 常见置换反应类型： 活泼金属与酸反应（如Zn+H₂SO₄） 活泼金属与盐溶液反应（如Fe+CuSO₄） 氢气/碳还原金属氧化物（如H₂+CuO，但CO还原不是置换，因CO是化合物） 3．【反应类型与能量变化】（2025上海徐汇·期末）下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A．C + O₂ =点燃= CO₂ B．CH₄ + 2O₂=点燃= CO₂ + 2H₂O C．CaO + H₂O == Ca(OH)₂ D．2HgO =加热= 2Hg + O₂↑ 【答案】A 【解析】化合反应要求生成物只有一种，氧化反应要求物质与氧发生反应。A中碳与氧气生成CO₂，既是化合反应（多变一），又是氧化反应（与氧反应）；B是氧化反应但不是化合反应；C是化合反应但不是氧化反应（没有氧参与）；D是分解反应。 解题要点 “氧化反应”与“化合反应”的关系： 氧化反应是物质与氧发生的反应（初中定义）。 化合反应是生成物只有一种的反应。 二者无必然联系：有氧气参加的化合反应（如C+O₂）既是化合又是氧化；有氧气参加但不是化合反应（如CH₄燃烧）是氧化但不是化合；无氧气参与的化合反应（如CaO+H₂O）是化合但不是氧化。 注意：“氧化反应”在初中阶段不列为基本反应类型。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学变化及其表示 参考答案 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．B 2．B 题型2 质量守恒定律的微观解释 1.B 2.D 题型3 质量守恒定律的应用 1．C 2．D 3．B 题型4 实验探究质量守恒定律 1．C 2．B 题型5 题型五 化学方程式的含义 1．C 2．B 题型6 化学方程式的书写 1．A 2．1, 3, 2, 3 3. D 题型7 化学方程式的有关计算 1． 4g 2. 0.4g 3．44.8g 题型8 化学反应的基本类型 1．B 2．C 3．A 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学变化及其表示 题型一 质量守恒定律的内容及适用范围（重点） 题型二 质量守恒定律的微观解释（重点） 题型三 质量守恒定律的应用（重点） 题型四 实验探究质量守恒定律 题型五 化学方程式的含义 题型六 化学方程式的书写（重点） 题型七 化学方程式的有关计算（重点） 题型八 化学反应的基本类型 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．【质量守恒定律的内容】（2024·上海浦东新·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．10g水完全蒸发后得到10g水蒸气，符合质量守恒定律 B．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化 C．10g食盐溶于100g水中，得到110g食盐水，符合质量守恒定律 D．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 解题要点 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围：只适用于化学变化，不适用于物理变化（如蒸发、溶解、升华等）。 关键点： “参加反应”的物质质量，不包括未反应的剩余物质。 反应前后质量总和相等，但单个物质质量可能增加或减少（如燃烧消耗氧气，生成物质量增加）。 2．【质量守恒定律的适用范围】（2025·上海黄浦·期末）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．水结冰后质量不变 B．蜡烛燃烧后变短 C．酒精挥发后质量减少 D．蔗糖溶于水后总质量不变 解题要点 能用质量守恒定律解释的现象：必须是化学变化。 常见化学变化中的质量变化： 燃烧（物质减少但总质量守恒，因消耗氧气） 铁生锈（质量增加，因与氧气、水反应） 碳酸钙分解（质量减少，因气体逸出） 物理变化中质量守恒不称为“质量守恒定律”，而是“质量不变”。 题型2 质量守恒定律的微观解释 1.【微观实质】（2024·上海杨浦·期末）质量守恒定律的微观解释是 A．分子种类不变 B．原子种类、数目、质量不变 C．分子数目不变 D．原子种类改变，但数目不变 解题要点 质量守恒定律的微观实质（三个不变）： 原子种类不变 → 元素种类不变 原子数目不变 原子质量不变 一定改变：分子种类（化学变化生成新物质） 可能改变：分子数目（如2H₂ + O₂ → 2H₂O，分子数减少） 【微观示意图判断】（2025上海松江·期中）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 解题要点 微观示意图判断质量守恒的方法： 数反应前后各种原子的种类和数目是否相同。 若相同，则遵守质量守恒定律。 化学变化的本质：分子分解为原子，原子重新组合成新分子。 题型3 质量守恒定律的应用 1．【推断未知物质元素组成】（2024上海静安·期末）某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是 A．碳元素 B．氢元素 C．碳元素和氢元素 D．碳、氢、氧元素 解题要点 根据生成物推断反应物元素组成的方法： 生成物中有CO₂ → 一定含C元素 生成物中有H₂O → 一定含H元素 是否含O元素：比较生成物中氧元素质量与参加反应的氧气质量。 化学变化中，元素种类不变。 2．【推断化学计量数】（2025上海普陀·期中）在反应2X + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O中，X的化学式是 A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₆O D．CH₃OH 解题要点 利用质量守恒定律配平或推断化学式的步骤： 1.列出反应前后所有原子的种类和数目。 2.计算差值，确定未知物质中各原子的个数。 3.写出化学式，检查是否符合常见物质。 3．【计算物质质量】（2025上海闵行·期末）在一定条件下，12g碳与32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳。下列说法错误的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．若6g碳与32g氧气反应，生成38g二氧化碳 C．参加反应的碳和氧气的质量比为3:8 D．反应前后原子种类不变 解题要点 质量守恒定律计算的关键： 参加反应的物质质量总和 = 生成物质量总和。 若某反应物过量，只能按不足量的物质计算生成物质量。 比例关系：物质的质量比 = 化学计量数 × 相对分子质量之比。 题型4 实验探究质量守恒定律 1．【实验装置选择】（2024上海虹口·期末）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 解题要点 验证质量守恒定律的实验设计要点： 有气体参加或生成的反应：必须在密闭容器中进行。 无气体参加和生成的反应：可在敞口容器中进行。 称量范围：反应前所有物质（含容器）总质量 = 反应后总质量。 常见改进装置：气球密闭、注射器密封、锥形瓶加塞。 2．【实验现象与结论】（2025上海嘉定·期末）如图为验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．反应前需称量整个装置的总质量 B．反应后托盘天平可能不平衡 C．该实验证明化学反应遵守质量守恒定律 D．气球的作用是缓冲气压，防止瓶塞冲出 解题要点 密闭容器验证质量守恒定律的实验步骤： 1.称量反应前装置总质量。 2.引发反应（如倾斜锥形瓶使药品接触）。 3.冷却至室温后，再次称量总质量。 4.比较前后质量是否相等。 气球作用：缓冲气压，防止因气体热胀或反应放热导致瓶塞冲出。 题型5 题型五 化学方程式的含义 1．【定性含义】（2024上海长宁·期末）对于化学方程式2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O的含义，下列说法错误的是 A．表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B．表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 C．表示每2g氢气与1g氧气反应生成2g水 D．表示氢气和氧气是反应物，水是生成物 解题要点 化学方程式的三层含义： 宏观意义：反应物、生成物、反应条件。 微观意义：各物质的粒子个数比（化学计量数之比）。 质量意义：各物质的质量比（化学计量数×相对分子质量之比）。 易错点：化学计量数不等于质量比，需要乘以相对分子质量。 2．【质量含义】（2025上海青浦·期末）根据化学方程式2Mg + O₂ =点燃= 2MgO，下列说法正确的是 A．镁与氧气的质量比为2:1 B．每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁 C．镁与氧化镁的质量比为1:1 D．每24g镁与16g氧气反应生成40g氧化镁 解题要点 化学方程式质量比计算方法： 质量比 = (化学计量数 × 相对分子质量)之比 化简后得到最简整数比 例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，质量比 = 4:32:36 = 1:8:9 题型6 化学方程式的书写 1．【书写原则】（2024上海宝山·期末）书写化学方程式必须遵循的原则是 A．以客观事实为基础 B．加入催化剂 C．生成物中必须有气体或沉淀 D．反应物必须都是纯净物 解题要点 化学方程式书写步骤： 写：根据事实写出反应物、生成物、反应条件。 配：配平化学方程式（使原子种类、数目相等）。 注：注明反应条件（点燃、加热△、通电、催化剂等）、生成物状态（↑气体、↓沉淀）。 查：检查配平、条件、符号是否完整。 易错点： 反应物中有气体，生成物中的气体不标↑。 溶液中的反应，生成物中有固体沉淀标↓。 2．【配平方法】（2025上海浦东新·期中）配平下列化学方程式： ___Fe₂O₃ + ___CO → ___Fe + ___CO₂ 解题要点 常见配平方法： 观察法：从复杂的化学式入手，调整系数。 最小公倍数法：找同种原子左右两边个数的公倍数。 奇数配偶法：将奇数个原子配成偶数。 配平后检查：各原子左右个数相等。 3． 【书写常见错误辨析】（2024上海奉贤·期末）下列化学方程式书写正确的是 A．H₂O₂ == H₂↑ + O₂↑ B．Mg + O₂ =点燃=MgO₂ C．C + O₂ =点燃= CO₂ D．2KMnO₄ =加热== K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 解题要点 书写常见错误归纳： 未配平 缺少或写错反应条件 生成物化学式写错（如MgO写成MgO₂） 气体↑、沉淀↓符号使用不当 主观臆造不存在的反应 题型7 化学方程式的有关计算 1．【简单比例计算】（2025上海崇明·期末）电解36g水，理论上可生成氢气的质量是多少？ （相对原子质量：H-1，O-16） 解题要点 化学方程式计算步骤（设、写、找、列、解、答）： 设：设未知量（带单位）。 写：写出正确的化学方程式。 找：找出已知量和未知量的质量关系（质量比）。 列：列出比例式。 解：计算求解（结果保留适当位数）。 答：简明作答。 易错点：相对分子质量必须乘以化学计量数。 2． 【过量判断与计算】（2025上海普陀·期末）用氢气还原氧化铜，若生成12.8g铜，至少需要氢气的质量是多少？（相对原子质量：H-1，Cu-64，O-16） 解题要点 有“至少”“足量”“过量”等字样的计算： “至少”指按恰好完全反应计算。 若已知两种反应物质量，需先判断哪种物质过量，按不足量计算。 判断过量的方法：计算两种反应物完全反应所需质量比，与题目所给质量比较。 3．【含杂质的计算】（2024上海松江·期末）工业上高温煅烧石灰石（主要成分CaCO₃）制取氧化钙和二氧化碳。现有100g含CaCO₃ 80%的石灰石，充分反应后可得到氧化钙的质量是多少？ （相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16） 解题要点 含杂质物质的计算方法： 1.先求出纯净物的质量：纯净物质量 = 样品质量 × 纯度（质量分数）。 2.用纯净物的质量代入化学方程式计算。 3.杂质不参与反应，不代入方程式。 常见表述：含杂质××%、纯度××%、主要成分是××。 题型8 化学反应的基本类型 1．【四大基本反应类型判断】（2024上海闵行·期末）下列反应属于分解反应的是 A．CaO + H₂O ==Ca(OH)₂ B．2H₂O=通电= 2H₂↑ + O₂↑ C．Zn + H₂SO₄== ZnSO₄ + H₂↑ D．HCl + NaOH == NaCl + H₂O 解题要点 四大基本反应类型判断口诀： 化合反应：多变一（A+B+…→C） 分解反应：一变多（A→B+C+…） 置换反应：一换一（A+BC→AC+B） 复分解反应：交换成分（AB+CD→AD+CB） 易混点： 有氧气参加的燃烧不一定是化合反应（如蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O）。 置换反应一定是氧化还原反应。 2．【判断反应类型与元素化合价变化】（2025上海静安·期末）下列反应中，属于置换反应的是 A．CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O B．Fe₂O₃ + 3CO =加热= 2Fe + 3CO₂ C．2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑ D．CaCO₃ =高温= CaO + CO₂↑ 解题要点 置换反应的特征： 一种单质 + 一种化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物。 常见置换反应类型： 活泼金属与酸反应（如Zn+H₂SO₄） 活泼金属与盐溶液反应（如Fe+CuSO₄） 氢气/碳还原金属氧化物（如H₂+CuO，但CO还原不是置换，因CO是化合物） 3．【反应类型与能量变化】（2025上海徐汇·期末）下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A．C + O₂ =点燃= CO₂ B．CH₄ + 2O₂=点燃= CO₂ + 2H₂O C．CaO + H₂O == Ca(OH)₂ D．2HgO =加热= 2Hg + O₂↑ 解题要点 “氧化反应”与“化合反应”的关系： 氧化反应是物质与氧发生的反应（初中定义）。 化合反应是生成物只有一种的反应。 二者无必然联系：有氧气参加的化合反应（如C+O₂）既是化合又是氧化；有氧气参加但不是化合反应（如CH₄燃烧）是氧化但不是化合；无氧气参与的化合反应（如CaO+H₂O）是化合但不是氧化。 注意：“氧化反应”在初中阶段不列为基本反应类型。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $