广东广州市第八十六中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题

广州市第八十六中学 2025-2026学年度第二学期期中考试化学试题 考试用时：75分钟卷面总分：100分本卷共8页 命题人：陈倩 审核人：卢婧 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题每小题2分，第11~16题每小题4分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.酸雨是pH小于7的雨水，CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B.碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” C.福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型金属材料 D.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 2.下列化学用语或知识理解正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.该空间填充模型 )可以表示CH4和CC4分子 C.CH2=CH2和CHCH=CH2互为同系物 CH CH, CH,CH CH一CH一CH, D.CH,-CH-CH一CH,和CH 互为同分异构体 3.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.4 mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8W B.1 mol CH4和4mol氯气充分反应得到的CCl4分子数目为NA C.含2molH2S04的浓硫酸与足量铜反应，产物SO2的微粒数目为1.0N4 D.1.7gNH3完全溶于1LH20所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1Na 4.离子反应能揭示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.将SO2通入到BaC2溶液中：S02+H20+Ba2+=BaS03↓+2H B.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3+4H=Cu2++2NO2↑+2H2O C.向Na2SO3溶液中通入过量氯气：SO3+C2+H2O=2H+SO2+2C1 D.过量的浓氨水加入到A1Cl3溶液中：A1+3OH一=AI(OH)3 5.在C(S)+CO2(g)三2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入C02 ④恒容下充入N2 ⑤及时排出生成的CO ⑥将碳粉碎 A.①④ B.②③⑤⑥ C.①③⑥ D.①②④ 第1页共8页 6某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。滴加浓硫酸后，预期现象及其相应推理中正确的是 A.小气球体积会变大，主要原因是反应产生大量SO2 B.滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有还原性 浓硫酸 C滴有紫色石蕊溶液的滤纸会先变红后褪色，原因是： 滴有紫色石蕊溶液的滤纸▣ 滴有KMnO.溶液的滤纸 滴有品红溶液的滤细 S02+H20≥H2S03 滴有Na,S溶液的滤纸 小气球 D.滴有品红溶液和KMnO4溶液的滤纸均会褪色，说明SO2 小气球 具有漂白性 铜丝 (已省略加热装置) 7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。 下列各种类比推测的说法中正确的是 A.加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2,推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 B.适量CO2通入Ca(ClO)h溶液中可生成CaCO3和HClO,则适量S2通入Ca(CIlO)2溶液中可生成CaS03 和HCIO C.加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成Cu2S D.已知过量Fe与稀硝酸反应生成FeNO)2,推测点燃时过量Fe与C2反应生成FeCl2 8部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 化合价本 化 1o. h 物 +2 化物 b 盐酸 氧 氧 酸盐物质类别 化 2 单 物 质 -3 质 物 A.d、j均属于酸性氧化物 B.k的浓溶液久置会变黄色 C.b与02可以直接转化为d D.g转化为i属于氮的固定 9.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 黑色纸套 浓硫酸 → 实验 CHCH和Cl2 酸性高 装置 锰酸钾 饱和 饱和 溶液 食盐水 食盐水 蔗糖 氯水 实验 B. 除去CH4中的C2H4 C.验证浓硫酸具有 A.制备纯净的CH3CH2Cl D.喷泉实验 目的 杂质 氧化性 第2页共8页 10.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeNO3)2 溶液变黄 氧化性：H202>Fe3+ 先向某溶液中加入BaCL2溶液，再加入足量盐 先产生白色沉淀，后沉 原溶液中一定含有 B 酸 淀不溶解 S0好 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入 石灰水变浑浊 碳被氧化成CO2 到澄清石灰水中 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将带 该样品中一定含 D 有白烟生成 有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 NHZ 11.氨基钠NaNH2)在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可 用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法正确的是 钠粒 NH.CI 氨水 氨气一→ 液氨+ Fe(NO3)39H2O 生石灰 冷却液 B C A.制取氨气的装置可选用B装置，在制备氨基钠前应先通入氨气排尽装置内空气 B.制备氨基钠时，C中有氢气生成 C.氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D.用干燥的蓝色石蕊试纸靠近D的导气管出口，若试纸变红，则说明空气排尽 12载人航天器中，电解水(2H,0电邂2H,个+0，个)是氧气(02)再生的主要方式。其中析出氢气的电极反 应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法错误的是 能量 生成物 过程① 过程③ 过程② H A.电解水的总反应的能量变化图为 OH H,O OH 反应物 0 反应过程 金 合金 B.过程①②吸收能量，过程③放出能量 C.析氢电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D.在析氢电极表面水被催化还原 剂 第3页共8页 13.汽车废气中的NO和NO2会导致光化学烟雾。利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2, 生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程中NO2、NH之间的反应生成 2NH, NO [NH4)2NO2)]2+是氧化还原反应 2NH B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生 2H+ [NH4)2(NO2)2 C.X可能是HNO2 NO D.上述历程的总反应为 [(NH4)HNO2)J'+H*← 2NH,+no+No 催化剂 N,+2H,O N2+3H,0 14.一定温度下，X(g)、Y(g)、Z(s)三种物质在4L的恒容密闭容器中发生反应，其物质的量随时间变化曲线 如图，下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)=2Z(S) ↑物质的量mol 1.0 B.从开始至平衡时的反应速率v(2)=0.02mol·L-1.min-1 0.9 Y 0.8 0.8 0.7 C达到平衡时，容器内气体压强是反应前的60% 0.6 0.5 0.5 0.4 D.第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正<'逆 0.4 0.3 0.2 0.1 0 5 时间/min 15.某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除S02的污染，反应为：SO2+H2O2=H2S04。 已知：①质子交换膜只允许H通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A.放电一段时间后，负极区溶液酸性增强 B.原电池工作时，B电极作负极 C.若11.2L(标准状况)S02参与反应，则有0.5molH通过质子交换膜 S0, H20 D.该原电池工作时，电子由B电极流出经过稀硫酸流向A电极 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 16.丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系，下列说法错误的是 A.丙烯分子中3个碳原子共平面 B B.丙烯→C的产物为饱和烃 H20催化剂/△ C.丙烯→A的反应属于加成反应，A的结构简式为 囚，cCLc-CH-c毫化剂公回 H2 CH2Br-CH-CH2Br D(高分子材料) 一CH2一CH D.聚合物D的链节为 CH3 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氮的氧化物NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NOx还原 生成N2。某同学在实验室中对NH与NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)NH3的制备 水 D ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程 式： ②氨气混有水蒸气，可选用的干燥剂有」 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2Os D.无水CaC2 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→一一一→一→一→1（按 气流方向，用小写字母表示)。 (2)NH3与NO2的反应 将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹 好)。在一定温度下按图示装置进行实验(X和Y中充入气体处于常压下)。 K K X NaOH溶液 Z 操作步骤 实验现象 解释原因 反应的化学方程式 打开K1,推动注射器活塞，使 Y管中 X中的气体缓慢通入Y管中 8NH3+6N02催化剂7N2+12H20 将注射器活塞退回原处并固 Y管中有少量水珠 定，待装置恢复到室温 生成的气态水凝集 打开K2 能 (3)C0和N20均是有害气体，也可在PtO+表面转化为无害 量 不 E=13 4 kJ.mol 气体，反应原理为C0(g)+N2O(g)=N2(g+CO2(g)。有关化学反 .9 E,=360 kJ-mol 应的能量变化过程如图所示。 0300 反应中每转移1mol电子， (填“吸收”或“放 出”)的能量为 kJ。 反应过程 ●表示Co表示0O表示 第5页共8页 18.（14分)I.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室模拟工业制备Na2S2O3的一种装 置如图所示。回答下列问题： 70%H,S0 Na,S与 Na.CO 混合液 B 加热装置 E 已知：N2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)A中反应的化学方程式为 (2)装置B的作用之一是观察$O2的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号) a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到N2S2O3溶液和 一种无色无味无毒的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 (4)装置D的作用是 IⅡ.硫代硫酸钠(N2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： S203+2H=S↓+S02个+H,0 实验室以N2S2O,3溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的 影响，设计的实验方案如下。 体积V/mL 实验 反应温 时间 序号 Na2S2O3溶液 稀H2S04 实验目的 度（℃） (0.1molL-1) (0.1molL-) ① 25 5.0 10.0 0.0 i.实验①和②是探究X 对该反应速率的影响； ② 35 5.0 10.0 0.0 5 iⅱ. 实验①和③是探究浓 ③ 25 5.0 4+ 4.0 t3 度对该反应速率的影响。 (5)条件X是 Vx= 、、由大到小的排列顺序是 (用“>”、“=”连接)。 (6)用已知浓度的I2溶液可以测定Na2S2O3固体的纯度。 称取19.75gNa2S2O3固体样品，加水完全溶解后，向其中滴加0.20mol/L的I2溶液至恰好完全反应，消 耗2溶液250.0mL,已知反应为L2+2S2O3=S4O号+2，则Na2S203固体的纯度为 第6页共8页 19.(14分)工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线1、Ⅱ、Ⅲ、IV是工业 生产硝酸的主要途径，路线i、ⅱ、ⅱ是雷电高能氮转化过程中硝酸的生成途径。 I II NH,→NONO, >HNO iⅱ 百万伏以上 (1)为提高步骤I的反应速率，可以采取的措施有 (写出2条)， 步骤Ⅱ的化学反应方程式为 0 (2)对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g), nNO)随时间的变化如下表： 时间t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①0~2s内，v(02)月 ②下图中，能表示NO2浓度变化的曲线是 (填字母)。 c/mol·L-1 a 0.010 (A -b 0.005 -d 0 1234 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a.2y逆(N02)=v正(O2) b.容器内压强保持不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.反应过程中nNo):n(O2)=2:1 e.容器内混合气体的颜色保持不变 (3)利用下图NOx一O2燃料电池装置，可处理尾气NO与NO2,又可制得硝酸。 催化剂云 用电器 催化剂 (电极) e (电极) 质子交换膜 ①NO与NO2应从 (填“a”或b”)通入。正极电极反应式为 ②电池工作一段时间后，消耗1.25molO2,制得3 mol HNO3,则参与反应的NO与NO2的物质的 量之比为 第7页共8页 20.(14分)工业上一般以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料制备硫酸。主要涉及以下过程： I.制H2SO4 (1)其工艺流程如下图，下列说法正确的是 粉碎、煅烧 黄铁矿 400-500℃ 9830的 S02 VOs(催化剂) S0,浓碗酸吸收HS0 空气 A.工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 高温 B.煅烧反应为4FeS2+1102高☐2Fe203+8S02,氧化产物只有Fc203 C.S02催化氧化时，鼓入足量空气是为了使S02完全转化成$03 D.工业上也可以直接用水吸收SO,制取硫酸 (2)将煅烧产生的S02与空气反应：2S02(g)+02(g)=2S03(g),若生成2molS03放出热量为Q,则通 入2molS02与足量O2充分反应生成S03(g)放出的热量 (填“>“<”或“-”Q。 Ⅱ.废渣的回收利用 煅烧后的废渣中含大量的F2O3,以及少量的Al2O3、SiO2,充分利用烧渣制备一种易吸收、高效率的 铁制剂一柠檬酸亚铁， 流程如图所示： 稀硫酸 铁属 两pHNH,HCO 扩檬酮 酒一寂一配一细一该素0d闲 杀列操作行檬酸业铁 滤渣 NH (3)“溶浸”前要对烧渣进行粉碎，目的是： ,“溶浸”后滤渣的 主要成分是 (填化学式)。 (4)“转化”时加入铁屑的目的是 (用离子方程式解释) (5)“除铝”目的是使铝铁分离，则调节溶液pH范围是4.7~ 相关金属离子[c(M2+)=0.1mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 (6)补充完整沉铁”时反应的离子方程式Fe2++HCO3+NH3=FeCO3J+ (7)柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁元素 20 90 20 90 含量随溶液pH、温度的变化曲线如图所 19 80 18 示，则最佳条件是pH= 温度 17 60 17 60生 为 ◆产率% 0 克16 +产品中铁的含量% 共16 ◆产室% 50 ·产品中铁的含量% 15 40 40 4 5 6 7 8 礼15 30405060708090 pH 温度/°C 第8页共8页