精品解析：广东深圳市聚龙科学中学等校2025-2026学年度下学期第二次段考 高一化学试卷

深圳市聚龙科学中学2025-2026学年度下学期第二次段考 高一化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Cl 35.5 第一卷 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。) 1. 古丝绸之路是我国历史上中外经济、文化交流的重要通道，其贸易范围十分广泛。下图中丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A. 瓷器 B. 丝绸 C. 茶叶 D. 香料 【答案】A 【解析】 【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A符合题意； B．丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，B不符合题意； C．茶叶中主要物质为有机物，C不符合题意； D．香料主要成分属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中含9个电子，甲基中含个电子， A正确； B．标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误； C．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯中含碳碳双键数目为0，C错误； D．甲烷和氯气的反应为连锁反应，与在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子数小于， D错误； 答案选A。 3. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A. 电流方向：X电极→外电路→Y电极 B. 移向X电极，Y电极上产生 C. X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 【答案】B 【解析】 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X电极→外电路→Y电极，则外电路的电流方向：Y电极→外电路→X电极，A项不正确； B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y电极为正极，氢离子放电生成氢气，B项正确； C．X电极(负极)上发生的是氧化反应，Y电极(正极)上发生的是还原反应，C项不正确； D．若两电极分别为Cu和Fe，Fe活泼性比Cu强，活泼性强的金属作负极，因此X电极为Fe，Y电极为Cu，D项不正确； 故选B。 4. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 聚乙烯能使溴水褪色 B. 甲烷与氯气反应只生成一氯甲烷 C. 乙醇、乙酸均可与金属钠反应 D. 等质量的乙烯和甲烷完全燃烧，乙烯消耗的多 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，无法与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．甲烷与氯气在光照下的取代反应是连锁反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，并非只生成一氯甲烷，B错误； C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，两种官能团都能与金属钠反应生成氢气，C正确； D．等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越高耗氧量越大，甲烷中氢的质量分数高于乙烯，因此等质量的二者完全燃烧时甲烷消耗的更多，D错误； 故选C。 5. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式必须标注官能团碳碳双键，正确应为，A错误； B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，B错误； C．的电子式为，C错误； D．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，D正确； 故选D。 6. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，故c=4，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故，故A错误； B．前12s内，A的浓度变化量为，A的平均反应速率为，故B错误； C．前12s内，A的浓度变化量为，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误； D．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，单位时间内生成的同时，生成，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 7. 下列反应的能量变化与图示一致的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 盐酸与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡与氯化铵反应 【答案】A 【解析】 【分析】图中反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。 【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应是放热反应，故A符合题意； B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意； C．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应是吸热反应，故C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 9. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 高温条件下C与的反应 B. 与氯化铵反应 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 氢气在氯气中的燃烧反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温条件下与的反应为吸热反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合放热要求，A错误； B．与氯化铵的反应为吸热反应，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的中和反应为放热反应，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选 D。 10. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物可以与溴水发生加成反应 B. 该有机物可以与乙酸发生酯化反应 C. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、反应 D. 该有机物有两种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，A正确； B．该有机物含有醇羟基，可以与乙酸发生酯化反应，B正确； C．该有机物含有的醇羟基和羧基均能与反应，羧基还能与、反应，C正确； D．该有机物含有碳碳双键、醇羟基、羧基三种官能团，不是两种，D错误； 故选 D。 11. 氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 酸 雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关 B. 吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol C. 氧化炉中发生反应的化学方程式为 D. 从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关，A正确； B．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应中氮元素化合价由+2变为+5，电子转移关系为4NO:12e-，若转移0.6NA个电子，则参与反应的NO为0.2mol，B错误； C．氧化炉中发生反应的化学方程式为，C正确； D．从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质，D正确； 故选B。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确； C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确； 故选C。 14. 用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ） A. 上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B B. SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同 C. 只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2 D. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲进行浓硫酸和木炭的反应，生成的气体为SO2和CO2的混合气体，本实验要利用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，之后再通入澄清石灰水检验二氧化碳。 【详解】A．根据分析可知，正确的连接顺序为A→F→E→C→D→B，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应均生成相应的难溶于水的含氧酸盐(CaSO3和CaCO3)和水，原理相同，故B正确； C．二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红不褪色时，说明二氧化硫被除尽，此时澄清石灰水变浑浊才能说明生成CO2，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，并不是漂白性，故D错误； 故答案为B。 15. 下列实验操作及结论正确的是(　　) A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠和乙醇反应比钠和水反应的速率慢，且钠沉入乙醇溶液中，与水反应是浮在水面上，故A错误；B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，没有红色沉淀生成，因为水解液显酸性，所以不能证明有葡萄糖生成，故B错误；C. 因为NaOH溶液过量，所以新制的Cu(OH)2悬浊液显碱性，加入麦芽糖溶液并加热，有红色沉淀生成，能证明麦芽糖具有还原性，故C正确；D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，不能证明醛的存在，故D错误；答案：C。 16. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 有4种一氯代物 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和结构相似，分子式分别为C4H10和C5H12，分子式相差一个CH2，所以二者互为同系物，A正确； B．中有4种不同环境氢原子，即有4种一氯代物，B正确； C．的名称是异戊烷，C错误； D．甲烷是空间正四面体结构，所以和是同一种物质，D正确； 故选C。 第二卷 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共56分。) 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题： （1）已知：键能是在标准状况下，将1 mol气态分子解离为气态原子、所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示： 化学键 键能 436 496 463 反应，生成放出热量___________kJ。 （2）若将反应设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B电极的电极反应式为___________。 （3）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。 ①将足量c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的___________性；气体a和c中，不能用e的浓溶液干燥的是___________(填化学式)。 ②欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应： 。反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0~4 min内，CO的平均反应速率___________。 ③下列能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．单位时间内生成的同时生成 C．容器中气体的压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】（1）484 （2） （3） ①. 漂白 ②. ③. B （4） ①. > ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 反应焓变ΔH = -成物总键能，断裂2mol 键、1mol 键吸收的总能量为，形成4mol 键释放的总能量为，生成2mol 放出的热量为 。 【小问2详解】 总反应为，A为负极，Cu失电子发生氧化反应，B为正极，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为。 【小问3详解】 ①c为+4价硫的氧化物即，通入品红溶液，溶液褪色体现漂白性。a为-2价硫的氢化物即，e为浓硫酸，具有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥。 ②中S元素平均化合价为+2价，制备时反应物中S的化合价需分别高于+2和低于+2，发生归中反应。 A．中S为-2价，S单质为0价，均低于+2价，无法得到+2价S，A错误； B．中S为+4价，S单质为0价，可发生归中反应生成+2价S，B正确； C．中S为+4价，中S为+6价，均高于+2价，无法得到+2价S，C错误； D．中S为+4价，中S为+6价，均高于+2价，无法得到+2价S，D错误； 故选B。 【小问4详解】 ①t₁时刻浓度仍在下降，浓度仍在上升，反应未达到平衡，正向进行，故。 ②0~4min内的浓度变化量为，平均反应速率。 ③A．未说明、对应正反应还是逆反应，无法判断是否平衡，A错误； B．单位时间内生成对应逆反应速率，生成 对应正反应速率，二者速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下容器内气体压强始终不变，压强不变无法说明反应达到平衡，C错误； D．反应中、为固体，气体总质量随反应进行发生变化，气体总物质的量不变，故气体平均相对分子质量为变量，当平均相对分子质量不随时间变化时，说明反应达到平衡，D正确； 故选BD。 18. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （5）为防止过量氨气外逸需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置___________(填“E”或“F”)。 （6）工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下，用、、分别表示、、。已知工业合成氨：是一个放热反应，下列说法正确的是___________。 a．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 d．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）红色石蕊试纸变蓝 （4）有白烟产生 （5）E （6）ac 【解析】 【小问1详解】 实验室采用固体氯化铵与氢氧化钙共热制备氨气，二者发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，配平得到对应方程式为； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，且氯化钙会与氨气结合生成络合物，因此选用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气； 【小问3详解】 氨气与试纸中的水反应生成，电离产生氢氧根，溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，因此观察到白烟现象； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，直接将导管插入水中(装置F)会发生倒吸，装置E的倒扣漏斗可增大接触面积，同时有效防止倒吸，因此选E； 【小问6详解】 a选项：催化剂可降低反应活化能，加快合成氨的反应速率，a正确； b选项：②→③过程中的键和的键均发生断裂，并非只有键断裂，b错误； c选项：③→④过程中N原子和H原子形成，中的键是不同非金属原子间形成的极性键，c正确； d选项：合成氨为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，d错误； 因此选ac。 19. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示 （1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。 A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物 B．都可用表示，二者互为同分异构体 C．二者最终的水解产物相同 （2）B的结构简式为___________。 （3）实验室用下图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。 ①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________。 ②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、___________、___________； ③该装置图中有一个明显的错误是___________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. 溶解乙醇 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 ④. 导气管的出口伸入到了液面以下 【解析】 【分析】该合成路线以淀粉或纤维素为起始原料，经酸性条件完全水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发酵生成乙醇；乙醇先被氧化为乙醛，乙醛再进一步被氧化为乙酸；最终乙醇与乙酸在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应，生成具有果香味的乙酸乙酯。 【小问1详解】 A．淀粉和纤维素都属于多糖，且都是高分子化合物，A正确； B．二者都可用​表示，但聚合度n不同，分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．二者最终水解产物都是葡萄糖，C正确； 故选B。 【小问2详解】 B是乙醇氧化的最终产物乙酸，结构简式为：； 【小问3详解】 ①试管甲中乙酸与乙醇的酯化反应方程式：； ②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； ③试管乙中导管伸入溶液可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下； 20. 工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型是___________。 （2）有机物M含有4个碳原子，且与D互为同系物，写出M的所有同分异构体的结构简式：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出反应④的化学方程式：_____。 （5）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表(任写两种即可)。 序号 官能团(填名称) 可反应的试剂(写一种即可) ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 【答案】（1）催化氧化 （2） （3）b （4） （5） ①. 碳碳双键 ②. 溴的四氯化碳溶液/酸性高锰酸钾 ③. 羧基 ④. 碳酸钠/Na/乙醇 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平可知A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醛进一步氧化生成乙酸，乙烯与氢气加成生成D（乙烷）。 【小问1详解】 反应①是乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，根据反应特点，该反应类型是催化氧化反应。 【小问2详解】 D为乙烷，属于烷烃，有机物M含有4个碳原子且与D互为同系物，即M也为烷烃。4个碳原子的烷烃有正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为。 【小问3详解】 a．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，不能用该溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，a错误； b．聚丙烯酸中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．有机物C为乙醛，丙烯酸含有碳碳双键和羧基，二者结构不相似，不互为同系物，c错误。 本问答案为：b。 【小问4详解】 反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为。 【小问5详解】 丙烯酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团。碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液（或酸性高锰酸钾溶液等）发生加成（或氧化）反应；羧基可与Na、乙醇、溶液等发生置换、酯化、复分解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市聚龙科学中学2025-2026学年度下学期第二次段考 高一化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Cl 35.5 第一卷 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。) 1. 古丝绸之路是我国历史上中外经济、文化交流的重要通道，其贸易范围十分广泛。下图中丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A. 瓷器 B. 丝绸 C. 茶叶 D. 香料 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 3. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A. 电流方向：X电极→外电路→Y电极 B. 移向X电极，Y电极上产生 C. X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 4. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 聚乙烯能使溴水褪色 B. 甲烷与氯气反应只生成一氯甲烷 C. 乙醇、乙酸均可与金属钠反应 D. 等质量的乙烯和甲烷完全燃烧，乙烯消耗的多 5. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 和互为同系物 6. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 7. 下列反应的能量变化与图示一致的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 盐酸与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡与氯化铵反应 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 9. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 高温条件下C与的反应 B. 与氯化铵反应 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 氢气在氯气中的燃烧反应 10. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物可以与溴水发生加成反应 B. 该有机物可以与乙酸发生酯化反应 C. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、反应 D. 该有机物有两种官能团 11. 氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 酸 雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关 B. 吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol C. 氧化炉中发生反应的化学方程式为 D. 从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 13. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 14. 用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ） A. 上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B B. SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同 C. 只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2 D. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性 15. 下列实验操作及结论正确的是(　　) A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 16. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 有4种一氯代物 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 第二卷 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共56分。) 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题： （1）已知：键能是在标准状况下，将1 mol气态分子解离为气态原子、所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示： 化学键 键能 436 496 463 反应，生成放出热量___________kJ。 （2）若将反应设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B电极的电极反应式为___________。 （3）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。 ①将足量c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的___________性；气体a和c中，不能用e的浓溶液干燥的是___________(填化学式)。 ②欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应： 。反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0~4 min内，CO的平均反应速率___________。 ③下列能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．单位时间内生成的同时生成 C．容器中气体的压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 18. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （5）为防止过量氨气外逸需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置___________(填“E”或“F”)。 （6）工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下，用、、分别表示、、。已知工业合成氨：是一个放热反应，下列说法正确的是___________。 a．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 d．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 19. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示 （1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。 A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物 B．都可用表示，二者互为同分异构体 C．二者最终的水解产物相同 （2）B的结构简式为___________。 （3）实验室用下图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。 ①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________。 ②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、___________、___________； ③该装置图中有一个明显的错误是___________。 20. 工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型是___________。 （2）有机物M含有4个碳原子，且与D互为同系物，写出M的所有同分异构体的结构简式：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出反应④的化学方程式：_____。 （5）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表(任写两种即可)。 序号 官能团(填名称) 可反应的试剂(写一种即可) ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $