精品解析：2026年黑龙江龙东地区中考考前自测化学试卷

二〇二六年升学模拟大考卷（三） 化 学 试 卷 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 2025年9月3日是抗战胜利80周年纪念日。在相关纪念活动中，下列事项不属于化学学科研究范畴的是 A. “东风”系列导弹燃料的研发 B. 数字控制系统的程序设计 C. 载人潜水艇的制氧供氧方法 D. 巨浪-3导弹外体使用新型复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、导弹燃料研发涉及化学反应与能源物质，属于化学范畴； B、数字控制系统的程序设计是电子程序、控制逻辑，不属于化学研究范畴。 C、载人潜水艇的供氧方法，涉及氧气制备、二氧化碳吸收等化学过程，属于化学研究范畴； D、巨浪 - 3 外体新型材料的研制，涉及物质的组成、结构与性质，属于化学研究范畴。 故选B。 2. 科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确； B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误； C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误； D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。 故选A。 4. 杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期 B. 硒原子核外电子数为34 C. 图中的值为18 D. 硒原子的实际质量为78.97g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数。硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，A说法正确。 B、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中：原子序数=质子数=核外电子数，因此硒原子核外电子数为34，B说法正确。 C、原子中质子数=核外电子总数，可得，解得，C说法正确。 D、元素周期表中下方的是硒的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为"1"，省略不写，并不是硒原子的实际质量，硒原子实际质量远小于，D说法错误。 故选D。 5. 用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置可通过改变装置内压强，控制稀硫酸是否与锌粒接触，从而控制反应的发生与停止，表述正确，故A选项不符合题意； B、实验室制取氢气的原理就是锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，表述正确，故B选项不符合题意； C、根据表格数据，干燥后氢气爆炸极限的范围比未干燥更大，说明更多比例的氢气混合气都能发生爆炸，因此其他条件相同时，干燥的氢气更易爆炸，表述正确，故C选项不符合题意； D、氢气体积分数低于5%时，氢气占比极低，剩余绝大多数成分是空气或氧气，氧气浓度较高，不爆炸的原因是氢气含量过低，不足以持续反应引发爆炸，不是氧气浓度过低，表述错误，故D选项符合题意。 故选D。 6. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般高于其组成的纯金属的硬度，所以铝合金的硬度高于纯铝，A错误。 B、水升华是物理变化，此过程中水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大，没有发生化学变化，B错误。 C、天然气属于化石能源，是不可再生能源，且燃烧产物相对清洁，是清洁能源，C正确。 D、活性炭处理饮用水是利用其吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不是利用还原性，D错误。 故选C。 7. 在密闭容器内，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 17 10 25 48 反应后的质量 18 10 33 39 A. 乙可能是不参加反应的杂质 B. 反应中生成的甲、丙的质量比为1:8 C. 丁是化合物 D. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙物质反应前后的质量不变，所以乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，故说法正确； B、反应后生成甲物质的质量为18g-17g=1g,生成丙物质的质量为33g-25g=8g,所以生成的甲、丙物质的质量比为1g：8g=1：8，故说法正确； C、丁物质质量减少，甲、丙物质质量增加，所以丁是反应物，甲、丙是生成物，所以丁一定是化合物，故说法正确； D、丁的相对分子质量×丁的化学计量数=甲的相对分子质量×甲的化学计量数+丙的相对分子质量×丙的化学计量数，由于化学计量数未知，故说法错误。 故选D。 8. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜（铜锌合金）和黄金颜色相近，仅靠观察颜色难以鉴别，故A错误； B、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水，过滤、洗涤、干燥得到的是氧化铜，无法得到氧化钙，故B错误； C、可燃气体不一定是氢气（如甲烷、一氧化碳），故C错误； D、加入适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后过滤，可以除去盐酸中混有少量的硫酸，符合除杂原则，故D正确。 故选D。 9. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。 故选D。 10. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置 现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 冷水中分子不运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂需同时满足改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变三个条件，该实验仅验证了红砖粉能加快过氧化氢分解速率，未证明其质量和化学性质反应前后不变，无法得出红砖粉是催化剂的结论，错误。 B.分子始终处于不断运动状态，冷水中分子运动速率较慢，并非不运动，现象应为热水中棉花先变红，冷水中棉花后变红，错误。 C.两组实验的变量为氧气（第一支试管中铁钉同时接触氧气和水，第二支试管中植物油隔绝了氧气），因此结论应为铁生锈与氧气有关，错误。 D.硝酸铵溶解时吸收热量，使锥形瓶内温度降低、压强减小，外界大气压将红墨水压向左侧，出现左高右低的现象，实验现象和结论均正确。 二、非选择题（本题共8小题，每空1分，第18题5分，共50分） 11. “二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 （1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。 （2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如NO2）和煤燃烧产生的______（填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6。 （3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有______（写一条即可）。 （4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因______。 【答案】（1） 隔离可燃物 （2） SO2 （3） 刷漆（合理即可） （4） 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 开辟隔离带是通过移除或隔离可燃物，使火势无法蔓延。灭火原理为隔离可燃物，故填：隔离可燃物； 【小问2详解】 酸雨的形成主要与煤燃烧产生的二氧化硫（SO2）和汽车尾气中的氮氧化物（NO2）有关。SO2与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸（H2SO4），导致雨水酸性增强，pH＜5.6，故填：SO2； 【小问3详解】 铁生锈需要与氧气和水接触。防锈措施需隔绝其中至少一个条件，如刷漆、涂油等，故填：刷漆（合理即可）； 【小问4详解】 同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，是因为带有香味的分子通过不断运动扩散到空气中，进入人的鼻腔被感知，故填：分子在不断运动。 12. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养素是_____。 Ⅱ.上天揽月 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_________材料。 Ⅲ.航空金属 （3）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅳ.生命保障 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1:4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】（1）蛋白质 （2）合成 （3）混合物 （4）D 【解析】 【小问1详解】 肉、蛋类等食物中富含蛋白质，牛肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质。 【小问2详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料。 【小问3详解】 金红石的主要成分为TiO2​，说明还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问4详解】 A.反应器1中水分解生成氢气和氧气，属于分解反应，因此A错误； B.该物质是CH4​，碳元素和氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1，1:4是原子个数比，因此B错误； C.反应器2的反应为 CO2​+4H2​=CH4​+2H2​O，消耗CO2​和生成H2​O的分子个数比为1:2，不是1:1，因此C错误； D.该系统处理宇航员排出的H2​O和CO2​，最终生成O2​供给航天员，实现了H2​O和CO2​​的再利用，因此D正确。 13. 我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度_______（填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中_______（填“物理”或“化学”）性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝_______和________，延长热棒使用寿命。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是________、_________；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是________不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于_________变化。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 化学 ③. 氧气 ④. 水 （2） ①. 抗腐蚀性强 ②. 硬度大 ③. 质子数 （3） ①. 21% ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 液氨汽化吸收冻土层的热量，因此冻土温度会降低； 汽化是物质状态改变的物理变化，没有生成新物质，因此液氨的化学性质保持不变； 金属锈蚀是铁与氧气、水共同反应的结果，防腐涂层的作用是隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，延长使用寿命。 【小问2详解】 合金对比纯金属，具有硬度更大、抗腐蚀性更好、强度更高的优点，适合制作铁轨； 元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，因此铁元素和钛元素的本质区别是质子数不同。 【小问3详解】 空气中各成分及体积分数，按由多到少的顺序排列为：氮气约占78%，氧气约占21%，故氧气约占空气总体积的21%； 分子筛制氧只是分离空气中的氧气和氮气，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 14. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2）确保把铁完全溶解 （3） （4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率； 【小问2详解】 为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。 15. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为__________g。 （2）称量：用仪器_______________（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程__________（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是__________。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数__________（填“变小”或“不变”）。 Ⅱ.燃烧条件的验证。 （6）完成表格 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条_____，玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的________（填“低”或“高”） a处白磷燃烧， _____ 燃烧需要氧气 ③ 高蜡烛先熄灭 此时，处氧气的浓度比处的_____（填“小”或“大”） 【答案】（1）3 （2）D （3）100 （4）搅拌 （5）不变 （6） ①. 燃烧 ②. 低 ③. c处白磷不燃烧 ④. 小 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量分数公式可得，溶质氯化钾的质量为：。 【小问2详解】 称量固体药品质量使用托盘天平，对应图中标号D，称量后固体放入烧杯。 【小问3详解】 溶剂水的质量=溶液质量−溶质氯化钾的质量=100g-3g=97克，水的密度为1g/mL，因此所需水的体积为97mL，因此选用100mL量程量筒（量程略大于液体体积，测量误差更小）。 【小问4详解】 E是玻璃棒，加速溶解的操作是：用玻璃棒不断搅拌，通过搅拌增加固体和水的接触，加速氯化钾溶解。 【小问5详解】 溶液是均一稳定的混合物，装瓶时洒出部分液体，剩余溶液里溶质、溶剂的比例没有改变，因此溶质质量分数不变。 【小问6详解】 ①小木条属于可燃物、玻璃棒不是可燃物；现象：小木条燃烧，玻璃棒不燃烧，对比得出燃烧需要可燃物。 ②a处白磷、b处红磷都接触氧气、处在相同热水温度，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低； a处白磷接触氧气燃烧，水中白磷隔绝氧气不燃烧，因此现象：a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，证明燃烧需要氧气。 ③氧气支持燃烧，高蜡烛先熄灭则说明高处d氧气浓度较小，所以处氧气的浓度比处的小。 16. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）写出实验室制取CO2的化学方程式_____________；在C装置放入澄清石灰水来检验CO2时，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 （3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，还可随时控制反应的发生和停止，若使反应停止，可采取的操作是__________。 （4）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究（图1），收集数据如图2、图3所示。（已知：常温下蒸馏水pH为7，当水中有酸生成时，pH会减小。） 由图2中信息可知，二氧化碳能溶于水；由___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中pH减小可知，二氧化碳部分与水发生反应。据此分析可知，捕捉的CO2若封存在海洋里，可能会引起_________________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. a （3）关闭弹簧夹 （4） ①. 水中浓度增大一段时间后，水中浓度不再变化 ②. 海水酸化（或海洋生物生存环境被破坏） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，用大理石/石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式； 用洗气瓶检验二氧化碳时，需要气体与澄清石灰水充分接触，遵循“长进短出”的原则，因此从长管a端通入。 【小问3详解】 该装置是简易启普发生器装置，关闭弹簧夹后，装置内生成的二氧化碳无法排出，压强增大，将液体压出塑料瓶，使固体药品和液体药品分离，反应就会停止。 【小问4详解】 二氧化碳溶解达到限度后，水中的二氧化碳浓度不再升高，因此图2中“一段时间后二氧化碳浓度保持不变”可说明溶解有限度； 二氧化碳和水反应生成碳酸，使海水酸性增强，因此大量二氧化碳封存在海洋中会导致海水酸化。 17. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于“酸”或“碱”中的______。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是______。 （5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。 【答案】（1）碱 （2）易潮解（合理即可） （3）红 （4）氢氧化钠溶液 （5）10 （6）放热反应 （7）d （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 【小问2详解】 NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 【小问4详解】 由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 【小问5详解】 NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 【小问6详解】 由图 3 可知，NaOH溶液与CO2​反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 【小问7详解】 对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2​发生了反应。 【小问8详解】 在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 18. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是_____g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）8.8 （2）解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 解得x=20g  则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%  答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g 。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。 解得y=14.6g  因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年升学模拟大考卷（三） 化 学 试 卷 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 2025年9月3日是抗战胜利80周年纪念日。在相关纪念活动中，下列事项不属于化学学科研究范畴的是 A. “东风”系列导弹燃料的研发 B. 数字控制系统的程序设计 C. 载人潜水艇的制氧供氧方法 D. 巨浪-3导弹外体使用新型复合材料 2. 科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 3. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 4. 杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期 B. 硒原子核外电子数为34 C. 图中的值为18 D. 硒原子的实际质量为78.97g 5. 用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 6. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 7. 在密闭容器内，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 17 10 25 48 反应后的质量 18 10 33 39 A. 乙可能是不参加反应的杂质 B. 反应中生成的甲、丙的质量比为1:8 C. 丁是化合物 D. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 8. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 10. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置 现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 冷水中分子不运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共8小题，每空1分，第18题5分，共50分） 11. “二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 （1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。 （2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如NO2）和煤燃烧产生的______（填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6。 （3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有______（写一条即可）。 （4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因______。 12. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养素是_____。 Ⅱ.上天揽月 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_________材料。 Ⅲ.航空金属 （3）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅳ.生命保障 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1:4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 13. 我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度_______（填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中_______（填“物理”或“化学”）性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝_______和________，延长热棒使用寿命。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是________、_________；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是________不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于_________变化。 14. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 15. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为__________g。 （2）称量：用仪器_______________（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程__________（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是__________。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数__________（填“变小”或“不变”）。 Ⅱ.燃烧条件的验证。 （6）完成表格 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条_____，玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的________（填“低”或“高”） a处白磷燃烧， _____ 燃烧需要氧气 ③ 高蜡烛先熄灭 此时，处氧气的浓度比处的_____（填“小”或“大”） 16. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）写出实验室制取CO2的化学方程式_____________；在C装置放入澄清石灰水来检验CO2时，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 （3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，还可随时控制反应的发生和停止，若使反应停止，可采取的操作是__________。 （4）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究（图1），收集数据如图2、图3所示。（已知：常温下蒸馏水pH为7，当水中有酸生成时，pH会减小。） 由图2中信息可知，二氧化碳能溶于水；由___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中pH减小可知，二氧化碳部分与水发生反应。据此分析可知，捕捉的CO2若封存在海洋里，可能会引起_________________。 17. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于“酸”或“碱”中的______。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是______。 （5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。 18. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是_____g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $